1、部分思考題解答1、氣體的平衡狀態有何特征？當氣體處于平衡狀態時還有分子熱運動嗎？與力學中所指的平衡有何不同？ 實際上能不能達到平衡態？答；系統處于平衡狀態時，系統和外界沒有能量交換，內部也沒有化學變化等任何形式的能量轉換，系統 的宏觀性質不隨時間變化。對氣體來說，系統狀態的宏觀參量有確定數值，系統內部不再有擴散、導熱、 電離或化學反應等宏觀物理過程發生。氣體處于平衡態時，組成系統的分子仍在不停地運動著，只不過分子運動的平均效果不隨時間變化，表現 為宏觀上的密度均勻，溫度均勻和壓強均勻。與力學中的平衡相比較，這是兩個不同的理想概念。力學中的平衡是指系統所受合外力為零的單純靜止或 勻速運動問題。而

2、熱力學中的平衡態是指系統的宏觀性質不隨時間變化。但組成系統的分子卻不斷地處于 運動之中，只是與運動有關的統計平均量不隨時間改變，所以這是一種熱動平衡。平衡態是對一定條件下的實際情況的概括和抽象。實際上，絕對的完全不受外界條件變化影響的平衡狀態 并不存在。2、一金屬桿一端置于沸水中，另一端和冰接觸，當沸水和冰的溫度維持不變時，則金屬桿上各點的溫度將 不隨時間而變化。試問金屬桿這時是否處于平衡態？為什么？答：金屬桿就是一個熱力學系統。根據平衡態的定義，雖然桿上各點的溫度將不隨時間而改變，但是桿與 外界(冰、沸水)仍有能量的交換。一個與外界不斷地有能量交換的熱力學系統所處的狀態，顯然不是平 衡態。3

3、、水銀氣壓計中上面空著的部分為什么要保持真空？如果混進了空氣，將產生什么影響？能通過刻度修正這一影響嗎？答：只有氣壓計上面空著的部分是真空，才能用氣壓計水銀柱高度直接指示所測氣體的壓強。如果氣壓計內混進了一些空氣，則這種氣體也具有一定的壓強。這時，水銀柱高度所指示的壓強將小于所 測氣體的真實壓強，而成了待測氣體與氣壓計內氣體的壓強之差。能否在刻度時扣除漏進氣體的壓強，而仍由水銀柱的高度來直接指示待測氣體的壓強呢？也不行。因為水 銀氣壓計內部氣體的壓強隨著溫度和體積的變化而變化，對不同壓強和不同溫度的待測氣體測量時，內部 氣體的壓強是不同的。所以，不可能通過修正而得到確定不變的刻度。因此，氣壓計

4、上端必需是真空的。4、從理想氣體的實驗定律，我們推出方程t,(1) 對于摩爾數相同但種類不同的氣體，此恒量是否相同。(2) 對于一定量的同一種氣體，在不同狀態時此恒量是否相同？(3) 對與同一種的氣體在質量不同時，此恒量是否相同？竺二恒量恒量jr答：方程丁中，艦。m表示某種氣體的摩爾數，r是普適氣體常數m（1） m 相同的不同種類氣體，其恒量也相同（2） m一定的同一種氣體，在不同狀態時，財 不變，恒量仍相同。pv m（3）同一種氣體（m相同）在質量m不同時， 丁 將隨 m 的不同而改變。可見，此方程在質量變化時，是不適用的。5、有人認為：“對于一定質量的某種氣體，如果同時符合三個氣體實驗定律

5、（波意耳一馬略特定律、蓋呂 薩克定律、查理定律）中的任意兩個，那么它就必然符合第三個定律”。這種說法對嗎？為什么？答：對的。對一定量的理想氣體，壓強 pi不變時，設狀態從 piviti變到p2v3t2,由蓋呂薩克定律得：% w然后再作一等溫變化，t2不變，由p1v3t2變到p2v2t2,根據玻意耳一馬略特定律得：6%匕=鳥匕兩式聯立得4,所以pv rv工3那么，體積不變的話，即/二%，則西 丁*這正是查理定律。6、人坐在橡皮艇里，艇浸入水中一定的深度，到夜晚大氣壓強不變，溫度降低了，問艇浸入水中的深度將 怎樣變化？ 答：人和艇的重量即為艇所排開水的重量。因此，白天和夜晚艇所排開水的體積不變，由

