1、一 .原子結構與性質 .一 .認識原子核外電子運動狀態，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義 .1.電子云 ：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小 . 電子層（能層） ：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層 .原子 由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M 、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層） ： 處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動， 分別用 s、p、d、f表示不同形狀的軌道， s軌道呈球形、

2、p軌道呈紡錘形， d軌道和 f軌道較復雜 .各 軌道的伸展方向個數依次為 1、3、 5、 7.2.（構造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理， 能用電子排布式表示 136 號元素原子核外電子的 排布.（1）.原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道（亞層 ）和自旋方向來進行描述 .在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子 .（2）.原子核外電子排布原理 . .能量最低原理 :電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道. .泡利不相容原理 :每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子. .洪特規則 :在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀

3、態相同.洪特規則的特例 :在等價軌道的全充滿（ p6、 d10、f14）、半充滿（ p3、 d5、 f7）、全空時 （p0、d0、f0）的狀 態，具有較低的能量和較大的穩定性 .如 24Cr Ar3d 54s1、29Cu Ar3d 104s1.（3）.掌握能級交錯圖和1-36 號元素的核外電子排布式 . 根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。 根據構造原理， 可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所示， 由下而上表示七個能級組， 其 能量依次升高； 在同一能級組內， 從左到右能量依次升高。 基態原子核外電子的排布按能量由低到高 的順序依次排布。3. 元素電離能和元素電負性第

4、一電離能： 氣態電中性基態原子失去 1 個電子， 轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離 能。常用符號 I1 表示，單位為 kJ/mol 。（1）.原子核外電子排布的周期性 .隨著原子序數的增加 ,元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素，元素原子的NO.1物質結構與性質外圍電子排布重復出現從 ns1 到 ns2np6 的周期性變化 .(2) .元素第一電離能的周期性變化 .隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化 : 同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離 能最??；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢 .

5、說明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg 、P.元素第一電離能的運用：a. 電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.b. 用來比較元素的金屬性的強弱 . I 1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.(3).元素電負性的周期性變化 . 元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。 隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同 一主族從上到下，元素電負性呈現減小的趨勢 .電負性的運用 :a.確定元素類型

6、 (一般 1.8，非金屬元素； 1.7 ，離子鍵； 液體 氣體。例如：NaBr（固） Br 2HBr （氣）。2. 不同類型晶體的比較規律一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間 靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子 晶體分子間靠范德 華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶 體熔沸點有高有低。例如：金剛石 食鹽 干冰3. 同種類型晶體的比較規律 （1）原子晶體：熔、沸點的高低，取

7、決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越 高。例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長CCC Si 碳化硅 晶體硅。（ 2）離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電 荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。例如：MgOCaO ， NaFNaClNaBrNaI 。（3）分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。 （但 這不包括具有氫鍵的分子晶體其熔沸點出現反常得高的現象，如H2O、HF 等）。例如： F2Cl 2Br 2;CCl 4CBr 4N2,CH3

8、OHC3HCH3NO.9物質結構與性質 在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點越低。如：C17H35COOH1C7H33COOH硬脂酸 油酸金屬晶體：熔、沸點的高低，取決于金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，離子所帶 電荷越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。例如： NaMgNaK 。 五、單質、氧化物晶體類型的變化(以第三周期為例)單質NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔點97.8651660141044112.8-101-189.2沸點989.8110724672355280444.6-34.6-185.7晶型金屬晶體原子晶體分子晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P

9、2O5SO3Cl2O7熔點9202820202717002416.9-91.5晶型離子 晶體原子晶體分子晶體(1). 金屬鍵 : 金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性晶體中的微粒導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的自由電子與金屬離晶體中各原子層相對作用下發生定向移動子碰撞傳遞熱量滑動仍保持相互作用(2). . 金屬晶體 : 通過金屬鍵作用形成的晶體 .金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律: 陽離子所帶電荷越多、 半徑越小， 金屬鍵越強，熔沸點越高 . 如熔點： NaMgNaKRbCs金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖金剛石干冰氯化鈉NO.10物質結構與性質鍵能 鍵長 鍵型(kJ/mol) (pm)分子鍵角物質熔點 ()沸點 ()HCHNHHCHO109.5o甲烷-183.7-128.0107 o氨-77.7-33.3104.5 o水0.0100.0表示方法： XH Y(N O F)右圖為冰晶體的結構模型，大球代表OHOH般都是氫化物中存在O原子，小球代表 H原子 .冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體正硼酸 ( H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