1、H2 、 CO22019-2020 學年湖南省衡陽八中高三（上）摸底化學試卷（7 月份）一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、 制花露水等。 南宋張世南游宦紀聞 中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小瓶，實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之。”該裝置利用的實驗操作方法是()A. 蒸餾B. 過濾C. 萃取D.升華2.同分異構現象在有機物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構體的鍵線式，下列有關說法中正確的是A. b、 c 均與乙烯互為同系物B. a 和 d 的二氯代物均有3 種C. 4 種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、D. a 和 b 中所有原子可能共平面3. 中國學者在水煤氣變換CO(g) + HO(g) ? CO (g) + H(g)H222中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子 )催化實現的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.B.C.D.過程 、過程 均為放熱過程過程 生成了具有極性共價鍵的使用催化劑降低了水煤氣變換反應的H圖示過程中的H2 O均參與了反應過程第1頁，共 14頁4. 欲從含 Br - 的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如圖表：Br 2CCl4 正十二烷密度 /g ?cm-33.121.590.753沸

3、點/58.7676.8215 217下列說法中正確的是()A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br -B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小C. 用裝置丙進行蒸餾、先收集正十二烷再收集Br 2D. 用裝置丁長期貯存液溴5.世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是()A. X 為電源負極B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低C. 若有 1molNO -3 被還原，則有 6molH + 通過質子膜遷移至陰極區D. 若 BOD 為葡萄糖 (C6 H12 O6 )，則 1mol 葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 m

4、ol e-6. 向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu 和 CuSO ，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl- ，降低對4電解的影響，反應原理如下：Cu(s) + Cu2+ (aq) ? 2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1Cl- (aq) + Cu+ (aq) ? CuCl(s) H2 = b kJ ?mol -1實驗測得電解液 pH 對溶液中殘留 c(Cl -) 的影響如右圖所示。下列說法正確的是 ( )第2頁，共 14頁A.B.C.溶液 pH 越大， Ksp (CuCl) 增大向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl- 的去除2+-11Cu2+ (aq) + Cl- (aq) ? CuCl

5、(s) 的H = (a + 2b) kJ ?mol -1D. 2Cu(s) +27. 前 20 號元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質 ;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A. 簡單離子半徑：Z YB. 反應 為吸熱反應C. 反應 為工業上制備漂白粉的反應原理D. X ， Y 分別與 Z 形成的化合物中，化學鍵類型一定相同二、簡答題（本大題共3 小題，共34.0 分）8. 二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一(l) 目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和

6、 (NH 4) 2 CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：2NH 3(l) + H2 O(l) + CO2(g) ? (NH 4 ) 2CO3 (aq)K 1NH 3(l) + H2O(l) + CO2 (g) ?NH4 HCO3 (aq)K 2(NH 4 ) 2 CO3 (aq) + H2 O(l) + CO2 (g) ? 2NH 4 HCO3(aq)K 3則 K3 = _ (用含 Kl 、 K2 的代數式表示 ) (2) 利用 CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：方法一： CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2 (g) + 6H2 (g) ? C2 H4(g

7、) +4H2 O(g) H = akJ.mol -1 起始時按 n(CO 2)： n(H 2) = 1： 3 的投料比充入 20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和 H2 O的物質的量如圖甲所示：a_0( 選填“ ”或“ ” ) 下列說法正確的是_( 填字母序號 ) A. 使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率B.其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正 減小， v逆 增大C.測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡 393K 下， H2的平衡轉化率為_(保留三位有效數字) 第3頁，共 14頁 393K 下，該反應達到平衡后， 再向容器中按n(CO2 ) ：n(H 2 )

8、 = 1：3 投入 CO2 和 H2，則 n(H2)/n(C 2 H4 )將_( 填“變大”、“不變”或“變小”) 方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示?b電極上的電極反應式為 _ 該裝置中使用的是_( “陰”或“陽” ) 離子交換膜9. Fritz Haber 在合成氨領域的貢獻距今已經110 周年，氮族元素及其化合物應用廣泛。在基態 13原子中，核外存在對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能(1)? N_級的電子云輪廓圖為_形。(2) 根據價層電子對互斥理論， NH3 、NO-3 、NO-2 中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是 _，與 NO-

