1、高考化學復習備考精品資料（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1已知：fe2o3(s) + c(s) = co2(g) + 2 fe(s) h=+234.1 kjmol-1c(s) + o2(g) = co2(g) h=-393.5 kjmol-1則2 fe(s)+ o2(g) = fe2o3(s) 的h 是：a-169.4kjmol-1 b-627.6 kjmol-1c-744.7 kjmol-1 d-824.4 kjmol-1【答案】d考點：本題考查蓋斯定律。2符合如圖所示的轉化關系，且當x、y、z的物質的量相等時，存在焓變hh1h2。滿足上述條件的x、y可能是( ) c、c

2、o s、so2、na、na2o、alcl3、al(oh)3 fe、fe(no3)2 naoh、na2co3a b c d【答案】a【解析】試題分析：蓋斯定律：只要始態和終態不變，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同，ccoco2，故正確；s和o2不能直接生成so3，故錯誤；nana2ona2o2，但na2o、na2o2的物質的量是na物質的量的1/2，故錯誤；alcl3al(oh)3naalo2，故正確；fefe(no3)2fe(no3)3，故正確；naohna2co3nahco3，naoh、nahco3的物質的量為na2co3的2倍，故錯誤；故選項a正確。考點：考查蓋斯定律、元素守恒

3、等知識。3已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h1+180kjmol1n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h292.4 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kjmol1下列說法正確的是a反應中的能量變化如圖所示，則h2=e1e3bn2的燃燒熱為180 kjmol1c由反應知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1moln2和3molh2，反應后放出的熱量為q1kj，則q1=92.4d氨的催化氧化反應為4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h906 kjmol1【答案】d考點：考查化學反應的能量變化及反應熱計算。4s(單斜)

4、和s(正交)是硫的兩種同素異形體。已知： s(單斜，s)o2(g) =so2(g) h1297.16 kjmol1 s (正交，s)o2(g) =so2(g) h2296.83 kjmol1 s(單斜，s) = s(正交，s) h3下列說法正確的是ah3+0.33 kjmol1b單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應cs(單斜，s)=s(正交，s) h30，正交硫比單斜硫穩定ds(單斜，s)=s(正交，s) h30，單斜硫比正交硫穩定【答案】c考點：考查化學能與熱能，涉及蓋斯定律計算反應熱、物質的能量與穩定性的關系。5通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2h2o(l

5、)=2h2(g)+ o2(g) h1=571.6kjmol1焦炭與水反應制氫：c(s)+ h2o(g) =co(g)+ h2(g) h2=131.3kjmol1甲烷與水反應制氫：ch4(g)+ h2o(g)=co(g)+3h2(g) h3=206. 1kjmol1a反應中電能轉化為化學能b反應為放熱反應c反應使用催化劑，h3減小d反應ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h3=74.8kjmol1【答案】d【解析】試題分析：a、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能，故a錯誤；b、反應的h20，故該反應為吸熱反應，故b錯誤；c、催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故c錯誤；d

6、、根據蓋斯定律，目標反應ch4(g)c(s)+2 h2(g)相當于-，故h=h3-h2，h=206.1kjmol-1-131.3kjmol-1=74.8kjmol-1，故d正確；故選d。【考點定位】考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算【名師點晴】本題考查了化學反應與能量變化，利用蓋斯定律進行相關計算，應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的h與原熱化學方程式之間h的換算關系。注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計算

7、時焓變的加減時正負號為易錯點。6根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)i2(g)+h2(g)2hi(g) h= - 9.48kj/mol ，(ii) i2(s)+h2(g)2hi(g) h= + 26.48kj/mol，下列判斷正確的是a254g i2(g)中通入2g h2(g)，反應放熱9.48 kjb1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kjc反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定d反應(i) 拆開1mol i-i鍵與1mol h-h鍵需要的總能量小于拆開2mol h-i鍵需要的總能量【答案】d【考點定位】考查熱化學方程式【名師點晴】熱化學方程式的書寫一般是結合計算進

8、行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態，計量數可以是分數；（2）算，根據題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式 (一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的h與原熱化學方程式之間h的換算關系。7已知反應：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1n2（g）+o2（g）=no2（g）h2n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h3則反應2nh3(g)+7/2o2(g)=2no2（g

9、）+3h2o(g)的h為( )a2h1+2h2-2h3 bh1+h2-h3c3h1+2h2-2h3 d3h1+2h2+2h3【答案】c【解析】試題分析：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1，n2（g）+o2（g）=no2（g）h2，n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h3，將方程式2+2-2得2nh3（g）+ o2（g）=2no2（g）+3h2o（g）h=3h1+2h2-2h3，故選c。【考點定位】考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算【名師點晴】本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關系是解答本題的關鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱

10、化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的h與原熱化學方程式之間h的換算關系。8已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態原子需要吸收的能量如下：hh 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )ah(g) + cl(g) = hcl(g) h=431 kjmol1b2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反應熱h0 bh1=h2+2h3-h4 ch3h4 d2h4+h30【答案】d考點：考查反應熱與蓋斯

11、定律的應用的知識。13已知ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h= +206kj / molch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) h= +247kj / mol ch鍵的鍵能約為413 kj / mol, oh鍵的鍵能約為463 kj / mol，hh鍵的鍵能約為436 kj / mol，則co2中c=o鍵的鍵能約為（ ） a797.5 kj / mol b900.5 kj / mol c962.5 kj / mol d1595 kj / mol【答案】a【解析】試題分析：根據蓋斯定律，ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h1= +206kj / mol，ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) h2= +247kj / mol，可得ch4(g) +2h2o(g)= co2(g) +4h2(g)的h=2h1h2=2206kj / mol247kj / mol=+165 kj / mol，根據化學鍵與反應熱的關系可得：4413 kj / mol+4463 kj / mol2e（c=o）4436 kj / mol=+165 kj / mol，解得e（c=o）=797.5 kj / mol，故a項正確。考點：本題考查蓋斯定律、化學鍵與反應熱。 14根據熱化學方程（在101kpa時）