1、邯鄲市20132014學年度第一學期期末教學質量考試高二化學試題2014、01滿分100分，考試時間90分鐘考生注意：1 .答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題 卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2 .第i卷每小題選出答案后，用 2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改 動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第 ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作 答，在試題卷上作答，答案無效。3 .考試結束后，監考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對原子質量

2、：h 1c 12 n 14 o16 na-23 mg24al 27 p 31 s 32cl 35.5 k 39fe56歡迎下載第1卷（選擇題共54分）1mol?l-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是一、選擇題：（本部分共18小題，每小題1 .下列措施不能達到節能減排目的的是a.利用太陽能制氫燃料c.利用潮汐能發電2 .決定化學反應速率的根本因素是a.溫度和壓強c.參加反應的各物質的性質3 .用食用白醋（醋酸濃度約3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意）b.用家用汽車代替公交車d.用節能燈代替白熾燈b.反應物的濃度d.催化劑的加入a.白醋中滴入石蕊試液呈紅色b.白醋能溶解氫氧化銅c

3、.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d. ph試紙顯示白醋的 ph為2.34 .下列各圖中，表不正反應是吸熱反應的圖是食韁5 .為除去mgcl2溶液中的fe3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是a. naohb. na 2co 3c.氨水d. mgo6 .實驗報告中，以下數據合理的是a .用堿式滴定管量取 25.03mlh 2so4溶液b.用50ml量筒量取 21.48ml稀硫酸c.用托盤天平稱取 11.7gnacld.用ph試紙測定hno3溶液的ph=3.77 .在其它條件不變時，10c時以某物質表示的反應速率為3 mol? (l s ) -1 ,已知溫度每升高10c反應速率是原來的 2倍，則溫度

4、為50c時，該反應的速率為一， 、-1a . 48 mol? ( l s )一， 、-1b. 36 mol? (l s )_、-1c. 24 mol? (l s )- 一， 、-1d.12 mol? (l s )8 .下列方程式中屬于水解反應的是a. hco3 +h2oh3o+co 32b. hco3 +h 2o 三oh +h2co3c. nh3+h2onh4+ohd . hco3 +ohco32 +h2o9 . 250 c和 1.01 105pa 時，反應 2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g); h=+56.76kj?mol-1,自發進行的原因是a.是吸熱反應b.是放熱反應c.是嫡減

5、少的反應d.嫡增大效應大于烙變效應。10 .反應co + h2o (g) n co2+h2在724c達到平衡時，分別改變下列條件， k值發生變化的是a.將壓強減小至原來的一半c.添加催化劑11 .下列說法正確的是b.將反應溫度升高d.增大水蒸氣的濃度精品資源a.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強y、b. 一定溫度下，可逆反應 2x (g) + y(g)=二2z (g)達到平衡的標志是：容器內x、z的物質的量之比為 2 : 1:2c.升高溫度，agcl的溶解度增大，ksp增大d. fecl3、kal(so4)2、na2co3的水溶液均顯酸性12 .下列描述中，不符合生產實際的是a.電解

6、法精煉粗銅，用純銅作陰極b.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極c.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極d.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂饃碳鋼網作陰極13 .某學生欲完成反應 cu+h 2so4=cuso 4+h2i而設計了下列四個實驗，你認為可行的是歡迎下載14 .等物質量濃度的hcn溶液與nacn溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的a .c(cn ) c(na+)c(h +) c(oh )b. c(na+)c(cn ) c(oh )c(h+)c. c(na+)+ c(h +)= c(cn )+ c(oh )d. 2c(oh )+ c(cn )=2c(h +)+c(hcn)15 .在室溫下等體

7、積的酸和堿的溶液，混合后 ph 一定小于7的是a. ph=3的硝酸和ph=11的氫氧化鈉溶液b. ph=3的鹽酸和 ph=11的氨水c . ph=3的硫酸和ph=11的氫氧化鈉溶液d . ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鈉溶液16 .下列離子方程式中正確的是a.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳oh-+ co2 = hco 3b.亞硫酸氫錢溶液與足量氫氧化鈉溶液反應hso 3 + oh = so32 + h2oc.氯氣通入冷水中cl2 +h2ocl +clo +2h +d.碳酸鎂懸濁液中力口醋酸co32 +2ch3cooh = 2ch 3coo + co2 t+ h2o17 .白磷與氧可發生如下

8、反應：p4+5o2=p4oi0。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：p p akj mol 1、p o bkj mol 1、p=o ckj mol 1、o=o dkj mol 1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的 h,其中正確的是a. (4c+12b 6a 5d) kj mol1b. (6a+5d-4c-12b) kj mol1c. (4c+12b 4a 5d) kj mol1d. (4a+5d-4c-12b) kj mol 118 .電解硫酸溶液時，放出 25ml（標況）。2,若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液, 所放出的氣體的體積最接近下列數據中的a. 45mlb. 50m