9、3 互為等電子體的分子為 _ 。液氨中存在電離平衡 2NH 3 ? NH4+ + NH2- ，根據價層電子對互斥理論，可推知NH 2- 的空間構型為_比 PH 更容易液化的3，液氨體系內，氮原子的雜化軌道類型為。 NH3原因為 _。(3) 我國科學工作者實現世界首次全氮陰離子(N 5- )金屬鹽 Co(N5 ) 2 (H 2 O)4 ?4H 2 O的合成，其結構如圖1 所示，可知 N5- 的化學鍵類型有_。(4) 把特定物質的量之比的 NH4 Cl和 HgCl2 在密封管中一起加熱時，生成晶體X ，其晶胞的結構圖及晶胞參數如圖2 所示。則晶體 X 的化學式為 _，其晶體密度為_( 設阿伏加德羅

10、常數的值為NA ，列出計算式 )g ?cm -3 。10. 化合物 J 是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：已知： C為最簡單的芳香烴，且A 、 C 互為同系物。代表烴基 ) 。請回答下列問題：第4頁，共 14頁(1)A 的化學名稱是_， H 中的官能團名稱是_。(2) 由 D 生成 E 的反應類型是 _， G 的結構簡式為 _。(3)B + C D的化學方程式為 _。(4)L 是 F 的同分異構體，含有聯苯 () 結構，遇 FeCl3溶液顯紫色，則L有_( 不考慮立體異構 ) 種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3：2： 2： 2： 2： 1 的結構簡式為 _。(5)寫出用氯乙烷

11、和2 - 氯 -1 - 丙醇為原料制備化合物的合成路線 (其他無機試劑任選 ) 。三、實驗題（本大題共2 小題，共 29.0 分）11. 苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖 ( 加熱、夾持及輔助儀器省略 ) 和一些相關信息如下：+溶解熔點/沸點/性名稱性狀密度 (g/ML)乙水醇甲苯無色液體易燃易-95110.6不 互揮發0.8869溶 溶苯甲酸白色片狀或針狀112.4(100左右升微 易晶體華 )2481.2659溶 溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度 /g0.20.32.2某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸， 并測定所得樣品的純度， 步驟如

12、下： .在 b 中加入 2.7 ML甲苯、100 ML 水和幾片碎瓷片， 開動電動攪拌器， a 中通水。將b中的 液體加熱至沸騰，分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。 .在反應混合物中加入一定量草酸 (H 2 C2O4) 充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產品。 .稱取 m g 產品，配成100 mL 乙醇溶液，移取25.00 mL 溶液于錐形瓶，滴加 2 3 滴酚酞，然后用標準濃度KOH 溶液滴定。請回答下列問題：(1) 裝置 a 的作用 _ 。(2) 分離提純過程中加入的草酸是一種二元

13、弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入 草酸的作用 _ ，請用離子方程式表示該反應原理 _。(3) 產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_。(4) 選用下列 _( 選填字母 ) 操作，可以將粗產品進一步提純。A. 溶于水后過濾B.溶于乙醇后蒸餾C.用甲苯萃取后分液第5頁，共 14頁D.升華(5) 測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是_ 。若 m = 1.200 g，滴定時用去 0.120 0 mol ?L-1標準 KOH 溶液 20.00mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為 _。12. 過氧化鈣 (CaO2 ) 難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業

14、、農業、環保等許多方面如圖是以大理石( 主要雜質是氧化鐵 )等為原料制取過氧化鈣(CaO2 ) 的流程請回答下列問題：(1) 操作 應包括下列操作中的 _. ( 填序號 )A. 溶解B.過濾 C.蒸餾D.分液 E.蒸發結晶(2) 用氨水調節 pH 至8 9的目的是 _(3) 若測得濾液 C 中 c(CO23- ) = 10-3 mol/L ，則 Ca2+ _( 填“是”或“不” )沉淀完全 已知 c(Ca2+ ) 10-5mol/L 時即可視為沉淀完全； Ksp (CaCO3 ) =4.96 10 -9 (4) 若在濾液 C 中，加入 HNO3 使溶液呈酸性以得到副產物 NH 4NO3，則酸化