6、于艇內所充氣體的量不變，大氣壓不變，則所充氣體的壓強p也不變（忽略橡皮艇本身彈力的變化）。因此，從理想氣體mp7 = rt狀態方程聲 中可見，當夜晚溫度t降低后，充氣橡皮艇體積v便縮小。為了使艇排開水的體i厘米長積保持不變，所以到了夜晚，艇浸入水中的深度將增加。7、1摩爾的水占有多大的體積？其中有多少個水分子？假設水分子之間是緊密排列著的，試估計 度上排列有多少個水分子？并估計兩相鄰水分子之間的距離和水分子的線度？丁 t23答：i摩爾的水具有分子數 叫 二6.023x10個，水的密度為i克/厘米3,所以i摩爾水的體積為1%厘術l 二 g w = 299x10-29米隊 6.023x10*把水分

7、子近似作為立方體，則其線度大小近似為1i厘米長度上排列的分子數為 nn =-7- = 3.2x10個3.1x108、一年四季大氣壓強一般差別不大，為什么在冬天空氣的密度比較大？pv= rt答：對理想氣體來說，m總是適用的。假定 m為空氣的平均摩爾質量，對一定體積v來說，當壓強p不變時，溫度越低，則 m越大。換句話說，把空氣近似看作理想氣體，當溫度低的冬天，大氣壓強p差別不大時，空氣的密度 y比較大。9、(1)在一個封閉容器中裝有某種理想氣體，如果保持它的壓強和體積不變，問溫度能否改變？(2)又有兩個同樣大小的封閉容器，裝著同一種氣體，壓強相同，問他們的溫度是否一定相同？產一_恒.答：(1)在封

8、閉容器內，氣體質量不變，滿足氣態方程于一 一 。可見，在p、v不變的條件下，t保持不變。(2)兩容器內裝同一種氣體(即 m相同)，在壓強p、體積v相同時，若兩容器內氣體的質量 m不同， 則他們的溫度便不同。10、把一長方形容器用一隔板分開為容積相同的兩部分，一邊裝二氧化碳，另一邊裝著氫，兩邊氣體的質 量相同，溫度相同，如圖所示。如果隔板與器壁之間無摩擦，那么隔板是否會發生移動？答：隔板的移動完全取決于兩邊氣體的壓力，由氣態方程p= rt可知，在m、t、v相同時，摩爾質量 m小的氣體壓強大于摩爾質量 m大的氣體的壓強。 因此，圖中所示的容器中，氫的摩爾質量小于二氧化碳的摩爾質量， 所以氫氣的壓強

9、大于二氧化碳的壓強， 隔板將向二氧化碳一邊移動。11、兩個相同的容器裝著氫氣，以一玻璃管相接通，管中用一水銀滴作為活塞。當左邊容器的溫度為0c而右邊為20c時，水銀滴剛好在管的中央而維持平衡(見圖)。(1) 當左邊容器的溫度由0c升到10c時，水銀滴是否會移動，怎樣移動？(2) 如果左邊升到10c,而右邊升到30 c,水銀滴是否會移動？(3) 如果要使水銀滴在溫度變化時不移動，則左、右兩邊容器的溫度應遵循什么規律？答：水銀滴平衡的條件是兩邊壓強相等。(1) 左邊容器的溫度從 0c升高到10c時，左邊氫氣的壓強增大，于是，水銀滴將在較大的壓力作用下向右移動，直至右邊氣體因體積減小，壓強增大到與左

10、邊 壓強相同時為止。水銀滴在中央偏右的地方達到新的平衡。(2) 對一定量的氣體(m 一定)在溫度升高時，若體積不變，則壓強的增量為4p= (m/mv ra t。現假定兩邊氣體的體積相同，則當溫度的增量相同時，壓強增量4p取決于兩邊氫氣的質量，質量大的一邊壓強增量大，將使水銀滴向另一邊移動。根據題意，左邊 0c和右邊20c時，水銀滴在中央，處于平衡， 兩邊的壓強和體積相同。由 pv =(m/m rt可知，左邊溫度低，則質量大。因此，當兩邊溫度增量相同時， 左方壓強增量大于右方，故水銀滴仍將向右方移動。(3) 根據題設條件，溫度變化只要滿足關系式t 左/t 右=273/ (273+20),則v左=

