1、精品文檔高考化學專練十三常見的化學計算型選擇題題型狂練1(2013金華期中統考)向一定量fe、fe2o3的混合物中加入250 ml 2 moll1的hno3溶液，反應完成后生成1.12 l(標準狀況下)no氣體，再向反應后溶液中加入1 moll1 naoh溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入naoh溶液體積最少是()。a450 ml b500 mlc400 ml d不能確定解析此題涉及多個反應，若全部寫出化學方程式來計算顯得十分繁鎖，要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以fe(oh)3還是fe(oh)2沉淀，hno3是否過量也不能確定，因而順向求解較困難。逆向思維，運用終態(tài)法避繁就簡，

2、解題思路新穎，求解迅速。要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為nano3溶液。由物料守恒有：n(naoh)n(no)n(hno3)n(no)，即250103 l2 moll11 moll1v(naoh溶液)，v(naoh溶液)0.45 l450 ml。答案a2(2013麗水調研)鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2 moll1鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6 l，向反應后的溶液中加入500 ml naoh溶液充分反應，最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是()。a5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 gb溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol

3、c生成白色沉淀的最大質量為13.6 gd若白色沉淀只有mg(oh)2，該naoh溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol l1解析設5.1 g鎂鋁合金中mg為x mol，al為y mol，根據題意知24x27y5.1；x1.5y5.6/22.4，解得xy0.1，反應消耗的鹽酸為0.5 mol，則剩余hcl的物質的量為0.1 mol，a、b兩項正確。白色沉淀最多時，m(沉淀)mmg(oh)2mal(oh)30.1 mol58 gmol10.1 mol78 gmol113.6 g。若白色沉淀只有mg(oh)2，說明al(oh)3必須完全溶解在naoh中，naoh的物質的量最小為0.7 mol，其濃度

4、至少為1.4 moll1，d項錯誤。答案d3向10 g fe2o3、sio2和al2o3的混合物中，加入100 ml x mol/l稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/l naoh溶液，產生沉淀的質量和加入naoh溶液體積的關系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()。a混合物和稀硫酸反應時，稀硫酸過量b可求出x的值c可求出al2o3的質量分數d可求出fe2o3的質量分數解析由于sio2不溶于稀硫酸，因此濾渣為sio2。向濾液中加入naoh溶液時，開始時無沉淀生成，說明稀硫酸過量，a正確。當沉淀的質量達到最大時，溶液中的溶質為na2so4，由此可得x5，b正確。根據圖像可知溶解al(oh)3時

5、消耗naoh的物質的量為0.1 mol，則原混合物中n(al2o3)為0.05 mol，由此可得al2o3的質量分數為51%，c正確。由于圖像中未給出向混合溶液中加入naoh溶液時，過量的酸消耗naoh的量，因此無法求出混合物中fe2o3的質量分數，d錯。來源:答案d4(2013臺州期中)將9 g銅和鐵的混合物投入到100 ml稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 l no，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 l no。若向反應后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()。a原混合物中銅和鐵各0.075 mol

6、b稀硝酸的物質的量濃度為0.5 moll1c第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵d再加入上述100 ml稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 l no解析本題以金屬和稀硝酸的反應為背景，考查了守恒定律在計算題中的應用。第一次加稀硝酸時金屬有剩余，溶解的4.2 g金屬均被氧化為2價，溶解金屬的物質的量為30.075 mol，金屬的平均摩爾質量為56 gmol1，因此溶解的都是鐵；第二次加稀硝酸后金屬完全溶解，由題意可知fe2未被氧化，溶解的4.8 g金屬也一定被氧化為2價，同理可知溶解的金屬的平均摩爾質量為64 gmol1，因此溶解的都是銅。c(hno3)40.1 l2 moll1。若金屬完全溶解后再加

7、100 ml稀硝酸，反應為3fe24hno=3fe3no2h2o，hno3足量，0.075 mol fe2生成0.025 mol no，標準狀況下體積為0.56 l，故a正確，b、c、d錯誤。答案a5現有一包由鐵粉和銅粉組成的混合物，為確定其組成，現提供4 moll1 fecl3溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如表所示(假定反應前后溶液的體積不變)：組別vfecl3(aq)/ml100100100100混合粉末的質量/g613.22436來源:反應后剩余固體的質量/g01.2812.824.8來源:下列結論正確的是()。a第組反應后溶液中c(fe3)3.0 moll1b第組剩余

8、固體是鐵粉和銅粉c第組反應后的濾液中c(fe2)6 moll1d原混合粉末中n(fe)n(cu)32解析第組數據說明反應后固體混合物有剩余，則原fecl3溶液已消耗完，根據鐵粉、銅粉與fecl3溶液反應的先后順序可判斷溶液中的溶質有兩種可能，一種可能只有fecl2，另一種可能為fecl2與cucl2的混合物。對比第組和第組數據，固體粉末增加10.8 g，而反應后剩余固體的質量增加11.52 g，兩者質量不等，由此說明第組反應后的溶液中不可能只有fecl2(否則無任何反應發(fā)生)，而是fecl2與cucl2的混合物，同時可得第組中1.28 g固體全為銅，選項b錯。設13.2 g固體粉末中含x mo

9、l fe，y mol銅，則共反應了銅(y0.02)mol，則有：fe2fecl3=3fecl2(先)x mol 2x molcu 2fecl3=cucl22fecl2(后)(y0.02)mol2(y0.02)mol聯立解得x0.11，y0.11，則原混合粉末中n(fe)n(cu)11，選項d錯。同理可得原6 g混合粉末中含鐵粉和銅粉各0.05 mol。fe2fecl3=3fecl2(先)來源: 0.05 0.052cu2fecl3=cucl22fecl2(后)005 0.052則第組反應完全后剩余的n(fecl3)0.40.0520.0520.2(mol)，即反應后溶液中的c(fe3)為2 moll1，選項a錯。由上述計算可得若混合粉末