15、后溶液中 c(NH +4 ) _c(NO-3 )( 填“ ”、“ ”、“ ”或“ = ” )(5) 操作 是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH 至9 11，才出現大量沉淀寫出該反應的化學方程式_；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節pH 至9 11 的原因_(6) 已知大理石含CaCO3的質量分數為am g大理石可以制得n gCaO2 ，請計算：，CaCO3 轉化為 CaO2 過程中， Ca 原子的利用率 _第6頁，共 14頁答案和解析1.【答案】 A【解析】 解：題中食鹽涉及液體的生成和貯存，并在加熱條件下，而過濾、萃取無需加熱，且

16、升華由固體直接變為氣體，只有蒸餾符合。故選： A。文中“以泄汗液， 以器貯之”， 結合圖可知實驗在加熱條件下， 涉及液體的生成和貯存，以此解答該題。本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養以及實驗能力，難度不大。2.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確有機物的結構及官能團是解答本題的關鍵，題目難度中等。【解答】苯、盆烯、杜瓦苯和棱柱烷的分子式均為 C6 H6，四者互為同分異構體， 結合有機物的結構和含有的官能團解答該題。A. 同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個

17、CH2 原子團的物質，這兩種物質分子式均為 C6H6 ， c 含兩個碳碳雙鍵且為環狀，b 雖只含一個碳碳雙鍵但也為環狀，與乙烯均不互為同系物，故A 錯誤；B. 苯的二氯代物有鄰、間、對3 種，棱柱烷的二氯代物的數目可采用“定一移一”法進行判斷，有，共 3 種，故 B 正確；C.苯和棱柱烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C 錯誤；D. 苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基()，所有原子不可能共平面，故D 錯誤。故選 B。3.【答案】 D【解析】 【分析】本題以水煤氣變換過程為載體， 考查反應熱和焾變， 涉及催化劑的作用及對反應歷程的理解，明確反應過程示意圖中信息是解題關鍵，難度中等。第7頁

18、，共 14頁【解答】A. 根據反應過程示意圖，過程是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B. H2 中的化學鍵為非極性鍵，故B 錯誤；C.催化劑不能改變反應的H，故 C 錯誤；D. 根據反應過程示意圖，過程 中水分子中的化學鍵斷裂， 過程 也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程 中形成了水分子，因此 H2 O均參與了反應過程，故D 正確；故選： D。4.【答案】 D【解析】 解：A. 利用氯氣氧化廢液中的Br - ，集氣瓶中導管應長進短出，否則會將液體排除，故A 錯誤；B. 比較圖表數據， 溴單質和四氯化碳沸點相近， 萃取分液后蒸餾過程中不能得到純凈的溴，故 B 錯誤；C.溴單質沸

19、點低于正十二烷，用裝置丙進行蒸餾、先收集Br 2 再收集正十二烷，故 C 錯誤；D. 液溴能腐蝕橡膠塞，儲存時用玻璃塞且水封防止揮發，圖中裝置正確，故D 正確；故選： D。本題考查了海水提溴的過程、實驗裝置選擇、試劑存放，主要是實驗基本操作的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。5.【答案】 B【解析】 解： X 電極連接的電極上發生反應是微生物作用下BOD 、 H2O生成 CO2，Y 電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發生還原反應，為電解池的陰極，則Y 為負極， X 為正極，A.Y 電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低

20、，發生還原反應，為電解池的陰極，則Y 為負極， X 為正極，故 A 錯誤；B. 若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故B 正確；C.若有 1molNO 3- 被還原，陰極電極反應式得到：2NO3-+ 10e -+ 12H + = N2 +6H 2O，可知電子轉移 5mol，則有 5molH + 通過質子膜遷移至陰板區，故C 錯誤；D. 若 BOD 為葡萄糖 (C6 H12 O6 ) ，則 1mol 葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價0 價變化為 +4 價，理論上電極上流出 = 4e- 6 = 24mole - ，故 D 錯誤；故選： B。從裝置圖中可知，X 電極連接的電極

