1、第2課時 氨和銨鹽a組基礎(chǔ)達標1下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是()a氨極易溶于水b氨可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅c氨具有還原性d可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨的存在【答案】b【解析】氨溶于水顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。2下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()a氨水顯堿性，能使酚酞溶液變藍b氨水和液氨成分相同c氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是nh3(除水外)d1 moll1 的氨水指在1 l溶液中含nh3、nh3h2o、nh物質(zhì)的量之和為1 mol【答案】d【解析】溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成nh3h2o，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是nh3h2o；氨水中共含有六種粒子，分別是h2o、nh3、

2、nh3h2o、nh、oh和少量的h，是一種混合物；液氨是純凈物。3下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是()a銨鹽加熱時都能產(chǎn)生nh3，并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗b干燥nh3時，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑cacl2即可c銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好d銨鹽的物理共性是銨鹽都是晶體，都能溶于水【答案】d【解析】nh4no3加熱時不產(chǎn)生nh3，a錯誤；nh3能與cacl2反應(yīng)，所以不能用cacl2干燥nh3，b錯誤；生石灰與環(huán)境中的h2o反應(yīng)生成ca(oh)2，ca(oh)2與銨鹽反應(yīng)生成極易揮發(fā)的nh3，從而大大地降低了肥效，c錯誤。4下列離子方程式書寫正確的是()a實驗室用氯化銨和熟

3、石灰制取氨：nhohnh3h2obnaoh濃溶液與nh4cl溶液混合加熱：nhohnh3h2oc氨水中加鹽酸：nh3h2oh=nhh2od氨水中加入氯化鐵溶液：fe33oh=fe(oh)3【答案】c【解析】nh4cl和ca(oh)2固體加熱制取氨，不是在溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，a錯誤；naoh濃溶液和nh4cl溶液混合加熱放出nh3，不能寫成nh3h2o，b錯誤；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實質(zhì)是nh3h2o電離出的oh參與反應(yīng)，nh3h2o為弱堿應(yīng)寫成分子形式，c正確，d錯誤。5制備干燥的氨所需的藥品是()anh4cl稀溶液、naoh稀溶液、堿石灰b飽和氨水、naoh固

4、體、五氧化二磷固體cnaoh溶液、nh4cl晶體、濃硫酸dnh4cl固體、消石灰、堿石灰【答案】d【解析】不能用nh4cl稀溶液與naoh稀溶液混合制取nh3，a錯誤；nh3不能用p2o5固體干燥，b錯誤；不能用nh4cl晶體與naoh溶液混合制nh3，也不能用濃硫酸干燥nh3，c錯誤；實驗室用nh4cl固體與消石灰共熱的方法制取nh3，并用堿石灰干燥nh3，d正確。6下圖裝置中的干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，下列選項與實驗事實不相符的是() anh3h2o(含石蕊溶液)藍色噴泉bhclh2o(含石蕊溶液)紅色噴泉ccl2飽和食鹽水無色噴泉dco2naoh溶液

5、無色噴泉【答案】c【解析】cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，所以不能形成噴泉。7某同學用如下圖所示裝置(固定儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨制取的實驗探究。回答下列問題：(1)實驗室常用裝置制取nh3，其反應(yīng)的化學方程式為_；若要測定生成的nh3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的nh3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是_，分液漏斗中裝的試劑可能是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。【答案】(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且該試劑不與氨反應(yīng)(2)cao(或固體naoh或堿石灰)濃氨水【解

6、析】(1)裝置適用于固固加熱制取氣體，實驗室制取nh3的試劑是nh4cl和ca(oh)2。若測定生成的nh3的體積，必須用排液法，而nh3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體應(yīng)不易揮發(fā)，不能與nh3反應(yīng)，也不能溶解nh3。(2)裝置是固液不加熱裝置，制取nh3時，可用濃氨水和cao或固體naoh或堿石灰作用。8在50 ml錐形瓶中盛有20 ml濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_。(2)這個反應(yīng)叫作_，化學方程式為_。(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應(yīng)是_(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是_，該反應(yīng)的化學方程式是_。

