1、【化學】化學化學能與電能的專項培優 易錯 難題練習題及答案解析一、化學能與電能1 某實驗小組對fecl3 分別與 na2so3、 nahso3 的反應進行探究。（甲同學的實驗）裝置編號試劑 x實驗現象閉合開關后靈敏電流計指ina2so3 溶液（ ph9）針發生偏轉ii閉合開關后靈敏電流計指nahso3 溶液（ ph5）針未發生偏轉(1)怎樣配制 fecl溶液？3_ 。(2)甲同學探究實驗i 的電極產物。取少量 na2so3溶液電極附近的混合液，加入_ ，產生白色沉淀，證明產生了 so42-。該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為_ 。(3)實驗 i 中負極的電極反應式為_ 。乙同學進

2、一步探究fecl3 溶液與nahso3 溶液能否發生反應，設計、完成實驗并記錄如下：裝置編號反應時間實驗現象01 min產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出iii130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色與空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色，30 min 后隨后逐漸變為淺橙色(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?fe(oh)；3噲 ?33so2 _ 。(5)查閱資料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：+4垐 ?+5o 2fe2+2-hofe s o 2

3、 噲 ? hofeo s o2+so4從反應速率和化學平衡兩個角度解釋130 min 的實驗現象：_ 。（實驗反思）(6)分別對比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否與 na so 或 nahso 發生氧化還原反應和3233_ 有關（寫出兩條）。【答案】將 fecl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和23溶bacl 溶液 取少量 fecl液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，證明產生了fe2+3so2-2e-2-+-+h2o=so4+2hso3h +hso3 =h2o+so2 生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在o2 的作用下，橙

4、色的hofeoso2 濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色溶液 ph 不同、23332-濃度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso與 nahso 不同，或 na so與 nahso 的陰離子不同）、反應物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條）【解析】【分析】甲同學實驗：利用鐵離子能夠將so32- 氧化設計原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發生還原反應，試劑x 為負極，失電子發生氧化反應；實驗中x 為 na2so3 溶液時電流計指針發生偏轉，說明鐵離子將so32- 氧化；實驗中x 為 nahso3 溶液時電流計指針未發生偏轉，說明二者可能不反應；乙同學進一

5、步探究fecl3 溶液與 nahso3 溶液能否發生反應：01 min 產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應為fe(oh)3，氣體應為二氧化硫，說明二者發生雙水解；130 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色，結合查閱的資料可知生成了 hofeoso2，該物質存在平衡 hofeoso2?hofeoso2，在氧氣的作用下不斷正向進行，最終溶液幾乎無色； 30min 后反應現象是空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色，隨后逐漸變為淺橙色，反應后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的hso3-電離提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、 oh-三種微

6、粒會繼續反應形成紅色配合物。【詳解】(1)實驗室配制 fecl3 溶液時，為了防止鐵離子水解，先將 fecl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋；(2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發生還原反應，fe3+被還原成fe2+，鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，所以方案為取少量fecl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，證明產生了fe2+；(3)實驗 i 中試劑 x 為原電池負極，2- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3so 22e-so332-+h2o=so4+2hso3 ；(4)ph=1 的氯化鐵溶液中有大量的

7、氫離子，亞硫酸氫根離子結合氫離子生成二氧化硫氣體，反應的離子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液與 nahso3 溶液混合反應，在1 30 min 出現現象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色，根據資料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三種微o粒會形成紅色配合物并存在轉化：hofeoso2?hofeoso22fe2+so42-，可知原因是：生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的hofeoso2 濃度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不斷正向進行，最終溶液幾乎無色。(6)分別

8、對比 和 、 和 ， fecl 能否與 na so 或 nahso 發生氧化還原反應和溶液ph3233不同、 na2 3332-濃度不同 (或 na233不同，或23與so 、 nahso溶液中 soso與 nahsona sonahso3 的陰離子不同 )、反應物是否接觸形成紅色配合物有關。【點睛】第 3 題寫電極反應方程式時要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-來自于水的電離，電極方程式不能寫成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。2 硝酸是氧化性酸，其本質是no3 有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關no3 氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。實驗裝置編

9、號溶液 x實驗 -16 mol l稀硝酸實驗 -115 mol l濃硝酸實驗現象電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。（ 1）實驗 中，鋁片作 _（填 “正 ”或 “負 ”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是 _ 。（2）實驗 中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。查閱資料：活潑金屬與-1稀硝酸反應有 h2+h21 mol l和 nh4生成， nh4 生成的原理是產生的過程中 no3 被還原。-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏（3）用上圖裝置進行實驗 ：溶液 x 為 1