21、上發生反應是微生物作用下BOD 、 H2 O生成 CO2 ，Y 電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發生還原反應，為電解池的陰極，則Y 為負極， X 為正極，結合電極反應和電子守恒計算，質子膜允許氫離子通過，據此分析判斷。本題考查了電解池原理和應用、依據電極上物質變化的元素化合價變化判斷方式的反應來確定電解池電極名稱和原電池電極名稱，外電路和質子交換膜中通過的電量相同，不能依據實際消耗的氫離子計算，題目難度中等。6.【答案】 C【解析】解：A、溫度升高， 吸熱反應的 Ksp 越大，K 只受溫度的影響， pH 越大，Ksp (CuCl)不變，故A 錯誤；B 、根

22、據圖中信息：溶液的 pH 越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于 Cl- 的去除，故 B 錯誤；第8頁，共 14頁C、反應達到平衡狀態，增大c(Cu2+ ) ， K 不變，所以 c(Cl - ) 減小，故C 正確；D 、 Cu(s)+ Cu2+ (aq)?2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1 Cl - (aq) + Cu+ (aq) ?CuCl(s) H2 = bkJ ?mol -1 + 可得到： 1Cu(s) +1Cu2+ (aq) + Cl-(aq) ? CuCl(s) ，根據蓋斯定律反應的 H =222(0.5a + b) kJ ?mol -1 ，故 D 錯誤

23、。故選： C。A 、溫度升高，吸熱反應的Ksp 越大， K 只受溫度的影響；B 、根據圖中信息：溶液的pH 越大，氯離子的濃度越小；C、反應達到平衡狀態，增大c(Cu2+ ) ， K 不變；D 、 Cu(s)+ Cu2+ (aq)?2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1 Cl - (aq) + Cu+ (aq) ?CuCl(s) H2 = b kJ ?mol -11Cu(s) +1Cu2+ (aq) + Cl- (aq) ? CuCl(s) ，根據蓋斯定律來計算即可。2 + 可得到： 22本題考查學生蓋斯定律的應用以及平衡移動原理的應用知識，屬于綜合知識的遷移應用題，難度不大。7

24、.【答案】 C【解析】 【分析】本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、 元素周期表的關系， 試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。【解答】前 20 號元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族，則 W 為 H、Z 為 Ca 元素，X 、Y 分別位于第二、 第三周期；常溫下乙為液體， 應該為 H2 O，則 X 為 O 元素； Y 只能為 Al 、S、 P、Cl 元素中的一種， A 為 Y 元素組成的單質，結合丙不可能為酸或強堿溶液可知， Y 應該為 Cl 元素， A 為Cl2，甲為 Ca

25、O、丙為 Ca(OH) 2、丁、戊為氯化鈣、次氯酸鈣，A. 鈣離子和氯離子都含有3 個電子層， 核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑 Z Y，故A錯誤；B.反應 為 CaO 與水生成氫氧化鈣的反應，該反應為放熱反應，故B 錯誤；C.反應 為氫氧化鈣與氯氣的反應，該反應是工業上制備漂白粉的反應原理，故C 正確；D.X 、 Y 、 Z 分別為 O、Cl 、 Ca 元素，氯化鈣只含有離子鍵，Ca、 O 形成的 CaO 中除了含有離子鍵，還含有共價鍵，故D 錯誤。故選 C。8.【答案】K 2267.4%變小 2CO2 + 12H + + 12e -= C2H4 + 4H2O陽 AK 1【解析】 解：

