1、2018中考化學(xué)試題匯編：考點12 化學(xué)方程式的簡單計算 一 選擇題（共5小題） 1. （2018?天津）在反應(yīng) A+3曠2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7： 8,當與一 定量B恰好完全反應(yīng)后，生成，則C的質(zhì)量為（ ） A. 9.6g B . 8.8g C . 6.8g D . 4.4g 【分析】根據(jù)“反應(yīng) A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7: 8”，則可假設(shè) A和B的相對分子質(zhì)量分別為 7a、8a,又因為與一定量 B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B 的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。 【解答】解：根據(jù)“反應(yīng) A+3B=2C+3D中，已知A和B

2、的相對分子質(zhì)量之比為 7: 8”，則可 假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為 7a、8a, 設(shè)與B反應(yīng)的質(zhì)量為x A+3B=2C+3D 7a 3 x 8a 2.8g x 7a 3X8a x=9.6g ; 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。 故選：Bo 2. （ 2018?河南）有Mg Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成HH的質(zhì)量可能是 A. 0.2g B . 0.6g C . 0.8g D . 0.9g 【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制 取的氫氣質(zhì)量，然后進行分析。 【解答】解：設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成

3、的氫氣質(zhì)量為x MgH2, 242 7.2g x -一解得：x=0.6g 2 x 設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y 2Al3H2, 546 7.2g y 丄二 解得：y=0.8g 6 y 設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為z ZnH2, 652 7.2g z 色丄亙 解得：z0.22g 2 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g , 故選：B。 3. （2018?哈爾濱）實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g （雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變 化），其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為 23% 180C時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g , 則分解的碳酸

4、氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（2NaHCONCO+HbO+COf）（） A. %B. 40% C. % D. 60% 然后計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量， 依據(jù) 【分析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)計算鈉的質(zhì)量, 固體質(zhì)量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì) 量分數(shù)。 23%樣品中鈉元素的質(zhì)量為: 【解答】解：碳酸氫鈉樣品lOOg,其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為 x 100g=23g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為: =84g, 固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以 設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x 2NaHCQ N取該固體混合物 25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10%的稀鹽酸219g，恰

5、好完全反應(yīng)， 將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為33.3 g， 【分析】根據(jù)剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯 化鈣進行分析解答即可。 【解答】解：反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為： 12: (16X 3) =3: 12,故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2,因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3=25, 100 氧化鈣的質(zhì)量為：2亠丄=7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7： 25; 56 加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x 則有： 2HCICaCb 73111 219g x 10% x 73111

6、219gXiO x=33.3g 故填：7: 25; o 7. ( 2018?綏化)現(xiàn)有 MgCO和 BaC組成的固體混合物 6g,放入到100g某濃度的稀鹽酸中 恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為 103.8g，則原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì) 量分數(shù)總和為 % o 【分析】碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、 水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算固體混合物中碳酸 根的質(zhì)量，可以求解原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g- 103.8g=2.2g

7、， 根據(jù) MgC充分加熱 24g含氧化銅的堿式碳 酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3: 4，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳 的質(zhì)量之和為6 g。 【分析】根據(jù)給出的信息可知堿式碳酸銅CU2 (OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化 碳，書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質(zhì)量分數(shù)，進 而確定反應(yīng)前的銅的質(zhì)量分數(shù)，求算加熱后固體的總質(zhì)量，進而求算生成的水和二氧化碳的 壬曰. 質(zhì)量。 【解答】解： 根據(jù)堿式碳酸銅CU2 (OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CL2 (OH 2CO 2CuO+HO+COf; 充分加熱24g含氧化

8、銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅， 氧化銅中銅元素的質(zhì)量分 數(shù)為 訊 x 100%=80%根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3: 4,可知反應(yīng)前 64+16 銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為 24g x 60%=14.4g,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量 為14.4g=18g，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g - 64+16 18g=6g。 故答案為：Cuz (OH 2CO 八2CuO+HO+C砂；6。 三計算題(共23小題) 9. ( 2018?安徽)尿素CO (NH ) 2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下: CO+2NH C0( NH) 2+fO,請計算: (

