1、包屯高中20152016學年上期期中考試高三化學試題說明： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）滿分100分，考試時間90分鐘。2將第卷的答案代表字母填在答案卷的答題表中。第卷 （選擇題，共48分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56 一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1下列實驗或生產操作，其中沒有新物質生成的是蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上二氧化氮經加壓凝成無色液體 溴水滴入植物油中振蕩褪色膽礬風化 除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵A B C D 2下列有關NaClO和NaC

2、l混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產生22.4LCl2，轉移電子約為6.021023個甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)33甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質可按下圖轉化的是 A B C D4用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減少32 gB1molSiO2中有2NA個

3、硅氧鍵C1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目小于NAD1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子5下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是A向漂白粉濁液中通入過量的CO2 B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少

4、。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是 A該未知溶液中至少含有3種陽離子 B滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL-1C若另一種離子為二價陽離子，則a10 D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g7向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是 操作現象結論A滴加BaC12溶液，再滴加鹽酸生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4

5、+8下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H = SO2 H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32SO2 H2O = H2SiO3SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 2Cu2+2H2O=4 Na2Cu（OH）2O29粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：下列說法不正確的是A試劑a為幾種除雜試劑，其滴加順序可為BaCl2、NaOH、Na2CO3 B加入鹽酸涉及的反應僅為HClNaOHNaClH2O

6、C可用焰色反應檢驗溶液中含有的金屬陽離子雜質 D操作中，只進行蒸發結晶不能得到純凈的NaCl10事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據此，你認為下列反應方程式中正確的是A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O211據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲

7、，同時產生白色煙霧。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A上述反應是放熱反應B該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為65C產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol12已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反

8、應過程和能量關系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02102313X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X可形成、，Y、Z之間可形成兩種陰陽離子個數比為1 ：2的同體化合物M、N，W原子與Y原子的最外層電子數相同,下列說法中正確的是 A原子半徑：WZYX BY、W的氫化物的穩定性：WY C化合物M、N中只含離子鍵 D由以上四種元素組成的兩種常見化合物可以發生化學反應14向100 mL 2 molL的Na2SiO3溶液中緩慢通入224 mL（標準狀況）

9、CO2后得到混合體系X，再將X蒸干并高溫充分灼燒，冷卻后所得固體Y下列有關說法中正確的是 AX中溶質為Na2SiO3、NaHCO3 BY的成分是Na2SiO3 CY的成分是SiO2、Na2SiO3 DNa2SiO3與Na2CO3間的轉化是可逆反應15abcd為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A四種元素中d元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵16將mg銅與一定量的

10、濃硝酸在燒瓶中混合反應，當銅全部溶解時，用集氣瓶共收集到448L（標準狀況，后同）氣體，將集氣瓶倒立在盛水的水槽中，然后向集氣瓶中通入1344 L氧氣時,集氣瓶中恰好充滿了液體，若不考慮溶質的擴散，下列說法中正確的是Am896 B集氣瓶充滿液體時，溶液的n（）024molC集氣瓶中氣體均為NO2 D集氣瓶充滿液體時，還原劑失去了024 mol電子第卷 （非選擇題，共52分）二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17（13分）（一）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO。（1）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸

11、點比A與形成的化合物E的沸點 。（2）配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式： P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_；檢測Mn+的方法是_ （用離子方程式表達）。（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mlH2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g。(二) 硫元素形成的單質及化合物在生產生活中有重要用途。 （1）硫磺的分子組成主要為S8，在加熱條件下S8與足量NaOH溶液反應可得到兩種鈉鹽且兩種鈉鹽物質的量之比為1 ：2，寫出

12、反應的離子方程式_。 （2）科學家發現H2S對人心臟心肌細胞具有保護作用。 H2S是一種可燃性氣體，硫元素可轉化為單質S或者SO2，將224 L H2S與等體積的氧氣混合于密閉容器中并引燃，則生成的SO2體積是_L（同溫同壓下）。 H2S通入濃H2SO4中生成S和SO2，該反應中還原產物和氧化產物的質量比為_。 （3）Na2S2與Na2O2的結構、性質相似，它與鹽酸反應的化學方程式為_。 （4）將氣態SO2、SO3混合物通過足量Ba（OH）2溶液時生成的沉淀是_（填化學式，后同）。通過Ba(NO3)2溶液時生成的沉淀是_。18（15分）A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素，

13、其中只有E是金屬元素，且E的單質在常溫下能與水劇烈反應，A與另外五種元素均可形成二元化合物，其中A、B形成最簡單的有機物M是重要的清潔能源，D、F、G三種元素原子的最外層電子數之和為19，回答下列問題。（1）由上述條件不能直接推出的元素是_（填字母代號），M的分子式為_，A、E形成的化合物的電子式為_。（2）G元素能形成多種離子，在水溶液中1 mol G、（n1，2，3，4；不同離子在圖中用X、Y、Z、W、Q表示）的能量（kJ）相對大小如圖所示。X、Y、Z、W、Q五種離子中性質最穩定的是_（寫具體的離子符號），一定條件下Z能轉化為X與W，寫出轉化的離子方程式_。有同學根據B的最高價氧化物對應水

14、化物能與Y離子反應生成對應的酸認為，B的非金屬性強于G，請你對此結論作出評價并說明原因：_。 （3）若D是第A族元素，與B能形成BD、B2D3、BD2等化合物，其中B2D3可與水反應生成二元酸H2B2O4，則B與D形成的化合物中不能與NaOH溶液反應的是_（填化學式），除A、B、G元素外，另外三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用具體離子符號表示）；B2D3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為_。 （4）某M、空氣NaOH堿性燃料電池放電時，負極上的電極反應式為_。19（14分）某實驗小組用蔗糖與濃硫酸反應，驗證濃硫酸的某些性質并檢驗生成的所有氣體成分，進行如下實驗。請回答： （1

15、）裝置A中的現象為_。 （2）利用圖1和圖2部分裝置（可重復使用）實驗。 裝置接口的正確連接順序為b（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）尾氣處理（填儀器接口字母）。 實驗中除去SO2的離子反應方程式為_。 能證明生成的氣體成分中有CO2的現象為_。 實驗結束后,從環保角度考慮。拆除裝置之前，需進行的操作為_。 （3）設計實驗證明硫酸的酸性比碳酸強_。（4）該小組同學進一步進行對比實驗：將適量稀硫酸滴入蔗糖溶液，水浴加熱一段時間，取少量所得溶液。加氫氧化鈉溶液至堿性，再加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱,實驗現象為_，解釋產生該現象的原因_。20（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可

16、能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種。取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出離子不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出 離子不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產成，則可推出離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明 離子存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 離子不存在。（5）根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是。包屯高中20152016學年上期期中考試高三化學 參考答案一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。 題號12345678答案DBCC