1、【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 第二課時第二課時 常見的酸常見的酸 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 一、常見的酸一、常見的酸 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸 實驗實驗10-2 （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態 （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀

2、察現 象并聞氣味。象并聞氣味。 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀顏色、狀 態態 打開瓶蓋打開瓶蓋 后的現象后的現象 氣味氣味 無色液體無色液體無色粘稠液體無色粘稠液體 在空氣中會形在空氣中會形 成白霧成白霧揮發性揮發性 不易揮發不易揮發 有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 用用 途途 鹽鹽 酸酸 HCl 重要重要化工產品化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥。用于金屬表面除銹、制造藥 物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）

3、等；人體胃液中有 鹽酸，可幫助消化。鹽酸，可幫助消化。 硫硫 酸酸 H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、。用于生產化肥、農藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥 劑。劑。 鹽酸、硫酸的用途很廣。例如鹽酸、硫酸的用途很廣。例如 認識生活中的酸認識生活中的酸 食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水 果中含有檸檬酸，蓄果中含有檸檬酸，蓄 電池中含有硫酸。電池中含有硫酸。 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標

4、版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性 實驗實驗10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實驗。做實驗。 實實 驗驗放置一會兒后的現象放置一會兒后的現象原原 理理 用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫 酸在紙上寫字酸在紙上寫字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量濃硫酸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到 一小塊布上一小塊布上 紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡 蘸有硫酸的部位變黑蘸有硫酸的部位變黑 滴有硫酸的部位變滴有硫酸的部位變 黑甚至燒成洞黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取濃硫酸能奪取 含碳、氫、氧等含碳、氫、氧等 元素組

5、成的化合元素組成的化合 物里的水分物里的水分 ( 氫、氫、 氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑 色的炭和水。色的炭和水。 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸 實驗實驗10-4將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里， 用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。 手的感覺手的感覺 分分 析析 發熱或燙發熱或燙 濃硫酸溶于水放熱濃硫酸溶于水放熱 實驗實驗10-5將水注入到濃硫酸中將水注

6、入到濃硫酸中 硫酸液硫酸液 滴向四滴向四 周飛濺周飛濺 這兩個實驗在裝置上這兩個實驗在裝置上 和操作順序上有哪些和操作順序上有哪些 不同？我們如何選擇不同？我們如何選擇 正確稀釋呢？正確稀釋呢？ 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 問：問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚 或衣服上，應如何處理？或衣服上，應如何處理？ 應立即用大量水沖洗，然后涂上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。 3、酸的

7、化學性質、酸的化學性質 活動與探究活動與探究 （1） 酸溶液能與指示劑反應酸溶液能與指示劑反應： 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加無色加無色 酚酞溶液酚酞溶液 稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸 變紅色變紅色 變紅色變紅色 無變化無變化 無變化無變化 結論結論: 石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇酸不變色酚酞試液遇酸不變色。 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 （2）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表） 與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應

8、與稀硫酸反應與稀硫酸反應 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 討論：上面反應的生成物有什么共同之處？討論：上面反應的生成物有什么共同之處？ 上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離 子構成的化合物（鹽）子構成的化合物（鹽） 結論結論: 酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和

9、堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 （3）酸溶液能與金屬氧化物反應酸溶液能與金屬氧化物反應： 現現 象象化學方程式化學方程式 鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸 鐵銹鐵銹+硫酸硫酸 鐵銹消失，鐵銹消失， 鐵釘變得光鐵釘變得光 亮，無色溶亮，無色溶 液變黃液變黃 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 討論：討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？ 上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與

10、酸根離子構成的化合物（鹽）酸根離子構成的化合物（鹽） 利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能 否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ 不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金 屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。 金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水 【最新】九年級化學下冊 第十單 元課題1常見的酸和堿第二課課件 人教新課標版 課件 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 （4）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸 有哪些相似的化學性質。有哪些相似的化學性質。 A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣； C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。 小結：小結：1、鹽酸、硫酸的物理性質和用途，、鹽酸、硫酸的物理性質和用途， 2、試著找出酸的化學性質。、試著找出酸的化學性質。 練習：練