26、(1) 反應 ： 2NH 3(l) + H2O(l) + CO2(g) = (NH 4 )2 CO3 (aq) H1反應 ：NH 3(l) + H2 O(l) + CO2(g) = NH 4HCO3(aq) H2根據蓋斯定律 2 - 可得： (NH 4) 2 CO3(aq) + H2O(l) + CO2 (g) ? 2NH 4HCO3 (aq) H3 = 2 H2 - H1，所以 K3 = K22，K 1故答案為： K 22 ；K 1(2) 由圖甲可知溫度升高氫氣的濃度增加，水蒸氣的濃度減小，所以平衡逆向移動，所以正反應是放熱，所以a 0 ，故答案為： ；第9頁，共 14頁 A. 使用催化劑，

27、可降低反應活化能，加快反應速率，故正確；B. 其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正 減小， v逆減小，故錯誤；C.測得容器內混合氣體密度一直不隨時間改變而改變，所以不一定平衡，故錯誤；故選 A； 2CO2(g) + 6H 2 (g) ? C2H4 (g) + 4H 2O(g)初起： a3a00變化： 293a - 42 = 8714.558平衡： a - 2942 14.558變化量29所以 a = 43 ，轉化率 = 初始量 100% = 43 100% = 67.4% ，故答案為： 67.4% ； 393K 下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2 )： n(H 2 ) = 1 ：

28、3 投入 CO2 和 H2 ，相當于增大壓強，平衡正向移動，所以則n(H 2)/n(C 2 H4) 將變小，故答案為：變小； 電解時，二氧化碳在b 極上得電子發生還原反應生成乙烯，電極反應式為2CO2 +12H + + 12e - = C2 H4 + 4H 2O，故答案為： 2CO2 + 12H + + 12e - = C2 H4 + 4H2 O； 離子交換只允許氫離子通過，所以是陽離子交換膜，故答案為：陽(1) 根據蓋斯定律，熱化學方程式 2 - 熱化學方程式 可得熱化學方程式 ，從而得出目標反應 的焓變 H3；(2) 由圖甲可知溫度升高氫氣的濃度增加，水蒸氣的濃度減小，所以平衡逆向移動，由

29、此分析； A. 使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率；B. 其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正 減小， v逆減小；C.測得容器內混合氣體密度一直不隨時間改變而改變；變化量100% ； 根據三行式求平衡時各物質的量，然后根據轉化率等于初始量 393K 下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2 )： n(H 2 ) = 1 ： 3 投入 CO2 和 H2 ，相當于增大壓強，平衡正向移動； 電解時，二氧化碳在b 極上得電子發生還原反應生成乙烯； 離子交換只允許氫離子通過，所以是陽離子交換膜本題為綜合題，考查熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應用，化學平衡常數、反應速率的影響因素分析，

30、明確化學平衡相關規律、清楚圖象含義是解題關鍵，題目難度中等9.【答案】 (1)2 ；啞鈴 (紡錘 ) ；(2)NH3 ；SO3 或 BF3 ；V 形； sp3 ； 液氨存在分子間氫鍵，沸點高于 PH3，故 NH 3比 PH3更易液化；(3) 鍵、 鍵；(4) HgNH 4 Cl31 325.5；NA (a -10)2-10。10?c 10【解析】 解： (1) 氮原子的電子排布是1s 22s2 2p 3 ，可知核外存在 2 對自旋相反的電子，最外層為 p 軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘 )形。故答案為： 2；啞鈴 ( 紡錘 ) ；(2) 不難計算出 NH2- 的中心原子 N 的價層電子對數為

31、4，孤電子對數為2，可知空間構型為 V 形；NO3- 的原子總數為 4，價電子總數為24，與NO3- 互為等電子體的分子為 SO3 或 BF3 ，根據價層電子對互斥理論，可推知NH2- 的N 采用 sp2雜化，空間構型為V 型，液氨體系第10 頁，共 14頁內，氮原子的雜化軌道類型為sp3 ，為三角錐形，液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH3 ，故 NH3 比PH3 更易液化。故答案為： NH3 ；SO3 或 BF3 ；V 形；sp3；液氨存在分子間氫鍵， 沸點高于 PH3 ，故NH 3比PH3更易液化；(3) 由結構可知，存在的化學鍵為 鍵、 鍵。故答案為： 鍵、 鍵；(4) 由均攤法可知， 1

