1、影響鹽類水解的因素【教學目標】1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產生活、科學研究中的應用。3.掌握溶液中離子濃度大小的比較方法。【教學重難點】影響鹽類水解的因素、溶液中粒子濃度大小比較、鹽類水解的應用【教學過程】1.新課導入創設情境人們利用水解反應設計出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃nahco3溶液和濃al2(so4)3溶液，當二者混合時發生劇烈的反應，產生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產生大量泡沫，用以滅火。濃nahco3溶液和濃al2(so4)3溶液混合后為什么會發生劇烈的反應？生成的氣體和沉淀分別是什么？你能運用有關鹽類水解反應的知識進行分析嗎？生hco3-水

2、解生成co2和oh-，al3+水解生成al(oh)3和h+，濃nahco3溶液和濃al2(so4)3溶液混合后，促進hco3-和al3+雙水解。過渡這是我們利用鹽類水解的相關知識應用到實際成產和生活中。鹽類的水解過程是可逆的，和我們之前學習的化學平衡及電離平衡一樣，鹽類的水解存在平衡，那么影響鹽類水解平衡的因素有哪些？這是我們本節課要學習的內容。2.新課講授板書一、鹽的水解平衡常數講解以強堿弱酸鹽(ma)為例，其水解的離子方程式為，鹽的水解常數為。學生活動寫出ha的電離常數，觀察強堿弱酸鹽的水解常數與弱酸的電離常數的關系。設疑你認為影響鹽類水解的主要因素可能有哪些？講解生成鹽的弱酸越弱，越難電

3、離，則該酸根離子結合h+的能力越強，即該鹽水解程度越大；同理，生成鹽的弱堿越弱，該鹽的水解程度越大。所以，影響鹽類水解的主要因素是內因越弱越水解。除此以外，外界條件也會對鹽類的水解有影響。科學探究探究目的：通過實驗探究促進或抑制fecl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。學生活動設計實驗，分析不同條件下對平衡的影響。影響因素實驗步驟實驗現象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/lfecl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱 反應物的濃度在試管中加入2ml0.01mol/lfecl3溶液，然后用藥匙加入少許fecl3晶體 生成物的濃度在試管中加入2ml0.01mol/lfecl3溶液，

4、然后滴入23滴濃鹽酸 在試管中加人2ml0.01mol/lfecl3溶液，然后滴入5滴濃naoh溶液 設疑在實驗室中配制氯化鐵溶液時，如果將氯化鐵溶解在蒸餾水中，過一段時間溶液中會出現渾濁。你能解釋原因嗎？如何防止出現這種現象呢？講解fecl3發生水解：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl，生成了fe(oh)3，使溶液變渾濁，配制氯化鐵溶液常將氯化鐵溶解在鹽酸溶液中，然后再加水稀釋。學生活動試分析外因對ch3coona水解平衡的影響。總結1.溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。2.濃度：鹽的濃度越小，電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的幾率越小，水解程度越大。3.酸堿

5、性：向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入oh-，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。過渡下面我們來學習鹽類水解反應的利用。講解（1）在科學研究中的應用配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而變渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制fecl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制fecl3水解。可水解鹽溶液的儲存某些強堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞。如na2co3 溶液、naf溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產物如加熱濃縮fecl3溶液，fecl3水解生成fe(oh)3和hcl，由于鹽酸易揮發使水解平衡向右移動，蒸干后得到

6、的物質為fe(oh)3。制備膠體將飽和fecl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色fe(oh)3膠體。判斷溶液的酸堿性na2co3溶液呈堿性的原因： 。判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如na2co3；溶液中存在的粒子有 。判斷離子能否共存若陰、陽離子發生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進的反應進行完全的有al3+、fe3+與co32-、hco3-、alo2-等。（2） 日常生活中的應用熱的純堿液去油污效果更好純堿（na2co3）水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。水解的離子方程式為。明礬（鋁鹽）用作凈水劑明礬溶于水電離產生的al3+水解，生成al(oh)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質而使水變澄清。有關的離子方程式是。泡沫滅火劑泡沫滅火器內所盛裝藥品分別是nahco3溶液和al2(so4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產生co2和al(oh)3。離子方程式。銨態氮肥不能與草木灰混合使用草木灰的成分：k2co3，銨態氮肥銨鹽。因為nh4+在水溶液中能發生水解生成h+，co32-在水溶液中水解產生oh-，當二者同時存在時，則二者水解產生的h+和oh-能發生中和反應，使水解程度