1、靜靜的湖泊靜靜的湖泊 浩瀚的大海浩瀚的大海 注射液注射液 1、溶解了哪些物質？、溶解了哪些物質？ 2、各物質的濃度是多少？、各物質的濃度是多少？ 3、具有哪些特殊性質？、具有哪些特殊性質？ 4、這些性質受什么因素的影響？、這些性質受什么因素的影響？ 5、如何從分子水平上解釋這些性質？、如何從分子水平上解釋這些性質？ 1.1 氣氣 體體 1.1.1 理想氣體的狀態方程理想氣體的狀態方程 用來描述氣體狀態的物理量用來描述氣體狀態的物理量 壓強壓強 p 帕斯卡帕斯卡 Pa （Nm 2） ） 溫度溫度 T 開爾文開爾文 K 體積體積 V 立方米立方米 m3 物質的量物質的量 n 摩爾摩爾 mol （1

2、） 忽略分子本身體積，忽略分子本身體積，將分子看成將分子看成 有質量的幾何點有質量的幾何點。 理想氣體模型的兩個假設理想氣體模型的兩個假設 （2） 忽略分子間作用力忽略分子間作用力。 且分子與分子之間、分子與器壁之間的且分子與分子之間、分子與器壁之間的 碰撞，是完全彈性碰撞碰撞，是完全彈性碰撞 無動能損失。無動能損失。 高溫低壓下的實際氣體接近于理想氣高溫低壓下的實際氣體接近于理想氣 體。體。 在高溫和低壓下，實際氣體分子間的在高溫和低壓下，實際氣體分子間的 距離相當大，氣體分子自身的體積遠遠小距離相當大，氣體分子自身的體積遠遠小 于氣體占有的體積于氣體占有的體積，此時分子間作用力極，此時分子

3、間作用力極 弱。弱。 玻意耳定律玻意耳定律 當當 n 和和 T 一定時，氣體的一定時，氣體的 V 與與 p 成反比。成反比。 1 V p 蓋蓋呂薩克呂薩克定律定律 當當 n 和和 p 一定時，氣體的一定時，氣體的 V 與與 T 成正比。成正比。 V T V n 當當 p 和和 T 一定時，氣體的一定時，氣體的 V 和和 n 成正比。成正比。 阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律 V nT p 綜合以上三個經驗公式，得綜合以上三個經驗公式，得 實驗測得，其比例系數是實驗測得，其比例系數是 R， 則則 V = nRT p 即即 pV = n RT 此式稱為理想氣體狀態方程式。此式稱為理想氣體狀態方程式。

4、1 V p V T V n nT pV R = 得得 由由 pV = n RT 若壓強若壓強 p 的單位為的單位為 Pa 體積體積 V 的單位為的單位為 m3 溫度溫度 T 的單位為的單位為 K 物質的量物質的量 n 的單位為的單位為 mol 則則 R = 8.314 J mol 1 K1 若壓強用若壓強用 Pa 體積用體積用 L 溫度用溫度用 K 物質的量用物質的量用 mol 為單位，則為單位，則 R = Pa L mol 1 K1 8.314 103 nT pV R = 解：解：依據題意可知依據題意可知 V1 = V2 ， n1 = n2 則當溫度達到則當溫度達到 900 K 以上時，燒瓶

5、會炸裂。以上時，燒瓶會炸裂。 例例 一玻璃燒瓶可以耐壓一玻璃燒瓶可以耐壓 3.04 105 Pa ，在溫度為，在溫度為 300 K 和壓強為和壓強為 1.013 105 Pa 時，使其充滿氣體。時，使其充滿氣體。 問在什么溫度時，燒瓶將炸裂。問在什么溫度時，燒瓶將炸裂。 此時此時 p1 p2 T1 T2 = 即即 T2 = p2 p1 T1 3.04 105 Pa 300 K 1.013 105 Pa = = 900 K 例例 27 和和 101 kPa下，下，1.0 dm3 某氣體質某氣體質 量為量為 0.65 g。求它的相對分子質量。求它的相對分子質量。 由由 pV = nRT 解：解：設

