1、第2課時硫酸的制備和性質硫和含硫 化合物的相互轉化 學習學習 目標目標 1.1.了解接觸法制硫酸的反應原理。了解接觸法制硫酸的反應原理。 2.2.了解濃硫酸的吸水性和脫水性了解濃硫酸的吸水性和脫水性, ,掌握濃硫酸的強氧化掌握濃硫酸的強氧化 性性, ,了解濃、稀硫酸的性質差異。了解濃、稀硫酸的性質差異。 3.3.了解常見硫酸鹽及硫元素在自然界中的存在。了解常見硫酸鹽及硫元素在自然界中的存在。 4.4.掌握硫及其含硫化合物之間的相互轉化。掌握硫及其含硫化合物之間的相互轉化。 學習學習 重點重點 1.1.濃硫酸的特性。濃硫酸的特性。 2.2.硫及其化合物之間的相互轉化。硫及其化合物之間的相互轉化。

2、 【自主預習【自主預習】 一、硫酸的制備和性質一、硫酸的制備和性質 1.1.硫酸的制備硫酸的制備 (1)(1)古代制法古代制法: :早在早在1 0001 000多年前多年前, ,我國就已采用加熱膽礬我國就已采用加熱膽礬 (_)(_)或綠礬或綠礬(_)(_)的方法制硫酸。的方法制硫酸。 CuSOCuSO4 45H5H2 2O OFeSOFeSO4 47H7H2 2O O (2)(2)現代工業制備現代工業制備接觸法接觸法: : 三步驟三步驟三原料三原料三設備三設備三反應原理三反應原理 造氣造氣S S或或FeSFeS2 2_ _ _ 接觸氧化接觸氧化O O2 2_ _ SOSO3 3吸收吸收 98.

3、3%98.3%的的 濃硫酸濃硫酸 _ 沸騰爐沸騰爐 接觸室接觸室 吸收塔吸收塔 S+OS+O2 2=SO=SO2 2或或4FeS4FeS2 2+ + 11O11O2 2=8SO=8SO2 2+2Fe+2Fe2 2O O3 3 點燃點燃 高溫高溫 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 催化劑催化劑 2.2.硫酸的性質硫酸的性質 (1)(1)硫酸的物理性質硫酸的物理性質: :純硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液純硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液 體體, ,濃硫酸稀釋濃硫酸稀釋 時釋放出大量熱。 時釋放出大量熱。 (2)(

4、2)稀硫酸的化學性質稀硫酸的化學性質: :完成下列反應的化學方程式完成下列反應的化學方程式 變紅變紅 H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+H+H2 2 H H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl (3)(3)濃硫酸的特性濃硫酸的特性: : 干燥劑干燥劑 2 21 1 鈍化鈍化 CuCu+2HCuCu+2H2 2SO

5、SO4 4( (濃濃)=)= CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)= )= COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 3.3.硫酸的用途硫酸的用途 (1)(1)制取化肥。制取化肥。 (2)(2)金屬材料表面除銹金屬材料表面除銹, ,金屬礦石的處理。金屬礦石的處理。 (3)(3)制取揮發性酸制取揮發性酸, ,制取硫酸鹽。制取硫酸鹽。 (4)(4)用于化肥、農藥、醫藥的生產等。用于化肥、農藥、醫藥的生產等。 4.4.幾種重要的硫酸鹽及結晶水合物幾種重要的硫酸鹽及結晶水合物 硫酸鹽硫酸鹽 結晶水合物結晶

6、水合物 ( (化學式化學式) ) 俗稱俗稱主要用途主要用途 硫酸鈣硫酸鈣 _ 生石膏生石膏 或石膏或石膏制硫酸、石膏繃帶制硫酸、石膏繃帶, , 調節水泥凝結時間調節水泥凝結時間 _熟石膏熟石膏 硫酸鋇硫酸鋇 不含結晶水不含結晶水, , 化學式為化學式為 _ _ 白色顏料、醫用白色顏料、醫用“鋇鋇 餐餐”等等 CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石 硫酸鹽硫酸鹽 結晶水合物結晶水合物 ( (化學式化學式) ) 俗稱俗稱主要用途主要用途 硫酸銅硫酸銅_ _ _ 制農藥波爾多液等制農藥波爾多液等 硫酸亞鐵硫酸亞鐵

