1、習題中考化學專題復習之金屬和金屬材料習題中考化學專題復習之金屬和金屬材料 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（習題中考化學專題復習之金屬和金屬材料）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為習題中考化學專題復習之金屬和金屬材料的全部內容。1。下列關于合金的說法正確的是（） a. 合金不屬于金屬材料 b合金的

2、硬度一般比各成分金屬大 c合金屬于金屬單質 d多數合金的熔點高于組成它的成分金屬2. 錳和鎳（ni)都是金屬。現將鎳絲插入mnso4溶液中,無變化；插入cuso4溶液中，鎳絲上有銅 析出。則mn、ni、cu的活潑順序是( )ani、mn、cu bcu、ni、mnccu、mn、ni dmn、ni、cu3。 將金屬錳（mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則mn、mg、cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ) amn、mg、cu bmg、mn、cu ccu、mg、mn dcu、mn、mg4。 某合金6克與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0。2克氫氣，該合金中的元素可能

3、是 ( ） a。 fe 和zn b。 cu 和au c。 zn 和cu d. mg和 al 5、將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化.據此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ) a甲丙乙 b丙甲乙 c乙甲丙 d甲乙丙 6、 a、b、c、d是四種金屬單質，a能從b的硝酸鹽溶液中置換出b，但a不能與稀鹽酸反應.相同條件下，c、d能與稀鹽酸反應產生h2，且d比c反應劇烈.則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） aa、b、c、d bb、a、c、dcd、c、a、b dd、c、b、a8、為驗證mg、cu、ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的

4、四個實驗。其中不必進行的實驗是（ ） 9、有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ )a甲乙丁丙 b丙丁乙甲 c丙乙丁甲 d乙丁丙甲10某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將zn、cu分別加入到feso4溶液中;將zn、cu分別加入到znso4溶液中；將zn分別加入到feso4、cuso4溶液中；將fe 分別加入到znso4、cuso4溶液中。其中可行的是( ） a b c d 11。 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節天平至平衡分別向兩邊燒

5、杯各加入5g鎂和5g鐵,鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（） a偏向加鐵的一邊 b偏向加鎂的一邊 c仍停留在原來的位置 d無法確定12、（09樂山市）如右圖所示,燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是( ） a向左偏 b向右偏 c先向左偏后向右偏d先向右偏后向左13。 相同質量的mg、zn、fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量(m）隨時間(t）變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為:a 、 b 、c . 15、將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的

6、質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是 （ ） a鐵、鎂 b鋅、鎂 c鋅、鐵 d鐵、鋅16. 相同質量的mg、fe分別與稀鹽酸作用，產生h2的質量m(h2)與加入稀鹽酸的體積v（稀鹽酸)關系如下圖所示，其中正確的是（ ）a、 b、 c、 d、 17、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規律,o 反應時間/s甲 乙將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，氫氣的質量 / g經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中， 一定正確的是：（ ）a金屬甲比金屬乙活潑b金屬甲比金屬乙的相對原子質量大c金屬乙比金屬甲的反應速率大

7、d金屬乙比金屬甲的化合價高18、等質量的m、n兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知m、n在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ） am、n兩種金屬中較活潑的是n b生成h2的質量mn c相對原子質量較大的是n d產生h2的速率nm19、向cu(no3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是（ ）溶液中有fe2、cu2、不溶物為cu 溶液中有fe2、cu2、不溶物為fe溶液中只有cu2、不溶物為fe 溶液中只有fe2、不溶物為fe，cua. b。 c。 d。20、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應

8、后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生.下列判斷正確的是( ）（雙選）a濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂b濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂c濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅d 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅21向含有agno3、cu（no3)2、zn（no3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生，則下列結論正確的是（ ） a 濾液中一定含ag+、cu2+、zn2+、fe2+ b 濾液中一定含fe2+ ，可能含zn2+ c 濾液中一定含fe2+ ,zn2+，不含cu2+，ag+ d 濾液中一定含zn2+、fe

9、2+,可能含cu2+金屬和金屬材料 推斷題1、已知x、y、z分別是fe、cu、hg、ag四種金屬元素中的一種,x的單質能從y的鹽溶液中置換出y，但不能從z的鹽溶液中置換出z，也不和稀鹽酸反應.z的單質也能夠從y的鹽溶液中置換出y,但不能夠置換出鹽酸中的氫。（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是 .（2）若x是hg,則y是 ,z是 。（3）寫出z和y的硝酸鹽溶液發生反應的化學方程式 。（y、z用相應的元素符號表示）2、下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔fe3o4粉的部分工藝流程簡圖。（1）試劑i和操作y的名稱分別為_、_。（2）硫酸與氧化鐵的反應為_。（3）往鐵粉(含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧

10、化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應。作出這種判斷的依據是_.（4)某鐵礦主要成分為fe3o4，利用co將該物質中鐵還原出來的方程式為_.3、某工廠欲從只含有cuso4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是_、_。(2）寫出流程中有關反應的化學方程式:_、_.以上兩個反應能夠發生的原因是_.4、以下為初中常見的十二種物質,它們之間存在如下轉化關系。反應和屬于兩種不同的基本反應類型。其中b物質中某元素的質量分數為70%。寫出物質的化學式 ；寫出反應的化學方程式 。寫出物質c的名稱；物質的俗稱.寫出反應的化學方程式 ；其基本反應類型為 。5、實

11、驗結束時，同學們將含有cuso4、znso4、feso4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：(1）濾液a和濾液b含有相同的溶質，其名稱是 ；固體b的化學式為 。 (2）步驟發生反應的化學方程式為 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 .(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略,要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和 。 6、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中cu約占10.3%、zn約占5.0%、s約占1。2%.現欲回收銅和鋅，并對硫進行環保處理，主要步驟如下圖所示：煙泥足量的空氣，加熱固體b廢氣a（環保處理）過量稀硫酸znso4溶液適量甲zncu溶液d固體e（1）步驟產生的廢氣a中，一定含有的有害氣體是_。（2）步驟中含銅元素的物質所發生反應的化學方程式是_,溶液d中一定含有的溶質是_。（3）步驟中反應的化學方程式是_。（4）有人認為若步驟中空氣不足量,會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_(填“正確或“不正確”）,理由是_.7、銅和鐵是生產、生活