1、高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)分享【5篇】在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面就是小編給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家！高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1一、金屬活動(dòng)性na>mg>al>fe.二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2.三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.四、na2co3和nahc

2、o3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2nahco3na2co3+co2+h2o與酸反應(yīng)co32+h+hco3hco3+h+co2+h2ohco3+h+co2+h2o相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3+oh-h2o+co32與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+

3、co2+h2o2nahco3co32+h2o+co2hco3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3caco3+2naclca2+co32caco3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2基本概念1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿

4、;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10.將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l11.25時(shí)，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na12.常溫常壓下，32g氧氣中含有na氧分子13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比14.反應(yīng)熱h的大小與反

5、應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)閏uso45h2o，其質(zhì)量大于w250/160g高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)31.阿伏加德羅常數(shù)：(1)條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4l/mol。(2)狀態(tài)問(wèn)題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，h2o、n2o4、碳原子數(shù)大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分鹵代烴、含

6、氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài);so3、p2o5等為固態(tài)，不能使用22.4l/mol。(3)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molp-p鍵)、金剛石(12g金剛石含2molc-c鍵)、晶體硅(1molsi含2molsi-si鍵)及晶體sio2(60g二氧化硅晶體含4molsi-o鍵)、cn(1molcn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。(4)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如na2o2與h2o、co2的反應(yīng)(1molna2o2轉(zhuǎn)移1mol電子;cl2與h2o、naoh的反應(yīng)(1molcl2轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molcl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子);cu與硫的反應(yīng)(1molcu

7、反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1mols反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)及與fe有關(guān)的反應(yīng)(與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)閒e2+、而與氯氣等反應(yīng)而被氧化為fe3+等)。(5)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)hcl、hno3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)ch3cooh、hclo等因部分電離，而使溶液中ch3cooh、hclo濃度減小;fe3+、al3+、co32、ch3coo等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;fe3+、al3+、co32等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。(6)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molfe3+形成fe(oh)3

8、膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1mol。(7)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積(如1mol/lna2co3溶液中na+為2na是錯(cuò)的);計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4鉀離子方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加56滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿

9、內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用化學(xué)試劑、物質(zhì)在溶液

10、中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過(guò)熱的cuo;co2(so2)：通過(guò)nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過(guò)濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。10.紙上層析(不作要求)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)分享【5篇】相關(guān)文章：1.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納分享5篇