9、1) 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2) 生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少? 【分析】(1)根據(jù)尿素的化學(xué)式計算尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù); (2)根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。 【解答】解：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為: 14X2 1 - 1 .： -1 2% (2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x 一定條件 C0+2NH C0( NH) 2+H2O 34 60 6t 解得: x= 答：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為% (2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是。 10. (2018?淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行 了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯

10、中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的 BaCh溶液，產(chǎn) 生沉淀的質(zhì)量與所加入 BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。 已知 :K?SQ+BaClL BaSO J +2KC1。 i 2 x -JI 主要成分： /T / i . 凈Ji r 沖kji 卜RE?溶液質(zhì)IS誼 圖2 圏1 設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x K2SO+BaCl2 BaSO J +2KC1 174208 2.08g 174. 20S 2. 08g x=87% 86%符 合說明 答：(1) 20.8g BaCl 2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g 。 (2)通過計算，該鉀肥中K2SO的質(zhì)量分數(shù)符合圖 2的

11、包裝說明。 11. (2018?臺州)某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球， 將氣球套在錐形瓶上。 將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反 應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗次數(shù) 1 2 3 碳酸鈉質(zhì)量/克 反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克 反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克 (1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。 (2 )分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計算 說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取 2.0克/升, 結(jié)果精確到) 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量

12、可以求算二氧化碳的質(zhì) 量。 【解答】解： 設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。 NQCO+2HCI2NaCI+HO+C創(chuàng) 44 106 0.53g 10 （2） A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40gX 10%=4g （3） 解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為x H2SQ+2NaOHF NqSQ+2HzO 9880 x4g 98 80 x 4g x=4.9g 答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。 故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4 ；（ 3）4.9g。 16. （2018?荷澤）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取 25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣

13、品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸 的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖 所示：求： （1）產(chǎn)生CQ的總質(zhì)量為 g。 （2 ）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 諒人it H蛉戊fit年 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分 數(shù)進行解答。 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn) 生 CQ的總質(zhì)量為 25g+150g - 165.1g=9.9g ;故填：； （2）設(shè)雞蛋殼

14、中碳酸鈣的質(zhì)量是 CaCG+2HCICaCS+CQ f +HQ 10044 x9.9g 100 _ 44 x 9” 9g x=22.5g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) X 100冊=9% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%。 17 .（ 2018?烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270 C時分解 2NaHCONa2CO+HO+COf .現(xiàn)取NaHCO6.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。 計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 【分析】根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的碳酸鈉的質(zhì)量。 【解答】解：設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO+ NaCO+HO+COf

15、168 106 16.8gx K：=.i .: x=10.6g 答：容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 10.6g。 18. （2018?貴陽）我國南海蘊藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（CH）裂解制取高質(zhì) 量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cJ 1 C+2H,現(xiàn)將32噸甲烷裂解，可制得氫 氣的質(zhì)量是多少？ 【分析】根據(jù)甲烷的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量。 【解答】解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為 CH 傕化劑 -n-H fa inn C+2H, 16 32tx |32t 4 X x=8t 答： 32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為 8t。 19. （2018?黃岡）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含

16、量， 現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的 稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)） ，得到二氧化碳氣體 4.4g （假設(shè)生成的氣體全 部逸出）。請計算：該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分數(shù)？ 【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸 鈣質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 【解答】解：設(shè)該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量為x。 44 CaCO+2HCI=CaCl2+fO+COf 100 x4.4g 100 二 x=10g 該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量分數(shù)=80% 12. 5g丄皿 答：該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分數(shù)為80% 20. （201

17、8?桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后, 將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算： （1 ）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為 g。 （2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣 的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為20g- 15.2g=4.8g 設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KCIQ 96 245 x4.8g 96 4. Sg x=12.25g 答：（1 ）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8g 。

