1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1課時(shí) 物質(zhì)的量的單位-摩爾目標(biāo)與素養(yǎng)：1. 知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。(宏觀辨識(shí))2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義.（宏觀辨識(shí)與微觀探析)3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1物質(zhì)的量（1)物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位摩爾 (2）國(guó)際單位制(si）中的7個(gè)基本單位物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位（符號(hào))米（m）千克（kg）秒(s）安（a)開(k)摩(mol）坎（cd）2。阿伏加德羅常數(shù)(1）國(guó)際上

2、規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.021023。（2)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù),符號(hào)是na，單位是mol1。(3）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：nn/na。二、摩爾質(zhì)量(1)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么?提示不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。（2)已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2。6571026 kg,請(qǐng)計(jì)算o2的摩爾質(zhì)量為多少?與o2的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？提示m(o2)2。6571023 g6。021023 mol1215。995 gmol1231。99 gmol1,氧氣摩爾質(zhì)量以g

3、mol1為單位，數(shù)值上與氧氣相對(duì)分子質(zhì)量相等。1判斷正誤（正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”）(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目 （）（2）摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 (）（3）1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等 (）（4）h2o的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于18 ()答案（1)(2)（3）(4）2下列敘述錯(cuò)誤的是（）a1 mol任何物質(zhì)都含有約6。021023個(gè)原子b1 mol c含有約6。021023個(gè)碳原子c在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類d物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一a1 mol物質(zhì)含有約6.021023個(gè)微粒，但不一定為原子，a錯(cuò)誤。3(1)9

4、 g h2o的物質(zhì)的量為_，含有的氫原子數(shù)為_.(2)3.011023個(gè)h2so4分子的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為_。答案(1）0.5 mol6。021023(或na)(2）0。5 mol49 g物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1。物質(zhì)的量“四化專有化“物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如nacl；不能表示宏觀的物質(zhì),如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示,如“1 mol o“2 mol o2”“1。5 mol o3”；不能說(shuō)“1 mol 氧集體化物質(zhì)

5、的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1 mol nacl,0.5 mol h2so42。阿伏加德羅常數(shù)（1）準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用na表示，單位是mol1.(2)近似量：6。021023 mol1。3摩爾質(zhì)量“三性”(1）等值性：摩爾質(zhì)量只是以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。(2）近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí),其數(shù)值近似等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,如na和na的摩爾質(zhì)量都為23 gmol1。（3)確定性:對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的量多少而改變。1在拉丁文中摩爾的本義是“堆,堆量。化

6、學(xué)家對(duì)數(shù)量巨大的粒子的計(jì)數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù).以下關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）a物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。我們可以用熟悉的質(zhì)量、長(zhǎng)度等基本物理量的相關(guān)知識(shí)類比學(xué)習(xí)物質(zhì)的量b和12條毛巾是一“打，60分鐘是一個(gè)“小時(shí)”一樣，化學(xué)家們規(guī)定了 “摩爾，其數(shù)值恰好是6。021023c曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想，從而進(jìn)入可稱量的范圍d農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”“千粒重”，體現(xiàn)的是“積小成大，聚微成宏思想，從而進(jìn)入可稱量范圍，物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想b6。021023只是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值、近似值，不是精確值。2偏二甲肼（c2h8n2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)

7、生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（)a偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gb6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gc1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1d6 g偏二甲肼含有na個(gè)偏二甲肼分子b偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 gmol1；6.021023個(gè)偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6 g60 gmol10。1 mol，含有的分子數(shù)為0.1na。關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算1。基本關(guān)系式（1)n(n表示物質(zhì)的量，n表示粒子數(shù))。關(guān)系式中na的單位是mol1。（2)m（m為摩爾質(zhì)量,m為物質(zhì)的質(zhì)量）。在m、n和m中，已知任意

8、兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；若m的單位是gmol1時(shí)，則m的單位是g.2恒等關(guān)系式由n和n可得恒等關(guān)系式：n.在n、na、m、m中,已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，na、m是已知的，則n與m可互求。3摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：m(定義式）。(2）已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：mm（分子)na。(3）已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12c原子的質(zhì)量時(shí)：m12 gmol1。3下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()a0.3 mol o2和0。3 mol h2ob6.021023個(gè)co2與0.1 mol kmno4c0.1 mol cuso45h2o和0.1 mol c6h12o6d0。1 mo

9、l h2so4和0.4na個(gè)h2od在d項(xiàng)中0。1 mol h2so4中含氧原子0.4 mol，在0。4na個(gè)h2o中氧原子也為0.4 mol.4(1）3.011023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是_。（2）1.5 mol na2so410h2o中所含的na的物質(zhì)的量是_，所含的so的物質(zhì)的量是_，所含h2o的數(shù)目是_。(3）一定量的na2co3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_。（4）0.5 mol naoh中含有電子的物質(zhì)的量是_，在_mol na2co3中所含na數(shù)目與上述0。5 mol naoh所含na數(shù)目相等.解析(1)n0.5 mol。（2)每個(gè)na2so410h2o含有na、so、h2

10、o數(shù)目分別為：2、1、10,故1.5 mol na2so410h2o所含na、so物質(zhì)的量分別是：1.5 mol23 mol、1.5 mol,含h2o的數(shù)目：1。5 mol106。0210239。031024。（4)每個(gè)naoh所含電子數(shù)目為20，故0.5 mol naoh中含10 mol電子。答案(1）0。5 mol（2）3 mol1。5 mol9.031024或15na（3）13 (4)10 mol 0.25 1下列說(shuō)法正確的是（)a摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位b摩爾是表示物質(zhì)多少的單位c摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量，具有雙重意義的單位d摩爾是物質(zhì)的量的國(guó)際單位d物質(zhì)的

11、量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。2下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（)a10 ml h2ob0.8 mol h2so4c54 g al d1 g caco3d摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí),數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，與其質(zhì)量或體積的多少無(wú)關(guān)。四個(gè)選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量分別為18、98、27、100，故選d.3下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（)a1 mol cl2 b0.5 mol co2c1 mol 氖氣 d0。5 mol so3ca項(xiàng)所含原子是2 mol，b項(xiàng)所含原子是1。5 mol，c項(xiàng)所含原子是1 mol，d項(xiàng)所含原子是2 mol，故c正確。4下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（na)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a. 32 g o2所含的原子數(shù)目為nab. 0.5 mol so2含有的原子數(shù)目為1。5nac。 1 mol h2o含有的h2o分子數(shù)目為nad0.5na個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0。5 mola32 g o2的物質(zhì)的量是1 mol，氧原子的數(shù)目為2na，a錯(cuò)誤；每摩so2中含有3 mol原子,0.5 mol so2中含有的原子數(shù)目為1。5na,b正確； 1 mol