10、mol l轉。 反應后的溶液中含4+ 。實驗室檢驗 nh4+的方法是 _。nh 生成 nh4+的電極反應式是_。（4）進一步探究堿性條件下no3 的氧化性，進行實驗： 觀察到 a 中有 nh3 生成， b 中無明顯現象。 a、 b 產生不同現象的解釋是_。a 中生成 nh3 的離子方程式是 _。（5）將鋁粉加入到 nano3 溶液中無明顯現象，結合實驗和 說明理由 _。【答案】負2no+o2=2no2 al 開始作電池的負極，al 在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后， cu 作負極 取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含nh4+no3-

11、8e- 10 h+ nh4+ 3h2oal 與 naoh 溶液反應產生 h2 的過程中可將 no3-還原為 nh3，而 mg 不能與 naoh 溶液反應8al 3no3-5oh- 2h2o 3nh3 8alo2 -因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成h2 的過程， no3 無法被還原【解析】【分析】【詳解】（1）實驗 中，由于 al 的金屬活動性比 cu 強，因此 al 做負極。銅片表面產生的無色氣體是 no，在液體上方 no 被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的no2，方程式為222no+o =2no ；（2）實驗 中， al 的金屬活動性比 cu 強， al 開始作電池的負極，電流計指針先偏向右邊；由于

12、 al 在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了內層金屬的進一步反應，因此，cu作負極，電流計指針偏向左邊；（3） 實驗室檢驗nh4+有兩種常用方法：方法一，取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含4+；方法nh二，取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，并在試管口放一蘸有濃鹽酸的玻璃棒，若有白煙生成，證明溶液中含nh4+； nh 4+的生成是 no3 被還原的結果，其電極反應式為 no3- 8e- 10 h+ nh4+ 3h2o（4） 觀察到 a 中有 nh3 生成，是由于al 與 naoh 溶液反應產生 h2，并且與此同時

13、， h2可將 no3-還原為 nh3 ； b 中無現象是由于mg 與 naoh 溶液不反應； a 中生成 nh3 的離子方程式為 8al3no3- 5oh-2h2o 3nh3 8alo2-；（5）鋁與中性的硝酸鈉溶液不能生成nano3 溶h2， no3 無法被還原，因此將鋁粉加入到液中無明顯現象。3 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)： 號 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.

14、0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二： _ ；（4） 假 一，某同學 了 收集的氣體中是否含有個 方案 假 一，寫出 步 和 。h2 的方案。 你再 一 步 和 (不要求寫具體操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影響吸氧 原反 2h22- （或 4h+2

15、-o+o +4e =4oh+o +4e=2h2o）反 放 ，溫度升高，體 膨 步 和 （不要求寫具體操作 程） 品用量和操作同 號 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 氣排 瓶內空氣； 滴入醋酸溶液，同 量瓶內 化（也可 溫度 化， fe2+等）。如果瓶內 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 屬于開放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影響化學反 速率，每次只能改 一個 量，故有 中 的量不 ， 2.0g； 中改 了碳粉的 量，故 探究碳粉的量 速率的影響。(2) t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負極，碳電極氧

16、氣得到電子發生還原反應，電極反應式為：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案為：還原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 圖 2 中 0-t1 時壓強變大的原因可能為：鐵發生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應為放熱反應，溫度升高時錐形瓶中壓強增大，所以假設二為：反應放熱使錐形瓶內溫度升高，故答案為：反應放熱使錐形瓶內溫度升高；(4)基于假設一，可知，產生氫氣，發送那些變化，從變化入手考慮實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號實驗（多孔橡皮塞增加進、出導管）通入氬氣排凈瓶內空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內壓強變化（也可測溫度變化，檢驗fe2+等）。如果瓶內壓強增大，假設一成

17、立。否則假設一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）。4 以 nacl 為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究nacl 溶液對鋼鐵腐蝕的影響。（ 1）將濾紙用 3.5%的 nacl 溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入nacl 溶液至沒過濾紙，操作如下所示：實驗 的現象說明，得電子的物質是_ 。碳粉的作用是_ 。為了說明nacl 的作用，需要補充的對照實驗是_。（ 2）向如圖示裝置的燒杯 a、 b 中各加入 30ml 3.5%的 nacl 溶液，閉合 k，指針未發生偏轉。加熱燒杯 a，指針向右偏轉。取 a、 b 中溶液

