1、第18講元素周期表元素周期律建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意)1根據中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()a兩短周期元素原子序數相差8，則周期數一定相差1bl層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的l層電子數相等c某元素原子的核電荷數為53，則該元素位于第五周期第a族d主族元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數答案d解析a項，在短周期里，除第一周期含兩種元素外，其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個周期，正確；b項，l層電子數為奇數，則l層一定是最外層，其

2、所在族的序數與該元素原子的l層電子數相等，正確；c項，稀有氣體元素xe是54號元素，故核電荷數為53的元素位于第五周期第a族，正確；d項，氧、氟沒有正價，錯誤。2下列敘述正確的是()a除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數b副族元素沒有非金屬元素c堿金屬元素是指第a族的所有的元素d周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素答案b解析a項，o、f元素無正價；c項，h元素不屬于堿金屬元素；d項，第a族不含非金屬元素。3(2019北京師大附中高三期中)下列事實中，不能用元素周期律解釋的是()a原子半徑：kcamgb堿性：naohmg(oh)2al(oh)3c熱穩定性

3、：hfhclh2sd酸性：h2so3h2co3h2sio3答案d解析同周期主族元素自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：kcamg，能用元素周期律解釋，故a不選；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，na、mg、al位于周期表相同周期，金屬性namgal，因此堿性：naohmg(oh)2al(oh)3，能用元素周期律解釋，故b不選；元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，熱穩定性：hfhclh2s，能用元素周期律解釋，故c不選；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但h2so3不是s元素最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律

4、解釋，故選d。4(2019北京高考)2019年是元素周期表發表150周年。期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49in)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37rb)同周期。下列說法不正確的是()ain是第五周期第a族元素b.in的中子數與電子數的差值為17c原子半徑：inald堿性：in(oh)3rboh答案d解析由銦(49in)的原子結構示意圖：，可推斷in是第五周期第a族元素，a正確；in的中子數為1154966，電子數為49，因此in的中子數與電子數的差值為17，b正確；銦和鋁同屬于a族元素，前者位于第五周期，后者位于第三

5、周期，因此原子半徑：inal，c正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于a族，后者位于a族，根據同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規律得：堿性in(oh)3rboh，d錯誤。5x、y是元素周期表中第a族的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是()ax原子的電子層數比y原子的電子層數多bx的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低cx的氣態氫化物比y的氣態氫化物穩定dy的單質能將x從nax溶液中置換出來答案c解析同主族元素從上到下，電子層數增多，非金屬性減弱，a錯誤。根據氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱，b錯誤。非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，c正確。d項說明y的非金屬性比x

6、的強，d錯誤。6若甲、乙分別是同一周期的第a族和第a族元素，原子序數分別為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是()anm1bnm18cnm25dnm11答案b解析對于第二、三周期，同一周期的第a族和第a族元素的原子序數只相差1；對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第a族和第a族元素的原子序數則相差11；對于第六、七周期來說，由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素)，同一周期的第a族和第a族元素的原子序數則相差25。7(2019成都七中高三期末)25 時，等濃度的部分短周期元素的最高價氧化物對應的水化物ph與原子序數的關系如圖，其中z的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是()a氫

7、化物的沸點：yxwb工業上常電解熔融的zr3制取z的單質c簡單離子半徑大小順序：wrzyxdx3與wx2均可用于漂白，其原理相同答案a解析均為短周期元素，y、z的最高價氧化物對應水化物呈堿性，z的氧化物是兩性氧化物，z為al，則y為na；w、r的最高價氧化物對應水化物呈酸性，由溶液ph及原子序數，可推知w為s、r為cl，由橫坐標原子序數關系可知x為o元素。x是o，y是na，w是s，三種元素形成的氫化物中nah是離子化合物，常溫下呈固態，h2o為液體，h2s為氣態，所以氫化物的沸點：yxw，a正確。alcl3是共價化合物，由分子構成，在液態時沒有帶電荷的微粒，所以不能用電解熔融alcl3方法制取

8、al，要用電解熔融的離子化合物al2o3的方法冶煉al，b錯誤。離子的電子層數越多，離子半徑越大；當離子電子層數相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小；w、r離子有3個電子層，x、y、z離子有2個電子層，結合原子序數關系，可知離子半徑：wrxyz，c錯誤。x3是o3，具有強氧化性而使物質褪色；wx2是so2，該物質能和有色物質結合產生不穩定的無色物質而具有漂白性，從而使物質褪色，二者的漂白原理不同，d錯誤。8下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素y的最外層電子數是最內層電子數的2倍，z單質可在空氣中燃燒。下列敘述錯誤的是()xyzwa.z的最高價氧化物對應水化物是強酸by的最高價氧化物

