1、北京市石景山區2012 2013學年第一學期期末考試試卷高三化學2013.1考生須知1. 本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。2. 認真填寫學校、班級、姓名和學號。3. 要按規定要求作答，答案一律完成在答題紙上。4. 非選擇題包括 5道題，考生一律用黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32第I卷（選擇題共42 分）一、選擇題（本部分共 14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）1.下列物質的屬性與事實不相.符.的是2 下列化學用語正確的是2+A 鈣離子的電子式： CaC.中子數為20的氯原子： -B. HCl的電子式:D.

2、 O的原子結構示意圖：/286選項ABCD物質廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明磯事實pH7可做食品防腐劑可產生溫室效應的氣體可做水的消毒劑3. 下列說法正確的是A .在 Ba（OH） 2溶液中，c（Ba2+）= 2c（OH）B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質C. 煤的氣化和液化均屬于化學變化D .強電解質和弱電解質的劃分依據是電解質水溶液的導電能力強弱4. 依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A .同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. IA族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強C. 若M +和R2的核外電子層結構相同，則原子序數：RMD .主族元素的最高正化合價等于該元素原

3、子的最外層電子數5. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，A. K+、Na+、Br、SiO32C. K、Ba2、Cl、NO36. 下列說法正確的是央 cht通入CO2后仍能大量共存的一組是B. H+、Fe2+、SO42、Cl2D. K+、Ag +、NH3H2O、NO3的名稱為2,2,4-三甲基-4-戊烯CH3B 化合物丨CH3不是苯的同系物C. 一 一分子中所有碳原子一定共平面D .除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7. 下列說法正確的是A .實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備AI(OH) 3沉淀B. 將Na投入到NH4CI溶液中只能生成一種氣體C. 過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

4、D .飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的 pH改變8. 若Na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目在 Na2Na之間B .常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數目為2NaC. 一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉移電子的數目為6NaD. FeCl3溶液中，若Fe3+數目為Na，則CI數目大于3Na9. 下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A . SO2通入到滴加酚酞的 NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH = Na2SO4+H2OB .向K2Cr2O7溶液中加入少量 N

5、aOH濃溶液，溶液由橙色變為黃色：2 2+Cr2O7 +H2O2CrO4 +2HC.等濃度的NH4AI(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現白色沉淀：Al +2SO4 +2Ba +3OH =2BaSO4 J +AI(OHbJ高溫D .鋁熱反應的原理為：Al 2O3 + 2Fe2AI + Fe2O310. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 ” |-:一八-一:=H !_.： - I I:A .B .C.D.11 .用下列裝置能達到有關實驗目的是可丄下移動前麗坐1%/+1水 A .用量取15.00 mL NaOH溶液B 用制備并收集少量N02氣體C.用所示的儀器配制1L O

6、.IOOOmol/LNaCI溶液D .用進行Fe2+的檢驗12. 下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合Ki，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開心，閉合K2,發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A .斷開K2,閉合心時，總反應的離子方程式為：2H+2CI通電CI2 T +HfB.斷開K2,閉合K1時，電子沿b t Cu電解質溶液t石墨fa ”的路徑流動C.斷開K2,閉合Ki時，銅電極附近溶液變紅13題圖13. 容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2moIA、2moIB和ImoIA、ImolB ,相同條件下，發生下列反應：A(g) + B(g) = xC(g) H v 0。測得兩容

7、器中 c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確.的是A. x= 1B .此條件下，該反應的平衡常數K=4C .給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D. 甲和乙的平衡轉化率相等14. A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且 B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為 10電子化合物，丙為18電子 化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是A .離子半徑：D C BB . A與C兩種元素共同形成的 10電子粒子有3種C . D元素在周期表中的位置可以是第二周期第H

8、A族D .丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵(1)(2)實驗室用兩種固體制取 NH3的反應方程式為(3)NH3與NaCIO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為能量*肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電放電時，負極的反應式假想中間物的 總能量2N(g)+4H(g)+2O(g) 池(5)肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）:反應物的總能量N三N為942, 0=0為500, N-N為154,則斷裂1moIN-H鍵所需的能量是kJ。生成物的總能量 H3 H2=-2752KJ.mo1冊9)+Q(g)-1 H=-534KJ.molN2(g)

9、+2HO(g)第H卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共 5小題，共58分）15. （10分）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。N2H4中的N原子可達到8電子的穩定結構，畫出N2H4的結構式16. （10分）已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80C 210C。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。（1）儀器a的名稱為（2 ）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理 。（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為

10、易溶于水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為=-）（4） 某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是 。（5） 某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為 C2H6CIO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）。17. (12分)電離平衡常數(用 Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25C時，有關物質的電離平衡常數如下表所示:化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數-47.2 X0-7K1=4.4 X0-83.0 10(Ka)-11K2=4.

