1、2017年高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題05 元素周期律、周期表2017年高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題05 元素周期律、周期表 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題05 元素周期律、周期表）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為2017年

2、高考化學（考點解讀+命題熱點突破）專題05 元素周期律、周期表的全部內容。23專題05 元素周期律、周期表【考向解讀】 1.了解元素、核素和同位素的含義。2。了解原子的構成；了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布.4。掌握元素周期律的實質；了解元素周期表（長式)的結構（周期、族)及其應用。5。以第3周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。6.以a族和a族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規律。8.了解化學鍵的定義；了解離子鍵、共價鍵的形成。 【

3、命題熱點突破一】元素周期表例1。 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 t 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是 a.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：r qb.最高價氧化物對應水化物的酸性:q w c。原子半徑：t q rd.含 t 的鹽溶液一定顯酸性【答案】d【點評】 殘缺元素周期表類的元素推斷往往為給出元素周期表中短周期元素的一部分，根據文字信息或者周期表結構中“隱藏”的信息進行推斷,如第一周期只有兩端有元素、某元素上方有相鄰元素，則必為第三周期元素或li或ne等.【變式探究】 w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態氫化物

4、可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知wxyzax、y、z中最簡單氫化物穩定性最弱的是ybz元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ycx元素形成的單核陰離子還原性大于ydz元素單質在化學反應中只表現氧化性【答案】a【命題熱點突破二】元素周期律及其實質1.元素周期律涵 義元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。實 質元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。核外電子排布最外層電子數由1遞增至8（若k層為最外層則由1遞增至2）而呈現周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小（稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。主要化合

5、價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價,從4遞變至1.（稀有氣體元素化合價為零), 呈周期性變化.元素主要化合價由元素原子的最外層電子數決定,一般存在下列關系：最高正價數最外層電子數元素及化合物的性質金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱,酸性 漸強,呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強,使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規律.2. 同周期、同主族元素性質的遞變規律同周期（左右）同主族（上下）原子結構核電荷數逐漸增大增大電子層數相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負價數=8族序數

6、最高正價和負價數均相同，最高正價數=族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.單質的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱.酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強。氣態氫化物的穩定性、還原性，水溶液的酸性.穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱,酸性逐漸增強。穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強,酸性逐漸減弱.例2、元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中r單質在暗處與h2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是a非金屬性：ztxbr與q的電子數相差26

7、c氣態氫化物穩定性：r tq，c項錯誤；t、q分別是氯、溴，非金屬性：氯溴，非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強，則高氯酸（hclo4)的酸性比高溴酸（hbro4）強或 tq，d項正確。【變式探究】已知w、x、y、z為短周期元素,w、z同主族，x、y、z同周期,w的氣態氫化物的穩定性大于z的氣態氫化物穩定性，x、y為金屬元素，x的陽離子的氧化性小于y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是ax、y、z、w的原子半徑依次減小bw與x形成的化合物中只含離子鍵cw的氣態氫化物的沸點一定高于z的氣態氫化物的沸點d若w與y的原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為y2w3【答案】 a【命題熱點突破

8、三】微粒半徑的比較原子半徑1。電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小例：rnarmgralrsirprsrcl2.最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。例：rlirnarkrrbrcs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子.例：rcl-rcl,rferfe2+rfe3+電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。例：ro2rfrna+rmg2+ral3+帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大.例：rli+rna+rk+rrb+rcs+；ro2-rs2-rse2rte2帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較. 例:比較r

9、k+與rmg2+可選rna+為參照可知rk+rna+rmg2+例3 . a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價離子分別為a2和c，b2和c具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）。a原子序數：abbcc離子半徑：a2cb2d原子核外最外層電子數:acb【答案】c【變式探究】某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為wyzx4.x、y、z、w分布在三個周期，原子序數依次增大，y、w為金屬元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,w能與冷水劇烈反應，y、z原子的最外層電子數之和與x、w原子的最外層電子數之和相等，y、z位于同一周期,z單質是一種良好的半導體。則下列判斷

10、正確的是（)ay、z的氧化物都有兩性b氣態氫化物的穩定性：zxc原子半徑：wyzxd最高價氧化物對應水化物的堿性：yw【答案】c【解析】 首先推出x和z分別為o元素和si元素.w能與冷水劇烈反應，且原子序數最大，推測w為k或ca,若w為ca，y、z原子的最外層電子數之和與x、w原子的最外層電子數之和相等，推出y、z最外層分別有4個和4個電子，而題中說,y、z(si）位于同一周期，矛盾，故w只能是k，則y為鋁.【高考真題解讀】1【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素x、y、z、w原子序數依次增大，x原子的最外層有6個電子，y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中z位于ia族,w與x屬于同一主