18、 （2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g 。 21. （ 2018?陜西）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某 同學(xué)進行了如圖所示的操作（假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng)） rot：反應(yīng)丘總低丸：兀3莒 （1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果無 （填“有”或“無”）影響。 （2 ）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算 二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。 【解答】解：由于是讓生成的二氧化碳跑掉，借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量，該 實驗中，裝

19、置的氣密性對測定結(jié)果沒有影響。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：370g- 363.4g=6.6g 設(shè)該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x CaCO+2HCICaCb+HO+COf 44 6.6g 100 20gx 100 =:CQ+Ca （OH 2 CaCOj +2NaOH 40t 106 80 90%x 1061 80 401 答：含NazCO質(zhì)量分數(shù)為90%的純堿為。 SO氣體造成大氣污 24. （2018?廣東）用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成 染。 （1） 現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%某火力發(fā)電廠燃燒 100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫 全部轉(zhuǎn)化為SQ,則產(chǎn)生SQ的質(zhì)量是多

20、少？ （2） 如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SQ會與CaCQ反應(yīng)生成CaSQ進入爐渣 而減少大氣污染。取 50g此爐渣（含24%CaSQ逐滴加入20%勺鹽酸，請在如圖坐標中畫出 相應(yīng)的曲線圖（縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。 【已知】設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)； CaSQ和鹽酸反應(yīng)類似于 CaCQ （3 ）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SQ生成CaSQ.現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來 除去SQ,相關(guān)數(shù)據(jù)如表: 方法 物質(zhì) 相對分 子質(zhì)量 純度 價格（元 /t ） 除SQ的 量（t ） A 石灰石 100 90% 200 B 熟石灰 74

21、94% 500 方法B比方法A除SQ的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B.其原因分別是：熟石灰是 粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快。 【分析】（1）根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式，由留的質(zhì)量即可求出生成的二氧化硫的質(zhì)量； （2）根據(jù)固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)求算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進而繪制對應(yīng)的圖; （3）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物之間的關(guān)系進行分析； 【解答】解：（1）設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為 S+Q2- 點燃 SQ 32 64 loot X 8% 解得x=16t 64 x (2)設(shè)50g此爐渣(含24%CaSO逐滴加入20%的鹽酸的質(zhì)量為x CaSO+2HCICaCb+HO+SOf 12073 50gX 24%

22、 20%x JL20=50呂 X24冊 帀 20 x=36.5g 而恰好完全反應(yīng)時剩余固體的質(zhì)量為50gX( 1 - 24% =38g 剩余鹽固體與加入鹽酸的關(guān)系圖為： (3 )由于熟石灰是粉末狀的，而生石灰是顆粒狀的，這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分，反 應(yīng)快，所以一般更多使用此方法。 故答案為： (1) 16t ; (2) (3) 25. (2018?濟寧)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。 某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到 10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖n所示。請回答: AB Eli (1)向圖I

23、裝置A中不斷通入氮氣的目的是 將裝置AB中的二氧化碳排入 C裝置，并被吸 (2 )若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖n數(shù)據(jù)計算： 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g ，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是% ;(不要求計算過程， 精確到) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大 (填“增 大”“減小”或“不變”)。 【分析】(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收， 用于計算； (2) 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 和水；由產(chǎn)生 CO氣體的情況圖，最終測試3.3g二氧化碳氣體，由反應(yīng)的化學(xué)方

24、程式列式 計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量以及水垢中氫氧化鎂的質(zhì) 量分數(shù)。 (3) 根據(jù)氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加分析解答。 【解答】解：(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇 吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入 C裝置，并被吸收；故填：將裝 置AB中的二氧化碳排入 C裝置，并被吸收； (2 )設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x, CaCG+2HCI=CaCl2+O+COf 44 100 3.3g 方程式為: 2CQ+3HO C2H5OH+3O 100 二 Q4 x 3.3g x=7.5g 水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量