7、_ 補血劑、凈水劑、補血劑、凈水劑、 制鐵紅等制鐵紅等 硫酸鈉硫酸鈉_ 制玻璃、造紙、醫制玻璃、造紙、醫 用緩瀉劑等用緩瀉劑等 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 膽礬、膽礬、 藍礬藍礬 FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 綠礬綠礬 NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O 芒硝芒硝 二、硫和含硫化合物的相互轉化二、硫和含硫化合物的相互轉化 1.1.硫硫 (1)(1)存在存在: : 火山噴口附近和地殼的巖層里火山噴口附近和地殼的巖層里 硫化物和硫酸鹽硫化物和硫酸鹽 (2)(2)物理性質物理性質: : 俗名俗名色態色態質地質地溶解性溶解性 _固體固體脆脆 不溶于不溶于

8、_、微溶于、微溶于_、 易溶于易溶于_ 硫磺硫磺黃色黃色 水水酒精酒精 CSCS2 2 (3)(3)化學性質化學性質: : Fe+S=FeSFe+S=FeS S+OS+O2 2=SO=SO2 2 點燃點燃 H H2 2+S=H+S=H2 2S S S+2HS+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=3SO)=3SO2 2+2H+2H2 2O O 2.2.硫和含硫化合物之間的相互轉化硫和含硫化合物之間的相互轉化 (1)(1)寫出上圖中給出標號的氧化還原反應的化學方程式。寫出上圖中給出標號的氧化還原反應的化學方程式。 _ _ _ _ S+OS+O2 2=SO=SO2 2 2Na2Na2 2SOSO3

9、 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4 S+Fe=FeSS+Fe=FeS 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化劑 點燃點燃 (2)(2)寫出上圖中給出標號的非氧化還原反應的化學方程式。寫出上圖中給出標號的非氧化還原反應的化學方程式。 _ _ _ _ _ _ NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 SOS

10、O2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 【自我小測【自我小測】 判斷或回答下列問題判斷或回答下列問題: : 1.(1.(判一判判一判) )稀釋濃硫酸時把水加入濃硫酸中并不斷攪拌。稀釋濃硫酸時把水加入濃硫酸中并不斷攪拌。 ( )( ) 提示提示: :稀釋濃硫酸時把濃硫酸注入水中稀釋濃硫酸時把濃硫酸注入水中, ,并不斷攪拌。并不斷攪拌。 2.(2.(判一判判一判)

11、)鋅和稀硫酸或濃硫酸反應均生成氫氣。鋅和稀硫酸或濃硫酸反應均生成氫氣。 ( )( ) 提示提示: :鋅和稀硫酸發生反應鋅和稀硫酸發生反應:Zn+H:Zn+H2 2SOSO4 4=H=H2 2+ZnSO+ZnSO4 4。 鋅和濃硫酸發生反應鋅和濃硫酸發生反應:Zn+2H:Zn+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=ZnSO)=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。 3.3.在吸收塔中的反應實質是水和在吸收塔中的反應實質是水和SOSO3 3反應反應, ,但在加入吸收劑時但在加入吸收劑時 為什么不是加水而用為什么不是加水而用98.3%98.3%的濃硫酸來吸收的濃硫酸來吸收SOSO

