1、新課標(biāo)人教版選修三新課標(biāo)人教版選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）一、形形色色的分子一、形形色色的分子第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介目目 錄錄分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣紅外光譜儀：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)紅外光譜儀：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)無(wú)孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)無(wú)孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型模型相同相同有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立

2、體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型模型去掉孤對(duì)電子占去掉孤對(duì)電子占據(jù)位置后的據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)spsp3 3雜化雜化spsp2 2雜化雜化spsp雜化雜化配位健配位健一種特殊的共價(jià)鍵一種特殊的共價(jià)鍵配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；、能用、能用VSEPRVSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想

3、象能力。、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、配位鍵、配位化合物的概念、配位鍵、配位化合物的概念、配位鍵、配位化合物的表示方法配位鍵、配位化合物的表示方法 1010、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)；雜

4、化軌道理論的要點(diǎn)；配測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)；雜化軌道理論的要點(diǎn)；配位鍵、配位化合物的概念位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論；配位鍵、配分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論；配位鍵、配位化合物的概念位化合物的概念復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”, ,呈軸對(duì)稱呈軸對(duì)稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”, ,呈鏡像對(duì)稱呈鏡像對(duì)稱一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2N

5、H3CH2OP4一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH一、形形色色的分子一、形形色色的分子C60C20C40C70一、形形色色的分子一、形形色色的分子 寫出寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子中心原子有無(wú)孤對(duì)電子有無(wú)孤對(duì)電子空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)O C O: : :H O H:H N H:H: H C H:O:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H

6、-HH無(wú)無(wú)有有有有無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)直線形直線形V 形形三角三角錐錐 形形 平面平面三角形三角形正四正四面體面體科學(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記

7、錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。思考：思考： 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的空間結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？構(gòu)也不同，為什么？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）價(jià)層電子對(duì)

8、互斥理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論可判斷可判斷二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）1 1、要點(diǎn)：、要點(diǎn)：對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電子）之間子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力存在排斥力，將使分子中的原子處于將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論對(duì)稱分布對(duì)稱分布( (原子的位置對(duì)稱分布原子

9、的位置對(duì)稱分布) )VSEPR模型模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)求算方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)求算方法：對(duì)于對(duì)于ABABn n分子，分子，成鍵電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)=n=n孤對(duì)電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)= =（原子價(jià)電子數(shù)（原子價(jià)電子數(shù)離子電荷離子電荷數(shù)數(shù) | |化合價(jià)化合價(jià)| |n n）價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =成鍵電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)+ +孤對(duì)電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)( (雙鍵、叁鍵均按單鍵計(jì)算雙鍵、叁鍵均按單鍵計(jì)算) )二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先求算價(jià)層電子對(duì)求算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，數(shù)，確定確定VSEPR模型。模型。然后再根據(jù)中

10、心原子上有然后再根據(jù)中心原子上有沒有孤對(duì)電子，就可以沒有孤對(duì)電子，就可以判斷分子的空間構(gòu)型判斷分子的空間構(gòu)型價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 2 23 34 45 56 6VSEPR模型模型直線直線形形平面三平面三角形角形 四面四面體體 三角三角雙錐雙錐 八面八面體體二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同有有孤對(duì)電子孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略模型略去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)2、價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩類：、價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分

11、成兩類：(1)中心原子上的價(jià)電子都用于成鍵中心原子上的價(jià)電子都用于成鍵( (無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子) ) 在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最小的鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)。的原子數(shù)來預(yù)測(cè)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同AB

12、n價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子構(gòu)分子構(gòu)型型實(shí)例實(shí)例AB22 2AB33 3AB44 4直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體 BeCl2BF3CH4、CCl4二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）ABn價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子構(gòu)型分子構(gòu)型實(shí)例實(shí)例AB55 5AB66 6三角雙錐三角雙錐 正八面體正八面體 PCl5SF6二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）（2 2）中心原子上有孤對(duì)電子的分子）中心原子上有孤對(duì)電子的分子 孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間

13、，并參與互相排斥的空間，并參與互相排斥二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型） 分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略去模型略去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)分子分子類型類型VSEPR模型模型分子分子構(gòu)型構(gòu)型實(shí)例實(shí)例3 32 21 1AB24 43 31 1AB34 42 22 2AB2V V型型三角三角錐形錐形V V型型PbCl2 NH3H2O略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)