11、v右，水銀滴不動。12、一容器中裝著一定量的某種氣體，試分別討論下面三種狀態：(1) 容器內各部分壓強相等，這狀態是否一定是平衡狀態？(2) 其各部分的溫度相等，這狀態是否一定是平衡態？(3) 各部分壓強相等，并且各部分密度也相同，這狀態是否一定是平衡態？答：一個封閉的容器內各部分氣體具有相同的溫度和壓強，并且不隨時間而改變，通常就稱該系統處于平 衡狀態。(1) 因為p=nkt,當容器內各部分氣體壓強相同時，各部分氣體仍可能具有不同的溫度和密度，因而 系統不一定是平衡態。(2) 同樣道理，各部分溫度相同時，如果各處密度不同，壓強也可以不相同，所以系統也不一定是平衡態。(3) p =nkt中，各

12、部分壓強p相同，密度處處相同，則各處的溫度t也相同，因而系統一定是處于平衡狀態。13、如果氣體由幾種類型的分子組成，試寫出混合氣體的壓強公式。答：根據道爾頓分壓定律，混合氣體(不發生化學變化)總壓強等于組成該混合氣體的各種成分的氣體單 獨占有該容器的分壓強 p1, p2 , p3之和。p = p1+ p2 + p3 +。 +pi +=(m1/m1 + m2/m2 + m3/“3 + 。 。 。 。 。 。 +mi/mi + 。 。 。 。 。 。 )rt/v這就是道爾頓分壓定律。式中 m1，m2，m3 。一 。 。 mi, mm2 m3。mi分別為各種氣體 的質量和相應氣體的摩爾質量。14、對

13、于一定量的氣體來說，當溫度不變時，氣體的壓強隨體積的減小而增大(玻意耳定律)；當體積不 變時，壓強隨溫度的升高而增大(查理定律)。從宏觀來看，這兩種變化同樣使壓強增大，從微觀(分子 運動)來看，它們有什么區別？答：從分子運動論觀點看來，對一定量的氣體，在溫度不變時，體積減小使單位體積內的分子數增多，則 單位時間內與器壁碰撞的分子數增多，器壁所受的平均沖力增大，因而壓強增大。而當體積不變時，單位 體積內的分子數也不變，由于溫度升高，使分子熱運動加劇，熱運動速度增大，一方面單位時間內，每個 分子與器壁的平均碰撞次數增多；另一方面，每一次碰撞時，施于器壁的沖力加大，結果壓強增大。15、兩瓶不同類的氣

14、體，設分子平均平動動能相同，但氣體的密度不相同，問它們的溫度是否相同？壓強 是否相同？a收答：分子平均平動動能與溫度有關2。因此，兩瓶不同種類的氣體， 分子平均平動動能 w相同時,它們的溫度一定相同。一2 -產二mw由氣體分子運動論的壓強公式 則壓強就不同。3，表明兩瓶不同種類的氣體，w相同，但當它們的密度n不同時,-3yc = -kt16、怎樣理解一個分子的平均平動動能2?如果容器內僅有一個分子，能否根據此式計算它的動能？-3訶=-kt答：一個分子的平均平動動能2是一個統計平均值，表示了在一定條件下，大量分子作無規則運動時，其中任意一個分子在任意時刻的下動動能無確定的數值，但在任意一段微觀很

15、長而宏觀很短的時間內，每個分子的平均平動動能都是3/2kt o也可以說，大量分子在任一時刻的平動動能雖各不相同，但所有分子的平均平動動能總是 3/2kt o容器內有一個分子，將不遵循大量分子無規則運動的統計規律，而遵守力學規律，這時溫度沒有意義，因 而不能用w=3/2kt來計算它的動能。17、附圖表示，氫和氧在同一溫度下，按麥克斯韋速率分布定律得到的分子按速率分布的兩條曲線，試討 論各表示哪一種氣體分子的速率分布？答：相同溫度下，最可幾率為只與摩爾質量的平方根成反比，m大者速率分布。vp小。由此可見，虛線是表示 vp較小的氧氣分子的速率分布，實線描述了氫氣分子的 18、在同一溫度下，不同氣體分

16、子的平均平動動能相等，就氫分子和氧分子比較，氧分子的質量比氫分子 大，是否每個氫分子的速率一定比氧分子的速率大？答：我們不能用宏觀物體的運動規律來取代大量分子運動的統計規律。氣體分子運動的速率是遵循統計規 律，并非每個分子每時每刻都以同樣的速率運動。因此，同一溫度下就平均平動動能相同的氫和氧來說， 不能說每個氫分子速率一定比氧分子的速率大，只能比較它們的平均速率。19、計算氣體分子算術平均速度時，為什么不考慮各分子速度的矢量性？答：我們引進的物理量要有利于描述現象的基本特征，能深刻揭示事物的本質。討論氣體分子算術平均速 度是研究大量分子運動的平均效應，如果考慮其矢量性，那么在平衡狀態，分子沿任

