1、化學選修四_等效平衡化學選修四_等效平衡 在在一定條件一定條件下的同一可逆反應，只要下的同一可逆反應，只要起始濃度相當起始濃度相當，則達到平衡后，同一組分的體積則達到平衡后，同一組分的體積分數分數( (或物質的量分數或物質的量分數) )均均相同相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。，這樣的化學平衡互稱等效平衡。 等效平衡的含義等效平衡的含義恒溫恒容恒溫恒容or恒溫恒壓恒溫恒壓轉化成同一邊轉化成同一邊的物質，的物質，相等相等或或成比例成比例化學選修四_等效平衡等效等效平衡平衡的分類的分類全同平衡全同平衡 等比平衡等比平衡 化學選修四_等效平衡1全同平衡全同平衡定義：定義： 一定條件下從不同起始投料進

2、行的同一可逆一定條件下從不同起始投料進行的同一可逆反應，達到平衡時，反應混合物各物質的物質的反應，達到平衡時，反應混合物各物質的物質的量、質量、體積（氣體）、以及物質的量分數、量、質量、體積（氣體）、以及物質的量分數、質量分數、體積分數甚至化學反應速率均相同的質量分數、體積分數甚至化學反應速率均相同的兩個或兩個以上的平衡狀態互稱為全同平衡狀態，兩個或兩個以上的平衡狀態互稱為全同平衡狀態，簡稱全同平衡。簡稱全同平衡。形成條件：形成條件： 相同條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），相同條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對于對于任意可逆任意可逆反應，無論起始投料如何，只要按化反應，無論起始投料如何，只要

3、按化學方程式中的系數關系折算成同一邊的物質，各相學方程式中的系數關系折算成同一邊的物質，各相同組份的物質的同組份的物質的 量對應相等即可形成全同平衡。量對應相等即可形成全同平衡?；瘜W選修四_等效平衡 Eg1:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中,從從4個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態: N2 + 3H2 = 2NH3 (1) 1mol 3mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 1.5mol 1mol (4) xmol ymol zmol 如果如果 : x+z/2=1; y+3z/2=3

4、.Eg2:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器在一定溫度下的某體積恒定密閉容器 中中,從從4個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態: H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 0.5mol 1mol (4) xmol ymol zmol 如果如果: x+z/2=1; y+z/2=1化學選修四_等效平衡2等比平衡等比平衡定義：定義： 一定條件下從不同起始投料開始的同一可逆一定條件下從不同起始投料開始的同一可逆反應達平衡時，各物質的物質的量分數、質量分反應達平衡時，各物質的物質的量分數

5、、質量分數、體積分數（氣體）對應相等，這樣的兩個或數、體積分數（氣體）對應相等，這樣的兩個或兩個以上的平衡狀態互稱為等比平衡狀態，簡稱兩個以上的平衡狀態互稱為等比平衡狀態，簡稱等比平衡。等比平衡。等比等比平衡平衡的分類的分類類：類：類：類：化學選修四_等效平衡形成條件：形成條件： 同溫、同容（恒溫、恒容）時，同溫、同容（恒溫、恒容）時，對于氣體體積對于氣體體積反應前后不變的同一可逆反應反應前后不變的同一可逆反應，無論起始投料如，無論起始投料如何，只要按系數關系折算成同一邊的物質，同一何，只要按系數關系折算成同一邊的物質，同一邊的物質的物質的量之比對應相同即可形成等比邊的物質的物質的量之比對應相

6、同即可形成等比平衡。平衡。如果：如果：(x+z/2):(y+z/2)= 1:1Eg1:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中,從從4個不同途徑個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態建立下列可逆反應的平衡狀態: H2 + I2 = 2HI(1) 1mol 1mol 0mol(2) 0mol 0mol 4mol(3) 1mol 1mol 4mol(4) xmol ymol zmol化學選修四_等效平衡形成條件：形成條件： 同溫、同壓（恒溫、恒壓）時，同溫、同壓（恒溫、恒壓）時，對于任意可對于任意可逆反應逆反應，無論起始投料如何，只要按系數關系折，無論起始投料如何，只要按