12、3 3? ? 提示提示: :由于由于SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4是一個放出大量熱的化學反應是一個放出大量熱的化學反應, , 直接用水吸收直接用水吸收, ,由于放熱太多由于放熱太多, ,而水的沸點又較低而水的沸點又較低, ,很容易受很容易受 熱變成蒸氣熱變成蒸氣, ,與與SOSO3 3形成酸霧形成酸霧, ,不利于不利于SOSO3 3的吸收的吸收, ,而濃硫酸的而濃硫酸的 沸點比較高沸點比較高, ,里面水分較少里面水分較少, ,放熱較少放熱較少, ,不會形成酸霧不會形成酸霧, ,所以用所以用 98.3%98.3%的濃硫酸吸收。的濃硫酸吸收。 4.4.濃硫酸能使藍色膽

13、礬變為白色濃硫酸能使藍色膽礬變為白色, ,該過程體現了濃硫酸的脫該過程體現了濃硫酸的脫 水性還是吸水性水性還是吸水性? ? 提示提示: :體現了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現成體現了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現成 的水分子的水分子( (如氣體、液體中的水分子如氣體、液體中的水分子, ,以及固體中的結晶水以及固體中的結晶水 等等),),而脫水性是指濃硫酸可將有機物中的氫原子和氧原子按而脫水性是指濃硫酸可將有機物中的氫原子和氧原子按 2121的比例脫出來的比例脫出來,H,H和和O O原來不是以水分子的形式存在的。原來不是以水分子的形式存在的。 5.(5.(判一判判一判) )鐵和濃

14、硫酸不反應鐵和濃硫酸不反應, ,所以能用鐵罐車運輸濃硫酸。所以能用鐵罐車運輸濃硫酸。 ( )( ) 提示提示: :濃硫酸使鐵發生鈍化生成致密的氧化膜而不是不反應。濃硫酸使鐵發生鈍化生成致密的氧化膜而不是不反應。 6.(6.(判一判判一判) )氯氣和鐵反應生成高價的氯化鐵氯氣和鐵反應生成高價的氯化鐵, ,而硫與鐵反應而硫與鐵反應 生成低價的硫化亞鐵。生成低價的硫化亞鐵。( )( ) 提示提示: :氯氣的氧化性比硫強氯氣的氧化性比硫強, ,所以氯氣和金屬反應一般生成高所以氯氣和金屬反應一般生成高 價產物價產物, ,硫和金屬反應一般生成低價產物。硫和金屬反應一般生成低價產物。 【釋義鏈接【釋義鏈接】

15、 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 因為濃硫酸遇因為濃硫酸遇H H2 2O O放出大量的熱放出大量的熱, ,為防止稀釋時液體飛濺引起為防止稀釋時液體飛濺引起 危險危險, ,所以稀釋濃硫酸時所以稀釋濃硫酸時, ,應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中 并不斷攪拌。并不斷攪拌。 濃硫酸吸水性和脫水性的簡單判斷方法濃硫酸吸水性和脫水性的簡單判斷方法 判斷二者簡單的方法就是看原來物質中有沒有水分子判斷二者簡單的方法就是看原來物質中有沒有水分子, ,有水有水 分子是吸水性分子是吸水性, ,沒有水分子是脫水性。沒有水分子是脫水性。 硫的價態與物質性質的關系硫的價態與物質性質的關系 最低化合價

16、最低化合價中間價態中間價態, ,既有氧既有氧 最高化合價最高化合價 只有還原性只有還原性化性又有還原性化性又有還原性 只有氧化性只有氧化性 濃硫酸和稀硫酸性質比較濃硫酸和稀硫酸性質比較 濃、稀硫酸的異同濃、稀硫酸的異同 濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 電離情況電離情況 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + 主要粒子主要粒子H H2 2SOSO4 4分子分子H H+ +、SOSO4 42- 2-、 、H H2 2O O 顏色、狀態顏色、狀態無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無色液體無色液體 2 4 SO 濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 化學性質化學性質 三大特性三大特性: : 脫水性脫水性 吸水性