17、一方向的運動不比其 他方向的運動占優勢，分子的平均速度將為零。因此，不能反映分子運動情況。所以，一般教科書中講的 氣體分子的平均速度是指分子運動速度的大小，是指速率。20、一定質量的氣體，保持容積不變，當溫度增加時分子運動得更劇烈，因而平均碰撞次數增多，平均自 由程是否也因此而減小？答：根據平均自由程的計算公式于說溫度升高，運動加劇，因而平均碰撞次數會增加,對于一定量的氣體，體積不變，n就不變，故人不變兩次碰撞之間平均間隔時間減小了，是否會使自由- rt-管陶16%程減小？可以這樣看， a = v t ,溫度升高了， i減小了，而v卻增大了，y m 。因止匕,平均自由程不因溫度升高而減小。21

18、、如果氫和氮的溫度相同，摩爾數也相同，那么，這兩種氣體的(1) 平均動能是否相等？(2) 平均平動動能是否相等？(3) 內能是否相等？-kt答：(1) 一個分子的平均動能為 2，說明溫度相同時，自由度數 i不同的氣體分子的平均動能也不等。氫為雙原子分子，氮為單原子分子，因此，氫的平均動能比氨大。-3a)= -kt(2)平均平動動能只與溫度有關，一個分子的2,溫度相同時，氫和氮分子的平均平動動能相等。e-rt(3)理想氣體內能m2，雖然氫，氮的溫度相同，摩爾數m/m也相同，但由于自由度數i不同,故兩者內能不相等，氫比氮的內能大。22、如果盛有氣體的容器相對于某坐標系運動，容器內的分子速度相對于這

19、坐標系也增大了，溫度也因此 而升高嗎？答：如果這個運動是勻速直線運動，氣體的溫度不會升高。盛有氣體的容器相對于某坐標系運動，只是使 大量分子熱運動上附加了定向運動，這個定向運動沒有加劇分子的熱運動，因為它是有序運動，沒有轉化 為分子的無規則的熱運動。23、裝有一定量氣體的容器以一定的速度運動著，容器的器壁是用絕熱材料做成的。如果容器由于和外界 摩擦而使運動突然停止，體積保持不變，那么，里面的氣體的分子的運動將發生變化。問當氣體再達到平 衡狀態時，溫度是否增加了？答：由于容器突然停止，容器內氣體的平移將轉化為雜亂無章的熱運動，使分子熱運動加劇。由于器壁與 外界是絕熱的，達到新的平衡狀態時，氣體溫

20、度便升高了。24、試指出下列各式所表示的物理意義-kt2-kt2-kt2-rt2 m 2-rt m 2答：各式都表示熱學系統在平衡狀態下，一定溫度時的一種能量表示式。其中1 -一rci(1) 2 是物質分子在溫度 t時每一個自由度上的平均能量。3四一rci(2) 2 是一個物質分子在溫度 t時的平均平動動能。(3) 2 是溫度t時，自由度為i的一個物質分子的平均總動能。-rt(4) 2是溫度t時，1摩爾理想氣體的內能。(5) m 2 是溫度t時，m/m摩爾的理想氣體分子的平均平動動能-rt(6) m 2 是溫度t時，m/m摩爾理想氣體的內能。25、從分子熱運動的觀點怎樣解釋一定量的理想氣體的內

21、能與自由度i以及溫度t成正比?rt,故i個自由度上各種運動的答：從分子運動論可知，在平衡狀態下，氣體分子能量按自由度均分。對理想氣體來說，除分子間碰撞的瞬時外，忽略不計分子間的相互作用力，而每一自由度的平均動能為2動能總和即為內能。所以 t 一定時，其內能與分子的自由度數 i成正比。絕對溫度也是理想氣體分子每一個自由度平均能量的量度，t越大，分子在每一個自由度的平均動能越大,故對定量的氣體，i 一定，它的內能也越大，和 t成正比。26、有兩個容器，底面積以及口徑都相等，如圖所示。各裝著質量相同和溫度相同的水，現把它們放到電 爐中去加熱，問哪一個容器中的水容易沸騰？為什么？ 答：容器底面積相同，

