1、2018屆高考化學總復習 學段三（化學基本理論）階段回顧與綜合驗收 新人教版2018屆高考化學總復習 學段三（化學基本理論）階段回顧與綜合驗收 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學總復習 學段三（化學基本理論）階段回顧與綜合驗收 新人教版）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下

2、為2018屆高考化學總復習 學段三（化學基本理論）階段回顧與綜合驗收 新人教版的全部內容。25學段三(化學基本理論）階段回顧與綜合驗收一、基礎回顧練溫故基礎，避免知識遺忘一、元素的位構性1判斷正誤辨析概念（正確的打“”，錯誤的打“”)。（1）核外電子排布相同的微粒，其化學性質一定相同（）(2）短周期元素中，電子層數與最外層電子數相等的元素全部為非金屬元素（)(3）質子數等于電子數的微粒，不可能是一種分子和一種離子(）(4）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(5)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數（)(6)最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是主

3、族元素（)（7)原子的最外層有1個或2個電子,則可能是a、a族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦（)(8)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期(）（9)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期()(10)共價化合物溶于水，一定破壞共價鍵，離子化合物溶于水一定破壞離子鍵（)（11)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物()（12)hclo的電子式為()2簡答專練規范語言（1）碳酸的酸性強于次氯酸，能否說明c的非金屬性強于cl?提示：不能。因為氯的最高價氧化物對應的水化物是hclo4而不是hclo，應根據元素最高價氧化

4、物對應水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。(2）若短周期元素的四種離子a2、b、c3、d具有相同的電子層結構，則元素a、b、c、d的原子半徑由大到小的順序為_.提示：由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據陰陽離子所帶的電荷數，得出元素在周期表中的位置關系：。則原子半徑由大到小的順序為bacd。（3）x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則w與z的最高價氧化物對應水化物的酸性w_z(填“”“或“”）.提示:z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，z為s元素，根據圖示元素的位置關系知，w

5、為cl元素,非金屬性cls，故最高價氧化物對應水化物的酸性hclo4h2so4。二、化學反應與能量1判斷正誤辨析概念(正確的打“”,錯誤的打“”）。（1)hcl和naoh反應的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和ca(oh）2反應的中和熱h2（57.3) kjmol1()（2)co（g）的燃燒熱是283.0 kjmol1，則反應2co2(g）=2co（g）o2(g）的反應熱h2283.0 kjmol1（）(3)1 mol甲烷燃燒生成氣態水和co2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱（）（4）應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變()(5)同溫同壓下,h2（g）cl2（g）=2hcl（

6、g）在光照和點燃條件下的h不同(）(6）某反應的h100 kjmol1，則正反應活化能不小于100 kjmol1(）(7)根據電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極（）(8）根據兩極發生反應的類型可判斷原電池的正負極;負極上總是發生氧化反應，正極上總是發生還原反應（)(9)電解池工作時，電解池中與電源正極相連的是陽極，陽極發生氧化反應;與電源負極相連的是陰極，陰極發生還原反應。通電時,電子的流向為負極陰極電解質陽極正極()2熱化學方程式書寫（1)沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，常溫下,0.5 mol ch4完全燃燒生成co2（g)和液態水時

7、，放出445 kj熱量，則熱化學方程式為ch4(g)2o2（g）=co2（g)2h2o（l)h890 kjmol1。(2）已知hh鍵能436 kjmol1,hn鍵能391 kjmol1，nn鍵能945。6 kjmol1，試寫出n2和h2反應生成nh3的熱化學方程式n2(g）3h2（g)=2nh3（g)h92.4 kjmol1。（3)已知n2（g)h2(g)=n（g）3h(g）h1a kjmol1n(g）3h（g）=nh3(g）h2b kjmol1nh3(g)=nh3(l）h3c kjmol1寫出n2（g)和h2（g)反應生成液氨的熱化學方程式n2（g）3h2（g）=2nh3（l）h2（bca)

