1、元素化合物推斷題復習策略 保靖民族中學高三化學備課組：彭澤貴 梁宏文 （一）、 要求： 要求掌握非金屬元素單質及化合物的相互轉化關系（H、 C、N、O、 S、Si 、鹵素 ） ；掌握金屬元素單質及其化合物的相互轉化關系（堿金屬、Mg、Al 、 Fe）;運用元素單質及其化合物的性質，進行物質推斷及檢驗。 （二）、命題趨勢 ： 題目小型化，定性推斷滲透定量內容；元素推斷與無機框圖相融合，還可能與有 機物聯系在一起，并趨向于開放性試題，增大題目的綜合程度。 （三）、近幾年無機推斷試題分析 縱觀全國各地這幾年理綜高考試題，無機推斷是每年比考的內容。因為這類 試題考查的內容廣，知識點多，綜合能力強，對學

2、生要求高，所以今年也不會列 外。為了迎接今年的高考，現將近幾年全國各地的高考中出現的無機推斷試題通 過總結、分析，發現這幾年的高考中出現的無機推斷試題，分為如下兩大類型： 1、有關元素周期律、元素周期表的考查 所涉及的元素主要是短周期元素和常見的元素。例如 2004年的北京卷 27 題， 2004年的全國（四）卷 27題， 2005年全國（一）卷 27題， 2006年四川卷 27 題， 2006年全國（一）卷 26、27 題，所考查的元素都是常見的、 熟悉的元素如： H、C、 N、 O、F、Na、Mg、Al、Si、S、K、Fe 等，這些元素的原子結構特征以及這些元 素的單質、化合物之間的相互聯

3、系，及根據要求寫方程式。特別是 2006 年全國卷 （一 0的 26 題，考試后受到了很多人的推崇，主要是起點低、立意高，注意到了 初高中知識的銜接，考查了對主族元素的單質及其化合物相互反應，而且可以從 教材中找到答案，是對教材內容的歸納，符合高考大綱精神 源于教材，而不 拘于教材，所以這類試題今年值得特別關注。 2、無機框圖、表格推斷題 所考查的內容都是常見的元素和化合物及相互之間的轉化。例如： 2004 年的 全國卷（一） 28題、全國卷（三） 26 題、全國卷（四） 26題就是常見的酸、堿、 鹽及其相互之間的反應； 2005年的全國卷（一） 26 題、2005年的全國卷（二） 26 題、

4、 2005年天津卷 26 題、 2006年天津卷 26題、 2006的四川卷 27題都是典型的 無機框圖推斷，而且所涉及的內容都是常見的元素和化合物，我看今年也不例外。 3、文字推斷題 這類試題出現的頻率較低，只有 2005 年的北京卷出現過一次，其余試卷中均 沒有出現，估計今年也不會出現。 綜上所述， 對無機框圖推斷、 涉及元素周期律、 周期表的推斷， 必須認真準備， 肯定會出現，而且可能與電化學聯系在一起加以考查。 （四）、復習訓練策略 1、掌握解題方法與思路： 無機推斷的解題程序為：讀題 審題 解題 驗證。 讀題：讀題的主要任務是先了解題目的大意，尋找關鍵詞句，獲取表象信息。 切勿看到一

5、點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試 題中所設的陷阱。 審題：對讀題所獲信息的提煉，加工尋找明顯或潛在的突破口， 更要注意隱含 信息 “題眼”。“題眼”長是一些特殊的結構、狀態、顏色、特殊的反映、反 應形式、反應現象、反應條件、特殊用途等等。審題的關鍵就是尋找“題眼” 。 解題：找到“題眼” 后就是選擇合適的解題方法。 解無機推斷題常用的方法有： 順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是 根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新調整思路，作 出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見 的特殊性知

6、識，二者缺一不可。 驗證：不論用哪一種方法推出結論， 都應把推出的物質代入驗證，如果與題設 完全吻合，則說明我們的結論是正確的，最后得到正確的結論。 答題時要特別注意：答名稱還是答符號、化學式；答離子方程式還是答化 學方程式；答現象還是答結論；答規律還是答具體物質或具體內容。很多同 學往往不規范答題，結果物質全推出來了，但書寫不對，簡答不全，還是不能得 分。 2、掌握元素化合物知識，熟悉中學課本常見“題眼” 。 無機推斷題眼歸納： I 、物質的組成結構 1、 正四面體結構：CH、CCb、CF4、NH4+、白磷、金剛石、二氧化硅、晶體硅； 2、不含金屬元素的離子化合物為銨鹽； 3、 組成為 AB