25、分數(shù)是日魚X 100%=%故填：7.5g ; % 10. 0g (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加，會使溶 液質(zhì)量增加偏大，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大。故填：增大。 C2H5OH燃料，化學(xué) 26. (2018?福建)種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇( 段時間后，稱得固體質(zhì)量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸, 研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2 (1) 一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ (2) 若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的 CO

26、相當于 20 棵 樹吸收的CO。 然后確定對應(yīng)的后續(xù)計 【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算乙醇的質(zhì)量, 算。 【解答】解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x 2CO+3HO 光照 C2H5OH+3O 8846 968gx 88 = 968g 46 = X x=506g 若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO相當于？ =20棵 樹吸收的CO 答：(1) 一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。 (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO 2，則一升“人造樹葉”吸收的 CO相當于20棵樹 吸收的CO。 27. (2018?仙桃)小強稱取一定量 NaOH

27、固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況, 過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是 200.0g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答 （1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 _g （2 ）小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并 已變質(zhì)，NaO H變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CONaCO+O 。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉 的質(zhì)量。（寫出計算過程） 【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。根據(jù)質(zhì)量守恒 定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量， 根據(jù)

28、二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量。 【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對應(yīng)的化 學(xué)方程式為2NaOH+CO=Na2CO+HO。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+200.0g - 213.9g=1.1g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x N （2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)。 【分析】（1）根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量進行解答； （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量，進而求出氧化鋅的質(zhì)量從而計算原20g混合物中 氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)即可。 【解答】解：（1）根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為；故填

29、：； （2）設(shè)原20g混合物中鋅的質(zhì)量為 x Zn+H2SQ=ZnSQ+H f 652 x0.4g 65 =_2_ V=0. 4g x=13g 所以原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為：X 100%=35% |20g 答：原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為35% 29. （2018?江西）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使 用了黃銅。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)稱取 20g黃銅粉末于燒杯中，將 80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20

30、20 燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） （1） 黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） （3） 第三次實驗中溶質(zhì)的種類為2 。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程 式求算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 【解答】解： （1 ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g - 99.80g=0.2g （2）設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 Zn+H2SQ=ZnSQ+H f 65 20gX( 1 - x)0.2g ：.=.： .2 - .1-； 2 I 0他 x=% (3) 第一次 第二次 第三次

31、第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 反應(yīng)前質(zhì)量 40 燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） 質(zhì)量變化 0 可見第三次時硫酸過量，此時的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。 故答案為： （1） 黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） （3） 第三次實驗中溶質(zhì)的種類為2。 30. （2018?杭州）用“鹽酸-硫化鋇法”生產(chǎn)BaCb會放出有毒氣體 HS （其水溶液有酸 性，可用NaOH吸收H2S制取NqS進行處理。下表為 HbS回收工藝的各項生產(chǎn)成本： 表：H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本 項目 單價（元/噸） NaOH 2500 NazS

32、5000 輔助費用（以處理 1噸HS計） 1114 （1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這 種處理HaS的方法是 盈利（選填“盈利”或“虧損”）的。 （2） 若某化工廠每天要處理 10噸H2S,需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留1 位小數(shù)） 【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可 以進行相關(guān)方面的計算。 【解答】解：(1)氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2NaOH+HB=NaS+2HO, 803478 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，處理1t硫化氫時，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：80+ 34t=，生成

33、硫化鈉質(zhì) 量為：78 + 34t=, 處理1t硫化氫需要投入資金：2500元X +1114元=7114元， 收入資金：5000元X =11500元， 單從經(jīng)濟效益考慮，這種處理HS的方法是盈利的。 故填：盈利。 (2 )設(shè)需要氫氧化鈉質(zhì)量為 x, 2NaOH+HB=NaS+2HO, 8034 x10t -:.= 34 10t x=, 答：若某化工廠每天要處理 10噸H2S,需消耗。 31. (2018?玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸, 氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、 性。求： 取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫 溶液pH的變化如圖所示(BaCh溶液呈中 (1 )完全反應(yīng)后生