8、kjmol1。3電極反應式的書寫(1）氫氧燃料電池電解質為koh(堿性電解質)負極：2h24e4oh=4h2o；正極：o22h2o4e=4oh;總反應式：2h2o2=2h2o。電解質為h2so4(酸性電解質)；負極：2h24e=4h；正極：o24e4h=2h2o;總反應式：2h2o2=2h2o。（2)用惰性電極電解下列溶液nacl溶液陰極:2h2e=h2；陽極：2cl2e=cl2；總反應式：2nacl2h2o電解，2naohh2cl2。cuso4溶液陰極:2cu24e=2cu;陽極:4oh4e=2h2oo2；總反應式：2cuso42h2o電解，2cu2h2so4o2。(3)用惰性電極電解下列熔

9、融態物質mgcl2陽極：2cl2e=cl2；陰極:mg22e=mg；總反應式：mgcl2(熔融）電解，mgcl2。al2o3陽極:6o212e=3o2;陰極:4al312e=4al；總反應式:2al2o3（熔融）電解，4al3o2.三、化學反應速率與化學平衡1判斷正誤辨析概念(正確的打“”，錯誤的打“”）。（1)溫度越高，活化分子百分數越大(）（2)固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,化學反應速率保持不變（）（3）增大反應物的濃度，活化分子百分數增大()（4)其他條件不變，溫度越高，反應速率越快()(5)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度,正反應速率增大，逆反應速率

10、減小，平衡向正反應方向移動（）（6)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大（)(7)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動,反應物的轉化率一定增大()(8)平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大（)(9)對于2so2(g)o2(g)2so3(g）反應,當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態的標志（）（10)對于c(s)co2(g）2co(g)反應,當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態的標志（）(11）化學平衡常數只受溫度的影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數越大(）(12）k，升高溫度，k增大,

11、則co2（g)h2(g）co(g)h2o（g）h0（)2問題專練深度思考(1）壓強改變，反應速率是否一定改變?提示：不一定。對于固體和純液體物質參加的反應，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響;一定溫度下,對于有氣體物質參加的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體,體系壓強增大，但氣體物質的濃度不變，化學反應速率不變。（2)對于反應a(g)2b(g)c(g)，當減小壓強時,平衡向正反應方向移動，因此物質b的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？提示:不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物b的物質的量增大

12、的同時，反應混合物的總體積也增大，并且反應混合物體積增大的倍數大于b的物質的量增大的倍數，結果是物質b的濃度減小(不能看到平衡向正反應方向移動,就簡單地得出生成物b的濃度增大的錯誤結論)。(3）在一密閉容器中，反應aa(g)bb(g）達到平衡后，保持溫度不變,將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，b的濃度是原來的60%，則物質a的轉化率減小。這種說法是否正確？為什么？提示：不正確.容器容積增大一倍的那一刻b的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后b的濃度卻為原來的60，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了,故a的轉化率增大（不能看到b的濃度變為原來的60時就武斷地認為平衡向逆反應方向移動

13、，a的轉化率降低了.準確分析此類問題的關鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質b濃度的相對大小,而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質b濃度的相對大小).四、電解質溶液1判斷正誤辨析概念（正確的打“”,錯誤的打“）.(1)1。0103 moll1鹽酸的ph3。0，1。0108 moll1鹽酸的ph8。0（）(2）25 時若1 ml ph1的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7,則naoh溶液的ph11（）（3)ph2的醋酸加水稀釋過程中,溶液中所有離子濃度都降低（)(4）用ph試紙測定溶液的ph，不能用水浸濕，否則一定會產生誤差()（5)ph5。6的ch3cooh與

14、ch3coona混合溶液中，c（na)c（ch3coo）（)（6）將ca(oh)2的飽和溶液加熱，ph和kw均增大()(7)將alcl3溶液和na2so3溶液分別蒸干并灼燒，得到al2o3和na2so3()(8)在nahso4溶液中,c（h)c(oh）c(so)（）(9)常溫下，等體積的鹽酸和ch3cooh的ph相同，由水電離出的c（h）相同（)（10)ch3coona和ch3cooh以任意比例混合，都有c（na）c（h）c（ch3coo）c(oh)（)（11)nh4hso4溶液中各離子濃度的大小關系是c(h）c(so）c（nh)c（oh）（）（12）ph相同的ch3coona溶液、na2co

