1、福建省三明二中10-11學年高一化學下學期期中試題新人教版【會員獨享】【考試說明】1本試卷包括第卷和第卷，第卷為選擇題，共48分，第卷為非選擇題，共52分；全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2請將選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上。考試結束，只收機讀卡和答題卡。 3考試范圍：高一化學必修2第一、二章。【可能用到的相對原子質量】H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 （選擇題，共48分）一、選擇題(本題包括24個小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共48分)1下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價

2、鍵的是 A、Na2O2 B、KOH C、MgCl2D、CO22下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和173當碘升華時，下列各項不發生變化的是 A分子間距離 B分子間作用力 C聚集狀態 D分子內共價鍵4下列敘述錯誤的是 A.離子化合物中不可能存在非極性鍵 B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.共價化合物中一定不含離子鍵D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵5元素性質呈現周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質量遞增，量變引起質變 B元素原子的核外電子排

3、布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化6下列有關說法不正確的是A零族元素的單質在常溫下都是氣體B第A族元素都是金屬元素CFe位于周期表的第四周期，第B族D第A族元素的單質在常溫下有氣態、液態、固態7已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 A單質的還原性ABDC B 原子序數DCBAC原子半徑ABDC D離子半徑CDBA 8.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是 A1mol A 從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多B常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能CA原子的最外

4、層電子數比B原子的最外層電子數少DA原子電子層數比B原子的電子層數多9下列物質的電子式書寫正確的是 10下列關于能源和作為能源物質的敘述中不正確的是 A人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 B綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來 C物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用 D化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能11.下列各組化合物的性質比較，不正確的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS12、反應C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變

5、容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，升高溫度 D壓強不變充入N2使容器體積增大13一定量的Fe與足量的0.5moll鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的 NaNO3溶液 B將Fe改為用同質量的Na C改為用同濃度的硫酸 DCuSO4粉末 14直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應 B氫氧化鈉與稀鹽酸反應C灼熱的炭與CO2反應 DH2與Cl2燃燒反應15反應A3B2CD在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A) 0.15m

6、ol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，則反應進行由快到慢的順序為：A B C D16.一定溫度下，可逆反應2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態；混合氣體的顏色不再改變的狀態；密閉容器中壓強不再改變的狀態；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。A B C D全部逆正t1t2t3OtV17.右

7、圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是 At1時，只有正方向反應 Bt2時，反應到達限度且正反應和逆反應速率相等且等于零Ct2- t3，反應不再發生 Dt2- t3，各物質的濃度均沒有發生變化18將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，下列幾種說法中不正確的是：A. 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(ls)B.用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.3

8、mol(ls)C.2 s 時物質 A 的轉化率為30%D. 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 moll19.將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 減少SO2的產生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產生，避免污染空氣 減少CO2的產生，避免“溫室效應” A、 B、 C、 D、20下列說法中正確的是 A在由Fe、C、CuCl2溶液構成的原電池時，一段時間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質B熔融狀態下能導電的物質一定是離子鍵化合物 燃燒 蒸汽 發電機C燃煤發電的能量轉變過程可以表示為：化學能熱能機械能電能D陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做

9、離子鍵21.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A1.8gNH4+含有的電子數為1.1NAB在標準狀況下，22.4LHF含有的原子數為2NAC2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數為0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數為NA22.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的是 Fe是負極 電子由Fe經外電路流向Cu，后再通過溶液流回到FeFeCu稀H2SO4Fe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移一段時間后溶液的PH變大 一段時間后溶液由無色變為淺綠色A B C D23. 氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產生的水,經

10、冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應如下: 2H2 +4OH+4e = 4H2O，O2+2H2O+4e = 4OH 當得到1.8L飲用水時,電池內轉移的電子數約為A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol24.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是A增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g第卷 （非選擇題，共52分）說明：以下各題每空2分25.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2

11、，回答下列問題：（1）寫出容器內發生反應的化學方程式 ；（2）2 min內SO2的平均反應速率_。 (3)達到平衡的標志是 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質的量之比為212 反應混合物中，SO3的質量分數不再改變 容器內的壓強恒定不變(4)平衡時容器內的壓強是開始的 倍。26.按要求完成下列原電池電極反應式或總反應的化學方程式。（1）我國發射的“神舟”六號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- +3H2O，則： 負極上的電極反應為 ； 當消耗標準狀況下的O

12、2 16.8升時，有 mol電子發生轉移。（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質溶液構成的原電池，則負極的電極反應式為 ；總反應為 27. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。（1）B、C兩元素的名稱為： ； （2）用電子式表示C2D的形成過程：。（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物屬于（填“離子” 或“共價”）化合物，存在的化學鍵

13、的種類有 ，寫出它與水反應的離子方程式_ 。（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為 。此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是 。28.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。根據圖1回答：(1)寫出選用物質的名稱：A_ _ ，B_ _

14、 ，C_ _ ；(2)燒瓶中反應的離子方程式為_ 燒杯中反應的離子方程式為_。根據圖2回答：(3)乙同學的實驗原理是_ _ (4)B處的實驗現象是_ _；(5)B處的反應的離子方程式： _ _ 。29. 計算題（本題包括1小題，不要求計算過程）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：（1）產生這些氣體消耗的鋅的質量是 克 ；（2）通過導線的電子的物質的量是 mol（3）原稀硫酸的物質的量濃度是 mol/L三明二中高一下期期中考試參考答案1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.C 12.A 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C 21.C 22.B 23.D 24.D 催化劑25.（1）2SO2 O2 2SO3 （缺條件扣1分） 高溫、高壓 （2） 0.6 mol/(L.min) （3） （4） 0.826. （1）負極：CH4 -8e- + 10OH- = CO3