18、少量，滴加k3fe(cn)6溶液， a 中出現藍色沉淀，b 中無變化， b 中鐵片作 _極。加熱后，指針發生偏轉的原因可能是_。（3）用（ 2）中圖示裝置探究不同濃度nacl 溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、 b 中各加入 30ml 不同質量分數的nacl 溶液，實驗記錄如下表所示。實驗ab指針偏轉方向i0.1%0.01%向右ii0.1%3.5%向左3.5%飽和溶液向右 中， b 中電極發生的電極反應式是_。 中，鐵在飽和nacl 溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和nacl 溶液中低，鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證明：_ 。o2 濃度較（ 4）根據上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_ 。【答案

19、】 o2 與鐵組成原電池，作原電池的正極用水代替 nacl 溶液進行上述實驗正溫度升高， fe 還原性增強，反應速率加快fe 2e-=fe2+另取兩個燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和nacl 溶液，再分別滴加幾滴k3fe(cn)6 溶液，然后往其中一個燒杯中通入 o2，觀察現象溫度、 nacl 溶液的濃度、 o2的濃度【解析】【分析】（ 1）鐵、碳以氯化鈉溶液為電解質形成原電池，發生吸氧腐蝕生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅；（ 2） k3 fe(cn)6 溶液與二價鐵離子反應生成藍色沉淀； 溫度升高， fe 還原性增強，反應速率加快；（3） 依據不同濃度下，檢流計指針偏轉方向判斷

20、電極，書寫電極反應式； 要證明在飽和 nacl 溶液中 o2 濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕，可以設計對比試驗，一個實驗中通入氧氣，另一個實驗中不通入氧氣，觀察鐵的腐蝕情況；（ 4）依據上述實驗總結歸納解答。【詳解】（ 1） 鐵、碳以氯化鈉溶液為電解質形成原電池，酚酞變紅說明生成氫氧根離子，發生吸氧腐蝕，故得電子的物質是o2； 鐵與碳以氯化鈉溶液為電解質形成原電，鐵做原電池負極，碳做正極； 為了說明nacl 的作用，需要補充的對照實驗是，用水做電解質，代替氯化鈉進行上述實驗；（2） k3 fe(cn)6 溶液與二價鐵離子反應生成藍色沉淀，而取k3fe(cn)6溶液， a 中出現藍色沉淀，說明a 中生

21、成二價鐵離子，a、 b 中溶液少量，滴加b 中無變化， b 中沒有二價鐵離子生成，所以a 做負極，b 做正極； 加熱后，指針發生偏轉的原因可能是：溫度升高，fe 還原性增強，反應速率加快；（3） 依據圖表中 組數據及指針向左偏轉，則可知：b 極為負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式：fe 2e-=fe2+； 要證明氧氣濃度對金屬腐蝕速率的影響，可以設計對比實驗，如下：另取兩個燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和nacl 溶液，再分別滴加幾滴k3fe(cn)6 溶液，然后往其中一個燒杯中通入 o2，觀察現象；（4）通過上述實驗可知：對鋼鐵腐蝕有影響的因素是有溫度、nacl 溶液的濃度、 o2

22、 的濃度。5 研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義。（ 1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現象的有_(填序號 )。a用純氧氣代替試管內空氣b用酒精燈加熱試管提高溫度c將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末d換成更細的導管，水中滴加紅墨水（2）該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據數據判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_(填 “加快 ”、“不變 ”、 “減慢”)， 你認為影響因素為 _時間 /min13579液柱高度 /cm0.82.13.03.74.2（3）為探究鐵釘腐蝕

23、實驗a、 b 兩點所發生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：實驗操作實驗現象實驗結論向 nacl 溶液中滴加 23a 點附近溶液出現紅色a 點電極反應為滴酚酞指示劑 _然后再滴加 23 滴b 點周圍出現藍色沉淀b 點電極反應為 _ _根據以上實驗探究，試判斷_(填“a或”“b”)為負極，該點腐蝕更嚴重。（4）設計下面裝置研究弱酸性環境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t 1t 2 之間主要發生 _腐蝕 (填吸氧或析氫 )，原因是 _ 。（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將fe 作陽極置于h2so4 溶液中，一定條件下fe 鈍化形成致

24、密fe o氧化膜，試寫出該陽極電極反應式_ 。34【答案】 acd減慢氧氣的濃度o2+4e+2h2 o=4oh鐵氰化鉀溶液fe -2e=fe 2+b吸氧 氧氣含量和瓶內壓強都降低，因此主要是吸氧腐蝕3fe - 8e+4h2o =fe3o4+8h+【解析】【分析】（1）由影響化學反應速率的幾大因素進行推導，其中a 為濃度、 b 為溫度、 c 為固體表面積，但 b 項直接加熱會使具支試管內溫度持續升高，導管一端只會產生氣泡不會形成氣柱， d 項換成更細的導管旨在放大實驗現象，以便于明顯觀察到水柱的上升，答案為acd；（ 2）通過表格，間隔 2 分鐘液面高度的變化， 57，79 變化趨勢逐漸減小，則