14、構(gòu)為三角錐對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形形略去略去2對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)V型型計(jì)算計(jì)算:CO2、SO2、SO3 、SO32-、 SO42-價(jià)層價(jià)層電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，并預(yù)測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)并預(yù)測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）詳見表一詳見表一分子式分子式價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子空間分子空間構(gòu)型構(gòu)型CO2SO2CO3 SO3220213330直線形直線形V V型型平面三平面三角

15、形角形表一表一無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同模型相同為平面三角形為平面三角形無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同為模型相同為直線形直線形略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型分子式分子式價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子空間分子空間構(gòu)型構(gòu)型SO32-SO42-134440三角錐三角錐正四面體正四面體 表一表一無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同為模型相同為正四面體正四面體略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形形價(jià)層價(jià)層電

16、子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤孤對(duì)對(duì)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類型類型 VSEPR模型模型 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例 232 0 AB2直線形直線形HgCl23 0 AB32 1 AB2平面三角形平面三角形 BF3V形形SO2二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例44 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3形形H2O二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論

17、（VSEPR模型）模型）價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)排對(duì)排布布成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分子構(gòu)分子構(gòu)型型 實(shí)實(shí) 例例3I5三三角角雙雙錐錐50 AB54 1 AB43 2 AB32 3 AB2三角三角雙錐雙錐 變形四變形四面體面體T T形形直線直線形形僅作了解僅作了解PCl5SF4ClF3價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)排對(duì)排布布成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分子分子構(gòu)型構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例4ICl6八八面面體體60 AB651 AB542 AB4四方

18、四方錐形錐形IF5平面平面正方正方形形僅作了解僅作了解SF6八八面面體體注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過渡金合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的滿或全空的d d軌道軌道二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHC HHHHOHHCHHO= =N HHHC = =O= =O23423000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O. . . .C. . . . .OO.代表物代表物

19、思考并填寫下列表格：思考并填寫下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)中心原子中心原子孤孤對(duì)電子對(duì)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)CO2CH2OCH4H2ONH3VR模型模型立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對(duì)電子數(shù)孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形直線形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形四面體四面體正四面體正四面體正四面體正四面體PO4304正四面體正四面體思考與交流思考與交流:P381、下列物

20、質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3 3、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是分子分成兩類

21、：一類是 ；另一類是；另一類是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四個(gè)原子的分都是四個(gè)原子的分 子，子，BFBF3 3的的中心原子是中心原子是 ，NFNF3 3的中心原子是的中心原子是 ；BFBF3 3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NFNF3 3分子的立體構(gòu)分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是型是三角錐形的原因是 。 無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能

22、解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問題，合物分子的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問題，如無(wú)法解釋甲烷中四個(gè)如無(wú)法解釋甲烷中四個(gè) C- -H的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及H- -C- -H的鍵角為的鍵角為109 28。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的鍵理論，甲烷的4個(gè)個(gè)C- -H單鍵都應(yīng)該是單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳鍵，然而，碳原子的原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s原子軌道原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。重

23、疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)(1)(1)要點(diǎn)：要點(diǎn)：當(dāng)碳原子與當(dāng)碳原子與4 4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的子的2s2s軌道和軌道和3 3個(gè)個(gè)2p2p軌道會(huì)發(fā)生軌道會(huì)發(fā)生混雜混雜，混雜混雜時(shí)保持軌道時(shí)保持軌道總數(shù)不變，得到總數(shù)不變，得到4 4個(gè)個(gè)能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3雜化軌道

24、，雜化軌道，夾角夾角109 109 28 28 ，表示這，表示這4 4個(gè)軌道是由個(gè)軌道是由1 1個(gè)個(gè)s s軌道和軌道和3 3個(gè)個(gè)p p軌道雜化形成的如下圖所示：軌道雜化形成的如下圖所示：三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 雜化：雜化：原子內(nèi)部原子內(nèi)部能量相近能量相近的原子軌道，在外界的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化 雜化軌道：雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道軌道 雜化軌道類型：雜化軌道類型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 雜化結(jié)