17、吸水性 強氧化性強氧化性 酸的五項通性酸的五項通性: : (1)(1)與酸堿指示劑反應與酸堿指示劑反應 (2)(2)與活潑金屬反應生成鹽和氫氣與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 (3)(3)與堿性氧化物反應生成鹽和水與堿性氧化物反應生成鹽和水 (4)(4)與某些鹽反應生成新酸和新鹽與某些鹽反應生成新酸和新鹽 (5)(5)與堿反應生成鹽和水與堿反應生成鹽和水 1.1.濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性, ,二者體現氧化性的元素是二者體現氧化性的元素是 否相同否相同? ? 提示提示: :二者的氧化性不同。濃硫酸的氧化性是二者的氧化性不同。濃硫酸的氧化性是+6+6價的價的S S表現出表現出

18、 來的來的, ,而稀硫酸的氧化性是電離出的而稀硫酸的氧化性是電離出的H H+ +表現出來的表現出來的, ,二者差別二者差別 較大較大, ,濃硫酸被還原后一般生成濃硫酸被還原后一般生成SOSO2 2, ,它能氧化氫以后的金屬它能氧化氫以后的金屬, , 具有強氧化性具有強氧化性, ,而稀硫酸只能氧化排在氫之前的金屬而稀硫酸只能氧化排在氫之前的金屬,H,H+ +被還被還 原為原為H H2 2, ,其氧化性較弱。其氧化性較弱。 2.2.濃硫酸分別與金屬單質和非金屬單質反應時濃硫酸分別與金屬單質和非金屬單質反應時, ,所表現的性所表現的性 質是否相同質是否相同? ? 提示提示: :不同。濃硫酸與金屬反應

19、時不同。濃硫酸與金屬反應時, ,除被還原生成除被還原生成SOSO2 2外外, ,同時同時 生成硫酸鹽生成硫酸鹽, ,故既表現酸性又表現強氧化性故既表現酸性又表現強氧化性; ;而與非金屬反應而與非金屬反應 時時, ,濃硫酸只被還原為濃硫酸只被還原為SOSO2 2, ,即只表現強氧化性。即只表現強氧化性。 3.3.將過量銅粉加入含將過量銅粉加入含1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4的濃硫酸中的濃硫酸中, ,加熱充分反應加熱充分反應 后后, ,所得所得SOSO2 2的物質的量小于的物質的量小于0.5 mol,0.5 mol,試分析其原因。試分析其原因。 提示提示: :銅與濃硫酸反應的化學

20、方程式為銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=)= CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O,O,據此可知當據此可知當1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4全部參加反應時全部參加反應時, , 可生成可生成0.5 mol SO0.5 mol SO2 2, ,但隨著反應的進行但隨著反應的進行,H,H2 2SOSO4 4被消耗且生成被消耗且生成 H H2 2O,O,使濃硫酸的濃度逐漸減小使濃硫酸的濃度逐漸減小, ,當變為稀硫酸時當變為稀硫酸時, ,反應即停反應即停 止止, ,故故1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4

21、不可能全部參加反應不可能全部參加反應, ,故所得故所得SOSO2 2的量小于的量小于 0.5 mol0.5 mol。 4.4.若將過量的鋅加入到一定量的濃硫酸中若將過量的鋅加入到一定量的濃硫酸中, ,生成氣體的成分生成氣體的成分 有哪些有哪些? ? 提示提示: :鋅首先與濃硫酸發生反應鋅首先與濃硫酸發生反應:Zn+2H:Zn+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=ZnSO)=ZnSO4 4 +SO+SO2 2+2H+2H2 2O,O,隨著反應的進行隨著反應的進行, ,硫酸的濃度降低硫酸的濃度降低, ,鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸 發生反應發生反應:Zn+H:Zn+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=Z