32、 個晶胞中 Hg 2+ 、 NH4+ 、Cl- 個數分別為 1、 1、3，晶體 X 的化學式為 HgNH4 Cl3，晶體密度 =ZM ，又 M(HgNH4Cl3 ) = 325.5g/mol ， V = (a 10 -10 )2 ?N A Vc 10 -10 cm 3，故 =1 325.5g ?cm-3 。N A (a -10)2-1010?c 10故答案為：1 325.5。-102?c -10N A (a 10)10(1) 氮原子的電子排布是1s 22s2 2p3 ，核外存在2 對自旋相反的電子，最外層為p 軌道；(2)NH 3中 N 原子價層電子對個數= 3+ 5-3=4 ， NO3- 的

33、原子總數為 4，價電子總數為224，據此分析判斷等電子體，NO3- 中 N 原子價層電子對個數 = 3， NO2- 中 N 原子價層電子對個數 = 2+5+1-2 2 = 3 ；NH 3比 PH3的沸點高是因為氨分子間存在氫鍵；2(3) 根據圖示可以確定物質中存在的化學鍵；(4) 由均攤法可知，1 個晶胞中 Hg 2+ 、NH 4+ 、 Cl- 個數分別為1、 1、 3.晶體密度 =ZMNAV，據此計算即可。本題考查電子排布式、 電離能、晶體構型、雜化類型的判斷、 氫鍵以及有關晶體的計算，對晶胞計算要有一定的空間想象能力，題目難度中等，注意晶胞計算方法。10.醚鍵和氯原子氧化反【答案】 甲苯應

34、 CH2 OHCH2 Cl19【解析】 解： (1) 由A B的反應條件以及B 的組成可推知A 為：甲苯，由H 的結構簡式可知， H 中的官能團為醚鍵和氯原子，故答案為：甲苯；醚鍵和氯原子；(2) 反應 D E屬于去氫加氧的反應，所以其反應類型為氧化反應，由F+ GH的反應條件 (濃硫酸、加熱 ) 以及產物中醚鍵的生成可知，該反應屬于羥基間的脫水成醚，故G的結構簡式為： CH2 OHCH2 Cl，故答案為：氧化反應； CH2 OHCH2Cl；(3)B 為一氯甲苯， C 為苯，結合 D 的結構簡式可得 B + C D的化學方程式為：，故答案為：；(4) 根據 F 的分子組成以及 L 遇FeCl3

35、溶液顯紫色， 說明分子中有一個酚羥基和一個甲基，相當于用一個酚羥基和一個甲基分別取代聯苯中的兩個氫原子，可以用定一移一的方法分析，先用一個酚羥基取代聯苯中一個氫的位置，可得三種結構，分別為、第11 頁，共 14頁、，這三種結構中苯環上氫的種數分別為7 種、 7 種、 5 種，說明甲基的取代位置有19 種，即 L 可能的結構有19 種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3：2：2：2：2：1 的分子結構應該對稱，結構簡式為，故答案為： 19；(5) 先觀察目標產物的結構特點，發現目標產物與合成路線中J 物質所含官能團相同，所以應結合題干中F H J的合成路線找出所需的反應物為HN(CH 2

36、CH3 )2、乙醇和 2 -氯 -1- 丙醇，其中 2 - 氯 -1- 丙醇為原料， 乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2 CH3 ) 2可由乙醇和氨反應得到(已知條件 )，再按 F H J的過程合成目標產物，合成路線為：，故答案為：。(1) 由 A B的反應條件以及B 的組成可推知 A 為甲苯；由 H 的結構簡式可知， H 中的官能團為醚鍵和氯原子；(2) 反應 D E屬于去氫加氧的反應，所以其反應類型為氧化反應；由F+ GH的反應條件 (濃硫酸、加熱 )以及產物中醚鍵的生成可知，該反應屬于羥基間的脫水成醚；(3)B 為一氯甲苯， C 為苯，結合 D 的結構簡式可得 B + C D的化學