25、反應速率逐漸減慢，隨著反應的進行，空氣中的氧氣濃度含量逐漸減小，反應速率逐漸減慢；（ 3）鐵釘的吸氧腐蝕中，滴有酚酞的a 點附近出現紅色，則產生氫氧根離子，電極反應式： o2+4e+2h2o=4oh； b 點則為fe 失電子生成二價鐵或三價鐵，b 點周圍出現藍色沉淀則加入鐵氰化鉀驗證二價鐵的存在，電極反應：fe -2e=fe 2+；b 點做電池的負極，腐蝕更嚴重；（ 4）從圖中分析 t 1t 2 之間氧氣的體積分數逐漸減小，壓強逐漸減小，可確定此時發生吸氧腐蝕；（5）將 fe 作陽極置于h2so4 溶液中，一定條件下fe 鈍化形成致密fe3o4 氧化膜， 3fe -8e+4h2o =fe3o4

26、+8h+ 。【詳解】（1）由影響化學反應速率的幾大因素進行推導，其中a 為濃度、 b 為溫度、 c 為固體表面積，但 b 項直接加熱會使具支試管內溫度持續升高，導管一端只會產生氣泡不會形成氣柱， d 項換成更細的導管旨在放大實驗現象，以便于明顯觀察到水柱的上升，答案為acd；（ 2）通過表格，間隔 2 分鐘液面高度的變化， 57，79 變化趨勢逐漸減小，則反應速率逐漸減慢，隨著反應的進行，空氣中的氧氣濃度含量逐漸減小，反應速率逐漸減慢；答案為：減慢；氧氣的濃度；（ 3）鐵釘的吸氧腐蝕中，滴有酚酞的a 點附近出現紅色，則產生氫氧根離子，電極反應式： o22； b點則為fe失電子生成二價鐵或三價鐵

27、，b點周圍出現藍色沉+4e +2h o=4oh淀則加入鐵氰化鉀驗證二價鐵的存在，電極反應：fe -2e=fe 2+；b 點做電池的負極，腐蝕更嚴重；答案為：o2+4e+2h2o=4oh；鐵氰化鉀溶液；fe -2e=fe 2+； b ；（ 4）從圖中分析 t 1t2 之間氧氣的體積分數逐漸減小，壓強逐漸減小，可確定此時發生吸氧腐蝕；答案為：吸氧；氧氣含量和瓶內壓強都降低，因此主要是吸氧腐蝕；（5）將 fe 作陽極置于h2so4 溶液中，一定條件下fe 鈍化形成致密fe3o4 氧化膜，答案為： 3fe - 8e+4h2o =fe3o4+8h+。6 鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈

28、泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 ) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發生復分解反應。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應生成硬質合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學反應方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式_。（3）工業上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還

29、原wo3 冶煉w。理論上，等物質的量的co、h2、 al 作還原劑，可得到w 的質量之比為 _。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優點，其理由是_ 。（ 4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為 _ ， t2 時該反應的平衡常數為_。（5）工業上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液，陽極析出濾渣d 并放出co2 。寫出陽極

30、的電極反應式_ 。【答案】 六 4 fewo422 3242+8naoh+o2fe o +4na wo +4h ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質，并且用焦炭還可能產生co 等有污染的尾氣-2-1 10 wo4+ ca(oh)2=cawo4+ 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 為 74 號元素，第五周期最后一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價，與氫氧化鈉在

31、空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化，反應的化學反應方程式為 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式為cawo4233244+na cocaco+na wo ，故答案為：fewo +8naoh+o2fe o +4na wo +4h o； cawo +nacocaco+na wo ；4223242423324(3)工業上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時，轉移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據得失電子守恒，得到w 的質量之比為 2 2 3。用焦炭

32、也能還原 wo3，但用氫氣更具有優點，因為焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質，并且用焦炭還可能產生co 等有污染的尾氣，故答案為： 22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質，并且用焦炭還可能產生co等有污染的尾氣；1sp42+42-)=1-5-5-10，將鎢酸鈉溶液加入(4) 根據圖像， t時 k (cawo )=c(ca )?c(wo 10 1 10=1 10石灰乳，發生復分解反應，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應生成鎢酸鈣沉淀，反應的離子方程式為： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 時， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7m