22、nSO)=ZnSO4 4+H+H2 2,故生成的氣體為故生成的氣體為SOSO2 2 和和H H2 2的混合氣體。的混合氣體。 【知識點睛【知識點睛】 濃硫酸和稀硫酸的鑒別濃硫酸和稀硫酸的鑒別 現象現象 濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 物理物理 性質性質 加水加水放出大量熱放出大量熱無明顯現象無明顯現象 觀狀態觀狀態黏稠狀液體黏稠狀液體黏稠度較小黏稠度較小 現象現象 濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 化化 學學 性性 質質 鐵片鐵片 因鐵被鈍化因鐵被鈍化 無明顯現象無明顯現象 產生大量氣泡產生大量氣泡 銅片銅片 ( (加熱加熱) ) 有氣泡產生有氣泡產生, ,溶液變藍溶液變藍無明顯現象無明顯現象 白紙白紙立即

23、變黑立即變黑無明顯現象無明顯現象 膽礬膽礬藍色變為白色藍色變為白色無顏色變化無顏色變化 【規律方法【規律方法】 1.1.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法 試劑試劑方法方法現象現象 稀鹽酸稀鹽酸, , BaClBaCl2 2溶溶 液液 先加稀鹽酸酸化先加稀鹽酸酸化, , 再加再加BaClBaCl2 2溶液溶液 有白色沉淀產生有白色沉淀產生 鹽酸鹽酸, , 品紅品紅 加鹽酸加鹽酸, ,將產生的將產生的 氣體通入品紅中氣體通入品紅中 品紅溶液褪色品紅溶液褪色 BaClBaCl2 2溶溶 液液, ,鹽酸鹽酸 先加先加BaClBaCl2 2溶液溶液, , 再加鹽酸再加

24、鹽酸 先有白色沉淀產生先有白色沉淀產生, ,后后 沉淀溶解且產生有刺沉淀溶解且產生有刺 激性氣味的氣體激性氣味的氣體 2 4 SO 2 3 SO 2.2.硫酸與金屬反應的一般規律硫酸與金屬反應的一般規律 (1)(1)濃硫酸與金屬反應的一般規律濃硫酸與金屬反應的一般規律: : 常溫下常溫下,Fe,Fe、AlAl等金屬與濃硫酸作用等金屬與濃硫酸作用, ,發生鈍化。發生鈍化。 加熱時加熱時, ,除除AuAu、PtPt外外, ,絕大多數金屬都能與濃硫酸發生反應絕大多數金屬都能與濃硫酸發生反應, , 但都沒有氫氣生成。但都沒有氫氣生成。 金屬在與濃硫酸反應時金屬在與濃硫酸反應時, ,一般將硫酸還原為一般

25、將硫酸還原為SOSO2 2, ,金屬則被氧金屬則被氧 化成相應的硫酸鹽。如化成相應的硫酸鹽。如 Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=ZnSO)=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O (2)(2)稀硫酸在與金屬反應時稀硫酸在與金屬反應時, ,只與排在金屬活動性順序中氫前只與排在金屬活動性順序中氫前 面的金屬反應面的金屬反應, ,生成硫酸鹽生成硫酸鹽( (若為變價金屬若為變價金屬, ,則生成低價金屬則生成低價金屬 的硫酸鹽的硫酸鹽) )和

26、氫氣。如和氫氣。如: : Fe+HFe+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=FeSO)=FeSO4 4+H+H2 2 CuCu、HgHg、AgAg等位于等位于H H后面的金屬與稀硫酸不反應。后面的金屬與稀硫酸不反應。 (2013(2013蘇州高一檢測蘇州高一檢測) )一定量的濃硫酸與足量一定量的濃硫酸與足量ZnZn充分反應時充分反應時, , 有有SOSO2 2和和H H2 2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。 按圖組裝好實驗裝置按圖組裝好實驗裝置, ,微熱試管微熱試管A,A,觀察到觀察到C C、D D、E E中均有氣泡中均有氣泡 產生產生; ;

