1、2結晶現象教學目標知識與技能1、 了解晶體與非晶體的本質差異2、 掌握晶體的基本性質過程與方法通過生活常識、情感經驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內部有序造就了外 部有序情感、態度與價值觀1、 通過對晶體內部微觀結構的分析，培養學生實事求是、務實嚴謹的學習作風和學習 化學的興趣2、 通過“內部有序造就了外部有序”的事實，培養學生的探究精神教學重點晶體與非晶體的本質差異教學難點晶體與非晶體的本質差異，晶體的物理性質教學過程【引言】通過以前對原子結構、分子結構和化學鍵的學習，我們知道組成物質的質點 可以是原子、分子或離子。根據物質在不同溫度和壓力下，質點間作用力大小的不同和質點 排列的有序

2、或無序，物質主要可分為三種聚集狀態；固態、液態和氣態。固態物質又可分為 晶體和非晶體（無定形體）。從這節課開始，我們來學習有關晶體的知識。【板書】第三章 晶體和結構與性質【師】我們先來了解一下晶體的有關常識【板書】第一節 晶體的常識一、晶體與非晶體【師】我們先來看一下它們的定義。【板書】1、晶體：具有規則幾何外形的固體。【師】如：nacl、i 、金剛石等。【板書】2、非晶體：不具規則幾何外形的固體。 【師】如：松香、蠟燭、玻璃等等。【板書】3、晶體與非晶體的本質差異自范性微觀結構晶 體非晶體有（能自發呈現多面體結構） 沒有（不能自發呈現多面體結構）原子在三維空間內呈周期性有序排列 原子排列相對

3、無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當【師】熔融態物質凝固，但如果凝固速率過快，常常只得到看不到規則多面體外形的 粉末或沒有規則外形的擊塊狀物。如：熔融態 sio2快速冷卻緩慢冷卻瑪瑙水晶【過渡】下面，我們來看一下晶體的特點。 【板書】二、晶體的特點1、晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。 【師】晶體二氧化硅非晶體二氧化硅晶體的外形具有一定的、整齊的、規則的幾何外形。如教材中所給出的幾種晶體的外 觀。雖然由于生成晶體的條件不同，所得到的晶體在外形上可能有些外曲，但晶體表面的夾 角（晶角）總是不變的。【板書】2、有固定的熔點。【師】加熱晶體，溫度達到晶體熔點時即開始熔化，在完全沒有熔

4、化之前，繼續加熱， 溫度不現升高。這時所供給的熱都用來使晶體熔化，完全熔化后，溫度才開始升高。加熱非晶體，溫度升高到某一程度后開始軟化，流動性增強，最后變為液體。從軟化 到完全熔化，中間經一定的較長的溫度范圍。也就是說，非晶體沒有固定的熔點。【板書】3、有各向異性。【師】由于晶格各個方向上的排列的質點的距離不同，而導致晶體各個方向上的性質 也不一定相同，這就是晶體的各向異性。如：云母的離解性（晶體容易沿著某一平面剝離的現象）就不同。如沿兩層平面的平 行方向剝離就容易，沿著垂直于平面的方向剝離就困難得多。石墨在與層垂直的方向上的導電率為與層平行方向上導電率的 1/10000。這種各向異性還表現在

5、晶體的光學性質、熱學性質及其他電學性質上。【板書】4、當單一波長的 x射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線。 【師】這就是 x衍射。晶體能使 x射線產生衍射，而非晶體卻 x射線只能使產生散射。x射線衍射法是用來研究晶體的主要方法。一般是從衍射方向和衍射強度兩個方面去 研究。前者主要研究點陣結構的周期性，后者主要研究點陣中原子分布的情況。兩者結合就 可確定晶胞的大小、形狀及晶胞中原子（或離子）的位置。031【學與問】1、不是晶體。從玻璃的結構示意圖來看，玻璃中粒子質點排列無序，沒有自范性。 2、采用 x衍射衍射實驗。當 x衍射照射假寶石時，不能使 x衍射產生衍射，只有散射效應。觀察是

6、否具有對稱性。在外形上，假寶石沒有相等的晶面、晶棱和頂角重復出現。 用來劃玻璃。真寶石硬度大，可劃刻玻璃；而假寶石硬度小，不能用來刻劃玻璃。 加熱。真寶石熔、沸點很高；而假寶石無固定熔點，在一沔溫度范圍內便開始熔化。 【板書】三、晶體的制備1、晶體制備的途徑1 熔融態物質凝固2 氣態物質凝華3 溶質從溶液中析出【演示】實驗 31碘的升華與凝華【板書】2、晶體的制備見講義。【總結】本節課主要給大家介紹了晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區別及晶 體的制備方法。【隨堂練習】1、下列物質中，屬于晶體的是（ cd ）a橡膠 b玻璃 c食鹽 d水晶2、下列物質屬于非晶體的是（ c ）a硫磺 b白磷 c

7、松香 d膽礬3、水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到 165k 時形 成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且與普通水的密度相同，有關玻璃態水的 敘述正確的是（ c ）a水由液態變為玻璃態，體積縮小 b水由液態變為玻璃態，體積膨脹c玻璃態的水一種特殊狀態 d玻璃態水是分子晶體4、下列關于晶體的說法中，不正確的是（ a ）a 凡具有規則幾何外形的固體一定是晶體b 晶胞是晶體結構的基本單元c 晶體內部粒子按一定規律周期性重復排列d 晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩定5、將 60的硫酸銅飽和溶液 100 g，冷卻到 20，下列說法正確的是（ b ）a溶液質量