15、3溶液、naoh溶液，其濃度：c（ch3coona)c（na2co3)c（naoh)(）2簡答專練規范語言(1）為了除去cuso4溶液中的feso4，其操作是滴加h2o2溶液，稍加熱;當fe2完全轉化后，慢慢加入cu2（oh)2co3粉末，攪拌，以控制ph3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph1?？刂迫芤簆h3。5的原因是使fe3全部轉化為fe(oh）3沉淀，而cu2不會轉化為cu(oh）2沉淀。（2)常溫下，0.1 moll1 nahco3溶液的ph大于8，則溶液中c（h2co3）c(co）(填“”或“”)，原因是hcoh2ocoh3o（或hcocoh)，hcoh2oh2co

16、3oh，hco的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明).（3）鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下cecl3易發生水解，無水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備.其中nh4cl的作用是分解出hcl氣體，抑制cecl3水解.（4)利用濃氨水分解制備nh3，應加入naoh固體，試用化學平衡原理分析naoh的作用.提示：naoh溶于氨水后放熱；增大c(oh)，使平衡nh3h2onh3h2onhoh向逆方向移動，加快氨氣逸出。(5）某工藝流程通過將agcl沉淀溶于nh3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含

17、有ag(nh3)2,試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋agcl沉淀溶解的原因agcl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡agcl（s）ag(aq）cl（aq），由于ag和nh3h2o結合成ag(nh3)2使c（ag)降低，導致agcl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。二、真題集中練練明考點，把脈命題規律考情分析化學基本理論是中學化學中的核心知識之一，在歷年高考中都是設題考查的重點和熱點,是高考試題的核心組成之一.（1）物質結構理論常以重大或者是最新的科技成果為背景，考查原子結構，同位素以及元素的金屬性、非金屬性強弱，微粒半徑大小，結合元素化合物考查“位構-性”之間的關系，全國卷多以選擇題形式出現,再現率極高

18、。(2)化學反應與能量從命題思路上看，選擇題常以生產、生活和能源問題等社會熱點為背景，考查熱化學方程式的書寫、判斷、蓋斯定律的應用等，以新型電源和科學實驗、物質制備為背景考查電極判斷、電極反應式的書寫、電解原理的應用和簡單計算等，試題靈活、角度新穎，常考常新，每年必考。（3)化學反應速率、化學平衡知識在高考中常以工農業生產、生活常識、科學實驗為載體，以化學反應速率和化學平衡為知識主干,以數據處理、圖像分析、解釋現象等為考查方式，考查化學反應速率、化學平衡常數的表達式及相關計算、影響因素等。主要考查考生分析問題和解決問題的能力。(4）水溶液中的離子平衡是高考必考點，從命題思路上看,弱電解質的電離

19、和溶液的酸堿性主要以選擇題形式考查考生對相關原理的理解程度，也在綜合題中考查對電離方程式的書寫，ph計算方法的掌握情況；鹽類水解和難溶電解質的溶解平衡則主要以選擇題或非選擇題形式考查考生對溶液中離子濃度大小比較和各種守恒關系，有關ksp的計算和沉淀的轉化與生成，在綜合試題中將相關知識整合在一起進行綜合考查.考點一物質結構元素周期律1(2015全國卷）w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外l電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（）a單質的沸點:wxb陰離子的還原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx與y不能存在于同一離子化合

20、物中解析：選bw、x、y、z四種元素均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外l電子層的電子數分別為0、5、8、8，故w是第一周期的h元素，x是第二周期的n元素,y、z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數之和為18,故y、z最外層電子數之和為18（15）12，又因為第三周期主族元素最外層電子排布是17，故只有y的最外層電子數是5,z的最外層電子數是7才能滿足條件，則y是p元素，z是cl元素.ah2和n2都是分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：n2h2,a不正確。b。cl元素的非金屬性強于h元素，元素得電子能力越強，其對應陰離

21、子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：cl弱于h，b正確.c。p元素的非金屬性弱于cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性:h3po4hclo4，題目中未說明“最高價”,c不正確。d.銨鹽是離子化合物，n和p可能存在于同一離子化合物中，如（nh4)3po4、（nh4)2hpo4、nh4h2po4等，d不正確.2(2014全國卷）x、y、z均為短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2和z,y和z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（)a原子最外層電子數：xyzb單質沸點：xyzc離子半徑：x2yz d原子序數：xyz解析:選d根據