34、成沉淀的質(zhì)量為 g; (2)計算20g混合溶液中HCI的質(zhì)量為多少? 【分析】根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 進而求算HCI的質(zhì)量。 設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x Ba（ OH 2+HSQ=BaSQj +2HHO 171 20gx 233 4.66g r_ = 233 4. 66g x=% 設(shè)20g混合溶液中HCI的質(zhì)量為y Ba (QH 2+2HCI=BaCl2+2HQ 17173 %x 40g y r. 17. lX40s ?3 y y=2.92g 答：（1 ）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g ; （2）20g混合溶液中 HCI的質(zhì)量為2

35、.92g 。 四.解答題（共2小題） 32. （2018?金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥， 能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中 含有鹽酸，已知：NaHC+HCI NaCI+HbO+COf，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行 了如下實驗： （1 ）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸 氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的二氧 化碳 質(zhì)量。 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì) 量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)，同學(xué)們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 二氧化 碳逸出時帶走部

36、分水蒸氣（答出一點即可）。 (3 )為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三 次實驗，采集的實 驗數(shù)據(jù)如表： 實驗序號 1 3 4 碳酸氫鈉樣品質(zhì)量/克 反應(yīng)前總質(zhì)量/克 反應(yīng)后總質(zhì)量/克 二氧化碳質(zhì)量/克 請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)求算平均值后結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分 數(shù)。 【解答】解: (1 )小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸 氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的二氧 化碳質(zhì)量。 (2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽

37、酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì) 量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)，同學(xué)們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是二氧化 碳逸出時帶走部分水蒸氣。 (3) 設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為x .氧化碳的質(zhì)量為 193. 8g-192.陀+194. 6g-193.6計 19$. 故填： (1 )空氣的主要成分為氮氣、氧氣，反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是氮氣，故 填：N2； (2)橫線上的物質(zhì)是硫化鈉，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，陰離子的符號是S ;故填：S ； （3）黑火藥制作的煙花燃放時，會產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等，造成空氣的污染，故填：煙塵; 二氧化硫； （4） 設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為x 2KNO2KNG+Q

38、 f。 20232 x24g 四2二置 x=151.5g 答：需硝酸鉀的質(zhì)量為 151.5g。 2018中考化學(xué)試題匯編：考點 13碳的單質(zhì) 1. （ 2018?呼和浩特）下列碳單質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（） A. 用石墨制作干電池的電極 B. 用碳素筆書寫檔案文件 C. 用活性炭做飲水機的凈水劑 D. 用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟 【分析】A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；B、用碳素筆書 寫檔案文件，說明單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑；C、用活性炭做飲水機的凈水劑是利用活性炭 的吸附性，屬于物理性質(zhì)；D用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟是利用石墨的滑膩感， 屬于物理性

39、質(zhì)。 【解答】解：A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯 誤； B用碳素筆書寫檔案文件，說明單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑；故選項正確； C用活性炭做飲水機的凈水劑是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤； D用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟是利用石墨的滑膩感，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤; 故選： B。 【點評】本考點考查了單質(zhì)碳的性質(zhì)和用途，要加強記憶，理解應(yīng)用。 2. （ 2018 ?四川雅安）金剛石、石墨、C6o物理性質(zhì)有很大差異的原因是 A. 原子種類不同 B. 原子大小不同 C. 原子排列方式不同 D. 原子數(shù)目不同 【答案】 C 點睛：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的

