1、新教材適用高考化學專題九弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性12012福建理綜，10下列說法正確的是()a0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數一定相等b25 與60 時，水的ph相等c中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d. 2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等22012浙江理綜，12下列說法正確的是()a常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4b為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph。若ph7，則h2a是弱酸；若ph32012課標全國理綜，11已知溫度t時水的離

2、子積常數為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)42012安徽理綜，27亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含so2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：(1)氣體a的主要成分是_。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入_ ；通入n2的目的是_。(2)寫出甲方案第步反應的離子方程式：_ _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh標準溶液潤洗。其操作方法

3、是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 moll1i2溶液v ml，則1 kg樣品中含so2的質量是_g(用含w、v的代數式表示)。專題九弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性 解析1c a項中沒有說明對應的壓強和溫度，不能說明11.2 l o2的物質的量就是0.5 mol，故a錯誤；水的離子積常數隨溫度的升高而增大，ph隨溫度升高而減小，故b錯誤；反應熱h隨相應的化學計量數的改變而改變，相同條件下，后者的h是前者的二倍，故d錯誤。2. c 醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh，加

4、水稀釋時，電離平衡向右移動，故將ph3的醋酸溶液稀釋10倍，其ph小于4，但大于3，a項不正確；若h2a是弱酸，則ha在溶液中存在兩個平衡：haha2(電離平衡)，hah2oh2aoh(水解平衡)，電離程度和水解程度的相對大小決定了溶液的酸堿性，如nahco3溶液顯堿性，nahso3溶液顯酸性，故b項不正確；完全中和時，生成正鹽nacl和ch3coona，由于ch3coo的水解而使溶液顯堿性，故溶液呈中性時酸未被完全中和，c項正確；氯化銀的溶度積常數表達式為kspc(ag)c(cl)，c(cl)越大，c(ag)越小，故ag濃度大小順序應為：，d項不正確。3c 當ab時，ha與boh恰好完全反應

5、生成正鹽，由于ha與boh的強弱未知，所以ba溶液的酸堿性不能確定，a錯誤；溫度不一定是在25 ，b錯誤；kwc(h)c(oh)，依據c(h)，可知c(h)c(oh)，故溶液呈中性，c正確；d選項不論溶液顯何性，依據電荷守恒均有c(h)c(b)c(oh)c(a)，錯誤。4. 答案：(1)n2和so2 碎瓷片(或沸石) 使產生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso(3)向滴定管注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后從尖嘴放出液體，重復操作23次(4)無影響(5)解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成so2氣體，因同時通入了n2，所以氣體a的主要成分為n2和so2。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實驗操作誤差，通入n2可使生成的so2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2) so2具有還原性，可被氧化劑h2o2氧化，反應的離子方程式應為so2h2o2=2hso。(3)用naoh標準溶液潤洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量naoh標準液，將滴定管橫放，輕輕轉動，均勻潤洗滴定管內壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復操作23次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的so2氣體中混有少量hcl，因so2用堿液吸收后需再用鹽酸調節溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有hcl，對實驗結果無影響。