1、 第II卷（非選擇題）1某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為 ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為 。（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 ，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為 。（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是 （填B或C）。【答案】(1) 2H+2e-=H2 ，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。（2）Cu電極上有氣泡，F(xiàn)e電極逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，減小5.6g。 （3）B【解析】試題分析：（1）在B裝置中由于活動(dòng)性FeCu,所以Cu電極為

2、原電池的正極，在正極上的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，D裝置為電解池。由于在D裝置中Fe電極與直流電源的正極相連接，所以為陽(yáng)極。在Fe電極上的發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。（2）在D裝置中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有Fe電極逐漸溶解消耗，在Cu電極上不斷有氣泡產(chǎn)生。同時(shí)溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，因?yàn)镕e是+2價(jià)的金屬，則Fe電極消耗的物質(zhì)的量為0.1mol,由于Fed的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以其質(zhì)量變化為減少5.6g，（3）由于金屬活動(dòng)性ZnFeCu.所以在B裝置中Fe為原電池的負(fù)極，被氧化而腐蝕；在C裝置中Fe片作原電池

3、的正極，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn，F(xiàn)e被保護(hù)起來(lái)。因此在B、C兩個(gè)裝置中被腐蝕的速率更快的是B。考點(diǎn)：考查電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響及金屬的腐蝕與保護(hù)的知識(shí)。2如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題: （1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為 極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是： 。（3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣

4、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。【答案】（1）負(fù)極；陰極。 （2）氧化；2NaCl+2H2O通電=2NaOH+H2+Cl2（3）2Cl-2e-Cl2 （4）0.224L【解析】試題分析：（1）由于電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說(shuō)明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H+放電，所以根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則Fe為陰極，與直流電源的負(fù)極相連。因此在電源中，B電極為負(fù)極，A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl-OH-,所以在C上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl2e-=Cl

5、2. 甲裝置中總的化學(xué)方程式是：2NaCl2H2O通電=Cl2H22NaOH. （3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl-2e-Cl2；（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。則n(e-)=0.02mol。由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以鐵電極上產(chǎn)生的氫氣氣體為0.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L考點(diǎn)：考查電源電極的確定及電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。3將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為 。（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)

6、 的現(xiàn)象。（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mo1。【答案】（1）Fe 2e= Fe2+ （2）溶液顏色變淺 （3）0.02【解析】試題分析：（1）Fe、Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，由于活動(dòng)性FeCu，所以Fe作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe2e= Fe2+。（2）由于Cu2+不斷在銅片上放電，Cu2+2e-=Cu。所以銅片周圍溶液中Cu2+的濃度降低，溶液的顏色會(huì)出現(xiàn)變淺。（3）總反應(yīng)方程式是Fe+Cu2+=Fe2+Cu。可見(jiàn)每有2mol的電子轉(zhuǎn)移，在鐵片和銅片之間的質(zhì)量差56g64g=120g,現(xiàn)在質(zhì)量差值為1.2g,，所以電子轉(zhuǎn)移(1.2g

7、120g)2=0.02mol.考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理、相應(yīng)的現(xiàn)象及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。4如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。（1）電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是 。（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是 。（3）電解過(guò)程中，a電極為 極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法 。【答案】（1）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2）析出紅色固體（3）陽(yáng)極 2Cl 2e = Cl2 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近a極，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成【解析】試題分析：（1）該裝置圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。即將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（2）在CuCl2溶液中含有的陽(yáng)離子

8、有Cu2+、H+，由于放電能力Cu2+H+,所以在陰極b上發(fā)生反應(yīng)Cu2+2e-=Cu. 析出紅色固體.(3)由于a電極與電源的正極連接，是陽(yáng)極。由于在該溶液中含有的陰離子有Cl-、OH-，放電能力Cl-OH-，所以該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl 2e = Cl2。檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物Cl2的方法是利用其強(qiáng)的氧化性，可以把KI氧化為I2，I2遇淀粉會(huì)變?yōu)樗{(lán)色。考點(diǎn)：考查電解的原理及應(yīng)用的知識(shí)。5某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖中X溶液是 ；石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；原電池工作時(shí)，鹽橋中的 (填“

9、K”或“Cl”)不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，圖丙中的分別表示乙燒杯中某種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M是 極； 圖丙中的線是 的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入 L 5 molL1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe2NaOH2H2O電解=Na2FeO43H2，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，

10、該反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】 (1) FeCl3、FeCl2 Fe3+e-Fe2+ K (2)負(fù)Fe2（或者FeCl2 ）2.8 (3)Fe8OH6eFeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO4OH2FeO42-3Cl5H2O【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)應(yīng)該是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其中銅是還原劑作負(fù)極，正極是氯化鐵得到電子被還原為氯化亞鐵，所以裝置中X應(yīng)該是FeCl3、FeCl2。石墨是正極，鐵離子得到電子，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3+e-Fe2+。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得

