1、2008年中考化學綜合訓練（四）相對原子質量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項是正確的）1含有下列各組離子的溶液，其中的溶質都屬于酸的是（ ）ANa+ H+ SO42 BCa2+ OH NO3 CH+ SO42 Cl DK+ CO32 NO3pHV（HCl）ABC70pHV（HCl）D702 在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，測定逐滴滴加鹽酸后相應溶液的pH，并在坐標圖中將這些點用光滑的曲線連接起來，得到溶液的pH隨鹽酸量增加而變化的圖象。當加入一滴鹽酸后，溶液顏色從紅色突然變成無色，則滴入這滴鹽

2、酸前后溶液pH最可能的變化范圍是（ ）3小明通過查閱資料，發現氯氣和氨氣具有如下表所示的性質。因此，小明認為消防隊員向泄漏的氯氣和氨氣最好噴灑（ ）化學式相對分子質量性質Cl271黃綠色微溶于水，極易溶于堿溶液不易擴散，易沉積劇毒NH317無色極易溶于水與酸溶液易擴散有毒A都用水 B都用石灰水 C石灰水和水 D石灰水和硫酸4溶液的堿性強弱跟溶液中OH的數量有關。一定體積的溶液中OH數量越多，則溶液堿性越強。10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（ ）A氫氧化鈉 B氫氧化鉀 C一樣強 D無法比較5某小組選擇探究“CuSO4

3、溶液顯藍色與什么離子有關？”作為研究課題，以下是他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是（ ）A觀察Na2SO4、K2SO4溶液的顏色 B觀察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的顏色 C向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液顏色 D加水稀釋后觀察溶液的顏色6將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣體產生，則在濾液中（ ）A只有硝酸鋅和水 B一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵 C一定沒有硝酸銀 D一定沒有硝酸銅7下圖是分離與提純海水的流程：海水主要含氯化鈉、氯化鎂等淡水濃鹵水苦鹵粗鹽較純凈的食鹽晶體氫氧化鎂氯化鎂下列有關認識

4、錯誤的是（ ）A常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B粗鹽提純為較純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發C通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿8在一個蘿卜上挖一個大孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發現倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ）A是飽和溶液 B是不飽和溶液C氯化鈉溶解度升高 D氯化鈉溶解度降低二、填空與簡答題（本題包括3小題，共32分）9（8分）實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出、反應的化學方程式。氫氧化鈉溶

5、液與鹽酸 碳酸鈉溶液與硫酸硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 。碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 。【研究討論】上述反應為什么能夠發生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如中有H+和OH- ，中有H+和CO32-，中有 ，中有 。【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式。在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡。OHH+CO32Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展運用】通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等。如硫酸

6、鈉溶液混有硫酸銨，可以加入 （填寫化學式）除去硫酸銨。10（5分）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13。然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題：（1）該同學所得的結論的依據是否科學？理由是_ 。（2）根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作_。（3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發現酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結論。你為他的結論是否正確？_ _，理由是_。他應補做得實驗是_。11（4分） “探險隊員

7、”-硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”（即能與硫酸發生化學反應的物質）的小山，請你幫助它走出小山（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：入口_出口。Na2CO3ZnSO2Fe(OH)3CuFeCuONaClHCl入口出口12（15分）生活中的化學問題一某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在菜板上，第二天早晨發現菜刀生銹了。試問：（1）菜刀上是否發生了化學變化？_。（2）為了防止菜刀生銹，你的建議是_。問題二多數同學家中都有一些勞動工具，例如鐮刀，不用時若保存不善就易生銹。試問：鐵制勞動工具為什么會生銹？_。問題三小新同學發現銅制的眼鏡框表面出現了綠色物質，通過化學學習知道該物質

8、為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3 。提出問題銅是在什么條件下銹蝕的？猜想根據銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與水、_、_共同作用的結果。設計與實驗借鑒“鐵釘銹蝕條件” 的探究實驗如圖所示：A植物油蒸餾水蒸餾水蒸餾水BCD（1）實驗較長時間后，發現_試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號）。（2）從優化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，它只考慮了水這個單一的條件。C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質為_。（3）D試管中除光亮銅片外，還有的另外兩種物質為_；從D試管的實驗中，獲得的結論是_。評價與改進我認為小新設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確的結論，還

