1、1鐵及其化合物一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1.下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）1金屬鈉在純氧中燃燒 FeSQ 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間FeCh 溶液中滴入 KSCN 溶液無水硫酸銅放入醫用酒精中A.B.C.D.2已知下述三個實驗中均有化學反應發生。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A. 實驗中鐵釘只做還原劑B. 實驗中 Fe2+既顯氧化性又顯還原性C. 實驗中發生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+3在含有 FeCb

2、 和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO 后有白色沉淀生成，過濾后,向溶液中滴加 KSCN 溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是（）A. 白色沉淀是 BaSQ 和 BaSOB. 溶液的酸性增強C. 白色沉淀是 BaSQD. FeCl3全部被還原為 FeCb4.某溶液中有 Fe3*、M、Fe2+和 Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶 液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A. Fe3+B. Mg*C. Fe2*D. Al3*5.下列離子方程式書寫正確的是（）A. FeO 固體放入稀硝酸溶液中：FeO* 2H*=Fe*+ HO2B. 過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應

3、：Fe* 4H*+ NQ =Fe*+ NOf+ 2H2OC. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：+2+Fe（OH）2* 2H =Fe + 2fOD.向 Fe（0H）3中加入氫碘酸：2Fe（OH）3+ 6H+ 21一=2F（2+ I2+ 6H2O6某學生設計了如圖所示的方法，鑒定鹽A 的組成成分。由此分析，下列結論中正確的是（）吒 迢雖硝謹醸化的“沙港液厲過濾11 KSCbl 博進 1 _ _C-* n ffr 色辭液）A. A 中一定有 Fe3+B. C 中一定有 Fe3+C. B 為 AgI 沉淀D. A 一定為 FeBr2溶液7高鐵酸鈉（NazFeQ）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法

4、制備的主要反應方程式為 2Fe（0H）3+ 3CI0+ 40H =2FeO+ 3CI+ 5HaO。干法制備的主要反應方程式為2FeSO+ 4NaO=2NaFeO+ 2Na2SQ。下列有關說法不 正確的是（）A. 高鐵酸鈉中鐵顯+3 價B. 濕法中氫氧化鐵被氧化C. 干法中每生成 1 mol Na2FeO4轉移 4 mol 電子D. NQFeO 處理水的能力優于次氯酸的能力&在含有 FeBr2和 Fe的混合溶液中，通入一定量的CI2，再滴加 KSCN 溶液后，溶液變為紅色，則溶液中一定不存在的離子是（）2+A. ClB. FeD.Br9將ag 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后， 固體

5、無剩余， 測得參加反 應的 HCI 為 0.08 mol，放出標準狀況下的氣體0.224 L。則下列判斷中正確的是（）A. 原混合物中n（Fe） :n（FezQ） = 2 : 1B. 向溶液中滴入 KSCN 溶液，顯血紅色C. 無法計算原混合物的質量D. 此時溶液中 Fe2+和 Fe3+的物質的量之比為 3 : 110.某反應混合物中有下列物質：N2O FeSO、Fe（NQ）3、HN Fe2（SO4）3和 HO,下列敘述錯誤的是（）C. I3A. HNO 與 FeSQ 的計量數之比為 5 : 4B. FeSO 是還原劑，HNO 是氧化劑C. 每生成 1 mol Fe（NO3）3轉移電子為 1

6、molD. Fe（NQ）3、Fe2（SO）3是氧化產物二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 50 分）11. （12 分）下圖表示某種鹽的制備步驟：4已知：水合鹽 B 含有 45.3%的水；無水鹽 C 焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體 并生成紅棕色固體Db請寫出物質的化學式或名稱:A_,B_,C_,D_,E_,F_o12.(12 分)粉末狀試樣A是由等物質的量的 MgO 和 FezQ 組成的混合物。進行如下實驗：1取適量 A 進行鋁熱反應，產物中有單質B 生成；一12另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 鹽酸中，得溶液 C;3將中得到的單質 B 和溶液 C 反應，放出

7、 1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液 D, 還殘留有固體物質 B;4用 KSCN 溶液檢驗時，溶液 D 不變色。請填空：(1) 產物中的單質 B 是_o(2) 中所發生的各反應的化學方程式是：(3)中所發生的各反應的離子方程式是:若溶液 D 的體積仍視為 0.15 L,則該溶液中 c(Mg2+)為_ , c(Fe2+)為_13. (12 分)某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3十、Cu2+ Au3+等。有人設計了如圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生成一定量的鐵紅和氧化銅。E同亠融宜趙L顯訶丟一1畫金E 和 F,屑 A5請回答下列問題：(1)圖中

8、標號處需加入的相應物質：_、_ 、_ 、_、65_。(2)寫出處發生反應的所有離子方程式:(3)_ 鐵紅的化學式為。14.(14 分)Fe2+SO和都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并 回答：(1) 已知：還原性： SOFe2+:FeSQ 難溶于水。(2) 在(1)的基礎上，完成下列假設。假設 1,還原性：IsQFe2+;假設 2,還原性：SQI_Fe2+;假設 3,還原性：_。(3) 實驗探究：現對假設 2 進行探究，完成實驗步驟以及預期的現象和結論。限選以下試劑： 0.1 mol L一1NQSQ 溶液、 0.1 mol LKI 溶液、 0.1 mol LFeC 溶液、 10%

