1、新人教版高中化學必修二全冊復習資料第一章物質結構元素周期律、元素周期表的結構周期序數=核外電子層數原子序數=核電荷數第一節元素周期表主族序數=最外層電子數質子數=核外電子數廣短周期（第1、2、3周期） 周期：7個（共七個橫行）V周期表彳I長周期（第4、5、6、7周期）（主族7個：I A- W A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB- W B第忸族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素【練習】1 主族元素的次外層電子數（除氫）A .一定是8個B .一定是2個C. 一定是18個D .是2個、8個或18個2 .若某n B族元素原子序數為 x,那么原子序數為 x+1的元素位于A .川B族B .川

2、A族C . I B族D . I A族3. 已知A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，貝U A、B元素A .一定是第二周期元素B .一定是同一主族元素C .可能是二、三周期元素D .可以相互化合形成化合物二. 元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：1. 原子結構相似性：最外層電子數相同，都為 個I遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多2 .堿金屬化學性質的相似性：4Li + O2點燃 Li 2O2Na + O2點燃Na2O22 Na + 2H2O = 2NaOH + H 2?2K + 2H2O=2KOH + H 2?2R + 2

3、出0 = 2 ROH + H2?產物中，堿金屬兀素的化合價都為+1價。結論：堿金屬兀素原子的最外層上都只有個電子，因此,它們的化學性質相似。3 .堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原-T-子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論：1）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。2）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。4. 堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬

4、度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常）熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸 ,原子核對最外層電子的引力逐漸，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸 。【練習】4關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B .依Li、Na、K、Rb、Cs,單質熔沸點升高，密度增大C 隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強D 隨電子層

5、數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A 鉀原子失電子比鈉原子容易C鉀與水反應比鈉劇烈6. 下列關于堿金屬的敘述中正確的是（A .堿金屬單質與水反應都能生成堿和B 鉀離子氧化性比鈉離子強D . KOH堿性比NaOH強）H2B .堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C 堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D .堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：1 .原子結構（相似性：最外層電子數相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多2 .鹵素單質物理性質的遞變性：（從F 2到I 2）（1）鹵素單質的

6、顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質的熔、沸點升高3.鹵素單質與氫氣的反應：X 2 + h2 = 2 HX鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩定性：依次減弱4 .鹵素單質間的置換2NaBr +Cl 2 = 2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2Br2 ； 還原性：CBr3-2Nal +CI2 = 2NaCI + I 2氧化性：CbI2 ; 還原性：C2Nal +Br 2 = 2NaBr + I 2氧化性：B2I2 ;還原性：Br結論. 卜- 上:一:單質的氧化性：依次減弱，對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性

7、強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱， 原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。【練習】7. a、b、c、d四個集氣瓶中裝有CI2、H2、HCI、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、

8、c、d四瓶中氣體應是（）A. Cl 2、HBr、HCI、H2B. CI2、HCI、HBr、H2C. H2、HBr、HCI、CI2D. h2、HCI、HBr、CI2&某溶液中CI-、Br-、I-三種離子物質的量之比是1 : 2 : 3，通入一定量CI2充分反應后，該比值為 3 : 2： 1,貝U通入CI2和原溶液中離子物質的量之比是（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 3D. 1 : 49. 砹（At ）原子序數85,與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A .砹是有色固體B .非金屬性：At IC. HAt非常穩定D .12可以At從At的可溶性的鹽溶液

9、置換出來。三. 核素原子的構成:原子的質量主要集中在原子核上。(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。(3)原子序數核電核數質子數核外電子數質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）(5)在化學上，我們用符號 AX來表示一個質量數為 A,質子數為Z的具體的X原子。原子核原子AX中子 N個=（A- Z）個【練習】B.所有元素的原子核均由質子和中子構成D. 1H是一種同位素核外電子 Z個10. 下列敘述中正確的是（）A .氫有三種同位素，即有三種氫原子C.具有相同的核外電子數的粒子，總稱為元素11. 在 6Li、17n、Na、2；Mg、3 Li、中：(1) 和互為同位素。(2) 和質