9、要補充的實驗是_。反思與小結通過銅片銹蝕條件的探究實驗，我獲得的啟示是_。問題四小明找到了分別用純銅、青銅（Cu、Sn合金）兩種材料制作的四喜娃娃。（1）怎樣用化學方法區分這兩種四喜娃娃？_。（2）那種四喜娃娃更容易生銹？小明發現從不同地點收集到的兩個四喜娃娃中，青銅娃娃身上的銹斑比純銅得多，他據此得出結論：青銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否科學？_。請說出理由：_。（3）青銅四喜娃娃的銅綠中為什么會有褐色的銹斑？由于有的青銅中含雜質較多，尤其是含鐵，故在銅綠間還會有斑駁的、呈褐色的氧化鐵。現有一些這種含褐色的銹斑粉末，請你設計實驗證明銹斑粉末中含有鐵元素。_。三、實驗與探究題（本題包

10、括兩小題，共18分）13（9分）追尋科學家的足跡實驗室里某小組正在探究一個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色。然后她又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色。（1）他們探究的問題是_。 酚酞試液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？ 酸和堿溶液能發生反應嗎？（2）大家對小英得到的無色溶液繼續探究。小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們是_。同學們根據以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的。請你補填下表的空白。實驗操作實驗現象實驗結論方案一：取少許反應的溶液置于試管中，向其中加入_小亮的觀點正確方案二：取少許反

11、應的溶液置于試管中，向其中加入_（3）請你和全組同學一起分析以下問題。H+H+Na+OHSO42Na+OHNa+H2OH2ONa+SO42ZnZnCu2+Cu2+SO42SO42SO42CuCuSO42Zn2+Zn2+圖1圖2稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程如圖1所示。從粒子的角度具體分析該反應發生的原因是_ 。鋅和硫酸銅溶液發生反應的微觀過程如圖2所示。從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是_ 。通過以上分析，揭示出化學反應的微觀本質是_ 。14（9分）探究海洋資源的綜合利用鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。海水中的氯化鎂氫氧化鎂MgCl26H2O熟石灰蒸

12、發、濃縮、結晶過濾鹽酸脫水MgCl2Mg通電（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是_。電解熔融氯化鎂的過程中，_能轉化為_能。（2）金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+CO2 點燃C+2MgO，此反應類型屬于_。A分解反應 B化合反應 C復分解反應 D置換反應（3）鎂鋁合金廣泛應用于火箭、導彈等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

13、2+3H2，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次剩余固體的質量/g10.65.24.0從以上數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為_。所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為_。（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？猜想：小明認為可能是氧化鎂；小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3，小花認為可能是氫氧化鎂。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是_。實驗探究：小趙對灰黑色物質進行加熱，發現試管口有液滴出現，收集

14、的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是_。查閱資料得出結論：Mg2(OH)2CO3和氫氧化鎂都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg2(OH)2CO3分解的化學方程式_。四、計算題（本題包括1小題，共6分）適應癥抗潰瘍藥，適用于胃潰瘍主要成分每片含有氫氧化鋁250mg注意事項嚼碎后吞服15（6分）人胃酸過多會引起胃病。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是_ 。（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g）研碎后加20ml蒸餾水，

15、然后用質量分數為5%、密度為1.02g/ml的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0ml，通過計算：判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數是多少？1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B9. 2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2 NaCl Cu2+、OH- Ba2+、CO32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH10.不科學 氫氧化鈉固體溶于水放熱 應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度 不正確 可能有硫酸，顯酸性 繼續加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性11.12.發生了化學變化 擦洗干凈，放在干燥處 與水、氧氣接觸 氧氣、二氧化碳 B 氧氣 氧氣和二氧化碳 水是銅生銹的必要條件之一 銅在有水、氧氣但無二氧化碳的環境中 略 分別滴加稀鹽酸 不科學 因為未在同等