7、系數關系折算成同一邊的物質，同一邊的物質物質的量之比算成同一邊的物質，同一邊的物質物質的量之比對應相等，即可形成等比平衡。對應相等，即可形成等比平衡。Eg1:在一定溫度下的某壓強恒定密閉容器中在一定溫度下的某壓強恒定密閉容器中,從從4個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態:N2 + 3H2 = 2NH31mol 3mol 0mol 0mol 0mol 4mol1mol 3mol 4mol(1)X mol y mol z mol如果：如果：(x +z/2 ) :(y + 3z/2) = 1:3化學選修四_等效平衡Eg2: 在一定溫度下的某壓強恒定密閉在一定溫度下

8、的某壓強恒定密閉容器中容器中,從從4個不同途徑建立下列可逆反應的個不同途徑建立下列可逆反應的平衡狀態平衡狀態:I2 + H2 = 2HI(1) 1mol 1mol 0mol(2) 0mol 0mol 4mol(3) 1mol 1mol 4mol(4) xmol ymol zmol如果：如果：(x+z/2):(y+z/2)=1:1化學選修四_等效平衡經驗規律：經驗規律： 若兩個或兩個以上的平衡狀態中，只若兩個或兩個以上的平衡狀態中，只要有一種物質的物質的量分數、質量分數、要有一種物質的物質的量分數、質量分數、體積分數（氣體）其中一個對應相等，這樣體積分數（氣體）其中一個對應相等，這樣的兩個或兩個

9、以上的平衡狀態互稱為等效平的兩個或兩個以上的平衡狀態互稱為等效平衡，至于是等效平衡中的全同平衡還是等比衡，至于是等效平衡中的全同平衡還是等比平衡，可以參照全同、等比平衡形成條件來平衡，可以參照全同、等比平衡形成條件來判定。判定。例題評講：例題評講：化學選修四_等效平衡例例1、在一定溫度下，將在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發生充入固定容積的密閉容器中，發生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質的量，重新建立平衡，混合的物質的量，重新建

10、立平衡，混合物中個物質的量仍和上述平衡相同，填空物中個物質的量仍和上述平衡相同，填空 、若若a=0，b=0，則，則c= 、若若a=1， c =2，則，則 b = 、若若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含為（用兩個式子表示，一個只含a和和c，一個，一個只含只含b和和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6化學選修四_等效平衡例例2、在一個固定容積的密閉容器中，加入在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發生，發生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達到化學，達到化學平衡時，平衡時，C的濃度為的濃度為

11、w mol/L。若保持溫度。若保持溫度容積不變，改變起始物質的用量，達到平衡容積不變，改變起始物質的用量，達到平衡后，后，C的濃度仍為的濃度仍為 w mol/L的是（的是（ ）A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molDB、D化學選修四_等效平衡例例3、溫度壓強不變時，將溫度壓強不變時，將1molN2和和4molH2充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發生發生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學，達到化學平衡后生成平衡后生成a

12、mol的的NH3，在相同溫度和壓強，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，填下，保持平衡時各組分的體積分數不變，填表：表： 已知已知 編號編號起始物質的量（起始物質的量（mol）平衡時平衡時NH3的量的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a化學選修四_等效平衡1.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)B(g) 2C(g)達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質的量分別為的物質的量分別為4mol、2mol和和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三保持溫度

13、和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是的是( ) A均減半均減半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均減少均減少1molC挑戰題挑戰題化學選修四_等效平衡2. （98全國）體積相同的甲、乙兩個容器全國）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的中，分別都充有等物質的量的SO2和和O2，在，在相同溫度下發生反應：相同溫度下發生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中持壓強不變，若甲容器中SO2的轉

14、化率為的轉化率為p%，則乙容器中，則乙容器中SO2的轉化率的轉化率( )A、等于、等于p% B、大于、大于p% C、小于、小于p% D、無法判斷、無法判斷B化學選修四_等效平衡3、在一定溫度下，把在一定溫度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通入通入一個密閉容器中，發生如下反應：一個密閉容器中，發生如下反應：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，一定時間后達到平衡，此時，此時，CO的含量為的含量為p%，若維持溫度不變，改，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量的含量仍為仍為p%的是（的是（ ） A

15、.1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2OB、D化學選修四_等效平衡4.將將2mol SO2氣體和氣體和2mol SO3氣體混合于固氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應反應: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。達到。達到平衡時平衡時SO3為為n mol。在相同溫度下，分別。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時質，平