6、氣體的摩爾質量為設氣體的摩爾質量為 M，氣體的質量為，氣體的質量為 m， 則該種氣體的物質的量為則該種氣體的物質的量為 n = m M 則則 M = mRT pV 得得 RT pV n = 即即 = RT pV M m 由由 M = mRT pV M = 0.65 g 8.314 J mol 1 K 1 300 K 101 103 Pa 1 103 m3 = 16 g mol 1 所以該氣體的相對分子質量為所以該氣體的相對分子質量為 16。 理想氣體的體積，是指可以任憑氣體理想氣體的體積，是指可以任憑氣體 分子在其中運動，且可以無限壓縮的理想分子在其中運動，且可以無限壓縮的理想 空間。空間。

7、原因是理想氣體分子自身無體積。原因是理想氣體分子自身無體積。 但實際氣體的分子體積不能忽略。但實際氣體的分子體積不能忽略。 1.1.2 混合氣體的分壓定律混合氣體的分壓定律 混合氣體：由兩種或兩種以上的氣體混混合氣體：由兩種或兩種以上的氣體混 合在一起組成的體系。合在一起組成的體系。 組分氣體：組分氣體： 組成混合氣體的每一種氣體。組成混合氣體的每一種氣體。 顯然，空氣是混合氣體，其中的顯然，空氣是混合氣體，其中的 O2，N2， CO2 等，均為空氣這種混合氣體的組分氣體。等，均為空氣這種混合氣體的組分氣體。 設混合氣體的物質的量為設混合氣體的物質的量為 n，各組分氣體，各組分氣體 的物質的量

8、為的物質的量為 ni ，則，則 n = ni i 組分氣體組分氣體 i 的的摩爾分數摩爾分數用用 xi 表示，則表示，則 xi = ni n 總體積與分壓總體積與分壓 分壓分壓是指是指當當組分氣體組分氣體 i 單獨存在，且占有單獨存在，且占有 總體積時，其具有的壓總體積時，其具有的壓強強，用，用 pi 表示。表示。 總體積是指混合氣體的體積，用總體積是指混合氣體的體積，用 V總 總表示。 表示。 pi V = ni RT 總壓和分體積總壓和分體積 分體積分體積是指當組分氣體是指當組分氣體 i 單獨存在，且單獨存在，且 具有總壓時，其所占有的體積，用具有總壓時，其所占有的體積，用 Vi 表示表示

9、。 總壓是指混合氣體所具有的壓強，用總壓是指混合氣體所具有的壓強，用 p總 總 表示。 表示。 p總 總 Vi = ni R T 組分氣體組分氣體 i 的分體積的分體積 Vi ，與混合，與混合 氣體的總體積氣體的總體積 V總 總 之比 之比 ，稱為組分，稱為組分 氣體氣體 i 的的體積分數體積分數。 Vi V總 總 道爾頓（道爾頓（Dalton） 進行了大量實驗，進行了大量實驗， 提出了混合氣體的提出了混合氣體的分壓定律分壓定律 p總 總 = pi i 混合氣體的總壓等于各組分氣體的分混合氣體的總壓等于各組分氣體的分 壓之和。壓之和。 理想氣體混合時理想氣體混合時，由于分子間無相互作，由于分子

10、間無相互作 用，故碰撞器壁產生的壓力，與獨立存在時用，故碰撞器壁產生的壓力，與獨立存在時 是相同的。亦即在混合氣體中，組分氣體是是相同的。亦即在混合氣體中，組分氣體是 各自獨立的。各自獨立的。 這是分壓定律的實質。這是分壓定律的實質。 p總 總V總總 = n R T pi V總 總 = ni R T p總 總 Vi = ni R T （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （2）/（1） 得得 ni n pi p總 總 = = xi 故故 pi = p總 總xi 即組分氣體的分壓等于總壓與該即組分氣體的分壓等于總壓與該 組分氣體的摩爾分數之積。組分氣體的摩爾分數之積。 又（又（3）/（1） 得得

