1、選修四專題二 化學反應與化學平衡（含解析）1下列反應中，一定不能自發進行的是（）KClO3(s)2KCl(s) 2(g) 78.03 kJmol1 1110 Jmol1K1 CO(g)C(s石墨) 1/22(g) 110.05 kJmol1 89.36 Jmol1K 1 Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)Fe(OH)3(s) 444.3 kJmol1 280.3 Jmol1 K1 NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)CO2(g)CH3COO NH4(aq)H2O(l) 37.30 kJmol1 184.05 Jmol1 K1【解答】答案B解析：依據反應自發的判據：HTS0進行判

2、斷，A項H 0，S0，所有溫度下反應自發進行；B項H 0，S0，所有的溫度下反應都不自發進行； C項H 0，S0，只有在低溫下反應自發進行；D項H 0，S0，只有在高溫下反應自發進行。2對于在密閉容器中發生的化學反應N23H32NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則 （ ）A.只有正反應速率增大 B.逆反應速率減小 C.正逆反應速率同時增大 D.正逆反應速率同時減小【解答】答案C試題分析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應速率增大，同時氨氣的濃度增加，逆反應速率也加快，答案選C。考點：考查外界條件對反應速率的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性

3、強，側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是記住外界條件對反應速率的影響，然后結合題意需要具體問題、具體分析即可。3在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 A該反應的化學方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間小于t0C若達平衡后，對容器升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應D若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態【解答】答案D試題分析：A根據XYZ

4、物質的量的變化圖象分析，Z是反應物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，故A錯誤；B反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故B錯誤；C若達平衡后，容器是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發生的反應不一定為吸熱反應，故C錯誤； D若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以X為固態或液

5、態，故D正確，故選D。考點：考查恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷。4N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0；T1溫度下的部分實驗數據為：t/s05001 0001 500c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）A500 s內N2O5分解速率為2.96103 mol/（Ls）BT1溫度下的平衡常數為K2=125，1 000 s時N2O5轉化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1T2DT1溫度下的平衡常數為K1，

6、T3溫度下的平衡常數為K3，若K1K3，則T1T3【解答】答案C解析：A.500s內N2O5的濃度變化量為（53.52）mol/L=1.48mol/L，則v（N2O5）=2.96103 mol/（Ls），故A正確；B由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，則：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）起始濃度（mol/L）：5 0 0變化濃度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡濃度（mol/L）：2.5 5 1.25平衡常數K=125，1 000 s時N2O5轉化率=100%=50%，故B正確；C其他條件不變時，若溫度T2高，到達平衡時

7、間縮短，正反應為吸熱反應，平衡正向移動，1000s時N2O5（g）濃度應小于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1T2，故C錯誤；D正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，若K1K3，則T1T3，故D正確，故選：C【點評】本題考查化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數等，難度中等，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響5對于反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是()體積不變，增加NO2的物質的量體積不變，增加N2O4的物質的量使體積增大到原來的2倍 充入N2，保持壓強不變A BC D【解答】答

8、案D解析：由于反應前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以不正確。都是相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，二者比值增大，答案選D。6對于密閉容器中的可逆反應：4L(g) 2M(g)+N(g) H0，其平衡狀態與溫度（T）和壓強（P1P2）的關系如圖所示。圖中y軸是指A氣體混合物的平均相對分子質量B氣體混合物的總物質的量濃度CL在氣體混合物的體積分數D氣體混合物的密度【解答】答案A試題分析：根據反應的方程式可知，該反應是體積減小的吸熱的可逆反應，因此升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動。根據圖像可知隨著溫度升高和壓強的增大，Y逐漸增大

9、。A、混合氣的平均相對分子質量等于混合氣的質量與混合氣總物質的量的比值，升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣質量不變，但混合氣的物質的量減小，因此氣體混合物的平均相對分子質量逐漸增大，A正確；B、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣的物質的量減小，因此氣體混合物的總物質的量濃度逐漸減小，B不正確；C、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，所以L在氣體混合物的體積分數減小，C不正確；D、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣質量和容器容積均不變，因此氣體混合物的密度始終不變，D不正確，答案選A。考點：考查外界條件對平衡狀態的影響以