10、量數相等，但不能互稱同位素。(3) 和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。(二)核素核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。(1) 兩 同：質子數相同、同一元素(2) 兩不同：中子數不同、質量數不同(3) 屬于同一種元素的不同種原子【練習】112. 在過氧化鈉中含有18 0亍,各數字所表示的意義是：16、8、2 、2、一 1 c, b d，則元素X和Y的相對原子質量 的大小關系為()A. X YB.X=YC.X V YD.不能確定第二

11、節元素周期律一. 原子核外電子的排布1 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子層諛(n) 1 2 3 4 57睜號K L M H 0 P Q能重大小匚 KLMNOP核外電子數時，該粒子是離子，帶電荷。（3）當質子數（核電荷數）v核外電子數時，該粒子是離子，帶電荷。-7 -# -二. 元素周期律:1 .核外電子層排布:隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子從個遞增到-# -# -個的情況（K層由1 2）而達到結構的變化規律。，：7，中部出現負價，由2. 最高正化合價和最低負化合價:隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最高價由的

12、變化規律。0、F無正價，金屬無負價(2)最高正化合價：Jr，：7最低負化合價：4fl T0(3)最高正化合價=最外層電子數=主族序數-# -# -最高正化合價+I最低負化合價1=(5)最高正化合價+最低負化合價=、2、4、-# -# -最外層電子數=4【練習】1 7在下列元素中，最高正化合價數值最大的是A.NaB.PC.CID.Ar18元素X原子的最外層有 3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學-# -# -式可能是（）A.XY 2B.X 2丫3C.X3Y2D.X2Y19下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB 2型化合物的是（）A.6 和 8B.16 和 8C.

13、12 和 9D.11 和 6-# -# -三元素金屬性和非金屬性的遞變:1.2 Na + 2H2O =2NaOH + H2(容易)Mg + 2 H 202Mg(OH) 2 + H2 f (較難)-# -# -金屬性：Na Mg2. Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 f（容易）2Al + 6 HCl = 2AlCl 3 +3H2 f (較難)金屬性：Mg Al根據1、2得出： 金屬性 Na Mg Al3 .堿性 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3金屬性：金屬性Na Mg Al-# -# -Na Mg Al金屬性逐漸減弱-# -1-4.結論：SiP S Cl 卜單質與H 2

14、的反應越來越容易生成的氫化物越來越穩定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg Al Si P S C金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強5.隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現周期性的變化規 律，這一規律叫做元素周期律。【練習】20 用元素符號回答原子序數1118號的元素的有關問題。(1) 最高價氧化物的水化物堿性最強的是 (2) 最高價氧化物的水化物酸性最強的是 (3) 最容易生成氫化物且最穩定的是 A.電子層數逐漸增多C.最高正價數值逐漸增大22. 已知X、丫、Z為三種原子序數相

15、連的元素， H3ZO4。則下列說法不正確的是()A.氣態氫化物的穩定性：HX H 2Y ZH 3C.單質的氧化性：X2 Y2 Z223. 穩定性強弱：HFHClHBr 21.從原子序數11依次增加到17,下列所敘遞變關系錯誤的是()B. 原子核吸引電子的能力逐漸增強D.從硅到氯負價從-4-1最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO 4 H2YO4B. 非金屬活潑性：Y v X v ZD.原子最外電子層上電子數相等_HI NH3HF NH3PH324. 堿性強弱：KOHNaOHMg(OH) 225. 酸性強弱：HCIO 4HBrO 4HNO 3H3PO4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的

16、變化規律是：A UA EUA WA VA Y1AvnAI1丁V34567n1Al : SI靠盍需Ge : As金SbTh11亍II金性理瀟堰長1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。3元素化合價與元素在周期表中位置的關系。4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐 腐蝕的合金材料。第三節化學鍵一. 離子鍵1 .離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸

17、引和排斥）離子化合物：像 NaCI這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1） 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCI、Na?。、K2S等（2）強堿：如 NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（3）大多數鹽：如 Na2CO3、BaSO4（4 ）銨鹽：如NH4CI小結：一般含金屬元素的物質 （化合物）+銨鹽。（一般規律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2 .電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點（或馬來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數；（2）相同的原子可以合并寫，相同

18、的離子要單個寫；（3）陰離子要用方括號括起；（4）不能把一-寫成-=II;（5）用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。【練習】27. 下列說法正確的是（）A .含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. I A族和四A族原子化合時，一定生成離子鍵C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵28. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（）A. Ca 和 Cl B. K 和 SC. Ca 和 FD. Mg 和 F二. 共價鍵1.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項J型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子

19、形成共用電子對1-成鍵粒子陰、陽離子原子實質陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對 所形成的相互作用用電子式表示 HCI的形成過程：hx + - bi h y ci * * 2 共價化合物： 以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 化合物(離子化合物共價化合物化合物中不是離子化合物就是共價化合物3 共價鍵的存在：非金屬單質：H2、X2、N 2等(稀有氣體除外)共價化合物：H2O、 CO2、SiO2、 H2S等.復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽4共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素 的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發生偏移。極性鍵：在不同種元素.的原子間形成的共價鍵為極性

20、鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。【練習】29. 下列說法中正確的是()A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物C. 共價化合物可能含離子鍵30下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A. Ba(OH) 2B.CaCl231. 下列物質的電子式書寫正確的是(A- NaO Naj + x O C.出( H J O I b xHB. 具有共價鍵的化合物就是共價化合物D. 離子化合物中可能含有共價鍵( )C. H2OD.H2)K HjS H+x S D. Nj N 1 N-#-#-三. 電子式：(或馬來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。定義：在元素符號周圍用小黑點1原子的電子式：2 陰陽離子的

21、電子式:(1)陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2+等1復雜陽離子：如 NH4+電子式：(2)陰離子；C1 ： 丁 匕 S :簡單陰離子：、復雜陰離子：-3 .物質的電子式：(1) 離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。AB 型：NaCI, MgO。A2B 型：女口 Na2OAB 2型：如 MgCI 2 : (2) 某些非金屬單質：如：CI 2 O2等(3) 共價化合物：女口 HCI、CO2、NH3、CH44.用電子式表示形成過程：:ci+tex+ci: ：ci 訂昵珂;“汀H*，x a b d17.等質量的兩份鋅粉c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d

22、相連時，b為正極，則這四種金屬活動性b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuS04溶液，下列圖表示產a、生H2的體積（V0第三節 化學反應的速率和限度1、化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式為= C / t時間：(如每秒、每分、每小時)反應速率的單位 mol/(L?s )mol/(L?mi n)mol/(L?h)(1) 現表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，必須注明物質。(2) 起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。(3) 同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數之比。例：2A(g)+3

23、B (g) 一 C(g)+4D(g)vA): V): C)： D)=2 : 3 : 1 : 4【練習】18. 某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。19. 在一定條件下 N2 + 3H2 一 2NH3的反應中，起始 C(N2)為2mol/L , C(H2)為5mol/L , 反應到2分鐘 時，測得 C(NH 3 )為0.4mol/L , (1)分別用N?、H?、NH 3表示反應速率。(2)反應到2分鐘時C(N2)為, C(H2)。2.影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(對有氣體物質的反應)、光波、電磁波、超聲波、溶劑

24、、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快(對有 氣體物質的反應，為什么？)；催化劑能改變化學反應速率。【練習】20. 下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()A.增大反應物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑二、化學反應的限度1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度，達到表面上靜止的一種 一I；這就是這個反應所能達到的限度。2. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度 不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。反應開始：U （正）u （