7、(4)實驗中，有時會看到白煙，此白煙是_，生成的原因是(用化學方程式表示)_。(1)補充o2并將nh3吹出(2)氨的催化氧化4nh35o24no6h2o(3)放熱no22noo2=2no2(4)nh4no33no2h2o=2hno3no，nh3hno3=nh4no3b組能力提升9氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3cl22nh3=n26hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()a若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙b該反應(yīng)利用了cl2的強氧化性c該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)d生成1 mol n2有6 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】c【解析】hcl遇nh3生成白煙(nh4cl)，a正確；cl2在此反應(yīng)中作氧

8、化劑，體現(xiàn)強氧化性，b正確；此反應(yīng)存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不可能為復分解反應(yīng)，c錯誤；2nh3n2，所以生成1 mol n2將有6 mol電子轉(zhuǎn)移，d正確。10氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同b“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素c“兩水”中都存在可逆反應(yīng)d“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)【答案】c【解析】新制的氯水中存在的微粒(三分子四離子)：cl2、h2o、hclo和cl、clo、h、oh；氨水中存在的微粒(三分子三離子)：nh3、h2o、nh3

9、h2o和nh、h、oh，a錯誤；氨水無漂白性，b錯誤；氨溶于水發(fā)生反應(yīng)：nh3h2onh3h2o；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：cl2h2ohclohcl，c正確；新制的氯水長時間放置，因hclo發(fā)生分解最終形成稀鹽酸(化學變化)，新制的氨水長時間放置，因nh3易揮發(fā)而變稀，但不會變質(zhì)，d錯誤。11用一充滿氯化氫氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(按標準狀況下計算)()a0045 moll1b1 moll1c0029 moll1d不能確定【答案】a【解析】本題以氨的噴泉實驗為切入點考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。假設(shè)燒瓶的容積為1 l，則hcl的物質(zhì)的量為 mol，溶液的體

10、積為1 l，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 moll1，即0045 moll1。12如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()ahcl和h2ob以41混合的no2、o2混合氣體和h2ocno2和h2odco2和naoh溶液【答案】c【解析】噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且hcl能完全溶于水，co2完全與naoh溶液反應(yīng)，41混合的no2和o2能恰好發(fā)生反應(yīng)(4no2o22h2o=4hno3)，故均可使液體充滿燒瓶，但no2與h2o

11、反應(yīng)時有no生成，液體不能充滿燒瓶。13已知a、b、c、d為氣體，e、f為固體，g是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)d的化學式是_，e的化學式是_。(2)a和b反應(yīng)生成c的化學方程式是_。(3)c和d反應(yīng)的化學方程式是_，現(xiàn)象是_。【答案】(1)nh3nh4cl(2)h2cl22hcl(3)hclnh3=nh4cl產(chǎn)生大量白煙【解析】框圖推斷題的關(guān)鍵是找準切入點，由題目中“a、b、c、d為氣體，e、f為固體”，結(jié)合dce可知，e為銨鹽；再由efd知，d為氨，且f為堿；又知“g為氯化鈣”推出f為ca(oh)2，c為hcl氣體。14某課外活動小組用如下圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間

12、的反應(yīng)。其中a、f為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置請回答下列問題：(1)裝置f中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)裝置a中的燒瓶內(nèi)固體可選用_(選填以下選項的代號)。a 堿石灰b濃硫酸c生石灰d五氧化二磷e燒堿濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是_。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列橫線上。b_、d_、e_。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學方程式為_；裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_。(5)若從裝置c中g(shù)處逸出的尾氣中含有n2和

13、少量cl2，處理方法是(用反應(yīng)的離子方程式表示)_。【答案】(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)a、c、e堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質(zhì)，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于nh3h2o分解(3)(4)8nh33cl2=6nh4cln2將固體在燒杯中溶解，再用試管取少量燒杯中的溶液，然后滴加少量硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有cl；再用試管取少量燒杯中的溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有nh(5)cl22oh=clcloh2o【解析】(2)利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)。(3)氨氣中混有