11、到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此該原電池工作時(shí)，鹽橋中的K不斷進(jìn)入X溶液中。（2）根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽(yáng)離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明在電解過(guò)程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽(yáng)極，石墨做陰極，所以M為負(fù)極，N為正極。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化，可知為Fe3+，為Fe2+，為Cu2+。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，溶液中有Fe3+ 2mol，F(xiàn)e2+ 3mol，Cu2+為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，因此NaOH溶液等體積為14mol5mol/L2.8L。（3）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH-6e-FeO42-+4H

12、2O；NaClO氧化Fe（OH）3的反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用6按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。（2）鋅極為 極，電極反應(yīng)式為 ；銅極為 極，電極反應(yīng)式為 ；石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值 。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量 （增加或減少） g。【答案】（1）原電池(1分) 電解池(1分) （2）負(fù)極（1分）Zn-

13、2e-=Zn2+ （2分）正極（1分）Cu2+2e-=Cu （2分）陽(yáng)極（1分） 2Cl-2e-=Cl2，（2分） 有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）（3）減少 （1分） 0.65（1分）【解析】試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池。B裝置中電極均是惰性電極，屬于電解池。（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，則鋅是負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu。C1電極與原電池的正極相連作陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2。C2

14、電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2eH2。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電離平衡，導(dǎo)致陰極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿能使酚酞顯紅色。B裝置中總的化學(xué)方程式為2KCl2H2O電解=2KOHH2Cl2，即裝置中有氫氧化鉀強(qiáng)堿生成，因此溶液的堿性增強(qiáng)。（3）若工作一段時(shí)間后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224ml，其物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗鋅的物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量減少0.01mol65g/mol0.65g。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用7如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶

15、液均為500mL1.0mol/L。（1）A為 池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為 極，發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 （2）B裝置中的電極b極為 極，電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。【答案】（1）原電池；正；還原（2）陰；2H2eH2；2NaCl2H2O電解=2NaOHH2Cl2；增強(qiáng)； （3）1.12【解析】試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池。原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，

16、則鋅是負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。（2）B裝置是電解池，b電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2eH2。A電極與原電池的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則B裝置中總的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O電解=2NaOHH2Cl2。B裝置中有氫氧化鈉強(qiáng)堿生成，因此溶液的堿性增強(qiáng)。（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，其中鋅的物質(zhì)的量是3.25g65g/mol0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn2eZn2可知導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol20.1mol。a極電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2

17、，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知逸出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol22.4L/mol1.12L。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用8（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g )CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +2060 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) H1290 kJmol1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成C

18、o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。寫出除去甲醇的離子方程式 。（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al空氣原電池的電極負(fù)極反應(yīng)式，負(fù)極: 。【答案】（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）H=+770 kJmol-1（2）Co2+-e-=Co3+ 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（3）Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2【解析】試題分析：（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+2060kJmol-1、：CO（g）+2H2（

19、g）=CH3OH（g）H=-1290kJmol-1，則依據(jù)蓋斯定律+得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）H=+770 kJmol-1；（2）通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+；（3）以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池中鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，在碳酸氫鈉溶液中水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

20、負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al3e-3HCO3-Al（OH）33CO2。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原電池原理分析和電極反應(yīng)書寫9對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 。（3）利用下圖

21、裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于 處。X鐵 KMN海水【答案】（1）b（2分）2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+（2分）；HCO3與H反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀（2分）（2）陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2濃度恒定（2分）（3）N （2分） M（2分）【解析】試題分析：（1）鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來(lái)回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO22Al

22、（OH）3+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-HCO3-+Al（OH）3；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解，故答案為b；鋁為陽(yáng)極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于HCO3與H反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；（2）電鍍銅時(shí)用銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無(wú)法補(bǔ)充Cu2+，故答案為：陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2濃度恒定；（3

23、）金屬的防護(hù)有犧牲陽(yáng)極的陰極保法和外加電源的陰極保護(hù)法，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極作陰極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）。考點(diǎn)：考查金屬的性質(zhì)、鹽類的水解、電解、電鍍以及金屬的腐蝕及防護(hù)知識(shí)10鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。操作b為 ，操作c為 。Al(NO3)3待測(cè)液中，c (Al3+) = molL-

24、1（用m、v表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/9781152050沸點(diǎn)/89244462980a100以下 b100300 c300350 d3502050放電時(shí)，電極A為 極。放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?（填“從A到B”或“從B到A”）。充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na + xS（3x5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。【答案】（1） Al3+3NH3H2O=Al（O