40、性質(zhì)，不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。 3（ 2018?荊門）下列有關(guān)元素、微粒以及物質(zhì)的描述正確的是（） A. 金剛石、石墨、 C60都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同、但性質(zhì)相同的單質(zhì) B. “富硒大米”中的硒指的是元素 C. 電解水可以制取氫氣，說明水中含有氫氣 D. D活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除異味，故說法正確； 故選：Bo 4. （ 2018?玉林）C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個全新的碳世界，下列說法正確的是（ A. 足球由C60構(gòu)成 B. C60這種物質(zhì)由碳原子直接構(gòu)成 C. C60是一種新型化合物 D. C60在氧氣中完全燃燒生成 CO2 Cw的汁產(chǎn)結(jié)構(gòu)與足球柑假 【分析】根據(jù)C60的

41、構(gòu)成和性質(zhì)解答即可。 【解答】解：A、C60的分子結(jié)構(gòu)與足球相似，但足球不是由C60構(gòu)成，錯誤; B C60是由60個碳原子構(gòu)成的碳分子，所以由分子構(gòu)成，錯誤； C C60是由碳元素組成的單質(zhì)，錯誤； D C60在氧氣中完全燃燒生成 CO2正確。 故選：Do 5. （ 2018?威海）石墨烯是一種革命性材料，具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)和力學(xué)特性。圖為金剛 石、石墨和石墨烯的結(jié)構(gòu)模型圖，圖中小球代表碳原子。下列說法正確的是（） 石墨烯是一種新型化合物 石墨烯 三種物質(zhì)分別在足量的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同 金剛石和石墨烯是組成相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì) 石墨烯有超強的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，說明石墨烯的化學(xué)性質(zhì)和

42、金屬相似 A.B.C.D. 【分析】石墨烯是一種由碳元素組成的單質(zhì)； 這四種物質(zhì)都是由碳元素組成的，完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2 金剛石和石墨烯是組成相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)； 石墨烯有超強的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，說明石墨烯的物理性質(zhì)和金屬相似。 【解答】解：石墨烯是一種由碳元素組成的單質(zhì)，錯誤； 這四種物質(zhì)都是由碳元素組成的，完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2正確; 金剛石和石墨烯是組成相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，正確； 石墨烯有超強的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，說明石墨烯的物理性質(zhì)和金屬相似，錯誤； 故選：B。 6. （ 2018?廣州）下列有關(guān)金剛石、石墨的說法正確的是（） A.都是由碳元素組成 B 都是黑色固體 C

43、.都能導(dǎo)電D .硬度都很大 【分析】石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)；但兩者物理性質(zhì)差異較大，如石墨質(zhì)軟, 金剛石硬度最大；石墨能導(dǎo)電，而金剛石不能，這些都是因為兩者碳原子排列方式不同造成 的。 【解答】解： A、金剛石和石墨都是由碳元素組成，故正確； B石墨是黑色晶體，但金剛石不是黑色晶體，故錯誤； C石墨能導(dǎo)電，而金剛石不能。故錯誤； D石墨質(zhì)軟，金剛石硬度最大，故錯誤； 故選：A。 7 . （2018?南充一模）浙江大學(xué)實驗室里誕生了世界上最輕的材料 -碳海綿” “碳海綿”具 備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）下列關(guān)于 “碳海綿”說法錯誤的是（） A

44、具有吸附性，可處理海上石油泄漏 B. 常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑 C. 在一定條件下可還原氧化銅 D. 在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2 【分析】A、根據(jù)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)考慮；B根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考慮；C、根據(jù)碳的 還原性考慮；D根據(jù)碳完全燃燒的產(chǎn)物考慮.【解答】解：A、“碳海綿”具備高彈性和疏松 多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有很強的吸附性，可處理海上石油泄漏，故A說法正確； B碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，故 B說法錯誤； C碳具有還原性，“碳海綿”主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）所以在一定 條件下可還原氧化銅，故 C說法正確； D碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，故D說法正確。 故選：B。 B天然氣的主要成分是甲烷；氯化鈉俗稱食鹽；氧化鈣俗稱生石灰。 答案: A I 冰冷欣f II 匱尢魅*屮烷 fr di化臂 【點評】掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用