9、lc. 75mld. 100ml第n卷（非選擇題共46分）二、 非選擇題（本部分共 6小題，共46分）。19 . （6分）（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和 腐蝕。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發生腐蝕。若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 （填 吸氧”或 析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有 nacl ,腐蝕應屬于 腐蝕。吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為 。鐵銹中鐵的化合價為。20 . （6分）常溫下，兩種溶液0.1 mol?l-1 nh3 h2o 0.1 mol?l-1 nh4cl 中：（1）溶液的ph 7 （填 法、之“或之），其原因是： （用電離方程式表示）。（2）溶液呈 性（填 酸、堿”

10、或 中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填 促進”或 抑制）nh4c1的水解。（3）下列關于兩種溶液中 c（nh4+）的敘述正確的是 （填字母）。a.兩種溶液中 c（nh 4+）都等于0.1 mol?l-1b.兩種溶液中 c（nh4+）都小于0.1 mol?l-1c. nh4c1 溶液中 c（nh4+）小于 nh3 h2o 溶液中 c（nh4+）21 . （9分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題 ：（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 ml待測溶液？稱量時，樣品可放在(填編號字母)稱量？a.小燒杯中b.潔凈紙片上c.托盤上(2)滴定時，用0

11、.2000 mol l-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑？a.甲基橙b.石蕊c.酚酬：(3)在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 _?(4)用0.20 mol l-1的鹽酸來滴定10.00 ml待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00ml ,計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 mokl-1,燒堿樣品的純度是 ?(5)下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 ml待測液，則滴定結果 (填褊高？褊低”或無影響”)。22 . (9分)在10 l的密閉容器中，進行如下化學反應：co 2 (g) + h2 (g) co (g) + h2o ( g)其化學平衡常數k和溫度

12、t的關系如下表：t/c7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6請回答:(1)該反應為 (填 吸熱”或 放熱”)反應。(2)該反應的化學平衡常數表達式為k =。(3)能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。a, u正(co2)=。正(h2)b.。逆(co)=。逆(h2o)c. u 逆(h2)=。逆(h2o)d. u 正(h2)=。逆(h?)(4)某溫度下，將 co2和h2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得c(co) = 0.0080 mol l-1，則 co 2 的轉化率為 。(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (co2) c (h2) =c

13、(co) c (h2o),試判斷此時的溫度為o23 . (10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。卜圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉗粉,鉗吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 （用a、b表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉗粉的原因為 。（4）該電池工作時，h2和。2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：i . 2li+h 2 = 2lih n . lih+h 2o=lioh+h 2 t反應i中的還原劑是 ,反應n

14、中的氧化劑是 。由lih與h2o作用，放出的224l （標準狀況）h2用作電池燃料，若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為 mol。24 . （6分）在體積固定白密閉容器中n2與h2發生反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）,達到平衡時 c （n2）= 3.5 mol l-1 , c （h2）= 1 mol l-1 , c （nh 3）= 5 mol l-1 ,求：（1） n2和h2的起始濃度（4分）（2）電的轉化率（2分）（要求有解題過程）邯鄲市2013-2014學年第一學期期末教學質量檢測高二化學參考答案及評分標準、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題

15、只有一個選項是符合題意）12345678910bcdadcabdb1112131415161718cbcadabd二、 非選擇題（本部分共 6小題，共46分）。19. （6分）（1）電化學（1分）（2）析氫 （1分）；吸氧 （1分）+3（1 分） fe- 2e = fe 2+（2 分）20. （6分）（1） （ 1 分） nh 3 honh： +oh （2 分）（2）酸（1分） 促進（1分）（3） b （1 分）21 （9 分）（1）a （1 分）（2）b（1 分）（3）便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差（2分） 偏高（1分）（4）0.40 （2 分）97.56%（2 分）22. （9分）（1）吸熱 （1分）c（co） *c（h2。）（2）c（co2）*c（h2）（2 分）（3） d （2 分） （4） 80% （2 分） （5） 830 （2 分）由a到b （1分）23. （10分）（1）由化學能轉變為電能（1分）（2） 2h2+4oh -4e -=4ho或 h2+2oh -2e -=2h2o （2 分）（3）增大電極單位面積吸附 h、q分子數，加快電極反應速率（2分）（4） li（1 分）h 2o （1 分） 16 （2 分）24. （6分）（1） nb和h2的起始濃度分別為 6mol - l -1 , 8.5mol - l -1 （共4分）（2）