10、及圖像識別等7CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合氣體，控溫。 實驗測得相關數據如下圖1和圖2。下列有關說法正確的是 ( )A該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應BK1K2,錯誤；C、反應進行到5min時，T3達到平衡狀態，a、b沒有達到平衡狀態，平衡正向移動；但是d、e達到了平衡狀態，錯誤；D、將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，需要降低甲醇含量，平衡逆向移動，可采取的措施有升溫或減壓，正確。考點：本題考查影響化學平衡移動的因素、

11、圖像的分析。 8如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NOO22NO2 Hv(逆)的點是Aa點 Bb點Cc點 Dd點【解答】答案C試題分析：圖中曲線是平衡線，a、b點達到平衡，c點沒有達到平衡，要想達到平衡，需增加NO的轉化率，反應向正反應方向進行，即v(正)v(逆)，d點沒有達到平衡，想達到平衡，需降低NO的轉化率，平衡向逆反應方向進行，即v(逆)v(正)，因此符合題意的是選項C，故C正確。考點：考查影響化學平衡的因素。9在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是（ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C混合氣體的相

12、對分子質量 DC氣體的總物質的量濃度【解答】答案A解析：A、兩邊氣體的計量數相等，所以混合氣體的壓強始終不變，故A錯誤；B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故B正確；C、混合氣體的相對分子質量不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故C正確；D、C氣體的總物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故D正確；故選A【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為010下列有關化學平衡移動敘述，正確的是A可逆反應：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H達平衡狀態溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色

13、，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一B可逆反應Co(H2O) 62+ (粉紅色)+4ClCoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二C可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三D可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達平衡狀態，升高溫度，NH3體積分數隨時間變化曲線如上圖四【解答】答案C試題分析：可逆反應：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H達平衡狀態溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液中c(H)瞬間增大，平衡逆向移動，使c(H)逐漸減小，根

14、據勒夏特列原理可知再次達到平衡時c(H)較原平衡大，故A項圖像錯誤；可逆反應Co(H2O)62+(粉紅色)+4ClCoCl42-(藍色)+6H2O達平衡狀態溶液呈紫色，升高溫度，正、逆反應速率均增大，溶液變藍色，平衡正向移動，故正反應速率大于逆反應速率，B想圖像錯誤；可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態呈紅棕色，加壓(縮小體積)瞬間NO2物質的量不變，平衡正向移動，NO2物質的量減小，C項圖像正確；可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H 0達平衡狀態，升高溫度，平衡逆向移動，NH3體積分數減小，故D項圖像錯誤。考點：化學平衡圖像問題。11一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容

15、密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是( )A該反應的正方應為吸熱反應B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數比容器中的小C容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行【解答】答案D試題分析：A、容器中平衡時甲醚的濃度=水蒸氣的濃

16、度=0.080/1.0=0.080mol/L,甲醇的濃度=0.2-0.0802/1.0=0.04mol/L，容器中化學平衡常數為0.080.08/（0.040.04）=4，容器中平衡時甲醚的濃度=水蒸氣濃度=0.09/0=1.0=0.090mol/L，甲醇的濃度為0.2-0.0902/1.0=0.02mol/L，化學平衡常數=（0.090.09）/（0.020.02）=20.254，所以降低溫度，平衡常數增大，反應向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤，不選A；B、恒容條件下，容器相當于在容器的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器中的甲醇的體積分數

17、和容器中的相等，錯誤，不選B；C、容器中的溫度比容器的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，錯誤，不選C；D、甲醇的濃度為0.1mol/L，甲醚的濃度為0.15mol/L，水蒸氣的濃度為0.10mol/L，濃度商為0.10.15/（0.10.1）=1.54，平衡向正反應方向移動，正確，選D。考點：化學平衡的建立12已知反應X (g)+Y (g) n Z (g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是A反應方程式中n=1B10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度C10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強D05 min內，用X表示的反應速率為v(X)=0.08 molL-1min-1【解答】答案B試題分析：A、根據圖像可知，反應進行到5min時X、Y和Z的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態。此時X的濃度減少了2.0mol/L1.6mol/L0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據濃度的變化量之比等于化學計量數之比可知，n1，A正確；B、10min時X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應方向移動。正方應是吸熱反應，因此升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；C、由于正方應是體積減小的可逆反應