11、p總 總 Vi = ni R T p總 總V總總 = n R T （ 3 ） （ 1 ） Vi V總 總 ni n = = xi 故故 pi = p總 總 Vi V總 總 又有又有 pi = p總 總 xi 即組分氣體的分壓，等于總壓與該即組分氣體的分壓，等于總壓與該 組分氣體的組分氣體的體積分數之積體積分數之積。 例例 某溫度下，將某溫度下，將 2 105 Pa 的的 O2 3 dm3 和和 3 105 Pa 的的 N2 6 dm3 充入充入6 dm3 的真空容器的真空容器 中。中。求各組分氣體的分壓及混合氣體的總壓。求各組分氣體的分壓及混合氣體的總壓。 O2 V1 = 3 dm3 ， p1

12、 = 2 105 Pa， V2 = 6 dm3 ， pO = p2 解：解：根據分壓的定義求組分氣體的分壓，根據分壓的定義求組分氣體的分壓， = 1 105 Pa V2 p1V1 pO = = 2 105 3 6 同理同理= 3 105 Pa pN = 3 105 6 6 由道爾頓分壓定律由道爾頓分壓定律 p總 總 = pO + pN = 1 105 Pa + 3 105 Pa = 4 105 Pa 故混合氣體的總壓為故混合氣體的總壓為 4105 Pa 例例 制取氫氣時，在制取氫氣時，在 22 和和 100 kPa 下，用排水集氣法收集到氣體下，用排水集氣法收集到氣體 1.26 dm3，在，在

13、 此溫度下水的蒸氣壓為此溫度下水的蒸氣壓為 2.7 kPa，求所得氫氣，求所得氫氣 的質量。的質量。 解：解： 由此法收集到的是氫氣和水蒸氣的混合由此法收集到的是氫氣和水蒸氣的混合 氣體，其中水蒸氣的分壓氣體，其中水蒸氣的分壓 可得可得 p（H2） 100 kPa 2.7 kPa p（H2O） 2.7 kPa 97.3 kPa 由由 pi V總 總 ni RT 故所得氫氣的質量為故所得氫氣的質量為 2g mol -1 0.05 mol 0.1 g = 0.05 mol= 97.3 103 1.26 10-3 8.314 295 RT piV總 總 ni = 例例 制取氫氣時，在制取氫氣時，在

14、22 和和 100 kPa 下，用排水集氣法收集到氣體下，用排水集氣法收集到氣體 1.26 dm3，在，在 此溫度下水的蒸氣壓為此溫度下水的蒸氣壓為 2.7 kPa，求所得氫氣，求所得氫氣 的質量。的質量。 1.2溶液溶液 1.2.1 分散系分散系 分散質（分散相）分散質（分散相） 被分散的物質被分散的物質 分散介質分散介質 （分散劑）（分散劑）把物質分散開來的把物質分散開來的 物質物質 相相 系統中物理性質和化學性質完全相同系統中物理性質和化學性質完全相同 的一部分的一部分 單相系統、多相系統單相系統、多相系統 1.2.2 稀溶液的依數性稀溶液的依數性 一、溶液的飽和蒸氣壓下降一、溶液的飽和

15、蒸氣壓下降 pA*p 蒸發蒸發(氣氣)凝聚凝聚(液）液） 1 1、p pA A* * ：定溫下，純溶定溫下，純溶 劑的蒸發與凝集達動劑的蒸發與凝集達動 態平衡時，飽和蒸氣態平衡時，飽和蒸氣 產生的壓力。產生的壓力。 p-T p-T 關系曲線稱關系曲線稱飽和飽和 蒸氣壓曲線。蒸氣壓曲線。 2 2、p p：稀溶液的飽和蒸氣稀溶液的飽和蒸氣 壓，總是低于同溫度下壓，總是低于同溫度下 純溶劑的飽和蒸氣壓純溶劑的飽和蒸氣壓。 3、定量關系：拉烏爾定律。、定量關系：拉烏爾定律。 （1） p = pA* xA （2）p = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB （3）p =