7、型的物質：NaO、HbQ、QHb; 4、NH是三角錐形，HbQ HbS是角形，CQ、CS是直線形，BF是平面正三角形 U、物質性質 1、 焰色反應：Nsf （黃色）、K （紫色，透過藍色的鉆玻璃）。 2、顏色 （1）固體：NaQ、AgBr 為淡黃色；S、AgI、AgPQ為黃色；CuQ FeQ FqQ、 FeS 鐵粉、CuS AgS、PbS MnO為黑色；Fe (OH 2、CaCO MgCO BaSQ、AgC1 BaSO為白色；Cu CutO為紅色；FbO為紅棕色；Fe (OH 3為紅褐色；CuSO5HO Cu (OH 2為藍色；It為紫黑色。 (2) 溶液：Fe2+為淺綠色，Fe3+為黃色，C

8、u2+為藍色，MnO為紫色，氯氣為黃 綠色，溴水淡紅棕色，碘水為褐色。 (3) 氣體：F2為淺黃綠色，C12為黃綠色，NO和溴蒸氣為紅棕色。 3、溶解性 (1) 易溶于水：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、NH3(1： 700)、 HCl(1： 500)、 SO2(1： 40)、 H2S(1：、 Cl2(1： 2)、 CO2(1： 1)。 (2) 難溶于水：CaCO BaSO、Cs3 (PO4 2等弱酸的正鹽；Fe (OH 3、 Fe(OH 2、 Mg( OH 2、 Cu( OH 2等弱堿； CuO、 FeO、 MnO2、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS 等不活潑金屬的氧化物和硫化物；AgX、

9、BaSQ Al26 Al (OH 3、SiO?、HSQ等。 (3 難溶于強酸： AgCl、 AgBr、 AgI、 BaSO4、 CuS、 Ag2S、 PbS、 H2SiO3、 SiO2 等。 川、化學性質 1、特殊性質 HS:有臭雞蛋氣味，且能使濕潤的(CHCOO 2Pb試紙變黑； SQ:有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色； Cl 2：黃綠色氣體，能使濕潤的有色布條褪色； Q:能使帶火星的木條復燃； NH:有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍； NO遇空氣迅速由無色變為紅棕色; NQ:紅棕色，有刺激性氣味的氣體; I 2 ：遇淀粉變藍（通常用碘水和淀粉溶液） ； Fe3+

10、:遇苯酚顯紫色，遇 KSCN溶液顯紅色； Fe2+:加堿溶液后，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色。 2、能與水反應 （ 1） Na、 K、Mg、Al 等活潑金屬單質； （ 2） F2、 Cl 2等活潑非金屬單質； （3） NaONqQ、K2Q、NaH等活潑金屬的氧化物、過氧化物、氫化物； （4）SO、RQ、NO等非金屬氧化物； （5）CaG、MgNU AI2S、ICl、PCI3 等“類鹽”； （ 6）碳、鐵（在高溫條件下） 。 3、與堿溶液反應 （ 1） Na、 K、 AI 等活潑金屬； （ 2）單質硅、鹵素單質、硫； （ 3）銨鹽； （ 4）酸或酸性氧化物。 4、與酸反應 （ 1

11、） Na、 K、 AI 、 Fe、 Zn 等活潑金屬單質與非氧化性酸反應，生成氫氣； （ 2） C、 S、 P、 Cu 等單質與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）反應，氧化性酸被還 原，無氫氣生成； （3）NaOH Mg（ OH 2、CuO NqQ FqO、NstQ等堿、堿性氧化物、過氧化 物； 4)弱酸的鹽與強酸反應生成弱酸與強酸的鹽 5、既能與強酸反應，又能與強堿反應 (1 兩性物質：Al, AI2Q, Al ( OH 3, Zn, ZnO, Zn (OH 2，氨基酸，蛋白 質等； ( 2)弱酸的銨鹽： NH4HCO3、( NH4) 2CO3、NH4HS、( NH4) 2S、NH4HSO3、 (NH