22、題中信息可確定x、y、z分別為s、na和f。原子最外層電子數:fsna，a項錯誤；單質沸點：nasf2，b項錯誤；離子半徑：s2fna，c項錯誤；原子序數：snaf,d項正確.考點二化學反應與能量3。（2014全國卷)2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系.下列敘述錯誤的是()aa為電池的正極b電池充電反應為limn2o4=li1xmn2o4xlic放電時,a極鋰的化合價發生變化d放電時，溶液中li從b向a遷移解析：選c圖示所給出的是原電池裝置.a。由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極，即b為負極，a為正極，故正確.b.電池充電時為電解

23、池，反應式為原電池反應的逆反應，故正確。c.放電時,a極為原電池的正極,發生還原反應的是mn元素，鋰元素的化合價沒有變化，故不正確。d.放電時為原電池,鋰離子為陽離子,應向正極（a極）遷移,故正確。4(2013全國卷)銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了ag2s的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是（)a處理過程中銀器一直保持恒重b銀器為正極，ag2s被還原生成單質銀c該過程中總反應為2al3ag2s=6agal2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉化為白色agcl解析：選b根據信息可知在銀器處理

24、過程中運用了原電池原理，鋁質容器作負極，電極反應為2al6e=2al3;銀器作正極,電極反應為3ag2s6e=6ag3s2;繼而al3和s2發生互相促進的水解反應：2al33s26h2o=2al（oh)33h2s，故原電池的總反應為3ag2s2al6h2o=6ag2al(oh）33h2s，故c錯誤.黑色褪去的原因是ag2s被還原為ag，此過程中銀器質量逐漸減小，故a、d錯誤,b正確.5。(2013全國卷)“zebra”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(）a電池反應中有nacl生成b電池的總反應是金屬鈉還原三

25、價鋁離子c正極反應為nicl22e=ni2cld鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動解析：選b該電池總反應為2nanicl2=2naclni,因此有nacl生成，a項正確；電池總反應為na還原ni2，b項錯誤;正極為nicl2發生還原反應：nicl22e=ni2cl，c項正確；鈉離子通過鈉離子導體由負極移向正極,d項正確。6(2016全國丙卷)鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為koh溶液，反應為2zno24oh2h2o=2zn（oh)。下列說法正確的是（）a充電時，電解質溶液中k向陽極移動b充電時，電解質溶液中c（oh）逐漸減小c放電時，負極反應為zn4oh2e=zn（oh）

26、d放電時，電路中通過2 mol電子,消耗氧氣22.4 l（標準狀況)解析:選ca項，充電時裝置為電解池,溶液中的陽離子向陰極移動.b項，充電時的總反應為放電時的逆反應：2zn（oh）=2zno24oh2h2o，c（oh）逐漸增大。c項，放電時負極失電子發生氧化反應，由放電時的總反應可知，負極反應式為zn4oh2e=zn(oh）。d項，由放電時的總反應可知,電路中通過2 mol電子時,消耗0.5 mol o2，其體積為11。2 l(標準狀況）.7(2015全國卷)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等組成的糊狀填充物。該電池放

27、電過程產生mnooh?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示：溶解度/(g/100 g水）溫度/ 化合物020406080100nh4cl29.337。245。855。365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn（oh）2fe(oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列問題：(1）該電池的正極反應式為_，電池反應的離子方程式為_。（2）維持電流強度為0.5 a，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_g。（已知f96 500 cmol1）(3）廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，二者可通過_分離回收;

28、濾渣的主要成分是mno2、_和_,欲從中得到較純的mno2，最簡便的方法為_，其原理是_.(4)用廢電池的鋅皮制備znso47h2o的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，鐵變為_，加堿調節至ph為_時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1105moll1時,即可認為該離子沉淀完全)；繼續加堿至ph為_時,鋅開始沉淀（假定zn2濃度為0.1 moll1）。若上述過程不加h2o2后果是_,原因是_。解析：（1)酸性鋅錳干電池中正極上發生還原反應，該電池放電過程中產生mnooh，則正極反應式為mno2he=mnooh。金屬鋅作負極，發生氧化反應生成zn2，則負極反應式為