16、k bB，? 推導如下推導如下： 對于稀溶液，則有對于稀溶液，則有 nAnB , nA + nB nA ，因此，因此 xB= n B n A + n B n B n A p = pA* n B mA / M A = k bB bB 1000 p = k bB 在在一定溫度下，難揮發一定溫度下，難揮發非電解質非電解質稀溶液稀溶液 的蒸氣壓下降的蒸氣壓下降值與溶液的值與溶液的質量摩爾濃度質量摩爾濃度 成正比。成正比。 二、稀溶液沸點升高二、稀溶液沸點升高 1、概念、概念: 沸騰、沸騰、 沸點、沸點、 正常沸點正常沸點 2、相同外壓下，相對純溶劑，稀溶液沸點上升、相同外壓下，相對純溶劑，稀溶液沸點上

17、升? 3、Tb= kb bB - kb : 沸點上升常數，與溶劑性質有關。沸點上升常數，與溶劑性質有關。 三、稀溶液的凝固點下降三、稀溶液的凝固點下降 1、基本概念：、基本概念： 凝固點：凝固點：S與與l蒸汽蒸汽 壓相等的溫度壓相等的溫度 相同外壓下，相相同外壓下，相 對純溶劑，稀溶對純溶劑，稀溶 液凝固點下降。液凝固點下降。 2、Tf = kf bB kf為凝固點下降常數，與溶劑性質有關。為凝固點下降常數，與溶劑性質有關。 n為什么海水比淡水更難結冰？為什么海水比淡水更難結冰？ 冬天在汽車水箱中加甘油為什么可以防止水箱冬天在汽車水箱中加甘油為什么可以防止水箱 被凍裂？被凍裂？ 植物抗寒的生植

18、物抗寒的生 物學機理之一物學機理之一 個方面個方面 雪天往路面和雪天往路面和 機翼上撒鹽機翼上撒鹽 四、溶液的滲透壓四、溶液的滲透壓( ) 1 1、基本概念：、基本概念：半透膜（水分子透過）、滲透現象（溶劑分子透過半透膜半透膜（水分子透過）、滲透現象（溶劑分子透過半透膜 擴散過程）、滲透壓（在半透膜兩邊維持滲透平衡需要施加的壓力）、擴散過程）、滲透壓（在半透膜兩邊維持滲透平衡需要施加的壓力）、 高（低、等）滲溶液、反滲透（高（低、等）滲溶液、反滲透（外加壓力大于滲透壓水反方向流動外加壓力大于滲透壓水反方向流動。 a B室室(H2O) b d c A室室(溶液溶液b) H2O H2O 半透膜半透

19、膜 2、定量關系：、定量關系：V=nRT=cBRTbBRT 式中式中cB- mol L-1 ，bB-mol kg 1 T-K，R-8.314 kPa Lmol-1 K 1， -kPa bB = nB mA cB 1000 1000 對于稀水溶液對于稀水溶液: cBbB。 3、生物學意義，植物吸收水分與養分、生物學意義，植物吸收水分與養分、 肥料用量、鹽堿地的利用問題、動物的肥料用量、鹽堿地的利用問題、動物的 輸液等。輸液等。 溶劑小分子總是從低滲溶液透過半透膜溶劑小分子總是從低滲溶液透過半透膜 進入高滲溶液。進入高滲溶液。 紅糖水紅糖水 空心蘿卜空心蘿卜 玻璃管玻璃管 純水純水 h h H2O