11、族.下列說法正確的是（ ）a元素x、w的簡單陰離子具有相同的電子層結構b由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物cw的簡單氣態氫化物的熱穩定性比y的強d原子半徑：r（x）r（y)r（z）r（w）【答案】b2【2016年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（ ）ahbo2 bh2bo3 ch3bo3 dh2b4o7【答案】b【解析】b原子最外層電子數是3個,所以其最高化合價是+3，然后根據化合物中正負化合價的代數和等于0可知，不可能是h2bo3（其中b元素化合價為+4價）,故只有選項b符合題意。3【2016年高考上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（ )acao與co2

12、 bnacl與hcl csic與sio2 dcl2與i2【答案】c【解析】cao是離子化合物,熔化斷裂離子鍵，而co2在固態時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力,與化學鍵無關，a錯誤;.nacl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵,而hcl在固態時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力,與化學鍵無關,b錯誤；sic和sio2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學鍵有關，c正確；cl2和i2在固態時都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學鍵無關,d錯誤。4【2016年高考上海卷】已知w、x、y、z為短周期元素,原子序數依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x為金屬元素。下列說法一定正

13、確的是（ ）a原子半徑：xyzwbw的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性強cw的氣態氫化物的穩定性小于y的氣態氫化物的穩定性d若w與x原子序數差為5，則形成化合物的化學式為x3w2【答案】a5【2016年高考新課標卷】短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0。01 moll1 r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a原子半徑的大小wxyb元素的非金屬性zxycy的氫化物常溫常壓下為液態dx的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】c【解析】短周期

14、元素w、x、y、z的原子序數依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體，則z是氯元素，n是cl2;0.01 moll1 r溶液的ph為2，說明r是一元強酸,cl2與兩種元素組成的化合物反應會產生兩種化合物，其中一種r是hcl，另一種物質q的水溶液具有漂白性，則說明w是h元素;m是h2o,q是hclo；兩種元素組成的化合物p與cl2光照反應產生hcl，同時產生s，s通常是難溶于水的混合物，根據轉化關系圖可知p是甲烷，則s可能是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4中的幾種物質.因此x是碳元素,y是氧元素。根據元素周期律的原子半徑變化規律：同一周期

15、的元素,原子序數越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小wyx,a錯誤；同周期元素,隨著原子序數的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強,則非金屬性yx，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，相應元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性zx，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價，氧元素顯負價，由此可判斷非金屬性yz,因此元素的非金屬性yzx，b錯誤；y元素的氫化物有h2o和h2o2，二者在常溫常壓下都為液態，c正確;x的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質是二元弱酸,不是強酸，d錯誤。6【2016年高考新課標卷】a、b、

16、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（ ）aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物cc的原子半徑是這些元素中最大的dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a7【2016年高考新課標卷】四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數依次增大，w、x的簡單離子具有相同電子層結構，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族,z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）a簡單離子半徑：w xz【答案】b【解析】x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為

17、鈉元素,zx形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則y為硫元素,w為氧元素。a離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小,故鈉離子半徑小于氧離子半徑,a錯誤；氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉,顯堿性,b正確;水和硫化氫比較,水穩定性強,c錯誤；最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，d錯誤。8【2016年高考浙江卷】短周期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，x原子核外最外層電子數是其電子層數的2 倍，x、y的核電荷數之比為3:4。w的最外層為8電子結構.金屬單質z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（ ）ax與y能形成多種化合物

18、，一般條件下都能與z的最高價氧化物的水化物發生反應b原子半徑大小:xy,zwc化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵dy、w的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】d9【2016年高考海南卷】(8分）短周期元素x、y、z、m的原子序數依次增大,元素x的一種高硬度單質是寶石,y2+電子層結構與氖相同，z的質子數為偶數，室溫下m單質為淡黃色固體,回答下列問題：（1）m元素位于周期表中的第_周期、_族。(2）z元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。(3）x與m的單質在高溫下反應的化學方程式為_，產物分子為直線形，其化學鍵屬_共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4)四種元素中的

19、_可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_。【答案】（8分)（1）三 a (每空1分,共2分）（2)si sio2 （每空1分，共2分）（3）c+2scs2 極性 （每空1分,共2分）（4）mg mg+2hcl=mgcl2+h2 (每空1分,共2分）10【2016年高考天津卷】（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問題(1）z元素在周期表中的位置為_.（2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號)_。（3）下列事實能說明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強的是_；ay單質與h2s溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1moly單質比1mols得電子多c

20、y和s兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4）x與z兩元素的單質反應生成1molx的最高價化合物，恢復至室溫,放熱687kj，已知該化合物的熔、沸點分別為69和58,寫出該反應的熱化學方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物q與水反應，生成2molmg(oh)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_.q與水反應的化學方程式為_.(6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1l2。2mol/lnaoh溶液和1molo2，則

