1、2017年高考化學（深化復習+命題熱點提分）專題04 氧化還原反應2017年高考化學（深化復習+命題熱點提分）專題04 氧化還原反應 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學（深化復習+命題熱點提分）專題04 氧化還原反應）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017年高考化學（深化復習

2、+命題熱點提分）專題04 氧化還原反應的全部內(nèi)容。16專題04 氧化還原反應1一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為amol，向反應后的溶液中（存在cu2+和so42)加入足量naoh，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒,得到cuo12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a2017年高考化學(深化復習+命題熱點提分)專題04 氧化還原反應可能為（ ）a0.40 b0.60 c0.70 d0.80【答案】a2向100mlfebr2溶液中通入標況下cl23。36l，cl2全部被還原，最終測得溶液中c（br）是c(cl）的

3、一半，則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度（moll-1）是（ ）a0。75 b1.5 c2 d3【答案】b【解析】還原性fe2+br ，所以通入氯氣先發(fā)生反應2 fe2+ +cl2=2fe3+2cl ,fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2br +cl2br2+2cl，氯氣完全反應,cl2的物質(zhì)的量=3。36l22。4l/mol=0。15mol，溶液中c(br）是c (cl)的一半,則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半，為0。15mol，若br-沒有反應,則n(febr2) =0.5n(br)=0.075mol，0。075molfe2+只能消耗0.0375mol的cl2,故有部分br-參加

4、反應；設febr2的物質(zhì)的量為x，則n（fe2+)=x mol，n(br)=2x mol,未反應的n（br)=0.15 mol，參加反應的n(br)=（2x-0。15）mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等計算得：氯氣得電子數(shù)=溴離子失電子數(shù)+亞鐵離子失電子數(shù)，即0。15mol2=xmol1+(2x-0.15)mol1，x=0。15mol，c=nv=0.15mol0。1l=1.5mol/l，故選b正確。3將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200ml的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產(chǎn)生標準狀況下的no2。24l;將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法：c（h

5、no3）=2moll-lc(hno3)=0。5moll1m=8.0m=7.2其中正確的是（ ）a b c d【答案】b4科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是 a用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素b用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板c空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣 d用熱的純堿溶液去除油污【答案】b【解析】a用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，應用的是相似相溶原理，a錯誤；b用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，應用了氧化還原原理，b正確;c空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣，應用活性炭的吸附性，c錯誤；d用熱的純堿溶液去除油污，利用的是純堿可以溶解油污，d錯誤,答案選b。5氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻

6、蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列有關該反應的說法正確的是( ） anf3是氧化劑,h2o是還原劑 b還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1 c若生成0.2molhno3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】d【解析】反應3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf中， nf3中氮元素的化合價升高為+5價,同時又降低為+2價，所以這是一個氮元素發(fā)生的自身氧化還原反應,anf3即是氧化劑，h2o又是還原劑，a錯誤;bnf3中被氧化的n元素與被還原的n元素的物質(zhì)的量之比為1：2，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

7、1：2，b錯誤；c1molnf3被氧化為hno3要失去2mol電子，若生成0。2molhno3，則轉(zhuǎn)移0。4mol電子,c正確；dnf3在潮濕的空氣與水反應生成no,no在與o2反應生成no2，d正確，答案選d。63。2g銅與過量硝酸(8 moll1，30 ml）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為no2和no，反應后溶液中含a mol h，則此時溶液中所含no3-的物質(zhì)的量為( )a（0。2a）mol b(0.1a)molc(0。05a)mol da mol【答案】b【解析】3。2克銅的物質(zhì)的量為3.2/64=0。05摩爾，則硝酸銅中的硝酸根的物質(zhì)的量為0。1摩爾，根據(jù)反應后溶液中的氫離子為amol分