25、H）3+3NH4+過(guò)濾洗滌 灼燒 冷卻 1000m/51v（2） c 負(fù) 從A到B Sx-2e-=xS 【解析】（1）根據(jù)操作流程可知實(shí)驗(yàn)原理是，Al(NO3)3和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，離子方程式是Al3+3NH3。H2O=Al(OH)3+3NH4+。氫氧化鋁經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后生成三氧化二鋁，冷卻后稱量。 n（Al2O3）=m/102 mol，則nAl（NO3）3=2 n（Al2O3）=m/51 molcAl(NO3)3= n/10-3V=1000m/51v mol/L；（2）原電池工作時(shí)，控制溫度應(yīng)滿足Na和S處在熔融狀態(tài)，則控制溫度是低于444.6,高于115,選擇c符合題意。原電

26、池放電時(shí)，Na是負(fù)極被氧化。在原電池內(nèi)部，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即A到B；原電池充電時(shí)，是電解池變化，陽(yáng)極反應(yīng)為Sx-2e-=Xs11工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無(wú)水AlCl3的流程如下：已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183、315升華（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3C(s）2Fe(s)3CO(g） H492.7kJ/mol3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g） H25.2kJ/mol反應(yīng)2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g） H_kJ/mol。（2）Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1mol

27、AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移_mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_。在溫度約為700向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充分反應(yīng)后溫度降至_以下（填“183、315之一），開始分離收集AlCl3。將AlCl3 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填字母序號(hào)）。氧化性 吸水性 難揮發(fā)性 脫水性a只有 b只有 c只有 d只有（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式_，與鉛蓄電池相比釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb

28、）=_。【答案】（1）-467.5（2）3 Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+ Al+FeCl3=Fe+AlCl3 315 c（3）O2+4e-+2H2O=4OH- 2:23【解析】（1）由+得所求方程式，所以H=-467.5kJmol（2） 由2Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO知，生成2molAlCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則1mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子；根據(jù)題意得：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；Al+FeCl3=Fe+AlCl3由于AlCl3升華而FeCl3不升華，溫度在應(yīng)315以下。此處只用到吸水性，難揮發(fā)性。（3）氧

29、氣在中性溶液中正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；設(shè)都放出6mole-，需要Al 2mol，Pb 3mol，其質(zhì)量比為2mol27g/mol：3mol207g/mol=2：23。12氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42c(Ca2)。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過(guò)程中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。

30、BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程中除去的離子有 。【答案】（1）NaOH（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（3）氯氣和水反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡向逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解度，有利于氯氣的溢出。（4）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2 SO42- Ca2+【解析】（1）電解時(shí)，陰極H+放電，陽(yáng)極Cl-放電，因此溶液中溶質(zhì)是NaOH。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（3）因?yàn)殛?yáng)極上產(chǎn)生Cl2，而氯氣能溶解于水，產(chǎn)能發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)平衡

31、移動(dòng)原理知，增大鹽酸的濃度可使平衡向逆向移動(dòng)，這樣減少了氯氣的溶解度，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶解中含有Mg2+，所以用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2。淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl-，方程式為2NH4+3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度相對(duì)大的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，加入BaCO3后，溶液中的SO42-更容易生成更難溶的BaSO4沉淀，由于Ca2+的存在，還會(huì)生成CaCO3沉淀。13燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳

32、等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：CH4 (g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H570 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2 N2(g) CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1則CH4 (g)2NO2(g)= N2(g)CO2(g)2H2O(g) H_。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖：此反應(yīng)為 (填“放熱”、“吸熱”)

33、；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_。在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖。(請(qǐng)標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))【答案】（1）865 kJ/mol （2

34、） 放熱；不變； O2 4e2H2O =4OH 設(shè)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為x 。 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)開始 1 3 00轉(zhuǎn)化 x 3x x/23x/2平衡(1x)(33x) x/2 3x/2100%16.7%解得：x0.80即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。【解析】試題分析：（1）+整理可得CH4 (g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H865 kJ/mol。（2）由CO2的轉(zhuǎn)化率圖可知：升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；在相同的溫度時(shí)，n(H2):n(CO2)越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越大。升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移

35、動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。在反應(yīng)開始時(shí)c(CO2)=1mol/L,c(H2)=3mol/L; c(CH3OCH3)=0, c(H2O)=0.假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化濃度為x,則c(H2)=2xmol/L; c(CH3OCH3)=x/2mol/L; c(H2O)= 3x/2mol/L。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是c(CO2)=(1-x)mol/L; c(H2)=(32x)mol/L; c(CH3OCH3)=x/2mol/L; c(H2O)= 3x/2mol/L。平衡混合氣中CH3OCH3的體積分