25、逆）反應過程中：U （正）逐漸減小，U （逆）逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大 平衡時：U （正）=u （逆）；各組分的濃度不再發生變化3. 化學反應的特征：動：動態平衡等：U （正） = U （逆）定：各組分的濃度不再發生變化變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態將被破壞。4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態；通過反應條件的控制，可以改變或穩定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。同時，在具體工業生產中， 既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業合成氨時，就要通過控制

26、反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。第三章有機化合物復習一、有機物的結構特點1. 成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環。拓展我們知道，當烴分子中的碳原子個數為n時，其中氫原子個數的最大數值為2n+2，這是氫原子個數的上限值。以鏈狀烷烴分子結構和分子組成通式CnH2n+2為基礎進行分析和比較：在結構中，若增加一個C=C或C = O雙鍵，就少2H ;在結構中若出現一個 gc就少4H ;在結構中若出現一個環狀結構也少2H ;所以，烯烴和環烷烴的分子組成通式

27、都為CnH2n ;炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2 ;苯和苯的同系物，結構中有苯環結構，苯環可以看成是具有 3個C= C雙鍵和一個環狀結構，氫原子個數應在烷烴的基礎上減去4X2= 8個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH （2n+2 4 2）即CnH2n-6 （n 6）2. 同系物：結構相似， 在分子組成上相差一個或 若干個CH 2原子團的物質互稱為同系物。（1）同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數與連接方式相同，分子組成通式相同。（2）同系物相對分子質量相差14或14的整數倍。（3）同系物有相似的化學性質，物理性質有一定的遞變規律。練習1下列各組物質中一定屬

28、于同系物的是：A . CH 4 和 C2H 4B .烷烴和環烷烴 C. C2H4 和 C4H8D . C5H12 和 C2H63. 同分異構體：分子式相同，但分子結構不同，因而性質也不同的化合物互稱同分異構體。同分異構體可 以屬于同一類物質，也可以屬于不同類物質。可以是有機物，也可以是無機物。中學階段涉及的同分異構體常見的有三類：（1）碳鏈異構（2）位置（官能團位置）異構（3）異類異構（又稱官能團異構）練習2下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是（） CUSO4 3H2O 和 CuSO4 5H2O NH4CN0 和 CO（NH 2）2 C2H5NO2 和 NH2CH2COOHPU（H 2O）4

29、Cl 3 和Pu（H2O）2Cl2 2H2OCIA .B. C . D.二、幾種重要的有機反應-23 -1取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，取代反應 與置換反應區別：取代反應生成物中不定有單曉反應物和生成物中祁一定有單底反應的講行爰溫度、光照和催化劑等外界條件 的影響反應的進行受金屬活動性順序或非金屬 活動性順厚的限定反應逐步進行 很多反應是不完金的可逆的反應1般為單方向進行的菲可逆反應一般為非暫化還原反應，副反應多副產物較多一定是甄化還原反應練習3 1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。2加成反應:有機物分子里不飽和的碳原子

30、跟其它原子或原子團直接結合牛成新物質的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：出、X2（X為Cl、Br或I）、H2O、HX、HCN、等能離解成一價原子或原子團的物質。通過有機物發生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結構中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環結構，以及它們具有的個數。練習4 1mol有機物能與ImolH2發生加成反應，其加成后的產物是2, 2, 3-三甲基戊烷，則此有機物可能的結構簡式有、3 酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。CH丁 C OH +H-0 CaHH2SQ CH3（- OCjHi+HjO 酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無

31、機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即0兌羥基醇脫氫II（可用同位素原子示蹤法證明。）。酯化 酯化反應是可逆的：羧酸 +醇酯+水 反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中水解溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的水使可逆反應向生成物方向移動。 在酸化反應中使用飽和 Na2CO3溶液的作用是吸收未反應的乙酸,的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。乙酸乙酯中除乙酸雜質，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用練習列化合物的分子式可能代表一種以上物質的是：NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOHNaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。