25、果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道 雜化軌道用于形成雜化軌道用于形成鍵和容納孤對(duì)電子鍵和容納孤對(duì)電子(2)(2)幾個(gè)概念幾個(gè)概念2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形s sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)sp3雜化雜化三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介sp3雜化雜化spsp 雜化：夾角為雜化：夾角為1091092828的正四的正四面體形四個(gè)雜化面體形四個(gè)雜化軌道軌道。碳的碳的sp2雜化軌道雜化軌道spsp2 2雜化：三個(gè)夾雜化：三個(gè)夾角

26、為角為120120的平面的平面三角形雜化軌道三角形雜化軌道。sp2雜化雜化C2H4sp2雜化雜化三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介spsp雜化：夾角為雜化：夾角為180180的直線形雜化軌道。的直線形雜化軌道。sp雜化雜化三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介乙炔的成鍵乙炔的成鍵三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介大大 鍵鍵 C6H6sp雜化雜化三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 基態(tài)基態(tài)N的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3，在，在H影響下，影響下，N 的一個(gè)的一個(gè)2s軌道和三個(gè)軌道和三個(gè)2p 軌道進(jìn)行軌道進(jìn)行sp3 不等性雜化，不等性雜化，形成四個(gè)形成四個(gè)s

27、p3 雜化軌道。其中三個(gè)雜化軌道。其中三個(gè)sp3雜化軌道中各雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另一個(gè)有一個(gè)未成對(duì)電子，另一個(gè)sp3 雜化軌道被孤對(duì)電雜化軌道被孤對(duì)電子所占據(jù)。子所占據(jù)。 N 用三個(gè)各含一個(gè)未成對(duì)電子的用三個(gè)各含一個(gè)未成對(duì)電子的sp3 雜雜化軌道分別與三個(gè)化軌道分別與三個(gè)H 的的1s 軌道重疊，形成三個(gè)軌道重疊，形成三個(gè) NH鍵。由于鍵。由于孤對(duì)電子的電子云密集在孤對(duì)電子的電子云密集在N 的周圍，的周圍，對(duì)三個(gè)對(duì)三個(gè)NH鍵的電子云有比較大的排斥作用，使鍵的電子云有比較大的排斥作用，使NH鍵之間的鍵角被壓縮到鍵之間的鍵角被壓縮到 ，因此因此NH3 的空的空間構(gòu)型為三角錐形。間構(gòu)型為三角

28、錐形。10718基態(tài)基態(tài)O 的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，O采用采用sp3 不等性雜不等性雜化，形成四個(gè)化，形成四個(gè)sp3 雜化軌道，其中兩個(gè)雜化軌道中各有雜化軌道，其中兩個(gè)雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另外兩個(gè)雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)一個(gè)未成對(duì)電子，另外兩個(gè)雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子所占據(jù)。電子所占據(jù)。O 用兩個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的用兩個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的sp3雜雜化軌道分別與兩個(gè)化軌道分別與兩個(gè)H 的的 1s 軌道重疊，形成兩個(gè)軌道重疊，形成兩個(gè) 鍵。鍵。由于由于O的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)兩個(gè)的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)兩個(gè) 鍵的成鍵電子有更鍵的成鍵電子有更大的排斥作用，使大的排斥作用

29、，使 鍵之間的鍵角被壓縮到鍵之間的鍵角被壓縮到 ，因此因此 H2O 的空間構(gòu)型為角型。的空間構(gòu)型為角型。 104 45O HO HO H1 1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有有1 1個(gè)叁鍵，則其中有個(gè)叁鍵，則其中有2 2個(gè)個(gè)鍵，用去了鍵，用去了2 2個(gè)個(gè)p p軌道，形成的是軌道，形成的是spsp雜化；如果有雜化；如果有1 1個(gè)雙鍵則其個(gè)雙鍵則其中有中有1 1個(gè)個(gè)鍵，形成的是鍵，形成的是spsp2 2雜化；如果全部雜化；如果全部是單鍵，則形成的是是單鍵，則形成的是spsp3 3雜化。雜化。2 2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化、沒有填充電子的空軌

30、道一般不參與雜化. .三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？物的中心原子的雜化類型？CCsp3sp2spCCCC雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來容鍵或者用來容納孤對(duì)電子納孤對(duì)電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完