21、兩種氣體的分子式及物質的量分別為_,生成硫酸銅物質的量為_。【答案】(1)第三周期,a族（2)si（3）ac（4）si(s)+2cl2(g)=sicl4（l） h=-687kj/mol（5);mg2c3+4h2o=2 mg（oh)2+c3h4(6）no 0.9mol；no2 1。3mol;2mol1（2015江蘇化學,2，2分)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）a質子數為17、中子數為20的氯原子:clb氯離子（cl）的結構示意圖：c氯分子的電子式：d氯乙烯分子的結構簡式：h3c-ch2cl【答案】c2（2015課標全國卷，9，6分)原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電

22、子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子,c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（)a元素的非金屬性次序為cbab. a和其他3種元素均能形成共價化合物c. d和其他3種元素均能形成離子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6【解析】a的電子層結構與氦相同，則a為氫元素;b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數分別為6、7，則b為硫元素,c為氯元素；d的最外層電子數為1，且c和d的電子層結構相同，則d為鉀元素。a項，元素的非金屬性次序為clsh，正確;h2s和hcl是共價化合物，kh、k2s和kcl是離子化合物,b項錯誤，c項正確；

23、d項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，正確。【答案】b3（2015海南化學，12，4分)a、b、c、d為短周期元素,a的m電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（)ad元素的非金屬性最強b它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物db、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】d4短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，其中w的陰離子的核外電子數與x、

24、y、z原子的核外內層電子數相同。x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產y的單質,而z不能形成雙原子分子。根據以上敘述,下列說法中正確的是（）a上述四種元素的原子半徑大小為wxyzbw、x、y、z原子的核外最外層電子數的總和為20cw與y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物d由w與x組成的化合物的沸點總低于由w與y組成的化合物的沸點【解析】依據題意,不難確定w、x、y、z四種元素依次為氫(h)、碳(c)、氮(n）或氧(o）、氖(ne)。a項,x、y、w元素的原子半徑大小為xyw;b項,四種原子最外層電子總數為18或19;c項，h2o2或n2h4分子

25、中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵；d項,w與x組成的化合物包括所有的烴類，故沸點不一定比h2o或nh3的低。【答案】c5x、y、z、w是短周期元素,原子序數依次增大。x是原子半徑最小的元素;y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍；z元素的1價陰離子、w元素的3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是(）ax、y形成的化合物只含有極性鍵bx單質和z單質在暗處能劇烈反應c含w元素的鹽溶液一定顯酸性dz離子半徑小于w離子半徑【答案】b6元素周期律揭示了元素間的遞變規律,下列遞變規律正確的是（）aa族元素氫化物沸點：sih4ch4，所以a族元素氫化物沸點：ph3nh3b第二周期元素氫

26、化物穩定性：hfh2o，所以第三周期元素氫化物穩定性：hclh2sca族元素的非金屬性:fcl，所以a族元素氫化物的酸性：hfhcld鎂比鋁活潑,工業上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業上也用電解熔融氧化鎂制鎂【解析】a項，由于nh3分子間能形成氫鍵，所以其沸點高于ph3，錯誤;c項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,不能說明氫化物酸性強弱，錯誤；d項,由于mgo的熔點高，故工業上是電解熔融的氯化鎂制鎂，錯誤。【答案】b7w、x、y、z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表,下列說法不正確的是（)w單質是淡黃色固體x第三周期原子半徑最小的金屬y單質不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中

27、置換出來z原子最外層電子數是電子總數的a.y、x、w的原子半徑依次減小，x、y、w單核離子的半徑依次增大bw、x、y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應cy的氧化物與z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應dw、z、x、y的最高正價依次降低【解析】根據題意可以推出w為s,x為al,y為na，z為c.a項，依據同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小,得y、x、w的原子半徑依次減小，依據核外電子排布相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小，得x、y、w單核離子的半徑依次增大，正確；b項，w、x、y的最高價氧化物的水化物分別為h2so4、al（oh）3、naoh，它們之間可以兩兩反應,正確；c項，y

28、的氧化物是na2o或na2o2，z的最高價氧化物是co2，它們之間的反應不一定是氧化還原反應，錯誤；d項，w、z、x、y的最高正價分別為：6、4、3、1，依次降低，正確。【答案】c8主族元素m、r形成的簡單離子m2與r的核外電子數之和為20,下列說法正確的是()am原子的質子數一定大于r原子的質子數bm可能存在16m、18m兩種核素cm2與r的電子層結構不可能相同d兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵【答案】b9下列敘述中，正確的是（）asio2和co2中，si和o、c和o之間都是共價鍵b離子化合物中一定有金屬元素c由陽離子和陰離子結合生成的化合物一定是離子化合物d由兩種共價化合物結合生成的化合物一定是共價化合物【解析】離子化合物中不一定含金屬元素