16、衡時SO3等于等于n mol的是的是( )A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3B化學選修四_等效平衡5、在一固定容積的密閉容器中，在一固定容積的密閉容器中，2molA和和1molB在一定條件下發生反應：在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達平衡時，達平衡時，c(C)=mol/L。若在同一容器，保持溫度不。若在同一容器，保持溫度不變，按下列配比進行反應，仍可使平衡時變，按下列配比進行反應，仍可使平衡時c(C)=

17、mol/L的是（的是（ ）A、3molA+2molB B、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD化學選修四_等效平衡6 6、在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發生以下反應：發生以下反應：H H2 2+Br+Br2 22HBr2HBr。已知加入。已知加入1molH1molH2 2和和2molBr2molBr2 2 時，達到平衡狀態生成時，達到平衡狀態生成amolHBramolHBr。在相同條。在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填件下

18、，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：寫下列空白： 編號編號起始狀態（起始狀態（molmol）平衡平衡HBrHBr物質物質的量的量(mol)(mol)H H2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a a2 24 40 01 10.5a0.5am mn n（n2mn2m）2a00.50ma化學選修四_等效平衡7、在一固定容積的密閉容器中充入在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發生反應：，發生反應： 2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后，達到平衡后，C的體的體積分數為積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，。若維持容器體積和溫度不變，按按

19、0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物為起始物質，達到平衡后，質，達到平衡后，C的體積分數仍為的體積分數仍為W%，則則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC化學選修四_等效平衡8、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入閉容器中充入3LA和和2LB，發生如下反應：，發生如下反應： 3A（氣）（氣）+2B（氣）（氣） xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達到平衡時，達到平衡時，C的體積分數為的體積分數為m%。若維持。若維持溫度壓強不變，將溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB 、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中

20、作為起始物質充入密閉容器中,達到平達到平衡時衡時C的體積分數仍為的體積分數仍為m%,則的值分別為則的值分別為( ) A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD化學選修四_等效平衡9、在一定條件下，在一定條件下，A B+C(A、B、C均為氣態均為氣態) 可發生如下反應：若已知平衡時所可發生如下反應：若已知平衡時所得混合氣體對得混合氣體對H2的相對密度為的相對密度為4.25，則，則可推知可推知A的相對分子質量可能為（的相對分子質量可能為（ ）A8.5 B17C16D34C化學選修四_等效平衡1010、將將1mol SO1mol SO2和和1mol O1

21、mol O2通入密閉容器中，通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SOSO3 0.3mol 0.3mol，此時若移走，此時若移走0.5mol O0.5mol O2和和0.5 0.5 mol SOmol SO2，則反應達到新平衡時，則反應達到新平衡時SOSO3的物質的的物質的量為量為( )( ) A A、 0.3mol 0.3mol B B、 0.15mol 0.15mol C C、 小于小于0.15mol0.15mol D D、 大于大于0.15mol0.15mol，小于，小于0.3mol 0.3mol D化學選修四_等效平衡11、在一定溫

22、度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一通入一個 一 定 容 積 的 密 閉 容 器 里 ， 發 生 如 下 反 應 ：個 一 定 容 積 的 密 閉 容 器 里 ， 發 生 如 下 反 應 ：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，當此反應進行到一定程度，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中時，反應混合物就處于化學平衡狀態?，F在該容器中，維持溫度不變，令，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質的量。如果的物質的量。如果a、b、c取不同的值，它取不同的值，它們必須滿足一定的關系，

23、才能保證達到平衡時，反應們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量仍與上述平衡時完全相混合物中三種氣體的物質的量仍與上述平衡時完全相同。填寫下列空白：同。填寫下列空白： （1）若）若a=0,b=0,則則c= 。（2）若）若a=0.5，則，則b= ,c= 。（3）a、b、c取值滿足的一般條件是（用兩個方程式取值滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含表示，其中一個只含a和和c，另一個只含，另一個只含b和和c） 、 ?；瘜W選修四_等效平衡練習練習1 將將2 mol SO2和和2 mol SO3氣體混合于某固氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：定

24、體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡。平衡時達平衡。平衡時SO3為為w mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達平衡時，體積的容器中反應，反應達平衡時，SO3物質的物質的量仍為量仍為w mol的是（的是（ ）A.2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D. 3 mol SO2+1.5 mol O2+1 mol SO3化學選修四_等效平衡練習練習2 某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉某恒溫恒壓