20、 五、依數性的相互關系及應用五、依數性的相互關系及應用 1 1、后三種性質均因、后三種性質均因溶液飽和蒸氣壓溶液飽和蒸氣壓 下降下降而引起，知其一則可推算而引起，知其一則可推算出出另另 外三個性質（如何算？）。外三個性質（如何算？）。 2、非電解質摩爾質量的測定非電解質摩爾質量的測定 稱稱 mB g 溶質溶質, 溶于溶于 mA kg溶劑中，配成稀溶溶劑中，配成稀溶 液，測依數性之一液，測依數性之一,如測定如測定, 因因bBRT 而而 bB=nB/mA=mB/MBmA 得得 MB= mBRT/ mA g mol-1 例 1 某含氮有機物某含氮有機物0.18 g溶于溶于12 g水中，測水中，測 得

21、其凝固點比純水降低了得其凝固點比純水降低了0.233 K，計算該，計算該 化合物的摩爾質量。化合物的摩爾質量。 解：解： 設該有機物摩爾質量為設該有機物摩爾質量為M，由，由 Tf = kf bB m B mA M B = kf MB= k f m B Tf mA kf = 1.86 K/(molkg)；mB = 0.18 g m A = 12 g=0.012kg；Tf = 0.233 K 該有機物的摩爾質量為該有機物的摩爾質量為129.8 g mol-1 MB = k f mB Tf mA = 1.860.18 0.2330.012 = 129.8 g mol-1 例例2. 278 K時，時，

22、100ml 溶液中溶解了某種蛋白溶液中溶解了某種蛋白 質質1.84 g，測得該溶液的滲透壓為，測得該溶液的滲透壓為533 Pa，計，計 算該蛋白質的摩爾質量。算該蛋白質的摩爾質量。 .4 .7 8 4 molg mRT M /1098 0.533 2783141.8 = = = = = V 0.1 解：解： MV mRT V nRT = = = 小小 結結 1 1、各依數性產生原因、各依數性產生原因( (飽和蒸氣壓下降飽和蒸氣壓下降) )； 2 2、定量公式及公式使用條件、公式的運用；、定量公式及公式使用條件、公式的運用； 3 3、有關現象的解釋、有關現象的解釋( (依數性原理的應用依數性原理

23、的應用) )。 稀溶液的依數性：稀溶液的依數性： 對于難揮發非電解質的稀溶液來說對于難揮發非電解質的稀溶液來說 飽和蒸氣壓下降：拉烏爾定律飽和蒸氣壓下降：拉烏爾定律 p = pA* xA p = pA*xB p = k bB 沸點升高沸點升高 Tb= kb bB 凝固點下降凝固點下降 Tf = kf bB 滲透壓滲透壓V=nRT=cBRTbBRT 膠體膠體: :分散質分散質粒子的半徑在粒子的半徑在1 1nm 100 100 nm 之間的體系之間的體系. .它包括溶膠和高分子化合物溶它包括溶膠和高分子化合物溶 液兩種液兩種. .溶膠溶膠是高度分散是高度分散, ,不穩定的多相系不穩定的多相系 統統

24、. .由于親和力不強由于親和力不強, ,故又稱為故又稱為疏液溶膠疏液溶膠( (或或 憎液溶膠憎液溶膠) ). . 一組概念：一組概念：分散體系、分散質、分散劑分散體系、分散質、分散劑 三類分散體系：三類分散體系： (1) 真溶液真溶液(1nm)：均勻、透明、穩定、粒子擴均勻、透明、穩定、粒子擴 散速率快、能透過濾紙散速率快、能透過濾紙。-單相體系。單相體系。 (2) 膠體膠體(1-100nm)：均勻、透明、亞穩定、粒子均勻、透明、亞穩定、粒子 擴散慢、能透過濾紙擴散慢、能透過濾紙。-多相體系。多相體系。 (3) 粗分散系粗分散系(100nm)：不均勻、不透明、不穩不均勻、不透明、不穩 定、粒子