31、成下表：0+2=20+2=2SPSP直線形直線形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面體形正四面體形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角錐形三角錐形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形孤對(duì)電孤對(duì)電子數(shù)子數(shù)000112科學(xué)探究科學(xué)探究1 1、寫出、寫出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2 2用用VSEPR模型對(duì)模型對(duì)HCN分子和分子和CH2O分子的立體分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )HCN 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層

32、電子對(duì)數(shù) 2 2，無(wú)孤對(duì)電子，無(wú)孤對(duì)電子 直線型直線型CH2O 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù) 3 3，無(wú)孤對(duì)電子，無(wú)孤對(duì)電子 平面三角型平面三角型3 3寫出寫出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的分子的中心原子的雜化類型。雜化類型。4 4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的鍵。鍵。科學(xué)探究科學(xué)探究HCN：C原子原子sp雜化：直線型雜化：直線型CH2O：C原子原子sp雜化：平面三角型雜化：平面三角型1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是同的是 ( )ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H4

33、B2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS23 3、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式( (是用短線表示鍵是用短線表示鍵合電子合電子, ,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式) )并指并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。的幾何構(gòu)型。(1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1 (4) C12

34、2O O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形 O Cl. . .CI. . .分子式分子式 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜中心原子雜化類型化類型CO2BF3CH4C2H4C2H2直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體平面長(zhǎng)方形平面長(zhǎng)方形直線形直線形 OCO BFFFsp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp

35、雜化雜化sp雜化雜化分子式分子式立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子中心原子雜化類型雜化類型NH3H2OHCHONH4+SO42-sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化正四面體正四面體正四面體正四面體平面三角形平面三角形V形形三角錐形三角錐形(1)配位健配位健一種特殊的共價(jià)鍵一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，配位鍵：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原另一方是能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子間形成的子間形成的“電子對(duì)給予電子對(duì)給予-接受鍵接受鍵”四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：H3O+：H+H2ONH4+

36、：NH3 H+NH4+HOHH HNH HH H3O+藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？關(guān)？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+(2)配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離子（或原子）離子（或原子） 與配位體與配位體( (某些分子或

37、陰離子某些分子或陰離子) ) 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2 2-2 已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯山馐且驗(yàn)樯蒀u(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O

38、Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3練習(xí)書寫：練習(xí)書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式FeFe3+3+ +SCN +SCN Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：配合物的組成配合物的組成四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽(yáng)離子與一種酸根離子復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽(yáng)離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。組成的鹽叫做復(fù)鹽。 如如: : KAl(SO4)212H2O混鹽：是指一種金屬離子與多種酸

39、根離子所構(gòu)成的鹽。混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。 如氯化硝酸鈣如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl配合物鹽配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-(3)復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽(yáng)離子合物鹽、混鹽等等。

40、其中的混鹽是由一種金屬陽(yáng)離子（包括（包括NHNH4 4+ +）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則下列物質(zhì)屬于混鹽的是下列物質(zhì)屬于混鹽的是 A. KAl(SO4)212H2O B. CaOCl2 C. NaHSO4 D. Mg2(OH)2CO3 復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽(B)形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變、顏色的改變Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)-2、溶解度的改變：、溶解度的改變：AgCl HCl AgCl2- + H+AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-Au + HN

41、O3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 3、酸堿性的改變：、酸堿性的改變：Cu(NH3)4(OH)2 的堿性大于的堿性大于Cu(OH)2三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）一、形形色色的分子一、形形色色的分子第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介小小 結(jié)結(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣 紅外光譜儀：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)紅外光譜儀：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)無(wú)孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)

42、無(wú)孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型模型相同相同有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型模型去掉孤去掉孤對(duì)電子占據(jù)位置后的對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)spsp3 3雜化雜化spsp2 2雜化雜化spsp雜化雜化配位健配位健一種特殊的共價(jià)鍵一種特殊的共價(jià)鍵配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3)42+ 、PCI3（B）2.下列屬于配合物的是（下列屬于配合物的是（ ）A. NH4Cl B. Na2CO310H2O C. CuSO45H2O D. Co（NH3）6Cl3AD3.下列各種說法中錯(cuò)誤的是下列各種說法中錯(cuò)誤的是A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。孤對(duì)電子。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配位化合物