29、zn2e=zn2，結合得失電子守恒可得電池反應式為2mno22hzn=2mnoohzn2。（2）電流強度為i0。5 a,時間為t5 min300 s，則通過電極的電量為qit0.5 a300 s150 c,又知f96 500 cmol1，故通過電子的物質的量為0.001 6 mol，則理論上消耗zn的質量為65 gmol10.001 6 mol0。05 g。(3)由nh4cl、zncl2的溶解度與溫度的關系可知，相同溫度下，zncl2的溶解度遠遠大于nh4cl，因此從濾液中分離nh4cl和zncl2，可采用加熱濃縮、冷卻結晶的方法.廢電池的糊狀填充物由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等組

30、成，加水處理后,過濾，濾渣中含有碳粉、mno2及mnooh等，欲從中得到較純的mno2，可采用在空氣中加強熱的方法，碳粉與o2反應生成co2，mnooh氧化為mno2。(4)fe與稀h2so4反應生成feso4，再被h2o2氧化轉化為fe2(so4）3。fe（oh)3的kspc(fe3)c3(oh)，則有c(oh) 1011。3moll1，則溶液的ph2。7。zn(oh）2的kspc（zn2)c2(oh)，則有c（oh） 108moll1，則溶液的ph6。fe(oh）2和zn（oh)2的ksp相近,不加入h2o2將fe2轉化為fe3,很難將zn2和fe2分開.答案：（1)mno2he=mnoo

31、h2mno2zn2h=2mnoohzn2注：式中zn2可寫為zn(nh3），zn（nh3)2cl2等,h可寫為nh（2）0.05（3）加熱濃縮、冷卻結晶碳粉mnooh在空氣中加熱碳粉轉變為co2，mnooh氧化為mno2(4)fe32.76zn2和fe2分離不開fe(oh)2和zn(oh）2的ksp相近考點三化學反應速率化學平衡8(2014全國卷)已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj,在含少量i的溶液中，h2o2分解的機理為：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i 快下列有關該反應的說法正確的是(）a反應速率與i濃度有關bio也是該反應的催化劑c反應活化能等于98 kjmol

32、1dv（h2o2)v(h2o）v(o2)解析：選ah2o2的分解反應主要是由第一個反應決定的，i濃度越大，反應速率越快,a項正確；根據總反應可確定該反應的催化劑為i，而io為中間產物,b項錯誤;根據所給信息無法確定反應活化能，c項錯誤；反應速率關系為v（h2o2）v（h2o）2v（o2）,d項錯誤。9(2014全國卷）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：(1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（c2h5oso3h）,再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_.(2）已知：甲醇脫水反應2ch3oh（g）=ch3och3(g)h2o(g）h

33、123。9 kjmol1甲醇制烯烴反應2ch3oh（g)=c2h4(g）2h2o(g）h229.1 kjmol1乙醇異構化反應c2h5oh(g）=ch3och3(g）h350.7 kjmol1則乙烯氣相直接水合反應c2h4（g)h2o(g）=c2h5oh(g）的h_kjmol1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優點是_。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中nh2onc2h411）.列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中a點的平衡常數kp_（用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質的量分數）。圖中壓強（p1、p2、p3、p4)的大小順序為_ ，理由是_。氣相直接水合法

34、常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 、壓強6。9 mpa，nh2onc2h40。61，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_、_。解析：(1）由題給信息可寫出：ch2=ch2h2so4(濃）=c2h5oso3h、c2h5oso3hh2o=c2h5ohh2so4。（2）將已知的三個熱化學方程式依次編號為、，根據蓋斯定律，用即得所求的熱化學方程式，由此可得到h45.5 kjmol1.氣相直接水合法生產乙醇時沒有使用強腐蝕性、強酸性的濃硫酸,故與間接水合法相比，具有污染小、腐蝕性小等優點.(3)a點時，乙烯的平衡轉化率