25、擴散慢、定、粒子擴散慢、不能透過濾紙不能透過濾紙。-多相體系。多相體系。 1.3.1溶膠的制備 1.分散法 研磨法 超聲波法 膠溶法 電弧法 2.凝聚法 物理凝聚法 化學凝聚法 返回 1.3.2 1.3.2 溶膠的性質溶膠的性質 1.1.光學性質光學性質丁鐸爾效應丁鐸爾效應 2.2.動力學性質動力學性質布朗運動布朗運動 3.3.電學性質電學性質電泳和電滲電泳和電滲 光散射現象光散射現象 當光束通過分散體系時當光束通過分散體系時,一部分自由地通過一部分自由地通過,一部分被一部分被 吸收、反射或散射吸收、反射或散射.可見光的波長約在可見光的波長約在400400 700700 nm之間之間. （2）

26、當光束通過膠體溶液）當光束通過膠體溶液,由于膠粒直徑小于可見由于膠粒直徑小于可見 光波長光波長,主要發生主要發生散射散射,可以看見可以看見乳白色的光柱乳白色的光柱。 （3）當光束通過分子溶液）當光束通過分子溶液,由于溶液十分均勻由于溶液十分均勻,散散 射光因相互干涉而完全抵消射光因相互干涉而完全抵消,看不見散射光，發生光看不見散射光，發生光 的的透射透射現象。現象。 （1 1）當光束通過）當光束通過粗分散體系粗分散體系，由于粒子大于入射，由于粒子大于入射 光的波長，主要發生光的波長，主要發生反射反射，使體系呈現，使體系呈現混濁混濁。 1.1.光學性質光學性質丁鐸爾效應丁鐸爾效應 1869年年T

27、yndall發現發現,若令一束聚光光束通過溶膠若令一束聚光光束通過溶膠,從從 側面側面(即與光束垂直的方向即與光束垂直的方向)可以看到一個發光的圓錐體可以看到一個發光的圓錐體, 這就是這就是Tyndall效應效應.其他其他分散分散體系也會產生一點散射光體系也會產生一點散射光, 但遠不如溶膠顯著但遠不如溶膠顯著. Tyndall效效 應實際上已成應實際上已成 為判別溶膠與為判別溶膠與 分子溶液的最分子溶液的最 簡便的方法。簡便的方法。 2 2. .動力學性質動力學性質布朗運動布朗運動 1903年發明了超顯微鏡年發明了超顯微鏡, 用超顯微鏡可以觀察到用超顯微鏡可以觀察到 溶膠粒子不斷地作不規則溶膠

28、粒子不斷地作不規則“之之”字形的運動字形的運動.這種現這種現 象稱為象稱為布朗布朗(Brown )運動運動. 布朗運動是溶膠粒子本身布朗運動是溶膠粒子本身熱運動熱運動和和分散介質對它撞擊分散介質對它撞擊 的總結果。的總結果。 布朗運動的作用布朗運動的作用： 擴散作用擴散作用( (可以自發地使粒子濃度大的區域向粒子濃可以自發地使粒子濃度大的區域向粒子濃 度小的區域擴散度小的區域擴散) ) 動力學穩定性動力學穩定性( (在一定程度上抵消了由于溶膠粒子的在一定程度上抵消了由于溶膠粒子的 重力作用而引起的沉降重力作用而引起的沉降) ) 3. 3. 電學性質電學性質電泳和電滲電泳和電滲 （1 1）電動現