22、即和電爐的接觸面積也相同，可近似地看成具有相同的熱源，水面空氣的溫度也近似相同。那末，雖然是同質量，同溫度的水，由于圖（b）中水的高度低，因而它的溫度梯度大，根據圖（b）容器中傳熱快，其中的水就容易沸騰。27、小兩個肥皂泡，用玻璃管連通（如圖），問其中哪一個肥皂泡將要縮小？縮到怎樣的程度為止？答：小肥皂泡不斷縮小，大肥皂泡不斷增大。這是由于小肥皂泡中空氣的壓強大，因而空氣不斷從小肥皂泡流入大肥皂泡（因為泡內外氣體壓強差r , a為表面張力系數， p與曲率半徑r成反比）因此，這一現象說明，吹制玻璃器皿或小孩吹泡泡，開始吹時，壓強要比較大，吹大后要減小。當小泡縮小到半球面形狀后，還要繼續縮小，但這

23、時曲率半徑反而增大，當它和大泡曲率半徑相同時便趨于穩定。加l -v ，其中a、v為儀器的常數，h從而不遵從玻意耳定律，既28、麥克勞氣壓計能否用來測量蒸汽壓強？為什么?答：麥克勞氣壓計測量待測氣體真空度時，根據玻意耳定律得為被壓縮后的待測氣體的壓強。由于蒸汽在壓縮時一般回凝結,所以，麥克勞氣壓計不能用來測量蒸汽壓。29、分析下列兩種說法是否正確？（1） 物體的溫度愈高，則熱量愈多?（2） 物體的溫度愈高，則內能愈大?答：在一定的狀態下，物體的內能有確定的值，它是狀態的但值函數。熱量是過程，不是狀態量，離開熱 交換過程是毫無意義的，它是與傳熱過程相對應的能量交換的一種量度。（ 1 ）物體溫度愈高

24、，反映系統內分子運動愈劇烈，并不一定表明她向其他系統放出很多能量。不能說溫度 愈高，熱量愈多。如絕熱系統，熱量為零。（ 2 ）對確定量的理想氣體來說，溫度愈高，則內能越大。如果不是理想氣體，還要考慮分子間相互作用位能，溫度升高，熱運動動能增加了，但體積變化可使分子間的勢能降低，則內能仍可能減少。30、小球作非彈性碰撞時會產生熱，作彈性碰撞時則不會產生熱。氣體分子碰撞是彈性是彈性的，為什么氣體會有熱能？答：小球作非彈性碰撞時產生熱，是小球損失的動能轉化為熱能，即小球損失的機械能變為小球微觀分子的熱運動能量。當小球彈性碰撞時，小球宏觀運動動能無損失，小球分子又沒有獲得其他任何能量，所以不會產生熱。

25、氣體分子所以有熱能，是氣體分子本身總是處于不停息的雜亂無章的運動之中，這種分子運動動能就是熱能。分子之間的彈性碰撞，不涉及宏觀機械運動和分子熱運動之間的能量轉換問題。31、理想氣體的內能是狀態的單值函數，對理想氣體內能的意義作下面的幾種理解是否正確？（ 1 ）氣體處在一定的狀態，就具有一定的內能。（ 2 ）對應于某一狀態的內能是可以直接測定的。（ 3 ）對應于某一狀態，內能只具有一個數值，不可能有兩個或兩個以上的值。（ 4 ）當理想氣體的狀態改變時，內能一定跟著改變。答：（1 ）氣體處于一定狀態，它具有確定的溫度，因此，對給定的氣體就具有一定的內能。（ 2 ）對應于某一狀態的內能是不能直接測定

26、的。我們用絕熱方法可以測定兩個狀態的能量差，但不能測定某一定態的內能值。我們通常確定的內能是與絕對零度時的內能差，顯然絕對零度時系統的零點能無法直接測定。（ 3 ）對應于某一平衡狀態，有確定的溫度，因而給定系統具有確定的內能，不能有兩個或兩個以上的值。（ 4 ）理想氣體狀態變化時，內能不一定跟著改變。如理想氣體作等溫變化，壓強和體積變化了，但因溫度不變，所以內能也不變。32、 系統由某一初狀態開始， 進行不同的過程， 問在下列兩種情況中， 各過程所引起的內能變化是否相同？（ 1 ）各過程所作的功相同。（ 2 ）各過程所作的功相同，并且與外界交換的熱量也相同。答：（1 ）根據熱力學第一定律qme

