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文檔簡介
1、金臺區2011年高一化學必修2第二章單元測試題(時間60分鐘,滿分100分)學校:臥龍寺中學 命題人:夏曉彬 檢測人 杜麥枝班別 座號 姓名 評分_ _相對原子質量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共10*2=20分)1下列能源中,不會對環境造成污染而且又廉價方便的是 ( )A石油 B天然氣 C氫氣 D太陽能2下面的能源中屬于二次能源的是 ( )A電能、蒸汽B電能、風能C蒸汽、風能D煤、石油3.下列反應中屬吸熱反應的是 ( )A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應
2、 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應4.在空氣中發生的燃燒,緩慢氧化和自燃的共同點是 ( )A.都需要達到著火點 B.都產生熱量 C.都要點燃 D.都屬于氧化反應5.下列說法正確的是( )A 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發生C反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學反應只生成新物質,沒有能量的變化 6已知反應X+YM+N為放熱反應,對該反應的說法正確的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生7
3、、決定化學反應速率的主要因素是 ( )A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質8現在電池的種類非常多,且由電池造成的污染越來越嚴重,下列電池不會造成環境污染的是 ( ) A鋰電池 B鋅錳電池 C氫氧燃料電池 D鎳鎘電池 9下列關于燃料充分燃燒的說法,不正確的是A空氣量越多越好 B應通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出Fe10、下列各裝置中,不能構成原電池的是(電解質都為稀硫酸) ( )CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共3*10=30分)11火力發電是通過化石燃料燃燒,使化石燃料中
4、化學能轉化為電能,其能量轉化方式正確的是 ( )A化學能 電能 B化學能 機械能 電能C化學能 熱能 電能 D化學能 熱能 機械能 電能12下列有關化石燃料的說法正確的是( )A.化石燃料是可再生的,因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限,但形成化石燃料的速率相當快,所以化石燃料相當于是無限的C化石燃料的形成非常復雜,需時間較長,但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的,而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應,下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 10
5、mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O14、已知反應A 3B 2C D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1molL1min1,則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 ( )A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min115、銅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸中,鐵片是 ( ) A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極16、下列裝置中,電流計G中有電流通過的是( )17、合成氨的反應為:3H2 + N2 2NH3,其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mo
6、lL1s1),則下列關系正確的是 ( )A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)18下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是 ( )A鋁片與稀硫酸反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2反應 D甲烷在O2中燃燒反應19、可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 ( )A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質量不再改變20下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是( )燃燒時發生氧化反應 充
7、分燃燒的產物不污染環境 氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A、 B、 C、 D、三、填空題(每空2分,共34分)21從能量的角度看,斷開化學鍵要 ,形成化學鍵要 。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 ,當反應物的總能量高于生成物時,該反應為 反應;當反應物的總能量低于生成物時,該反應為 反應。(第24題圖)22(6分)如圖所示是8000C時,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時間(t)的變化情況,t2是反應達到平衡的時間,寫出反應的化學方程式: 23已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生
8、成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) k J的熱量。24指出下列變化能量是怎樣轉化的:(1)學校燃燒煤煮飯 ,(2)給手機的電池充電 ,(3)用蓄電池點亮燈泡 ,(4)電解水得到O2和H2 543210123/分鐘CAB物質的量/mol25某可逆反應從02分鐘進行過程中,在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ,生成物是 ,化學方程式為 ;反應開始至2分鐘時,能否用C表示反應速率?若能,其反應速率為 ,若不能,則其原因為 _ _ ;2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了_ 狀態。四、計算題(共16分)26、A和
9、B反應生成C,假定反應由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率VA=_,VB=_,VC=_。該反應的化學反應方程式為_。27、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:(1)該反應的化學方程式為 ;(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為 ;命題意圖:本套試題主要是考察學生對基本知識的掌握程度,對必修2第二章基本理論和概念進行了基礎檢測,同時對學習好的同學是一個檢測提高的過程。并且對第
10、一章所學過的知識有一些回憶,加強了知識之間的聯系。主要是讓學生在平時學習中不斷的對知識進行鞏固和提高。試題特點:由容易到難,都是對基本的概念和理論的檢測,計算相對有一些的難度。涉及的范圍包括基本的化學理論,概念,實驗,計算。學生的能力要求有識記,理解,掌握,應用等。其中中等難度的試題占60%,難度要求在0.55,符合大綱的基本要求。參考答案及評分標準選擇題12345678910DADDCCDCAD11121314151617181920DDCCDDBCA三、填空題(每空2分,共34分)21吸收能量,放出能量,反應物和生成物能量的相對大小,放熱,吸熱22 2X=Y+3Z 23 放出,11 。24
11、 (1)化學能轉變熱能(2)電能轉變化學能(3)化學能轉變電能(4)電能轉變化學能 25 A B ,C ,2A+B=2C,不能,因為不知道此反應的容器體積不能計算物質的濃度,平衡26 VA=0.1 molL1min1 VB=0.2 molL1min1 VC=0.3 molL1min1 A+2B=3C27 (1)Y+3X=2Z (2) Vz=0.1 molL1min1 典型試題例說:13、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應,下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 10mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H
12、2O解析:固體物質參加的化學反應,要提高化學反應速率可以提高反應物的濃度和物質的接觸面積,這樣在選項中只有D答案在降低反應物的濃度,所以速率降低。16、下列裝置中,電流計G中有電流通過的是( )543210123/分鐘CAB物質的量/mol解析:形成原電池的基本條件為1、金屬性不同的電極2、電解液3、可以組成閉合回路4、可以形成氧化還原反應。只要通過這些條件判斷就可以得出答案。25某可逆反應從02分鐘進行過程中,在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ,生成物是 ,化學方程式為 ;反應開始至2分鐘時,能否用C表示反應速率?若能,其反應速率為 ,若不能,則其原因為 _ _ ;2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個
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