29、象：分散質和分散劑在外電場的作用下）電動現象：分散質和分散劑在外電場的作用下 發生定向移動的現象。發生定向移動的現象。 （2 2）電泳：在外電場作用下，膠粒在分散劑中的定）電泳：在外電場作用下，膠粒在分散劑中的定 向移動。向移動。 （3 3）電滲：將膠體粒子）電滲：將膠體粒子(分散質分散質)固定不動，分散劑固定不動，分散劑 在電場中定向移動。在電場中定向移動。 在外電場作用下，溶膠粒子定向移動在外電場作用下，溶膠粒子定向移動. 通過電泳通過電泳 實驗實驗,可以判斷溶膠粒子所帶的電性。如：氫氧化鐵溶可以判斷溶膠粒子所帶的電性。如：氫氧化鐵溶 膠粒子向負極移動，說明膠粒子向負極移動，說明Fe(OH

30、)3溶膠粒子帶正電。溶膠粒子帶正電。 (1)(1)電電 泳泳 (2) 電 滲 分散質粒子固定，在外電場作用下，分散劑的定向移動。分散質粒子固定，在外電場作用下，分散劑的定向移動。 通過電滲實驗測定分通過電滲實驗測定分 散劑所帶電荷的電性散劑所帶電荷的電性, , 判斷溶膠粒子所帶電判斷溶膠粒子所帶電 荷的電性荷的電性. . 負極負極 正極正極 U U形管上方形管上方 用少量導電用少量導電 液使電極與液使電極與 膠體分開，膠體分開， 以免膠體被以免膠體被 破壞破壞 圖中圖中,3,3為隔為隔 膜膜, ,可以用可以用 素瓷素瓷片、凝片、凝 膠、玻璃纖膠、玻璃纖 維等多孔性維等多孔性 物質制成物質制成.

31、 . 如果隔膜吸附陰離子如果隔膜吸附陰離子, ,則介質帶正電則介質帶正電, ,通電時向陰極移通電時向陰極移 動動; ;反之反之, ,隔膜吸附陽離子隔膜吸附陽離子, ,帶負電的介質向陽極移動帶負電的介質向陽極移動. 返回 1.3.21.3.2溶膠粒子帶電的原因溶膠粒子帶電的原因 1.吸 附 一種物質自動聚集到另一種物質表面上的過一種物質自動聚集到另一種物質表面上的過 程稱為吸附程稱為吸附. .能夠將其他物質聚集到自己表面上能夠將其他物質聚集到自己表面上 的物質稱為的物質稱為吸附劑吸附劑, ,被聚集的物質稱為被聚集的物質稱為吸附質吸附質. . 固體在溶液中的吸附分為固體在溶液中的吸附分為分子吸附分

32、子吸附和和離子吸附離子吸附兩類兩類. . 分子吸附分子吸附: :固體吸附劑在非電解質或弱電解質溶液固體吸附劑在非電解質或弱電解質溶液 中的吸附主要是分子吸附中的吸附主要是分子吸附, ,吸附規律是吸附規律是: :極性吸附極性吸附 劑劑 離子吸附離子吸附: :固體吸附劑在強電解質溶液中固體吸附劑在強電解質溶液中 的吸附主要是離子吸附的吸附主要是離子吸附. .離子吸附分為離離子吸附分為離 子選擇吸附和離子交換吸附子選擇吸附和離子交換吸附 容易吸附極性的溶質或溶劑容易吸附極性的溶質或溶劑, ,非極性吸附劑容易吸非極性吸附劑容易吸 附非極性的溶質或溶劑附非極性的溶質或溶劑, ,即即“相似相吸相似相吸” （）離子選擇吸附離子選擇吸附: : 固體吸附劑從溶液中選擇吸固體吸附劑從溶液中選擇吸 附某種離子的現象稱為離子選擇吸附附某種離子的現象稱為離子選擇吸附 吸附原則是吸附原則是: :固體優先選擇吸附與自身組固體優先選擇吸附與自身組 成相關或性質相似且在溶液中濃度較大成相關或性質相似且在溶液中濃度較大 的離子的離子 。 例如例如: : 在在AgI溶膠的制備過程中溶膠的制備過程中, ,如果如果AgNO3 過量過量, ,則膠核優先吸附則膠核優先吸附AgAg+ +離子離子