1、第7頁共11頁初中化學(xué)重點知識提要一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體）定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變） 結(jié)構(gòu)：核外電子（帶負電）原子質(zhì)子（帶正電）（不帶電）原子核（帶正電）（中子（不帶電）一氫原子不含中子相等關(guān)系：原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在原子時有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)二原子序數(shù)原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運動；有間隔2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變） （2分子結(jié)構(gòu)：于分子用什么來描述）分子由原子構(gòu)成。例如：一個水分子由 2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（

2、應(yīng)（3分子的性質(zhì)質(zhì)量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）分子的寫法：某種物質(zhì)的分子符號就用其化學(xué)式表示。例如：3個二氧化硫分子：3so23、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒即： 陽離子（帶正電的原子）離子4陰離子（帶負電的原子）b、離子能導(dǎo)電c、 離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)質(zhì)子數(shù)w電子數(shù)4、原子、分子、離子的聯(lián)系分子原子得失電子巴犀;二離l原子離物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（nacl由na+和c構(gòu)成）c、物質(zhì)由元素組成（mgo由mg元素和。元素構(gòu)成） 分子

3、的描述：分子由原子構(gòu)成。、元素一一組成物質(zhì)的宏觀單位。1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 2、元素符號：a、用拉丁字母表示b、元素含義：1表示該元素的符號2表示一個該原子（p）3表示該物質(zhì)（fe）3、地殼中元素質(zhì)量分數(shù)居全四位的是osialfe三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途s硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火 焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有 刺鼻氣體產(chǎn)生（s02）p赤磷 白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（p2o5固體）用物制煙霧彈c金剛 石、石 墨、 活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電 性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附 劑金剛石用于制鉆頭， 切割物

4、質(zhì)。石墨用于 電極、潤滑、制鉛筆fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生 銹，于純氧中燃燒生成fe3o4）p2o5白色固體、易吸水用作干燥劑co2干冰 碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料so2p s02 p空氣、有剌激氣味、其水溶液 為h2so3so3p s03 p空氣其水溶液為h2so4ch4沼氣 坑氣p ch4p空易燃燒、無味有 毒氣體用作還原劑、治煉金 屬caco3石灰石 大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制co2及制生石灰caohcl鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、 腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物 質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制 氫氣；可用來溶解難 溶的物質(zhì)h2so4無

5、色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕 性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀h2so4可用于與金 屬反應(yīng)制氫氣；還可 用于干燥物質(zhì)hno3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性， 能與多種物質(zhì)反應(yīng)naoh火堿白色固體四、主要實驗1、氧氣（。2）制法（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（二）實驗室制法：藥品：okc1o3和mno2 （催化劑）或。2kmno4 （紫色）反應(yīng)原理： 二.一,或2kmno4叁 l述口也+此也升。？ t儀器：步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈先移去實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口 1/3處（3）試管

6、口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進橡皮塞23厘米（ 導(dǎo)管、再移去酒精燈。2、氫氣（h2）制法（1）工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分 ch4）或水煤氣（主要成分co和h2）（2）實驗實制氫氣：藥品：鋅粒（zn）和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)原理：zn+2hcl=zncl 2+h2 t或 zn+h2so4=znso4+h2 t儀器：步驟：略3、二氧化碳（co2）制法:藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸反應(yīng)原理：caco3+2hcl=cacl2+co2 f +h2o儀器：具儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在 co2收集中不用排水法收集。（所以co2的制取裝置可用來制取h2）步驟：略4、氫氣還原氧化銅實驗：藥品：h2和黑

7、色cuo反應(yīng)原理：h2+cuo=cu+h 2o儀器：步驟：（1）先通h2一段時間（以防止通入的h2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸（2）加熱 （3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的cu在高溫下又被氧化為cuo）注意：（1）實驗中的“兩通”的目的（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜（3）看到實驗現(xiàn)象：a、試管壁有水珠生成b、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)5、cu（oh）2co3的加熱實驗：a、反應(yīng)原理:b、儀器：cu(oh)2co3=2cuo+h2o+co2 f cu(oh)2co3c、實驗現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。6、電

8、解水實驗：所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器電解反應(yīng)原理：2h2o=2h2f +202 t現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有 v陽:v陰=2:1（即 vh2：vo2=2:1）注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略）五、重要反應(yīng)：（一）四個反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)即：baca b+a+c置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：單+化合物 條件 新單+新化合物分解反應(yīng)：化合物a+化合物b化合物c+化合物d（二）主要反應(yīng)方程式：點燃s+o2=so2 (氣) 點燃4p+5o=2p205 (

9、固)3 fe+202晶鷺 feso4 (固) 點燃 廠 mg+o2=2mgo (固)點燃c+o2=co22c+o2卓維 2co2co+o2fficoc02+c 圜及 cofe2o3+3co=2fe+3co2fe 3o4+4co=3 fe+4co22kcio3=2kci+3o2t2kmno 4=盤二=k 2mno4+mno 2+o21zn+2hci=znci 2+h2 t zn+h2so4=znso4+h21fe+2hci=fecl2+h2 tfe+h2so4=feso4+h2 t cu+o2=2cuoco2+ca(oh)2=caco3 +h2oco2+h2o=h 2co3cuo+h2=cu+h