35、為20%,設開始時乙烯、水的物質的量均為n，平衡時總壓為p(由圖像知p7.85 mpa)，平衡時乙醇的物質的量為20n，乙烯、水的物質的量均為80n,混合氣體的物質的量共為2n20n,則平衡時乙醇的分壓為，乙烯、水的分壓均為，kp,代入有關數據后可求得kp0。07 （mpa）1。該反應是一個氣體分子數減小的反應,相同溫度下，增大壓強平衡向右移動,乙烯的轉化率增大，對照題圖可以得出p1p2p3p3p2p1該反應為氣體分子數減小的反應，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉化率提高將產物乙醇液化移去增加nh2onc2h4考點四電解質溶液10（2014全國卷)溴酸銀（agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所

36、示。下列說法錯誤的是（）a溴酸銀的溶解是放熱過程b溫度升高時溴酸銀溶解速度加快c60 時溴酸銀的ksp約等于6104d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純解析：選a從圖像可看出隨溫度的升高，agbro3的溶解度逐漸升高，即agbro3的溶解是吸熱過程，a項錯誤；溫度升高，其溶解速度加快，b項正確；60 時飽和溶液中agbro3的物質的量濃度約為 2.5102 moll1，其kspc（ag）c(bro)6104，c項正確；由于agbro3的溶解度比較小，故kno3中含有agbro3時，可采用重結晶的方法提純，d項正確。11（2014全國卷)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()

37、aph5的h2s溶液中，c（h）c（hs）1105 moll1bpha的氨水溶液，稀釋10倍后，其phb,則ab1cph2的h2c2o4溶液與ph12的naoh溶液任意比例混合:c(na)c（h)c（oh）c(hc2o）dph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c（na）：解析:選daph5的h2s溶液中h的濃度為1105 moll1,h來自于h2s的第一步電離、hs的電離和水的電離,故h的濃度大于hs的濃度，錯誤。b.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時,ph減小不到一個單位,a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根據越弱越水解的原則，ph相同的三種鈉鹽，濃度的大小關系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯

38、酸鈉，則鈉離子的濃度為,故d正確。三、板塊驗收練階段評估，查驗備考能力1（2017曲靖模擬）下列表達式錯誤的是(）ahcl電子式：hclb硫離子結構示意圖：c10個中子的氧原子:odco2結構式：解析：選ahcl電子式應為，a錯誤。2x、y、z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為r（y）r（x)r（z），原子序數之和為16。x、y、z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中b和c均為10電子分子。下列說法不正確的是(）ax元素位于第a族ba不能溶于b中ca和c不可能發生氧化還原反應db的沸點高于c的沸點解析：選c由b和c均為10電子分子可知，b、c分別可能是ch4、nh3、h2

39、o等,則可斷定z一定是h元素，則x和y的原子序數之和為15，不難得出是n和o,根據原子半徑的大小關系為r（y)r（x)確定y為n,x為o，則a為no，c為nh3，b為h2o。o元素位于第a族,a項正確;no不能溶于h2o中，b項正確；no和nh3可發生歸中反應生成n2,即6no4nh3催化劑,5n26h2o,c項錯誤；h2o為液態，nh3為氣態，故h2o的沸點高于nh3的沸點,d項正確。3。(2017阜陽模擬）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是(）a最簡單氣態氫化物的熱穩定性：rqb最高價氧化物對應水化物的酸性：qwc

40、原子半徑:tqrd簡單離子半徑:tr解析：選d由短周期元素r、t、q、w的位置,可確定t、q、w為第三周期的元素，r為第二周期元素，t所處的周期序數與族序數相等，t為al元素，q為si元素，w為s元素,r為n元素。非金屬性nsi,熱穩定性nh3sih4，a正確；si和s元素最高價氧化物對應水化物的酸性h2sio3h2so4，b正確；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑:tqr，c正確;t為al元素，r為n元素，二者離子具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,則離子半徑：tr，d錯誤.4氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應的熱化學方程式：2h2（g）

41、o2（g)=2h2o(g）h13h2(g）fe2o3(s）=2fe(s)3h2o（g)h22fe（s)3/2o2（g）=fe2o3(s）h32al（s）3/2o2（g）=al2o3(s)h42al(s）fe2o3(s)=al2o3(s)2fe（s)h5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（)ah10，h30bh50，h4h3ch1h2h3 dh3h4h5解析：選b燃燒反應是放熱反應，故h10,h30，a錯；鋁熱反應是放熱反應,故h50，h5h4h30，即h4h3，b正確；h1(h2h3)2/3，c錯;h3h4h5，d錯。5（2017煙臺模擬）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電