25、下，向可變容積的密閉容器中充入容器中充入3 L A和和2 L B，發生如下反應：，發生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達到平衡時，達到平衡時，C的體積分數為的體積分數為w%，若維持溫，若維持溫度、壓強不變，將度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質充入密閉容器中，達到作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時平衡時C的體積分數仍為的體積分數仍為w%，則，則x，y的值分的值分別為（別為（ ） A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=3 化學選修四_等效平衡例例2 （2004北京理綜）北京理綜）在

26、一定溫度下，一定在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：體積的密閉容器中有如下平衡： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 已知已知H2和和I2的起始濃度均為的起始濃度均為0.10 molL1時，達平衡時時，達平衡時HI的濃度為的濃度為0.16 molL1。若。若H2和和I2的起始濃度均變為的起始濃度均變為0.20 molL1，則，則平衡時平衡時H2的濃度（的濃度（molL1）是（）是（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02化學選修四_等效平衡例例3 （2004天津理綜）天津理綜）一定條件下，向一一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入帶活塞的密閉容器中充入2

27、molSO2和和1mol O2，發生下列反應：，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達到平衡）達到平衡后改變下述條件，后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變氣體平衡濃度不改變的是（的是（ ） 保持溫度和容器體積不變，充入保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3（g）B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3（g）C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2（g）D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar（g）化學選修四_等效平衡練習如圖所示，向練習如圖所示

28、，向A中充入中充入1mol X和和lmo1 Y，向，向B中充入中充入2mol X和和2mol Y，起始，起始Va=Vb=a L，在相同溫，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，達到平衡，達到平衡時，時，VA=1.2aL。則：。則： (1)反應開始時，反應開始時，B容器中化學反應速率容器中化學反應速率_A容器容器中的化學反應速率中的化學反應速率(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)；(2)A容器中容器中X的轉化率為的轉化率為_，且，且B容器中容器中X的的轉化率轉化率_

29、A容器中容器中X的轉化率；的轉化率；(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)； (3)打開打開K一段時間達到新平衡時，一段時間達到新平衡時，A的體積為的體積為_(連通管中氣體體積不計連通管中氣體體積不計) ?；瘜W選修四_等效平衡ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始： 1molX，1molY2molX，2molY( 1 ) 反 應 開 始 時 ，反 應 開 始 時 ， B 容 器 中 化 學 反 應 速 率容 器 中 化 學 反 應 速 率_A容器中的化學反應速率容器中的化學反應速率(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)；大于大于化學選修四_等效平

30、衡ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始： 1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB1.2aL(2)A容器中容器中X的轉化率為的轉化率為_，且，且B容器容器中中X的轉化率的轉化率_A容器中容器中X的轉化率；的轉化率；(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)； 40大于大于化學選修四_等效平衡ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始： 1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB3.6aL (3)打開打開K一段時間達到新平衡時，一段時間達到新平衡時，A的體積為的體積為_(連通管中氣體體積不計連通管中氣體體積不計) 。

31、2.6L化學選修四_等效平衡練習練習 （2003全國化學）全國化學）I恒溫、恒壓下，在一個可變容積恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：的容器中發生如下發應：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開始時放入）若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成a molC，這時，這時A的物質的量為的物質的量為 mol。（2）若開始時放入）若開始時放入3molA和和3molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成C的物質的物質的量為的量為 mol。（3）若開始時放入）若開始時放入x molA，2molB和和1molC，到達平衡后，到達平衡后，A和和C的

32、物質的量分別是的物質的量分別是y mol和和3a mol，則，則x mol，y mol。平衡時，平衡時，B的物質的量的物質的量 （選填一個編號）（選填一個編號）（甲）大于（甲）大于2 mol （乙）等于（乙）等于2 mol（丙）小于（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是作出此判斷的理由是 。（4）若在（）若在（3）的平衡混合物中再加入）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡，待再次到達平衡后，后，C的物質的量分數是的物質的量分數是 ?；瘜W選修四_等效平衡練習練習5 在一密閉容器中，保持一定溫度，在一密閉容器中，保持一定溫度，

33、進行如下反應：進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知加入已知加入lmolN2和和3mol H2，在恒壓條件，在恒壓條件下，達至平衡時生成下，達至平衡時生成amol NH3，見下表見下表中編號中編號(1)的一行的一行；在恒容條件下，達到；在恒容條件下，達到平衡時生成平衡時生成bmolNH3見下表中編號見下表中編號(4)的的行行。若相同條件下，達到平衡時混合。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：物中各組分的百分含量不變，請填空： 化學選修四_等效平衡化學選修四_等效平衡例例5在一在一定溫定溫度下，將度下，將2mol N2和和6mol H2充入固充入固