10、2ocuo+co=cu+co2co2+2naoh=na2co3+h2ocacjcao+co2 tcuo+2hci=cuci 2+h2ocu(0h)2+hci=cuci 2+h2ocaco3+2hci=caci 2+h2o+co2 tcusd+2naoh=cu(oh) 2+na2so4cao+h2o=ca(oh)2na2co3+caco3 j +2naohch4+2o2=co2+2h2oc2h5oh+3o2 皂莒 2co2+3h2o點燃ch3oh+ o2=co2+2h2o（三）主要反應(yīng)類型（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成co2即：mso4+2hci=mci 2+co2t +h2o（2）硫酸鹽與

11、鋼鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的baso4 ；即：mso4+ban=baso4； +mn（3）鹽酸鹽與agn03反應(yīng)：生成難溶酸的agci ；即:鹽酸鹽+agnoagci j + 酸(4)金屬氧化物一般難溶水（除 k20、na20、cao）外易溶于酸(5)非金屬氧化物一般易溶堿溶液中(6)（中和反應(yīng)）六、化學(xué)中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）點燃點燃2kci032kci+30 2 tis 2knno 4 k mnc4 +mno 240 2 16頁共11頁（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃煩（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化

12、物（12）酸性氧化物 （13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24） 溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)！溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30） ph值七、幾個物質(zhì)及離子鑒別（一）常見氣體鑒別方法o2h2co2co燃著木條分別*ch4伸到各集氣瓶內(nèi)nh3n2c燃燒更旺：02木條熄滅：c02nh3n2i被點燃氣體：h2分別往集氣瓶中滴少yl變紅：c02變藍：nh3許石蕊試液于火焰上方不變：n2有水珠第12頁共11頁co 1罩干冷燒杯jch

13、4無水珠：co i產(chǎn)生氣體.j變渾：ch通入石灰水中不變渾：h2i（二）酸、堿、鹽鑒別（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別ii試齊i：agno3和稀hno3|步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀hno3 （3）有白色沉產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀 hno3中說明是鹽酸鹽即含有cl（3）硫酸鹽鑒別：試齊j: bacl2和稀hno3步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入bacl2并力口稀hno3,若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含 so42（4）可溶性鋼鹽鑒別：（略）（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）錢鹽（nh4+）鑒別:（略）八、常見計算：（一）相對分子質(zhì)量的計算:(1)求(

14、nh4)2so4 和 na2co3?10h2o 的分子質(zhì)量。(nh4)2so4= (14+4) x 2+96=132na2co3?10h2o=23x 2+12+16x 3+10x(2+16)=106+180二286（二卜化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)求ca （oh） 2中 鈣元素的質(zhì)量分數(shù)40co%-_ ii ica%= ：i i. 1-40=1 v（三）化合物中某一元素的真實質(zhì)量求80克水中氫元素有幾克？解：80 x -yxloo （略）（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：求：na2co3中c： na:o為多少？解：v c=12, na=2x23=460=16x3=48c: na:o=12:46:4

15、8=6:23:24（五）求化合物中各原子個數(shù)之比求c11h24o6中的各原子個數(shù)之比解：c:h:o=11:24:6（六）含雜質(zhì)物質(zhì)的計算題方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中典型例題：200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%,求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？解：分析：赤鐵礦石主要成分是 fe2o3，其質(zhì)量是200x94%=188t,設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是xx97%,所以據(jù)：fe2o3+3co=3co2+2fe160，-11218897%x160112188- = 9 腿x=（略）（七）氫氣還原氧化銅題型足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通

16、入放有無水硫酸銅的u型管中，發(fā)現(xiàn)u型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重 5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？解：設(shè)有x克的cuo參加反應(yīng) cuo+h2=cu+h2o8018x=2.45.4答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量一后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量例：把混有少量kmno4的kclo320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為 6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中kmno4的質(zhì)量分數(shù)是？解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=206=14克由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由kmno4和kc1o3同時反應(yīng)產(chǎn)生的故不

17、能由14克氧氣求kmno4 （kc1o3）。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的mno2的質(zhì)量:872kmno 4=k2mno4+mno2+o2 t316x=a2.25故 kmno4%= ./1-i ,|,答：略（九）溶液質(zhì)量分數(shù)題型方法：（1）溶液質(zhì)量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量 =反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）一沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量）例：60克na2co3溶液與20%的agno3溶液完全反應(yīng)后過濾稱得固體質(zhì)量為 2.76克，求（1） na2co3溶液的質(zhì)量分數(shù)（2）有多少克agno3溶液參加反應(yīng)（3） 產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解：na2co3+2 agno3=ag 2co3+2 nano3106240276170x=1.06 y=3.42.76z=1.7（1） na2co3溶液質(zhì)量分數(shù):（2）參加反應(yīng)的agno3溶液質(zhì)量:20% 幾（3）形成的溶液中na2co3的質(zhì)量分數(shù)為:1.7na2co3%= 7-r i : =c 60+17 2 答：略九、幾種符號寫法（1）離子的寫法方法