8、不變b溶劑質量發生變化c溶液為飽和溶液，濃度不變 d有晶體析出，溶劑質量不變 【作業】學習與評價p 課時 11【板書】第三章 晶體和結構與性質第一節 晶體的常識一、晶體與非晶體1、晶體：具有規則幾何外形的固體。 2、非晶體：不具規則幾何外形的固體。 3、晶體與非晶體的本質差異自范性微觀結構晶 體非晶體有（能自發呈現多面體結構） 沒有（不能自發呈現多面體結構）原子在三維空間內呈周期性有序排列 原子排列相對無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當二、晶體的特點1、 晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。2、 有固定的熔點。3、 有各向異性。4、 當單一波長的 x射線通過晶體時，會在記錄儀上

9、看到分立的斑點或譜線。三、晶體的制備1、晶體制備的途徑1 熔融態物質凝固2 氣態物質凝華3 溶質從溶液中析出結晶現象第二課時教學目標知識與技能1、 了解晶胞的概念。2、 了解幾種常見的晶胞類型。3、 掌握晶體與晶胞的關系，會通過晶胞確定晶體人化學式過程與方法利用模型將化學知識具體化，掌握用“均攤法”數學方法來解決化學知識的方法 情感、態度與價值觀通過“均攤法”的學習與應用，使學生加強學科間聯系教學重點晶胞的概念、結構；均攤法的應用教學難點晶胞與晶體的關系教學過程【引入】上節課我們學習了晶體與非晶體的概念及其本質區別，知道了其本質區別的 宏觀與微觀表象。【師】通過上節課的學習我們知道：不同晶體在

10、熔、沸點、強度、導熱性等物理性質 上差異較大。如：w 的熔點為 3410，而 hg 的熔點則為39.8。又如：雖然金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體，但金剛石是世界上最硬的物質，石墨卻是世界上最軟的礦物之一。它們在性質上有這么大的差異，主要是因為其內部結構不 同，漢我們知道了它們在結構上的差異后，就能夠知道它們在結構上為什么有這么大的差異 的原因。從這一節課開始，我們就來學習晶體的結構。本節課我們來學習晶體的最基本結構晶胞。【板書】四、晶胞1、晶胞是描述晶體結構的最基本單元。且都是平行六面體。【師】從名稱上來看，晶胞就和生物體內的細胞一樣。生物體是由無數個細胞構成的； 同樣，晶體也是由許許多多

11、個晶胞所構成。就象書上所提到的那樣有如蜂室與蜂巢的關系； 又如有些書上所提到的磚與墻的關系。這兩者都說明了晶胞與晶體之間是局部與整體的關系。其實嚴格地講，這兩種說法都不守全正確。那晶胞與晶體之間到底是什么關系呢？ 【板書】2、晶體與晶胞的關系晶體是由數量巨大的晶胞無隙并置堆砌而成。無隙并置的條件：1 相鄰晶胞之間沒有任何空隙；2 晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點相連接）【師】現在大家來考慮一下，為什么說剛才那兩個有關晶胞和晶體的比喻是有問題的？ 因為：蜂巢不是平等六面體，而是六棱柱；而磚沒有采取并置堆砌，也就是說，相鄰的磚沒有共用頂點。【過渡】晶胞都是平等六面體，而平行六面體中最典

12、型的就是立方體。下面我們就來看 幾種與立方體有關的晶胞。【板書】3、立方晶胞1 簡單立方2 體心立方3 面心立方【師】對三種立方進行簡單介紹。“并置堆砌”既是說各個晶胞要共頂點相連接，也就是說：一個粒子，最多可供 8 個晶 胞所共有。這樣的話，在晶胞中實際所占的粒子數就要打折，那該如何計算呢？下面，我們來學習有關晶胞的計算方法【板書】4、計算晶體化學式或晶胞中粒子數的一般方法均攤法【師】在立方晶胞中，粒子可能出現在到下這幾個位置：頂點 棱 面 內部從上圖來看，可以很明顯地看出各個位置的粒子在一個晶胞中所占的比例。 【板書】頂點同時為 8 個晶胞甩共有1/8， 4 個 cl2棱同時為 4 個晶胞

13、甩共有1/4 面同時為 2 個晶胞甩共有1/2 內部同時為 1 個晶胞甩共有1 【學與問】金屬鈉：81/8 1 = 2金屬鋅：81/8 1 = 2晶體碘：(81/8 61/2)2 = 8 金剛石：81/8 61/6 4 = 8體心立方六方面心立方面心立方【總結】本節課我們主要學習了晶胞與晶體的關系，以及晶胞中所含粒子數的計算方 法。【隨堂練習】1、晶胞是整個晶體中最小的結構單位。nacl 是一仲無色面心立方晶體。nacl 晶胞結構如右圖所示，則每個 nacl 晶胞中含個4 na 子。2、某離子晶體晶胞結構如右圖所示，x 位于立方體的頂點，y 位于立方體中心。試分 析：（1）晶體中每個 y 同時

14、吸引著4 個 x，每個 x 同時吸引8 著個 y，該晶體化學式為 xy ；（2） 晶體中在每個 x 周圍與它最接近且距離相等的 x 共有_12_個；（3） 晶體中距離最近的 2 個 x 與 1 個 y 形成的夾角xyx 的度數為 10928 （填角的度數）3、如右圖石墨晶體結構的每一層里平均每個最小的正六 邊形占有碳原子數目為（ a ）a2 b3c4 d 64、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于 8 個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數 比是（ d ）a、18 b、14 c、12 d、115、最近發現一種由鈦(ti) 原子和碳原子形成的氣態團簇分子，如右圖所示頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中 心和體心是碳原子。它的化學式是（ d ）4 413 1414 136345032atic bti ccti cdti c6、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容 量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學 式為（ d ）alani b lani clani d lani【作業】學習與評價p 課時 11【板書】第一節 晶體的常識四、