12、) 2SO等； ( 3)弱酸的酸式鹽： NaHCO3、KHS、( NH4) 2SO3； ( 4)一些特殊物質： Si、SiO2與氫氟酸、氫氧化鈉反應； S與濃硫酸、濃硝酸、氫氧化鈉反應； Cl2、 Br2、 I 2與氫氧化鈉、 H2S 反應。 6、既有沉淀又有氣體生成的反應 2 22 (1) 在水溶液中 AI3+與與 CO，3HCO，HS-, 3S2-，So，HSO，AIO 等弱酸陰 離子，水解相互促進； (2) 在水溶液中 Ba(OH 2 與 NHHCQ( NH)2CO、NHHSQ( NH) 2SO等弱 酸的銨鹽反應； (3) NaSO和酸反應，NaS、NaSO的混合溶液和酸反應。 7、受熱

13、易分解的物質 ( 1)硝酸及其鹽； ( 2)銨鹽； (3) 難溶于水的鹽，如 CaCO BaCQ MgCO AgCI等； (4) 含氧弱酸與其酸式鹽、弱酸，如H2CO3， H4SiO4、 HCIO、 H2SO3、 NaHC3O、 Mg (HCO 2； (5) 結晶水合物，女口 NqCO 10HO CuSO 5H2O等； (6) KCIQ (MnO催化)、H2Q (MnO催化)、KMnO Al (OH 3、HI、N2C4等; (7)氨水汲某些難溶堿，如 NH HO Fe (OH 3、Fe ( OH 2、Mg (OH 2、 Cu(OH 2等。 W、特征轉化關系 1、三角轉化關系 H2SSQ co

14、c CO 2、 Cl 2HCIO SSO H2SO O 2 O 2 H2O A NhbC 型0 D 應 hcio s * O 2 H H (酸或堿嚴2+ 2O Fe + Fe HNO N NO NO NaQNaCos /入 /h Na c co *4NaOH co HNQ, 2O NaHCO卜 H Al 2CO, AI(OH) 3+ O 2 O 2 H2O CH4O cO 2 * H2CO; O 2 O 2 H 2O S SO - SO 3 * H 2SO, O 2 O 2 H2O H 2S Q 2 * SO 3 * H 2SQ; O 2 O 2 H 2O Na NaO Na2ONaOH 。

15、3、單質和化合物之間轉化的常見反應類型 (1 )置換反應 非金屬置換非金屬： C + H2O =CO + H2, SiO2 + 2C=2CO? + Si , 點燃 高溫 2NH+ 3CI2= 6HCI + N 也 4NH + 3Q(純氧)=6H2O + 22, 2F?十 2出0= 4HF + Q, 點燃 金屬置換金屬： Zn + CuCI 2 = ZnCI 2 + Cu , 2AI + Fe 2。= Al 2C3 + 2Fe。 高溫 高溫 HS+Cl2=2HCI+S, Q+2Hs=2S+2HO, Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。 高溫 非金屬置換金屬：H+CuO=Cu+O, 3C+Fe

16、Q=3COf +2Fe。 高溫 金屬置換非金屬：2Na 十 2HO=2NaOH+Ht , 2Mg+C2=2MgO+c Zn+2HCI=ZnCb+H f。 (2) 化合物十化合物t化合物+單質 2Na 2Q+2HO=4NaOH+Ot2, 2NaQ+2CO=2NaCO+Q, 高溫高溫 2HS+SO=3Sj +2HbO, CO+bQ=C2+H2, CO+CuO=C+Ci。 (3)化合物+單質t化合物+化合物 點燃 催化劑 CH+2Q=C2H2O, 4NH+5Q4NO+6Q, 2FeCI3+Cu 2FeCb+CuCb。 4、用于催化劑的反應 催化劑 加熱 催化劑催化劑 高溫主壓 2SO+Q 2SO 3

17、, N+3H2NH3, 4NH+5Q 4NQ+6H 2。, 催化劑 2KCIQ 2KC1+3Q 催化劑 5 X_ 2?, 2HQ2H 2Q+Qf。 5、特征反應組合形式 (1) 1宀3:NH4HCQ=NHf +HO+CQf, ( NH4 2CQ=2NH+HO+CQf, 高溫 2NaHCQ=NaCQmQ+CQf, Ca ( HCG) 2=CAC3Q HzO+CQf。 (2) 2 3:鹵素單質、S與堿溶液的反應；Cu Zu、Fe、Al與氧化性酸的反 應；電解 NaCI、KBr、NaS、CuSQ AgNQ等的水溶液。 (3) 2宀4: NqSQ+ H2SQ二SJ +SQf +NaSQ+HQ, 2KM