8、析，則溶液中的硝酸根物質(zhì)的量為0.1+a，選b。7據(jù)悉,奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧.撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5kclo3+6p=3p2o5+5kcl，則下列有關敘述錯誤的是a上述反應是放熱反應b該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為65c產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的p2o5白色固體小顆粒(煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧）d上述反應中消耗3molp時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol【答案】b8高鐵酸鉀(k2feo4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為fe（oh）3cloo

9、hfeoclh2o(未配平)，下列有關說法不正確的是a由上述反應可知，fe(oh）3的氧化性強于feob高鐵酸鉀中鐵顯6價c上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32dk2feo4處理水時，不僅能消毒殺菌,而且生成的fe3水解形成fe（oh)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】a【解析】a、反應fe(oh)3+c1o+ohfeo42+c1-+h2o中，氯元素化合價降低，c1o是氧化劑,鐵元素化合價升高,fe（oh）3是還原劑,feo42是氧化產(chǎn)物，氧化性c1ofeo42-，實際氧化性feo42-fe（oh)3,故a錯誤；b、令feo42中,鐵元素的化合價為x,則x+4（-2）=-2，解得x=+

10、6，故b正確；c、反應fe（oh）3+c1o+oh-feo42-+c1-+h2o中，氯元素化合價由+1降低為-1價，c1o是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，fe（oh）3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）:2=3：2，故c正確；d、k2feo4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為fe3+，fe3+水解生成的fe(oh）3(膠體）具有凈水作用,故d正確；故選a。9在一定條件下，下列微粒的還原性順序為clbrfe2i2， 在2fecl2cl2=2fecl3反應中，氧化性：cl2 fecl3；在反應2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o中，

11、物質(zhì)的氧化性:kmno4 cl2.所以物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：kmno4 cl2 fecl3i2，若某溶液中有fe2、 i和cl,要氧化除去i而不影響fe2和cl，加入的物質(zhì)只能與i反應，而不與fe2和cl，所以選擇的氧化劑是fecl3，故選項c正確。15在反應2kmno4k2mno4+mno2+o2中，還原產(chǎn)物是（ ）kmno4 k2mno4 mno2 o2a 和 b 和 c只有 d只有【答案】b【解析】在反應2kmno4k2mno4+mno2+o2中,mn元素的化合價由反應前kmno4中的+7價變?yōu)榉磻髃2mno4中的+6價和mno2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以k

12、mno4是氧化劑，k2mno4和mno2是還原產(chǎn)物；o元素的化合價由反應前kmno4中的2價變?yōu)?價的o2，被氧化，所以kmno4是還原劑,o2是氧化產(chǎn)物.故還原產(chǎn)物是k2mno4和mno2,選項是b.16根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序號反應物產(chǎn)物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第組反應的其余產(chǎn)物為h2ob第組反應中cl2與 febr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2c第組反應中生成1mo1cl2，轉(zhuǎn)移電子5mold氧化性由強到弱順序為mno4cl2fe3+br2【答案】b17已知反應：cl2+2kbr

13、=2kcl+br2,kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o,2kbro3+cl2=br2+2kclo3。下列說法正確的是（）a氧化性由強到弱順序為 kbro3kclo3cl2br2b中kcl是氧化產(chǎn)物，kbr發(fā)生還原反應c中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mold反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6【答案】a【解析】物質(zhì)的氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。還原性:還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)cl2+2kbr=2kcl+br2可知氧化性:cl2br2；根據(jù)kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o可知氧化性:kclo3cl2，根據(jù)2kbro3 +cl2=br2+2kclo3可

14、知氧化性：kbro3kclo3。所以氧化性由強到弱順序為 kbro3kclo3cl2br2,正確；bcl2+2kbr=2kcl+br2中，氧化劑cl2獲得電子產(chǎn)生的kcl是還原產(chǎn)物,kbr失去電子發(fā)生氧化原反應，錯誤；c在2kbro3 +cl2=br2+2kclo3中，每lmol還原劑cl2反應,會失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，錯誤；d在反應kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化劑kclo3與還原劑hcl發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為1:5，錯誤。1824 ml濃度為0.05moll1的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02moll1的k2cr2