37、方程式；(4) 根據 F 的分子組成以及L 遇FeCl3溶液顯紫色， 說明分子中有一個酚羥基和一個甲基，相當于用一個酚羥基和一個甲基分別取代聯苯中的兩個氫原子，可以用定一移一的方法分析。先用一個酚羥基取代聯苯中一個氫的位置，可得三種結構，分別為OH、OH 、OH ，這三種結構中苯環上氫的種數分別為7 種、 7 種、 5 種，說明甲基的取代位置有19種，即 L 可能的結構有19 種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3：2：2：2：2： 1 的分子結構應該對稱，結構簡式為H3COH；(5) 先觀察目標產物的結構特點，發現目標產物與合成路線中J 物質所含官能團相同，所以應結合題干中 F H J

38、的合成路線找出所需的反應物為HN(CH 2 CH3 )2、乙醇和 2 -氯-1 - 丙醇，其中2 - 氯-1- 丙醇為原料， 乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2 CH3 ) 2可由乙醇和氨反應得到(已知條件 )，再按 F H J的過程合成目標產物。本題考查了有機物的合成過程分析判斷、物質制備過程合成路線的設計、有機物的結構分析推斷等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度較大。11.【答案】 冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳， 以便過濾除去2MnO 4- + 3H2 C2 O4 = 2MnO 2 +2HCO 3- + 4CO2+2H 2O苯甲酸在冷水中的溶解度較

39、小，用冷水洗滌可以減少產品的損失D溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色97.6%第12 頁，共 14頁【解析】 解： (1) 裝置 a 為球形冷凝管，有機物易揮發，裝置a 能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發而降低產品產率，故答案為：冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率；(2) 加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成 MnO 2、KHCO3 、 CO2與水，反應離子方程式為： 2MnO -4 +3H2C O = 2MnO2+2HCO - + 4CO +2H2O，2432故答案為：將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4-

40、 + 3H 2 C2 O4 =2MnO2+2HCO -+ 4CO+2H2O；32(3) 由表中數據可知， 苯甲酸在冷水中的溶解度較小， 用冷水洗滌可以減少產品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；(4) 苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數據可知苯甲酸易升華，KCl 的熔沸點很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故選D，故答案為： D；(5) 苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀， 苯甲酸鉀水解顯堿性， 所以滴定終點現象為：溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；n(KOH) = cV = 0.02L 0.12mol ?L-1 = 0.00

41、24mol ，苯甲酸與氫氧化鉀等物質的量恰好反應，則 n( 苯甲酸 ) = 0.0024mol ，則其總質量為0.0024mol 122g/mol 25.00mL100mL=1.1712g ，所以產品中苯甲酸質量分數為：1.1712g100%= 97.6% ，1.2g故答案為：溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；97.6% 。(1) 裝置 a 能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發而降低產品產率；(2) 加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成 MnO 2、KHCO3 、 CO2與水；(3) 由表中數據可知， 苯甲酸在冷水中的溶解度較小，

42、用冷水洗滌可以減少產品的損失；(4) 苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數據可知苯甲酸易升華，KCl 的熔沸點很高，不升華；(5) 苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變為淺紅色說明滴定到達終點；根據氫氧化鉀的物質的量求出苯甲酸的物質的量，再根據m = nM 計算出苯甲酸質量，進而計算苯甲酸的質量分數。本題考查苯甲酸的制備實驗方案設計，題目難度中等，涉及化學儀器、裝置分析評價、物質的分離提純、氧化還原反應配平、對數據的分析運用、滴定原理的應用等，清楚制備的原理是解答的關鍵， 注意掌握常見元素化合物性質， 試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。12.【答案】 A 、B、E除去 Fe3+是 CaCl2 + H2O2 = CaO2 +2HCl 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成25n100%18am【解析】解：根據圖示信息， 可得出：濾液 A 的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸，當 pH 至 8 -9范圍段內時，三價鐵可易形成沉淀，所以濾渣B 是