9、KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀 HNQ 溶液、1 mol 1HCl 溶液、1 mol -L一1BaCl2溶液。實驗操作預期的現象與結論步驟 1:取 1 mL 0.1 mol 1NazSO 溶液和1 mL 0.1 mol L_1KI 溶液于試管中，混合后滴入 23 滴新制飽和氯水，振湯步驟 2：步驟 3:取 1 mL0.1 mol L一1KI 溶液和 1 mL0.1 mol L1FeCb 溶液于試管中，混合后滴入 23 滴新制飽和氯水，振蕩步驟 4:鐵及其化合物參考答案、選擇題12345678910BAACDBACAC、非選擇題300C711.解析：根據最終得到的固體 D 為紅棕色固體

10、，且水合鹽 B 氮氣保護無水鹽 C 可推知 A 為變價金屬鐵，依次推出無水鹽 C 為 FeSQ,水合鹽 B 為 FeSQ 7H2O。鹽 C 灼燒的反應式為：咼溫2FeSQ=Fe2Q+SQf +SQf答案：Fe FeSQ 7HbO FeSQ FezQSQ（或 SQ） SQ（或 SQ）12. 解析：根據題意，各步發生的化學反應如下:高溫 Fe2Q+ 2AI=2Fe+ AlMgC 與 Al 不發生鋁熱反應，故單質 B 為 Fe；2MgQ- 2HCI=MgC2+ HO,Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3H2Q3Fe+ 2FeCl3=3FeCb,Fe+ 2HCI=FeCb+ H4;4說明：Fe3+

11、無剩余，溶液 D 為 MgCb、FeCh 的混合液。設 20 g A 中 MgQ 和 F&Q 的物質的量均為x, _1_1則有 40 g molx+ 160 g molx= 20 g ,解得x= 0.1 mol ,、宀、亠 亠2+0.1 mol則溶液 D 中c(Mg ) = 0.67 mol L0.15 L據 Cl _守恒得溶液 D 中 Fe2+的濃度為：6.0 molL1x0.15 L0.1 molx2x|0.15 L=2.3 mol L _1。答案：（1）Fe(2) Fe2O+6HCI=2FeC3+3HOMgOF 2HCI=MgC2+H2O(3) Fe+2H+=F3+HbfFe+2Fe3+

12、=3Fe+11(4) 0.67 molL 2.3 molL13. 解析：從題中給出的信息可知，首先分離出來的應是鐵元素，所加最佳試劑應是廢c(Fe2+)=8鐵屑，E 溶液含 Fe2*,鐵紅的成分為 Fe2Q,可聯想到反應 2Fe（OH）3=Fe2Q+ 3fO,試劑5應為可溶性堿（NaOH 溶液或氨水），當加入過量鐵粉后， 所得 A 應為 Fe、Cu Au 的混合物， 此時只需加入稀硫酸（試劑）后過濾可得 Cu、Au 的混合物 B,再向混合物 B 中加入稀硝酸（試 劑）可使 Cu、Au 分離，向反應得到的 CCU（NQ）2溶液中加 NaOH 溶液（試劑）得到 DCu（OH）2 后，再加熱得到 C

13、uO答案：（1）廢鐵屑 稀硫酸稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉（其他合理答案均可）Fe+2H+=Fe+H2f2Fe3+Fe=3F2+Cu2+Fe=Cu+ Fe2+2AU3+2豐3Fe=2Au+ 3Fe3Cu+ 8HNQ ?。?3Cu（NO3）2+ 2NOf + 4H2OFe2O314.解析：（3）步驟 1、2 是比較 SO、I還原性大小。SO、I均與氯水反應，若 SCt 的 還原性大于 廠，氯水首先與 SO反應生成 SO，在酸性環境下，利用加入 BaCl2溶液后的反 應現象即可說明溶液中是否存在sO，從而比較出 sO與還原性強弱，也可根據是否有I2生成來比較 SO、還原性大?。ㄈ缦蚍磻蟮娜芤褐屑尤氲矸塾^察顏色變化）。步驟 3、4 是比較 Fe2*、I還原性大小，向含 Fe2*、I的混合液中加入少量氯水后，若Fe2+還原性大于 廠，則溶液中存在 Fe3*，可用 KSCN 溶液與 Fe3*反應出現血紅色來證明；若 I還原性大2*于 Fe，則溶液中存在 12,可用 I2遇淀粉溶液出現藍色來證明。答案：（2）SO3Fe2*l實驗操作預期現象與結論步驟 2：（方法 1）向試管中加入足量的 1 mol _1HCI 溶液后再滴入數滴（或少許）1 mol - _1BaCl2 溶液，振蕩試管若沒有白色沉淀產生，則說明