1、安徽省皖南八校2014屆高三第二次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試題姓名 座位號 （在此卷上答題無效）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第i 第1頁至第5頁，第卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。考生注意事項(xiàng)：1、答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。2、答第i卷時(shí)，每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3、答第卷時(shí)，必須使用0.

2、5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效4、考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交第i卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量 h：1 o：16 al：277、scr法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以nh3作為還原劑，將煙氣中nox分解成無害的n2和h2o的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：6no+4nh

3、35n2+6h2o；6no2+8nh37n2+12h2o；no+no2+2nh32n2+3h2o下列說法正確的是anox主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一bn2中鍵與鍵之比為1:2c反應(yīng)中每生成22.4ln2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5nadnh3的沸點(diǎn)比ph3的沸點(diǎn)高8、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是a溴水溶液：na+、k+、no3、ch3chob氫氧化鈉溶液：alo2、k+、cl、no3c氫氧化鐵膠體：h+、k+、s2、cld高錳酸鉀溶液：h+、na+、so42、ch3ch2oh9、下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a實(shí)驗(yàn)量取20.0ml的h2so4待測液放入錐形

4、瓶中b實(shí)驗(yàn)用cac2和飽和食鹽水反應(yīng)制取c2h2c實(shí)驗(yàn)制取氨氣d實(shí)驗(yàn)溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)10、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是a工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)b醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)c二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)d氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水11、常見的無機(jī)酸25時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表無機(jī)酸氫氰酸（hcn）碳酸（h2co3）氫氟酸（hf）電離平衡常數(shù)k值6.21010（k）4.2107（k1）5.61011（k2）6.61104（k）下列選項(xiàng)正確

5、的是a氟化鈉溶液中通入過量co2：f+h2o+co2hf+hco3bna2co3溶液中：2c(na+)c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)c中和等體積、等ph的氫氰酸（hcn）和氫氟酸（hf）消耗naoh的量前者大于后者d等濃度的nacn和naf溶液中ph值前者小于后者l2、鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如右圖所示，下列說法正確的是a陽極電極方程式為：al3e+6ohal2o3+h2ob隨著電解的進(jìn)行，溶液的ph逐漸增大c當(dāng)陰極生成氣體3.36l（標(biāo)況）時(shí)，陽極增重2.4gd電解過程中h+

6、移向al電極13、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2nh3(g)n2(g)+3h2(g) h+92.4kj/mol實(shí)驗(yàn)測的起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化nh3n2h2200吸收熱量akj013放出熱量bkj400吸收熱量ckj下列敘述正確的是a熱量關(guān)系：abb反應(yīng)的平衡常數(shù)：c達(dá)平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)：d中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)理科綜合能力測試第卷（非選擇題 共180 分）考生注意事項(xiàng)：請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試

7、題卷上答題無效。25、（14分）a、b、c、x、y、z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：元素a各能級上的電子數(shù)相等元素c某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10元素x單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料元素y其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計(jì)元素z3d能級上有4個(gè)未成對電子a：c b：n c：o x：si y：s z：fe或cr（1）z元素在周期表中的位置 ，其電子排布式 。（2）ao2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于xo2熔點(diǎn)的主要原因是 。（3）x的氧化物和naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）b、c氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 。（5）請用離子方程式表達(dá)na2y溶液呈堿性的原因 。（6）已知c

8、h3cooh(aq)h+(aq)+ch3coo(aq) h+akj/molch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) hbkj/mol 則中和熱的h kj/mol（1）第四周期 1s22s22p63s23p63d64s2 （2）co2是分子晶體分子間以分子間作用力結(jié)合，sio2是原子晶體原子間以共價(jià)鍵結(jié)合（3）sio2+2naohna2sio3+h2o（4）no（5）s2+h2ohs+oh hs+h2oh2s+oh（6）(a+b)（1）第四周期第族 （2分） 1s22s22p63s23p63d64s2 或ar3d64s2 （2分）（2）sio2形成的是原子晶

9、體，co2形成的是分子晶體（2分）（3）sio2+2naohna2sio3+h2o （2分）（4）no （2分）（5）s2+h2ohs+oh （2分）（6）h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h(a+b)kj/mol （2分）26、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：g已知：（1）a是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)準(zhǔn)，c的分子式為c2h4o（2）（3）（4）回答下列問題：（1）e的結(jié)構(gòu)簡式為 ，含有官能團(tuán)的名稱 。（2）g和h在一定條件下合成i的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。（3）寫出滿足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體分子中有五元碳環(huán)；核磁共振氫譜有四個(gè)峰；分子

10、中有coo結(jié)構(gòu)（4）下列說法正確的是 。ai可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng) bi可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)c1moli完全燃燒可以消耗7molo2 dj和等物質(zhì)的量的h2加成有兩種產(chǎn)物（1）brch2cooh 溴原子 羧基 （2）加成反應(yīng)（3）（4）abc27、（15分）安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦fe3o4、菱鐵礦feco3、錳礦（mno2和mnco3）石棉mg3si3o7(oh)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提

11、取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（k2feo4）。工業(yè)流程如下：（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法） （2）石棉化學(xué)式為mg3si3o7(oh)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為 。（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的ph如下表：離子fe3+al3+fe2+mn2+mg2+開始沉淀的ph7.89.3完全沉淀的ph9.810.8過程中加氨水調(diào)節(jié)溶液的ph等于6，則濾渣b的成分 。（4）浸出液中以mn2+形式存在，且濾渣a中無mno2原因 。（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則a電極是直流電源的 極。實(shí)際生

12、產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)生成綠色高效水處理劑的離子方程式 。k2feo4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是 。（1）粉碎紅簾石（1分） 提高反應(yīng)的溫度（其他答案合理也可酌情給分）（1分） （2）3mgo3sio22h2o （2分） fe (oh)3 al(oh)3（2分）（4）mno2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為mn2+（2分）（5）負(fù)（1分） 電極反應(yīng)式為4oh4eo2+2h2o（2分）（6）離子方程式2fe(oh)3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o（2分） 原因是：feo42具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成fe3+水解成fe(oh)3膠體

13、能吸附雜質(zhì)生成沉淀。（2分）28、（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，ca與mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）乙同學(xué)提出：ca的性質(zhì)比na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有cao2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 。丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：【查閱資料】1：cao2遇水反應(yīng)生成h2o2，h2o2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的o32：碘量法是

14、最常用的臭氧測定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（o3）與碘化鉀（ki）水溶液反應(yīng)生成游離碘（i2）。臭氧還原為氧氣。反應(yīng)式為：o3+2ki+h2oo2+i2+2koh 【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有nh3；假設(shè)2：該臭味氣體只有 ；假設(shè)3：該臭味氣體含有 。【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。【限選實(shí)驗(yàn)試劑】：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉一ki溶液、蒸餾水。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后固體于試管中， 。（1）ca+o2cao2（1分）3ca+n2ca2 n3 （1分）2ca+co22cao+c （1分）；（2）2cao2+2h2o2ca(oh)2 +o2 （2分）ca2n3+6h2o2ca(oh)2+3nh3 （2分）；假設(shè)2：該臭味氣體只有o