11、7 X0(1) 已知 25C時， HF(aq)+OH (aq)= F (aq)+H 20(1)AH = - 67.7kJ/mol, H+(aq)+0H (aq) = H2OQ)AH = - 57.3kJ/mol ,氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為 。(2) 將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是_+dH-)疏A. c(H + )B. c(H ) (OH ) C D.(3) 25C時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入 VmL0.1mol/LNaOH 溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A . pH = 3的HF溶液和pH

12、= 11的NaF溶液中，由水電離出的 c(H+)相等B .點時pH = 6，此時溶液中，+-7c(F ) c(Na ) = 9.9 K0 mol/LC 點時，溶液中的 c(F)= c(Na+)D.點時 V = 20mL，此時溶液中 c(F ) c(Na+)= 0.1mol/L(4) 物質的量濃度均為 0.1mol/L的下列四種溶液：Na2CO3溶液 NaHCO?溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是 (5) Na2CO3溶液顯堿性是因為 CO32水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之(6 )長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲

13、得HFO,其結構式為 H O F。HFO與水反應得到 HF和化合物 A，每生成1molHF轉 移mol電子。，將大大提高資源的18. (12分)鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈(如圖所示)利用率，減少環境污染。食鹽水鈦鐵礦(FeTiO3)焦炭甲醇請回答下列問題:(1) Ti的原子序數為22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2) 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。(3) 制備TiO2的方法之一是利用 TiCl4水解生成TiO2 H2O，再 經焙燒制得。水解 時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：(4) 由TiCl4Ti需要在Ar氣中

14、進行的理由是 。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據下表信息，需加熱的溫度略高于 C即可。TiCl 4MgMgCl 2Ti熔點/C25.0648.87141667沸點/C136.4109014123287(5) 用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定 Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分 析時，稱取TiO2 (摩爾質量為 M g/mol )試樣w g,消耗c mol/L NH 4Fe(SO4)2標準溶液 V mL,則 TiO2質量分數為 。(用

15、代數式表示)(6) 由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g) + 2H2(g)=_CH3OH(g)。若不考慮生產過 程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H _mol。19. (14分)有機物 A、B的分子式均為 C11H12O5,均能發生如下變化。已知： A、B、C、D均能與NaHCO3反應； 只有A、D能與FeCb溶液發生顯色反應， A苯環上的一溴代物只有兩種; F能使溴水褪色且不含有甲基； H能發生銀鏡反應根據題意回答下列問題:(1) 反應的反應類型是 ;反應的條件是 。(2) 寫出F的結構簡式 ; D中含氧官能團的名稱是 (3) E是C的縮聚產物，寫出反應

16、的化學方程式 。(4) 下列關于Al的說法中正確的是 (選填編號)。a.I的結構簡式為CH-乩3bOH CHb. D在一定條件下也可以反應形成咼聚物c. G具有8元環狀結構d. 等質量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的 NaOH(5) 寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式 。(6) D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構體的結構簡式 能與FeCl3溶液發生顯色反應 能發生銀鏡反應但不能水解 苯環上的一鹵代物只有2種石景山區20122013學年第一學期期末考試試卷高三化學參考答案題號1234567891011121314答案DACDCBCDBAACAB15

17、.(共10分，每空2分)HH(1) N一N/H(2) 2NH4CI + Ca(OH)22NH31 + 2H2O + CaCb(3) 2NH3+NaCIO = N2 H4+NaCI+H 2O(4) N2H4-4e+4OH = N2+4H2O(5) 39116. (共10分，每空2分)(1) 球形冷凝管(或冷凝管)80t!160t：(2) : ： I : Ik ：l J ： I ：0(3)HO-P-OH +2C2h,oh HO- c2Ht +2H2O 6hdc:H,(4)沒有排除乙醇的干擾 (或在通過酸性高錳酸鉀溶液之前，應該除去乙醇)(只要答出乙醇就給分，有沒有磷酸酯都行)。(5)(不標明物質扣1分)17. (共12分，每空2分)(1) HF(aq) 一 H (aq) +F (aq) H = -10.4KJ mol(不寫可逆號扣 1 分)(2) CD(3) BC(4 (或 ,用物質名稱表示也對)(5) 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺。(6) 118. (共12分，每小問2分)(1 )四；IV B (各 1 分)高溫(2) 2FeTiO3+ 6C + 7Cl22FeCI3+ 2TiCI 4+ 6CO（3） TiCl4+（2+x） H2O TQ2XH2O+4HCI，加入大量水并加熱，促進水解趨于完全（或