15、o7溶液完全反應.已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價為a2價 b3價 c4價 d5價【答案】b【解析】假設反應后cr元素的化合價是+x，根據(jù)氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等.24 ml0.05moll12=20ml0.02moll12(6-x），解得x=3,因此選項b正確。19高鐵酸鉀（k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取k2feo4：fe2o3+3kno3+4koh 2k2feo4+3kno2+2h2o。下列說法正確的是a該反應是非氧化還原反應bkno3是還原劑，氮元素化合價升高c生成1mol k2feo4轉(zhuǎn)

16、移的電子數(shù)為4 moldk2feo4不僅具有殺菌消毒作用,而且具有凈水作用【答案】d20下列說法不正確的是a甲裝置可以用于比較fe3 、i2 、cl2的氧化性強弱b乙裝置中橡皮管的作用是使水能順利流下c丙裝置中,若向ba（oh）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮d丁裝置用于吸收hcl氣體能防倒吸【答案】d【解析】甲裝置中,若ccl4層先變?yōu)楹稚?水層再變?yōu)辄S色，則證明氧化性cl2 fe3 i2，故a正確；乙裝置中橡皮管能使燒瓶和分液漏斗中的壓強保持一致,使水能順利流下，故b正確；若向ba（oh)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中離子濃度逐漸減小,當氫氧化鋇和硫酸恰

17、好反應是溶液導電能力為0,硫酸溶液過量時，溶液中離子濃度再增加，導電性增強,故c正確;氯化氫易溶于水，不能把氯化氫直接通入水中，故d錯誤。21有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六種微粒，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是()a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18b該反應說明fe(no3）2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no發(fā)生氧化反應,轉(zhuǎn)移8 mol ed若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2e=fe3【答案】c22鉍(bi）位于元素周期表中第a族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳（mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶

18、液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量ki。淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序為（)ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2【解析】依題意:nabio3能將mnso4中的mn2氧化成mno,說明nabio3的氧化性強于kmno4的；mno能將h2o2氧化成o2，說明kmno4的氧化性強于h2o2的；h2o2能將ki氧化成i2，i2使淀粉溶液顯藍色，說

19、明h2o2的氧化性強于i2的。【答案】c23常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16h10z2xo=2x25z28h2o,2m2r2=2m32r，2rz2=r22z，由此判斷下列說法錯誤的是（）az元素在反應中被氧化，在中被還原b還原性強弱順序為m2rzx2c氧化性強弱順序為m3r2z2xod常溫下能發(fā)生反應:2m2z2=2m32z【解析】根據(jù)三個氧化還原反應，可判斷氧化性強弱順序為xoz2r2m3，還原性順序為m2rzx2,因而z2能夠氧化m2，從而判斷出c項錯誤.【答案】c24多硫化鈉na2sx(x2)在堿性溶液中可被naclo氧化為so，而naclo被還原為nacl，反應中na2sx與nac

20、lo的物質(zhì)的量之比為110，則x值為（）a6b5c4 d3【答案】d25u常見化合價有4和6。硝酸鈾酰uo2（no3)2加熱可發(fā)生如下分解：uo2(no3）2uxoyno2o2（未配平）將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是（）auo2 b2uo2uo3cuo3 duo22uo3【解析】由題意知氣體產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應生成hno3，依據(jù)化合價升降守恒,判斷出4no2o22h2o=4hno3,則說明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價未發(fā)生變化，故需保持6價。【答案】c26.某離子反應涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六種微粒。其中n2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列判斷正確的是(）a該反應的還原劑是clb消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23d反應后溶液的酸性明顯增強【解析】由題圖知,n2的物質(zhì)的量由0逐漸增大，說明n2為生成物，則nh為反應物，nhn2，n化合價升高,nh是還原劑,反應中必有元素化合價降低，從而可知clo為反應物，cl為生成