33、ol/l ，平衡常數 k 等 于 生 成 物 平 衡 濃 度 系 數 次 方 之 積 和 反 應 物 平 衡 濃 度 系 數 次 方 之 積 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-37，故答案為： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh； 110；=1 104(5)電解時，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2h+2e-=h2，陽極是碳化鎢失去電子，發生氧化反應： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案為： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。7 有 a、 b 兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序

34、,并探究產物的有關性質。分別設計如圖所示的原電池,請完成以下問題：(1)負極材料： a 池 _， b 池 _。(2)電極反應式： a 池正極 _；b 池負極 _。由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”是 _(填 “可靠 ”或“不可靠 ”)。【答案】mg al 2h+ +2e- =h2 al-3e-+4oh-=alo2 - +2h2o 不可靠【解析】由兩裝置圖可知，a 池中電解質為硫酸，鎂較活潑作負極，總反應為鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣； b 池中電解質為氫氧化鈉溶液，由于鋁可以被氫氧化鈉溶液溶解，而鎂不溶，所以此時鋁較活潑，鋁作負極，總反應為鋁 、氫氧化鈉 、水反應生成

35、偏鋁酸鈉和氫氣。(1)負極材料： a 池 mg， b 池 al。+-(2)電極反應式： a 池正極 2h +2e =h2；由上述實驗分析 “利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極 ”是不可靠的。點睛：金屬的活動性與所處的化學環境有著密切的關系，所以要具體問題具體分析。本題中鎂和鋁兩種金屬，在酸性條件下，鎂較活潑，但是在強堿性條件下，鋁則較活潑。8 食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（kio3）。工業上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀。【實驗一】在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：（1）寫出步驟的離子方程式（2）上述生產流程中，可以利用的副產物是（3）分離

36、 i 2 和丁的方法是。【實驗二】電解制取 kio3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應： 3i 2 6koh5ki kio3 3h2o，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。（4）電解時，陽極上發生反應的電極反應式為；電解過程中陰極附近溶液ph_（填“變大”、“變小”或“不變”）。【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：（5）步驟的操作名稱，步驟洗滌晶體的目的是。【答案】（ 1） 2fe23 2i6cl 4i 3cl 2fe；22（ 2） ag（或 ag、 fecl3）；（ 3）萃取；（45）冷卻結晶；洗去吸附在碘酸鉀

37、晶體上的氫氧化鉀等雜質）解析】【i試題分析：（1）碘化亞鐵具有還原性，與充足的氯氣反應生成碘和氯化鐵，離子方程式2 4i 3cl 2 2fe3 2i 2 6cl；（ 2）從流程圖分析，副產物為銀，由于加入為：2fe鐵過量，所以先加入稀硫酸除去鐵，再加入稀硝酸與銀反應制得硝酸銀溶液。（的3）丁為6氯化鐵，分離碘單質和氯化鐵溶液的方法為萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有機溶劑。o（4）陽極附近的陰離子有碘離子，碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失h去電子6生e考成點： 海水資源的綜合利用，電解原理碘9酸 鐵的單質和化合物在實驗和實際生產中都有重要作用。i根某同學將 cl2 通入 fecl

38、2 和 kscn混合溶液中，現象為：離 3h2o （或2i 2e i 2）；變大現象操作子，電極方程式為i現象 1： a 中溶液變紅現象 2：稍后，溶液由紅色變為黃色（ 1） b 裝置中反應的化學方程式 _ 。（2） a 中溶液變紅的原因是_ 。（3）為探究產生現象2 的原因，該同學進行如下實驗： 取少量a 中黃色溶液于試管加入naoh 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。 取少量 a 中黃色溶液于試管中，加入過量kscn溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明， fe3+與 scn 生成紅色 fe（ scn)3 的反應 _ 可逆反應（是或不是）。（4）該同學根據實驗猜想，可能被氯水氧化。查

39、資料得知scnscn 的電子式為，離子反應為： scn22423+2+cl +9h oso+no+16cl+18h + co ；被氧化時轉移的電子總數為_個。 上述反應中， 0.5molscn 若要檢驗產物中含有42 ，常用的化學試劑是_（寫試劑名稱）。so高鐵電池因原料豐富、綠色環保而倍受關注。zn k24堿性電池的某電極的放電產feo物為 feooh，該極電極為 _極，電極反應式為_。【答案】 2naoh + cl2 nacl + naclo + h2o2+3+3+-fe 被 cl2 氧化產生fe ，fe 與 scn反應生成3+是8 23正 feo2fe(scn) 呈紅色 fe6.02氯10化鋇溶液、鹽酸+3e+