32、6.A . C3H8B C4H10CH3CICH2B27.等物質的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是:A . C6H 6B . CH4C2H4C7H88.等質量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2質量最少的是:9 .下列化合物中沸點最低的是C.異戊烷D .（新戊烷)A .己烷B .戊烷10 .2甲基丁烷與C12發生取代反應可得到一氯取代物有()A . 1種B . 2種C . 3種D .4種11.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有：()A.食醋B .白酒C.食鹽D .葡萄糖A . C6H 6B . CH4C. C2H4D. C7H8、重要有

33、機物結構、性質和用途:有機物分子結構特點主要化學性質主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類油脂蛋白質練習12能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的（）A.淀粉碘化鉀溶液B .銀氨溶液C .碘水 D.碘化鉀溶液練習13下列敘述中不正確的是（）A 天然蛋白質水解的最終產物是多種a氨基酸B .所有蛋白質遇到硝酸后加熱都會變黃C 蛋白質鹽析是可逆的物理過程，利用該性質可提純和分離蛋白質D 肥皂液、淀粉液、蛋白質溶液都可以產生丁達爾現象練習一、選擇題1碳原子之間以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為（）A . CnH 2n+2B . CnH2nC . CnH2n-2D . CnH n2苯與乙烯乙炔相比較，下列敘述中正確的是（

34、）A.都易發生取代反應-# -B .都易發生加成反應C 乙烯和乙炔易發生加成反應，苯只有在特殊條件下才發生加成反應D 乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應，可以得到11.2L (標準狀況)氫氣，該醇是()A . CH3OHB . C2H5OHC . C3H7OHD . C4H9OH4.下列敘述錯誤的是()A .油脂是混合物B.油脂水解制得甘油C .油脂兼有酯類和烯烴的某些性質D .油和脂互為同系物5.下列說法中，正確的是()A 油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩定性B .油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C .油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應D .

35、旨I一定是脂肪6下列關于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是()A .乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B .乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C .乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩定D 乙烯分子為平面形I結構，乙烷分子為立體結構)7既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是(A .通入足量溴水中B .與足量的溴反應C .點燃D .在催化劑存在的條件下與H2反應8在相同狀況下，質量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的(A.物質的量B .原子個數C .體積和密度D .燃燒產物9異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據是(A .具有相似的化學

36、性質B .具有相同的物理性質C .分子具有相同的空間結構D .分子式相同，碳原子的空間結構不同10. 下列烷烴分子中的一個氫原子被氯原子取代后，不能產生同分異構體的是(A .丙烷B . 2, 2 二甲基丙烷C.丁烷D .異戊烷11. 從油脂皂化后的液態混合物中把肥皂分離出來，應采用的方法是(A .蒸餾B .過濾C .萃取D .鹽析二、填空題(2)乙烯分子中的反應，與溴水的反12. (1)乙烯的分子式為 ，電子式為 ，結構式為 鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。(3 )乙烯與高錳酸鉀溶液的反應是應是反應。13. (1)寫出下列微粒的電子式：羥基 ，氫氧根(2 )將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，

37、銅絲表面的顏色 ，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變為 色，試管內有 氣味產生。反應的化學方程式為。14. 寫出乙酸跟下列物質起反應的化學方程式：(1)金屬鎂，(2)生石灰，(3)苛性鈉溶液，(4)純堿溶液，(5)甲醇。二、實驗題15. 實驗室用下圖制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1) 在燒瓶a中裝的試劑是、。(2) 導管b的作用有兩個：一是 ，二是的作用。(3) 導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？(4) 反應過程中在導管 c的下口附近可以觀察到的現象是有 出現,(5 )反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO 3溶液有生成，反應的離子方程式：這是由于反應生成的遇水蒸氣而形成的。(6)燒瓶 a中發生反應的化學方程式是 。四、計算題16、乙烯跟氯化氫加成