1、課題課題3 3 溶質的質量分數溶質的質量分數第九單元第九單元 溶液溶液飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑農藥噴灑農藥 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。藥液太濃又會毒害農作物或樹木。1.1.掌握一種溶液組成的表示方法掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數溶質的質量分數2.2.能進行溶質質量分數的簡單計算能進行溶質質量分數的簡單計算3 3.初步學會配制一定溶質質量分數初步學會配制一定溶質質量分數的溶液的溶液123 在三支試管中各加入在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固固體硫酸銅。比較三種溶液的

2、顏色。體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。歸納：對歸納：對有色溶液有色溶液來說，根據顏色深來說，根據顏色深淺可以區分溶液是濃還是稀。淺可以區分溶液是濃還是稀。溶質質量溶質質量與與溶液質量溶液質量之比，叫做之比，叫做溶質的質量分數溶質的質量分數。溶質的質量溶質的質量 = 溶液質量溶液質量 溶質質量分數溶質質量分數注意：溶質的質量分數用注意：溶質的質量分數用百分數百分數表示。表示。100100%= =質量質量( (g) )質量質量( (g) )溶質的質量分數溶質的質量分數% %100100+ += =溶劑質量溶劑質量( (g) )溶質質量溶質質量( (g) )溶質質量溶質質量( (g) )3.溶液的組成

3、與溶液的組成與“濃濃”“”“稀稀”的的關系關系回憶回憶:溶液的溶液的稀濃稀濃和溶液和溶液飽和與否飽和與否的關系的關系濃溶液濃溶液_是飽和溶液，稀是飽和溶液，稀溶液溶液_是是不飽和溶液，反不飽和溶液，反之亦然。之亦然。不一定不一定不一定不一定相同溫度相同溫度下，下，同種物質同種物質的的飽和溶液飽和溶液比比不飽和溶液不飽和溶液濃濃。 例例1：20g食鹽溶液中含有食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：食鹽，求：該溶液的溶質質量分數。該溶液的溶質質量分數。 例例2：40g 2%的食鹽溶液中含有多少的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？食鹽和水？ 含食鹽：含食鹽： 40g 2% = 0.8 g 2g20g100% =

4、10%解：解：答：答：該溶液的質量分數是該溶液的質量分數是10%。解：解：答：答：含食鹽含食鹽0.8克，含水克，含水39.2克。克。含水：含水： 40 g 0.8g = 39.2 g我會做我會做例題例題3(教材例教材例1)在農業生產上，常需要用質量分在農業生產上，常需要用質量分數為數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 解：解：溶質質量溶質質量 溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數 150kg16%24kg溶劑質量溶液質量溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量 150kg24

5、kg126kg 溶質的質量分數溶質的質量分數100%100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量 答：答：需要氯化鈉和水的質量各是需要氯化鈉和水的質量各是24kg和和126kg。u溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然顯然在稀釋前后溶質的質量不變在稀釋前后溶質的質量不變。根據。根據溶液稀釋前后溶質不變，列等式是解稀溶液稀釋前后溶質不變，列等式是解稀釋計算題的方法。釋計算題的方法。u如：設某溶液如：設某溶液Ag, ,溶質的質量分數為溶質的質量分數為B%,加加Cg水稀釋后溶質的質量分數為水稀釋后溶質的質量分數為D%,則則有：有： Ag B% = (A+C)g D%

6、2.關于溶液稀釋等問題的計算關于溶液稀釋等問題的計算例例( (教材例教材例2)2)把把50g 98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成20%的硫酸的硫酸, ,需要水多少克需要水多少克? ?稀釋后，溶質的質量稀釋后，溶質的質量: :稀釋前溶質的質量為稀釋前溶質的質量為：解：解：設需要水的質量為設需要水的質量為X(50g+X) 20%由溶液稀釋前、后溶質的質量不變得由溶液稀釋前、后溶質的質量不變得：49g(50g+X) 20% =50g 98%=49gX = 195g答：答：需要水的質量為需要水的質量為195g。50g 98%= (50g+X) 20%X = 195g2關于溶液稀釋等問題的計算關于溶液稀釋等

7、問題的計算【分析】【分析】溶液稀釋前后，溶質的質量不變。溶液稀釋前后，溶質的質量不變。 三三.配制一定溶質質量分數的溶液配制一定溶質質量分數的溶液如何配制如何配制50克克6% %的的NaCl溶液溶液配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液g .計算計算: : NaCl g H2O g.稱量、量取：稱量、量取：用用稱量稱量3g3g食鹽食鹽, ,用用量取量取47mL47mL水水.溶解：溶解：.裝瓶：裝瓶：( (蓋好瓶塞貼上標簽蓋好瓶塞貼上標簽) )1 1、實驗步驟、實驗步驟: :347托盤天平托盤天平量筒量筒u實驗中用到了哪些儀器？實驗中用到了哪些儀器？u在實驗操作中應該注

8、意哪些問題？在實驗操作中應該注意哪些問題？注意藥品的名稱注意藥品的名稱 左左“物物”右右“碼碼”選用適合量程的量筒選用適合量程的量筒u討論造成誤差的原因有哪些？討論造成誤差的原因有哪些？托盤天平使用托盤天平使用注意事項注意事項：（1）使用前要調零）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零 .計算計算: 6% : 6% NaCl溶液溶液 g H

9、2O g.量取量取: :用用 量取量取6%食鹽溶食鹽溶液液, ,用用量取量取mlml水水.混均：混均：.裝瓶：裝瓶：( (蓋好瓶塞貼上標簽蓋好瓶塞貼上標簽) )實驗步驟實驗步驟: :252525ml量筒量筒25ml量筒量筒24.0ml造成實際值偏小的可能原因溶質溶解的量變少了溶質溶解的量變少了:溶質本身不純溶質本身不純 ；左碼；左碼右物稱量；天平空載時右物稱量；天平空載時, ,指針向左偏；溶質指針向左偏；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了溶劑的量增多了溶劑的量增多了:仰視量取；燒杯內壁上有水；仰視量取；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水試劑瓶內壁上有水造

10、成實際值偏大的可能原因溶劑的量減少了溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑；量取的水俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉移到燒杯中沒有完全轉移到燒杯中溶質溶解的量變多了溶質溶解的量變多了:天平空載時天平空載時, ,指針向右指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污 誤差分析誤差分析練習練習1、下面是一位同學配制一定溶質質量分下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。誤，并說明理由。1234試劑瓶蓋正放在試驗臺上；試劑瓶蓋正放在試驗臺上； 理由：容易污染藥品理由：容易污染藥品砝碼、藥品

11、位置放錯；砝碼、藥品位置放錯； 理由：會導致稱量不準理由：會導致稱量不準量筒尖嘴未靠在燒杯壁；量筒尖嘴未靠在燒杯壁； 理由：液體可能濺落到燒杯外理由：液體可能濺落到燒杯外玻璃棒攪拌接觸燒杯底；玻璃棒攪拌接觸燒杯底；理由理由 ：容易產生小顆粒玻璃雜質：容易產生小顆粒玻璃雜質一、溶質的質量分數一、溶質的質量分數1 1、溶質的質量分數、溶質的質量分數溶質質量溶質質量(g)(g)溶液質量溶液質量(g)(g)100%100%3 3、tt時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為S S，則，則tt，該物質飽和溶液中，該物質飽和溶液中溶質的質量分數溶質的質量分數SS +100g100%二、配制溶質質量分數一定的溶液二、配制溶質質量分數一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