27、+a當各過程所作的功相同，而系統與外界交換的熱量q 不同時，引起的內能變化仍不同。（ 2 ）同理可知，內能的變化相同。33、 根據熱力學第一定律對微小變化的數學表達式dq=de+da試就我們討論過的簡單過程分別說明：（ 1 ） 系統在哪些變化過程 dq 為正？在哪些過程 dq 為負？（ 2 ） 在哪些過程 de 為正？在哪些過程de 為負？（ 3 ） 能否三者同時為正？能否同時為負？答：（1 ）等容升壓、等溫膨脹、等壓膨脹等簡單過程中， dq 為正。等容降壓、等溫壓縮、等壓壓縮等簡單過程中， dq 為負。（ 2 ）等容升壓、等壓膨脹、絕熱壓縮等過程，溫度都升高，所以內能增加， de 為正。等容

28、降壓、等壓壓縮、絕熱膨脹等過程，溫度下降，所以 de 為負。（ 3 ）等壓膨脹時dq、 de、 da 同時為正，等壓壓縮時，三者同時為負。34、摩爾數相同的三種理想氣體：氧、氮和二氧化碳，在相同的初狀態進行等容吸熱過程，如果吸熱相同，問溫度升高是否相同？壓強增加是否相同？答：等容吸熱過程中，系統不對外作功，它所吸收的熱量等于系統內能的增量。由內能公式e=（mi/2m）r t可見，內能增量相同時，摩爾數（ m/m）相同的理想氣體，自由度數不同，則溫度的升高量 t也不同。氧、氮是雙原子分子，通常取i=5; 二氧化碳是三原子分子，通常i=6 。所以，氧和氮的溫度升高相同，二氧化碳的溫度升高量小些。初

29、始狀態相同，摩爾數相同，故三種氣體分子數的密度n相同。溫度變化時，壓強也變化， p=nkat,從而氮和氧的壓強升高量比二氧化碳的升高量大。35、兩個一樣的氣缸，在相同的溫度下作等溫膨脹，其中一個膨脹到體積增為原來體積的兩倍時停止；另一個則膨脹到壓強降為原來壓強的一半時停止。問它們對外所作的功是否相同？答：一定質量的理想氣體作等溫膨脹時，當壓強為原來的一半時，p1v1=（ p1/2） v2， v 2=2v 1，即體積增為原來的兩倍。可見兩個氣缸內氣體的末狀態相同。等溫過程中，系統對外作功a= （m/m） rt in （v2/ v1）,兩個氣缸內 m/m 、 t、 v2/ v1 都一樣，所以，對外

30、作的功 a 相同。36、有摩爾系數相同但分子的自由度數不同的兩種理想氣體，從相同的體積以及相同的溫度下作的等溫膨脹，且膨脹的體積相同。問對外作功是否相同？向外吸熱是否相同？如果是從同一初狀態開始做等壓膨脹到同一末狀態，對外作功是否相同？向外吸熱是否相同？答：等溫膨脹時 e=0,系統吸收的熱量都用來對外作功 q=a- （m/m） rt ln（v2/ v1）o根據題設條件，兩種氣體等溫，摩爾數相同，始末體積之比又相同，所以兩種氣體對外界作的功和吸收的熱量都是相同的，與自由度數無關。如果是等壓過程，系統對外界作的功為 a = p （v2- v 1），它只與氣體壓強和始末體積之差有關。因此，自由度數不

31、同的氣體在題設條件下，對外作的功相同。至于向外界吸收的熱量與cp 有關，達到相同的末狀態下，自由度數大的氣體的定壓摩擦熱容 cp也大，所以，兩種氣體因分子自由度數不同，吸收的熱量也不同。37、理想氣體的cpcv物理意義怎樣？等壓過程中內能變化能否用de= （m/m） cpdt來計算？答：理想氣體的定壓摩爾熱容cp=cv+r,表示在等壓過程中，一摩爾氣體溫度升高一度時，多吸取 8.31焦耳的熱量用來反抗外力而對外界作功。等壓過程中，氣體吸收的熱量一部分用來對外作功，一部分變為氣體內能的增量。dq= de+ da = (m/m) cpdtda=pdv= (m/m) r dtde=dq-da= (m/m) ( cp-r) dt=