36、數(shù)約為16.7%(即1/6)所以100%16.7%；解得x= x0.80即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。在反應(yīng)開始時(shí)c(H2)=5mol/L，c(CO2)= 2.5 mol/L; n(H2)/n(CO2)=2，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中c(CO2)=amol/L; c(H2)=3amol/L; c(CH3OCH3)=a/2mol/L; c(H2O)= 3a/2mol/L則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)由于CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，所以60%，所以a=1.5mol/L.因此平衡時(shí)c(H2)= (5-3a)mol/L=0.5mol/L.可畫圖如上述答案。略。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)熱的計(jì)算的知識(shí)。14

37、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：元素有 關(guān) 信 息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒 D最高價(jià)氧化物的水化物能按11電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X（1）寫出C元素在周期表中的位置 ，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式 ；（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；（4）X的水溶液顯

38、（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是 ；（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；（6）若使用Y空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。【答案】（1）第三周期 VIA族； ；（2）Cl2 + H2OCl+ H+ + HClO ；（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；（4）酸； NH4+ H2ONH3H2O + H+ ；（5）O22H2O4e = 4OH ；（6）2.5 。【解析】試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別

39、是A是O；B是Cl;C是S；D是Na；E是N。X是NH4NO3。（1）S元素在周期表中位于第三周期 VIA族。Na元素最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的電子式為 。（2）Cl2與水反應(yīng)的兩種方程式為：Cl2H2OHClHClO。（3）元素O和Na形成的化合物Na2O2可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（4）X NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：NH4+ H2ONH3H2O + H+，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，使OH-的濃度減小，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時(shí)，由于溶液中c(OH-)OH-.其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：

40、2Cl- - 2e- = Cl2；X為陽(yáng)極Y為陰極。導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接，發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，而制取了消毒液。(2)紅色物質(zhì)可能有Cu; （3）實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，證明在紅色物質(zhì)中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出現(xiàn)白色沉淀證明產(chǎn)生了AgCl沉淀。此時(shí)碳棒上的紅色物質(zhì)是銅, 無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu2O。d中反應(yīng)的離子方程式是Ag+Cl- = AgCl。在裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl。 電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因是Cu2+ + e- +Cl- = C

41、uCl。根據(jù)元素守恒可知在陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)該等于Cu的物質(zhì)的量。其物質(zhì)的量是（W1-W2）/35.5 mol；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則一部分Cu就會(huì)被空氣中的氧氣氧化而使W2偏大，則按照（W1-W2）/35.5計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)偏小。考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用、電極式的書寫、物質(zhì)的成分的確定、某物質(zhì)含量的測(cè)定及誤差分析的知識(shí)。16大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：

42、 。（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有 ACaCl2溶液 B氨水 CCa(OH)2懸濁液 D濃H2SO4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（5

43、）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為： Li1xMnO4 LixC LiMnO4 C下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)B放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1xMnO4xexLiLiMnO4D充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連【答案】（1）酸性 ，NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）B C（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol （4）；減小 D （5）C【解析】試題分析：（1）取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、

44、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的離子，而NH4+則是弱堿根離子。含有強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性。其原因用離子方程式解釋是為NH4+H2ONH3H2O+H+。(2)SO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3. H2SO3是酸，電離產(chǎn)生大量的H+而使溶液顯酸性。所以應(yīng)該用堿性物質(zhì)氨水、Ca(OH)2懸濁液來(lái)吸收。因此選項(xiàng)為B、C。（3）根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol。（4）根據(jù)

45、化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，所以K值減小。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行。a.在反應(yīng)剛開始時(shí)，由于溫度變化不明顯。主要是濃度的影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的溫度逐漸升高，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度。所以化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。由于反應(yīng)物不斷消耗，濃度減小，所以速率又逐漸減小。跟反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。B.在剛開始時(shí)反應(yīng)剛發(fā)生，還未達(dá)到平衡，所以不能說(shuō)平衡常數(shù)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

46、衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，K減小。但是從圖像并未看出這一點(diǎn)來(lái)。錯(cuò)誤。C若t點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，則各種反應(yīng)混合物的濃度不應(yīng)該發(fā)生變化。但是圖像顯示的c(CO)及c(CO2)任然在變化，因此反應(yīng)為達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。d.在反應(yīng)開始時(shí)，由于反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，NO的質(zhì)量最大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最大，隨著反應(yīng)的減小，NO不斷消耗。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。正確。（5）A根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，充電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。B放電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。錯(cuò)誤。C放電時(shí)電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極反應(yīng)式為：Li1xMnO4xexLiLiMnO4。正確。D充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的正極相連。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查PM2.5樣本的水溶液的酸堿性及原因、熱化學(xué)方程式的書寫、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、電化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)。17如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL10mol/L。A為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為： ；發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。B裝置中的電極b極為 極，電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少65g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)