9、能溶于燒堿溶液cx與w形成的化合物中含有離子鍵dz、w分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大答案c解析短周期元素y的最外層電子數是最內層電子數的2倍，可知y最外層電子數為4，依據表格，y只能為硅，則x為碳，z為硫，w為氯。硫酸為強酸，a正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，b正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價化合物，沒有離子鍵，c錯誤；硫、氯形成的簡單離子核外電子層結構相同，氯的核電荷數大，所以氯離子半徑小，d正確。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)9下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()a金屬元素原子最外層電子數越少，該金屬失電子能力越強b若存在簡單陰離子r

10、2，則r一定位于第a族caa2、bb、cc3三種離子具有相同的電子層結構，則原子序數cabd硅位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料答案bd解析a項，金屬失電子能力強弱與最外層電子數多少無關，錯誤；c項原子序數abc，錯誤。10短周期主族元素x、y、z、w原子序數依次增大，x是地殼中含量最多的元素，y原子的最外層只有一個電子，z位于元素周期表a族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是()a原子半徑：r(w)r(z)r(y)b由x、y組成的化合物中均不含共價鍵cy的最高價氧化物的水化物的堿性比z的弱dx的簡單氣態氫化物的熱穩定性比w的強答案d解析x是地殼中含量最多的元素，則x為o元素，

11、y原子的最外層只有一個電子，z位于元素周期表a族，x、y、z、w原子序數依次增大且均為短周期主族元素，則z為al元素，y為na元素，w與x屬于同一主族，則w為s元素。a錯：na、al、s在同一周期，隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(y)r(z)r(w)；b錯：x、y組成的na2o2中含有共價鍵；c錯：y、z最高價氧化物的水化物分別為naoh、al(oh)3，naoh的堿性強于al(oh)3。11短周期主族元素x、y、z、w原子序數依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是()a原子半徑：r(x)r(z)r(

12、y)r(w)bw的最高價氧化物的水化物是一種弱堿cy的單質的氧化性比z的強dx、y、z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案bc解析由題意知，w為鈉元素，z為氧元素，y與z同一周期且相鄰，原子序數比z小，為氮元素。x原子序數小且與y、z不在同一周期，x為氫元素。原子半徑：r(h)r(o)r(n)n2，c錯誤；h、n、o可以形成共價化合物：hno3、hno2、nh3h2o，離子化合物：nh4no3，d正確。12(2019廣東汕頭高三期末)下列五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有w、y、z為同周期元素)。元素xwyzr原子半徑(pm)37646670154主要化合價1125、31下列敘述

13、錯誤的是()a原子半徑按x、w、y、z、r的順序依次增大bx、y、z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體cw、y、z三種元素的氣態氫化物穩定性：zh3h2yhwdr元素可分別與x、w、y三種元素形成離子化合物答案c解析根據表中數據知，x的原子半徑最小，且其正化合價為1，則x位于第a族；w、y、z為同周期元素，根據其化合價知，w為第a族、y為第a族、z為第a族元素，r為第a族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以r是na元素，w、y、z都屬于第二周期元素，所以w是f元素、y是o元素、z是n元素，x原子半徑小于w，所以x是h元素。由表中數據知，原子半徑按x、w、y、z、

14、r的順序依次增大，a正確；由h、o、n三種元素形成的化合物，其晶體可能是分子晶體，如hno3，也可能是離子晶體，如nh4no3，b正確；同一周期的主族元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性：fon，所以這三種元素的氣態氫化物穩定性：nh3h2o_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_(用化學式表示)。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。答案(1)第三周期第a族(2)o2nahclo4h2so4

15、(3) (或h h、hcch等其他合理答案均可)(4)2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1解析根據圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小及最高正價或最低負價的變化，判斷出x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g是s，h是cl。(1)f是al，在元素周期表中位于第三周期第a族。(2)o2和na的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故r(o2)r(na)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：cls，故酸性：hclo4h2so4。(3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有nh3、h2o2、c2h2等，它們的電子式分別為、hh、

16、hcch等。(4)1 mol na在o2中完全燃燒生成na2o2放出熱量為255.5 kj，則該反應的熱化學方程式為2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1。 ae14.a、b、c、d、e、f是原子序數依次增大的短周期主族元素，a、e在元素周期表中的相對位置如圖，a與氧元素能形成兩種無色氣體，c是地殼中含量最多的元素，d是地殼中含量最多的金屬元素。(1)c在元素周期表中的位置為_，其離子的結構示意圖為_。(2)ae2的電子式為_。(3)c、e、f的單質沸點最低的是_(填化學式)。(4)c、d、e、f的離子半徑由大到小的順序是_(填離子符號)。(5)實驗室制取f2氣體的離子方程式為_。(6)在微電子工業中，b的最