1、金臺區2011年高一化學必修2第二章單元測試題（時間60分鐘，滿分100分）學校：臥龍寺中學 命題人：夏曉彬 檢測人 杜麥枝班別 座號 姓名 評分_ _相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共10*2=20分）1下列能源中，不會對環境造成污染而且又廉價方便的是 （ ）A石油 B天然氣 C氫氣 D太陽能2下面的能源中屬于二次能源的是 （ ）A電能、蒸汽B電能、風能C蒸汽、風能D煤、石油3.下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

2、 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應4.在空氣中發生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是 （ ）A.都需要達到著火點 B.都產生熱量 C.都要點燃 D.都屬于氧化反應5.下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學反應只生成新物質，沒有能量的變化 6已知反應X+YM+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生7

3、、決定化學反應速率的主要因素是 （ ）A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質8現在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環境污染的是 （ ） A鋰電池 B鋅錳電池 C氫氧燃料電池 D鎳鎘電池 9下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越好 B應通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出Fe10、下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀硫酸） （ ）CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共3*10=30分）11火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中

4、化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是 （ ）A化學能 電能 B化學能 機械能 電能C化學能 熱能 電能 D化學能 熱能 機械能 電能12下列有關化石燃料的說法正確的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C化石燃料的形成非常復雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 10

5、mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O14、已知反應A 3B 2C D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1molL1min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （ ）A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min115、銅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸中，鐵片是 （ ） A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極16、下列裝置中，電流計G中有電流通過的是（ ）17、合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mo

6、lL1s1)，則下列關系正確的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)18下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （ ）A鋁片與稀硫酸反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2反應 D甲烷在O2中燃燒反應19、可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質量不再改變20下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是( )燃燒時發生氧化反應 充

7、分燃燒的產物不污染環境 氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A、 B、 C、 D、三、填空題（每空2分，共34分）21從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 ，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為 反應。（第24題圖）22（6分）如圖所示是8000C時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式： 23已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生

8、成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。24指出下列變化能量是怎樣轉化的：(1)學校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機的電池充電 ，(3)用蓄電池點亮燈泡 ，(4)電解水得到O2和H2 543210123/分鐘CAB物質的量/mol25某可逆反應從02分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_ 狀態。四、計算題（共16分）26、A和

9、B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應的化學反應方程式為_。27、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；命題意圖：本套試題主要是考察學生對基本知識的掌握程度，對必修2第二章基本理論和概念進行了基礎檢測，同時對學習好的同學是一個檢測提高的過程。并且對第

10、一章所學過的知識有一些回憶，加強了知識之間的聯系。主要是讓學生在平時學習中不斷的對知識進行鞏固和提高。試題特點：由容易到難，都是對基本的概念和理論的檢測，計算相對有一些的難度。涉及的范圍包括基本的化學理論，概念，實驗，計算。學生的能力要求有識記，理解，掌握，應用等。其中中等難度的試題占60%，難度要求在0.55，符合大綱的基本要求。參考答案及評分標準選擇題12345678910DADDCCDCAD11121314151617181920DDCCDDBCA三、填空題（每空2分，共34分）21吸收能量，放出能量，反應物和生成物能量的相對大小，放熱，吸熱22 2X=Y+3Z 23 放出，11 。24

11、 （1）化學能轉變熱能（2）電能轉變化學能（3）化學能轉變電能(4)電能轉變化學能 25 A B ,C ,2A+B=2C，不能，因為不知道此反應的容器體積不能計算物質的濃度，平衡26 VA=0.1 molL1min1 VB=0.2 molL1min1 VC=0.3 molL1min1 A+2B=3C27 (1)Y+3X=2Z (2) Vz=0.1 molL1min1 典型試題例說：13、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 10mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H

12、2O解析：固體物質參加的化學反應，要提高化學反應速率可以提高反應物的濃度和物質的接觸面積，這樣在選項中只有D答案在降低反應物的濃度，所以速率降低。16、下列裝置中，電流計G中有電流通過的是（ ）543210123/分鐘CAB物質的量/mol解析：形成原電池的基本條件為1、金屬性不同的電極2、電解液3、可以組成閉合回路4、可以形成氧化還原反應。只要通過這些條件判斷就可以得出答案。25某可逆反應從02分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個