1、2007 屆江蘇省淮安市吳承恩中學(xué)高三周練試卷二第I卷（選擇題，共 64分）一、單項選擇題（本題包括 8 小題，每題 4 分，共 32 分。每題只是一個選項符合題意）1、我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”。實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”。 這個“個頭”僅為 1.3 納米的小 分子， 其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、 生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值。下列說法正確的是 （ ）A. “鈷酞菁”的小分子具有膠體的性質(zhì)B. 納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C. 現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D.

2、 此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)2、 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI+2Zn=ZnI 2+ZnAt2 AtI+2NH 3（l）= N H 4I+NH2At 。 下列關(guān)于 AtI 性質(zhì)的敘述正確的是（）A. Znl 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. ZnAt 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtl 與液氨反應(yīng)， Atl 既是氧化劑，又是還原劑DAtl 與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)3、 室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的和OHT濃度的乘積為1X 10 24，則此溶液 中可能大量共

3、存的離子組為A HCO3、 Al 3+、 Na+、 SO42B l 、 NO3、 K+、 NH4+ 2+22+ C MnO4、Cl、SO42 、K+D SiO32、SO32、Na+、Cl4、 某同學(xué)利用中學(xué)化學(xué)教材中提供的數(shù)據(jù)或圖表進行如下推理和判斷，其中錯誤的是A. 依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)；推算一定量的H2SQ和NaOH的兩種稀溶液反應(yīng)放出的熱量B. 依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C. 依據(jù)相對分子質(zhì)量，一定能判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)熔沸點的高低D. 依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，可以推知其在元素周期表中的位置5科學(xué)評出 2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影

4、子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中錯誤 的是A. 用膜分離的方法可以使海水淡化B. 高效催化劑可使水分解，同時釋放能量C. 密度小于1g/cm3的溶液，濃度越大，密度越小D. 金屬的電化腐蝕中，水參與了正極反應(yīng)6、合成NH的反應(yīng)Nb+3f = 2NH3，起始時的混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量為8.5,于定溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡后混合氣體的密度比起始時增加了1/4,（設(shè)反應(yīng)前后溫度壓強不變）則反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率是（）A. 20%B.30%C.40%D.50%abcdef7、右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前 4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是A. b、c、e三種元素的單核離

5、子半徑大小關(guān)系：ebcB. 六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C. c的氫化物沸點比f氫化物的沸點低D. b元素除0價外，只有一種化合價&某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 %,采用邊排放邊中和的方法將它處理,a%.NaOR 液 密度 1 oig- ch-? 流量 0. lAs-1111使之基本呈中性，處理方法如圖所示:工業(yè)腹水含H2SO4 1坯 密虞1 + Dig*匚nr?若處理后的廢水 pH=7,則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A . 0. 5%B . 1 % C . 2% D . 4%二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合 題意。若正

6、確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選 一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）9、設(shè)No為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A 12.4g白磷晶體中含有的 P P鍵數(shù)是0.6NoB 2.9g 2CaSO4 H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為 0.02NoC 100g的98%的濃HSQ中所含的氧原子數(shù)為 4NoD 2mol SQ2和1 mol Q 2混合在V2Q5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2No10、下列離子方程式書寫正確的是A NaHSO溶液顯酸性是因為：HSO=SQ2+H+B .四氧化三鐵粉

7、末溶于足量的稀HNO Fe3O4+8H+ =2Fe2+Fe3+4HOC電解飽和食鹽水時陰極電極反應(yīng)式為：2H+2e=H4D 1L2mol/L 的 FeB“溶液中通入 2.5molCI 2： 2Fe +4Br +3Cl2=6CI +2Fe +2B“11、 干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量 )來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008Zn Cl 20.8CaO0.2ZnB21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A. MgO勺干燥性能比CaO子B. 干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)C. MgCb可能是比CaCl2更好的

8、干燥劑D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且用范圍應(yīng)滿足八“X cr 1 X2A.13B. - CY4 Y 312、某密閉密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的( )341 X 3 0時，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（ m多于原 子的電子層數(shù)（門）即（n - m） 2 ）周期有 種非金屬元素（含零族元素）。b. 根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)， 預(yù)測周期表中應(yīng)有_種非金屬元素（含零族 元素）。還有種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第 周期第族（注：將

9、零族看作VIIIA族）。20、（ 8分）下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)在E的濃溶液中進行， 反應(yīng)在E的稀溶液中進行，反應(yīng)、均可用于實驗室制取某種氣體 （圖中部分反應(yīng)物和 生成物沒有列出）請按要求回答:寫出C的電子式 , I的化學(xué)式 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)的離子方程式為 ;由C制取E時反應(yīng)物的狀態(tài)是 ,由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境是 五、（本題包括3小題，共26分）21. （10 分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A （g

10、） +B（g） 2（ g） （ Hv 0）（1）若將4mol氣體A和2mol氣體B在2L密閉容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol L則2秒時B的濃度為 mol LI(2) 若把amol氣體A和b mol氣體B充入上述密閉容器，達到平衡時，它們的物質(zhì)的量滿足n (A) +n ( B)=n (C)，則氣體 A的轉(zhuǎn)化率為 。(3) 如下圖所示，將 4mol氣體A和2mol氣體B混合后置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài) X時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若A、B、C起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，試回答:i：達到平衡狀態(tài) X時的容器中，通入少量B氣體，容器中A的體積分

11、數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使A的體積分?jǐn)?shù)再升高到與平衡狀態(tài)X相同，可采取的一種措施是 (只填一種即可)。ii：若起始a=1.2mol , b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)X相同，則起始時C的取值范圍為。22、 (8分)我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年 我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。a丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)IHgS +O2Hg +SQ反應(yīng)n 4HgS +4CaO4Hg +3CaS + CaSO4請試完成下列問題：(1) HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是 。

12、(2) 請標(biāo)出反應(yīng)n中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%勺硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：。 已知Hg(NO)2溶液中加入 Hg,存在如下平衡： Hg + Hg 2+ = H2+，提高日2+濃度的 方法是：。23、( 8分)固體A的化學(xué)式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最 外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。試回答下列問題：(1) 固體 A屬于晶體，它的電子式為 ;(2) 判斷A溶于水后，溶液顯 性(填酸性或堿性)，解釋其原因 (用化學(xué)方程式表示);(3) A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH CuH是一種難溶

13、物，它能與鹽酸反應(yīng)，放出氣體。請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。六、(本題包括 2 小題，共 16 分)24、( 8分)將3.20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液 30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NQ反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL,測得c(NOT) = 0.200 mol/L(1) 試求稀釋后溶液的 pH。(2) 生成的氣體中NO和NO的物質(zhì)的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。(3) 用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：2NO+ 2NaOH= NaNO+ NaNO+ H2O, NO NO 2NaOH= 2NaNOF H2O若生成的混合氣體能被 NaOH溶液完全吸收，試討論 B的取值范圍。25、 (8分)某資料說鐵銹的成分為Fe2Q HO和FeCO的混合物。根據(jù)