18、nO16HCI (濃)=2KCI+2MnC2+5Cb ? +8HQ, g2Q+14HCI (濃)=2KCI+2CrCl3+3Cl2 ? +7HQ, (4) 3: 2NQS+NaSQ+3fSQ=3NaSQ+3Sj +3HQ, KCLQ3+5KCL+3H2SQ4=3K2SQ4+3C+3H2Q, KIQ+5KI+3H2SQ=3 XYW的結構式為： - (4) 寫出X; 的電子式：o (5) 寫出與XY電子總數相同的一種雙原子核微粒的化學式： 2、根據下列框圖填空。已知反應是工業上生產化合物D的反應，反應是實 驗室鑒定化合物E的反應。 學 (填 是 的 反 3、根據下列反應框圖填空。已知 B、D E、

19、L常溫下為密度比空氣大的氣體， D、 E為單質，其它為化合物。A 一種淡黃色固體，C在水中 溶解度隨溫度的升高而減 小, F、G均能與L的水溶液 應放出Bo (1) F的俗名是，工業上利用反應生產 (2) 反應一中，屬于氧化還原反應的是 (3) 反應的離子方程式為、 (4) 有一種單質能與 H反應生成E,該反應的化學方程式為 。 (5) 某氣體M具有漂白性，既有氧化性，又有還原性，請寫出同時有B、H和M 生成的化學方程式。 4、AN均為中學化學中的常見物質，其中 A是日常生活中不可缺少的物質，也 是化工生產上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為 氣體，G為無色液體，這些

20、物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物 或生成物已經略去?；卮鹣铝袉栴}： (1 ) H的化學式為， D 的電子式 為。 (2)B與N反應的離子方程式 為。 (3)D與G反應的化學方程式 為。 (4) I可用于凈化水，其原因是 (用相關的反應方程式和簡要文 字回答)。 (5) 通常狀況下，1摩爾氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態 G時放出的熱量為 a kJ,請寫出表示 E 燃燒熱的熱化學方程 式。 (6) I與NaOH溶液反應生成的沉淀再與 NaOH和NaCIO的混合液作用，是制備理 想的綠色水處理劑(NqM0的一種方法， 試 寫 出 此 反 應 的 化 學 方 程 式。 5、. A B

21、、C D四種短周期元素原子序數依次增大，常溫下 B、C單質是固體，A D單質 是氣體。物質相互轉化的關系如圖所示，圖中 G I均為白色膠狀沉淀。電解 H溶液是一種 重要的化工工業。 (1) X的化學式為 、Y的電子式為 o (2) I受熱分解后所得晶體屬晶體。 (3) 寫出反應的化學方程式：。 寫出反應的離子方程式：， 寫出Y溶液與G反應的離子方程式：。 6、分)已知實驗室可用苯甲酸鈉粉末和堿石灰共熱制取苯，該反應發生的原理可 表示如 下： 下圖中，A B、C、D、E、F在常溫時均為氣體，A、B分子中的電子數相同，G H 均為氧化物，其中反應生成的水及含銅化合物均略去，反應條件未注明。 試根據

22、上圖各物質間的變化回答下列問題： (1) 寫出X的化學式 ； (2) 寫出物質B和G的電子式： ; (3) 反應 I 的化學方程式 ; (4) 反應II的離子方程式 ; (5) 在上述各步反應中，有兩種物質既做氧化劑又做還原劑，它們 7、A G及X、Y均是中學化學常見物質，其中 B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的鹽溶液通常為藍色。它們之間有如下轉化關系（其中反 應的產物中還有水）： 請回答下列問題： 溶于水 溶于水 D 電解 X的水溶液 C _B Y的濃溶液 寫出G分 子的電子 式：; 寫出反 應 的 離 子方程式 是：； 寫出電解 X 溶 液 的 陽極反應 式：； 寫出反應的化學方程式并標出電子轉移情 況： 若使F按下列途徑完全轉化為 Y: 則參両 應的-F與 E 整D個過程中&肖耗r 勺物質的量之 Y 8、（12分）下圖為短周期元素組成的中學常見的AJ共十種物質的轉換關系 已知A、B、C D均為單質，通常狀況下，單質 A C D為氣態，B為固 態，它們在一定的條件下可發生如圖所示的轉化關系，得到EJ等化合物(圖 中物質的