34、定容定容積的密閉容器中，發生積的密閉容器中，發生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質的量，重新建的物質的量，重新建立平衡，混合物中個物質的量仍和上述平衡相同，立平衡，混合物中個物質的量仍和上述平衡相同，請填空：請填空： （1）若）若a=0，b=0，則，則c= 。 （2）若）若a=1， c =2，則，則 b =。 （3）若）若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含（用兩個式子表示，一個只含a和和c，一個只含，一個只含b和和c

35、、 。4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6化學選修四_等效平衡變式變式練習練習1在一個固定容積的密閉容器中，加入在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發生，發生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達到化學平衡時，達到化學平衡時，C的濃度為的濃度為pmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質的用量，達若保持溫度容積不變，改變起始物質的用量，達到平衡后，到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為pmol/L的是（的是（ ）。）。A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molA D.3m

36、olC+1molDBD化學選修四_等效平衡變式變式練習練習2在一定溫度下，把在一定溫度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通通入一個密閉容器中，發生如下反應：入一個密閉容器中，發生如下反應：CO(g) + H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，一定時間后達到平衡，此時，CO 的物質的量為的物質的量為nmol，若維持溫度不變，改變起始加入，若維持溫度不變，改變起始加入 物質的物質的量，平衡時物質的物質的量，平衡時CO物質的量仍為物質的量仍為nmol的的 是（是（ ）。）。A.1molCO 、2molH B. 0.2molCO、0.2molH、0.8molCO

37、 、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 、1molH 、1molH2OBD化學選修四_等效平衡2.恒溫恒溫、恒容恒容時，反應前后氣體體積不變（等計時，反應前后氣體體積不變（等計量系數）的可逆反應，只要反應物（或生成物）量系數）的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量比例與起始狀態相等，則二平衡等效。的物質的量比例與起始狀態相等，則二平衡等效。3.恒溫恒溫、恒壓恒壓時，改變起始加入量，只要按化學時，改變起始加入量，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量之計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量之比與原狀態相同，則二平衡等效。比與原狀態相同，則二平衡

38、等效?；瘜W選修四_等效平衡例例6在在溫度溫度、壓強壓強不變時，將不變時，將1molN2和和4molH2充入一充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發生個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發生:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)， 達到化學平衡后生成達到化學平衡后生成a mol的的NH3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，填表：的體積分數不變，填表： 已知已知 編號編號起始物質的量起始物質的量（mol）平衡時平衡時NH3的量的量 (mol)N2H2NH3140a1.5601 0.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-

39、3m)a化學選修四_等效平衡N2 + 3H2 2NH3mn2xm+ xn+3x0:(m+ x)(n +3x)=1:4n +3x = 4m+ 4xx = n - 4m2x = 2（n-4m）m + x = m + (n-4m) = n - 3m相當于相當于 140a平衡時平衡時NH3（m+X）a化學選修四_等效平衡變式變式練習練習3某溫度下，向某密閉容器中加入某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應合成使之反應合成NH3，平衡后測得，平衡后測得NH3的體積分數的體積分數為為m。若。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體

40、積分數仍為的體積分數仍為m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應滿足：表示應滿足：（1）恒定）恒定T、V： 若若X=0，Y=0，則，則Z= 。 若若X=0.75，Y= ，Z= 。 X、Y、Z應滿足的一般條件應滿足的一般條件 是是 、 。2mol2.25mol0.5molY + 3Z/2 = 3X + Z/2 = 1化學選修四_等效平衡（2）恒定）恒定T、P： 若若X=0、Y=0，則，則Z 。 若若X=0.75,則則Y ，Z 。 X、Y、Z應滿足的一般條件是應滿足的一般條件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0化學選修四_等效平衡變式變式練習練習5恒溫、恒壓下，在一個可變容積的恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：容器中發生如下反應： A(g)B(g) C(g) 若開始時放入若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，到達平衡后，生成生成amolC，這時，這時A的物質的量為的物質的量為_mol。 若開始時放入若開始時放入3molA和和3molB，到達平衡后，到達平衡后，生成生成C的物質的量為的物質的量為_mol。 1-a3a化學選修四_等效平衡