27、隨后氣泡量減少隨后氣泡量減少, ,品紅溶液褪色品紅溶液褪色,D,D中先出現渾濁后渾濁中先出現渾濁后渾濁 消失消失; ;反應較長時間后反應較長時間后,C,C、D D、E E中的氣泡量又會明顯增加。中的氣泡量又會明顯增加。 試回答試回答: : (1)(1)裝置裝置A A中需用濃硫酸中需用濃硫酸, ,用一種簡單的方法確定一瓶硫酸一用一種簡單的方法確定一瓶硫酸一 定是濃硫酸定是濃硫酸: : 。 (2)(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入從甲、乙中選擇合適的裝置填入B B、C C中中, ,并進行正確連并進行正確連 接接,a,a接接、接接b,cb,c接接、接接 d;Dd;D、E E兩支試管中兩支試管中CCl

28、CCl4 4的作用是的作用是。 (3)(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為 , , 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 。 (4)D(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為中渾濁消失的離子反應方程式為 。 【解析【解析】(1)(1)可根據濃硫酸的特性選擇簡單易行的實驗方法可根據濃硫酸的特性選擇簡單易行的實驗方法 進行確定進行確定, ,如利用其脫水性、稀釋時放熱等。如利用其脫水性、稀釋時放熱等。(2)(2)從圖示看從圖示看,C,C 裝置應是檢驗裝置應是檢驗SOSO2 2氣體的氣體的, ,應選擇甲裝置應選擇甲裝置,

29、 ,則則B B處需接一安全裝處需接一安全裝 置需接乙裝置。置需接乙裝置。(3)(3)濃硫酸的強氧化性表現在濃硫酸的強氧化性表現在+6+6價的價的S S被還原被還原, , 生成生成SOSO2 2的反應。反應開始后的反應。反應開始后, ,裝置中的空氣被排出裝置中的空氣被排出, ,產生大產生大 量氣泡量氣泡, ,當當SOSO2 2被品紅溶液吸收時被品紅溶液吸收時, ,氣泡量減少氣泡量減少, ,且隨著且隨著H H2 2SOSO4 4濃濃 度的減小度的減小, ,反應速率逐漸減慢反應速率逐漸減慢, ,反應較長時間后濃硫酸變成稀反應較長時間后濃硫酸變成稀 硫酸硫酸, ,與與ZnZn反應生成反應生成H H2

30、2, ,氣泡量又會增加。氣泡量又會增加。(4)D(4)D中渾濁消失是中渾濁消失是 因為過量的因為過量的SOSO2 2與與CaSOCaSO3 3反應生成反應生成Ca(HSOCa(HSO3 3) )2 2。 答案答案: :(1)(1)用火柴梗蘸取少量試液用火柴梗蘸取少量試液, ,火柴梗若立即變黑火柴梗若立即變黑, ,證明是證明是 濃硫酸濃硫酸( (或用滴管吸取少量試液或用滴管吸取少量試液, ,滴加在盛少量水的試管中滴加在盛少量水的試管中, ,若若 試管發熱試管發熱, ,則證明是濃硫酸或其他合理答案則證明是濃硫酸或其他合理答案) ) (2)3(2)34(4(或或4 43)3)2 21 1防倒吸防倒吸

31、 (3)C(3)C中品紅溶液褪色濃硫酸變成稀硫酸后中品紅溶液褪色濃硫酸變成稀硫酸后, ,與與ZnZn反應放出反應放出H H2 2 (4)SO(4)SO2 2+H+H2 2O+CaSOO+CaSO3 3=Ca=Ca2+ 2+2HSO +2HSO3 3- - 【變式訓練【變式訓練】下列敘述或操作正確的是下列敘述或操作正確的是( () ) A.A.濃硫酸具有強氧化性濃硫酸具有強氧化性, ,稀硫酸無氧化性稀硫酸無氧化性 B.B.濃硫酸不慎沾到皮膚上濃硫酸不慎沾到皮膚上, ,應立即用水沖洗應立即用水沖洗 C.C.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入

32、盛有水的 燒杯中燒杯中, ,并不斷攪拌并不斷攪拌 D.D.濃硫酸與銅的反應中濃硫酸與銅的反應中, ,濃硫酸僅表現強氧化性濃硫酸僅表現強氧化性 【解析【解析】選選C C。A A項項, ,稀硫酸中的稀硫酸中的H H+ +同樣具有氧化性同樣具有氧化性;B;B項項, ,濃硫濃硫 酸沾到皮膚上應立即用干布擦去酸沾到皮膚上應立即用干布擦去, ,然后用大量水沖洗然后用大量水沖洗, ,最后涂最后涂 稀稀NaHCONaHCO3 3溶液溶液;D;D項項, ,濃硫酸與金屬反應時濃硫酸與金屬反應時, ,表現了強氧化性和表現了強氧化性和 酸性。酸性。 1.1.區別濃硫酸和稀硫酸區別濃硫酸和稀硫酸, ,最簡單可靠的方法是

33、最簡單可靠的方法是( () ) A.A.各取少許試液分別放入銅片各取少許試液分別放入銅片 B.B.分別與石蕊溶液作用分別與石蕊溶液作用 C.C.用玻璃棒各蘸少許試液涂在紙上用玻璃棒各蘸少許試液涂在紙上 D.D.各取少許溶液分別放入鋁片各取少許溶液分別放入鋁片 【解析【解析】選選C C。利用濃硫酸有脫水性。利用濃硫酸有脫水性, ,稀硫酸沒有稀硫酸沒有, ,即簡單又即簡單又 可靠。可靠。 2.(2.(雙選雙選) )下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是( () ) A.HA.H2 2S SOS SO2 2B.HB.H2 2SOSO4 4 SO SO2 2 C. D.

34、C. D. 【解析【解析】選選A A、C C。加入氧化劑可以實現。加入氧化劑可以實現, ,說明發生了氧化反說明發生了氧化反 應應, ,化合價升高。化合價升高。 2 3 SO 2 4 SO 2 3 SO 2 SO 3.3.向向50 mL50 mL 18 mol 18 molL L-1 -1的 的H H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的銅片并加溶液中加入足量的銅片并加 熱熱, ,充分反應后充分反應后, ,被還原的硫酸的物質的量被還原的硫酸的物質的量( () ) A.A.小于小于0.45 mol B.0.45 mol B.等于等于0.45 mol0.45 mol C.C.在在0.45 mol0.4

35、5 mol與與0.90 mol0.90 mol之間之間 D.D.大于大于0.90 mol0.90 mol 【解析【解析】選選A A。濃硫酸的濃度隨著反應的進行。濃硫酸的濃度隨著反應的進行, ,逐漸減小逐漸減小, ,變變 為稀硫酸后為稀硫酸后, ,反應停止。反應停止。 4.(20134.(2013景德鎮高一檢測景德鎮高一檢測) )在如圖的實驗裝置中在如圖的實驗裝置中, ,實驗開始實驗開始 一段時間后一段時間后, ,對看到的現象敘述不正確的是對看到的現象敘述不正確的是( () ) A.A.蘋果塊會干癟蘋果塊會干癟 B.B.膽礬晶體表面有膽礬晶體表面有“白斑白斑” C.C.小試管內有晶體析出小試管內有晶體析出 D.pHD.pH試紙變紅試紙變紅 【解析【解析】選選D D。A A、B B、C C中濃硫酸具有吸水性中濃硫酸具有吸水性,D,D中濃硫酸具有中濃硫酸具有 脫水性脫水性, ,使使pHpH試紙變黑。試紙變黑。 5.5.檢驗某未知溶液中是否含有檢驗某未知溶液中是否含有 的下列操作中最合理的的下列操作中最合理的 是是( () ) A.A.加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 B.B.先加先加HNOHNO3 3酸化酸化, ,再加再加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 C.C.先加鹽酸酸化先加