42、池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh）34koh，下列敘述不正確的是(）a放電時負極反應為zn2e2oh=zn（oh）2b充電時陽極反應為fe(oh)33e5oh=feo4h2oc放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被還原d放電時正極附近溶液的酸性增強解析：選d根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時鋅被氧化作負極,電極反應式為zn2e2oh=zn（oh)2，a正確；充電時陽極fe（oh)3發生氧化反應，即為fe(oh)33e5oh=feo4h2o，b正確；放電時正極反應為feo4h2o3e=fe（oh)35o

43、h，每轉移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被還原,c正確；由正極反應知,反應后生成oh,正極附近溶液堿性增強，d錯誤。6（2017南平模擬)為解決淀粉廠廢水中bod嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法。如圖是利用一種微生物將廢水中有機物主要成分是（c6h10o5)n的化學能轉化為電能的裝置,下列說法中正確的是(）an極是負極b該裝置工作時,h從右側經陽離子交換膜移向左側c負極的電極反應為(c6h10o5）n7nh2o24ne=6nco224nhd物質x是oh解析:選c由題意，該裝置是化學能轉化為電能的裝置，為原電池,n極通o2，m極為有機物，n極為正極，m極為負極，a錯誤；裝置

44、中，h移動方向與電流方向一致，與電子移動方向相反，即從左側移向右側，b項錯誤；負極發生氧化反應，負極的電極反應為(c6h10o5)n7nh2o24ne=6nco224nh,c正確；n極為正極,正極通入o2，o2得電子結合h生成水，物質x為水，d錯誤。7已知某化學反應的平衡常數表達式為k，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：t 7008008301 0001 200k1.671。111。000.600.38下列有關敘述不正確的是（)a該反應的化學方程式是co（g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反應的正反應是放熱反應c如果在一定體積的密閉容器中加入co2和h2各1 mol，5 min

45、后溫度升高到830 ，此時測得c為0.4 mol時，該反應為平衡狀態d某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：,判斷此時的溫度是1 000 解析：選c由平衡常數表達式知，該反應的化學方程式是co（g)h2o（g)co2(g）h2(g），a正確；根據表中數據隨著溫度的升高，平衡常數減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應,b正確；此時co和h2o(g）的物質的量都是0。4 mol，而co2和h2的物質的量都是0。6 mol,則有1，因此反應沒有達到平衡狀態，c不正確;如果，則k0.6，即溫度是1 000 ，d正確。8(2017長春七校聯考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系

46、正確的是(）a25 時,ph7的nh4cl與nh3h2o混合溶液：c(h）c(oh)c(nh)c（cl)b25 時,向10 ml ph12的naoh溶液中滴加等體積ph2的ch3cooh溶液：c（ch3coo）c(na)c（oh)c(h）c0。1 moll1的ch3coona溶液與0.1 moll1的cacl2溶液等體積混合：c（na)c(ca2)c(ch3coo）c(ch3cooh）2c（cl）d濃度均為0。1 moll1的（nh4)2co3、（nh4)2so4、(nh4）2fe（so4）2溶液中，c(nh）的大小順序為解析：選da項溶液顯中性，則c（nh）c(cl）c（h）c（oh)，錯誤

47、;ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液等體積混合后，ch3cooh過量，溶液顯酸性，b錯誤；c項溶液中的物料守恒式為c（na)2c(ca2)c(ch3coo）c（ch3cooh)c(cl)，錯誤；nh與co相互促進水解，fe2水解使溶液呈酸性，則fe2對nh的水解起抑制作用，因此c(nh)的大小順序為,d正確.9（2017宜昌調研)下列說法中正確的是(）a常溫下，某溶液中由水電離出的c(h）1.010a moll1，若a7，則該溶液的ph14ab常溫下，某稀ch3cooh溶液的ph3,將此溶液稀釋100倍后溶液的pha，則a5cagcl沉淀易轉化成agi沉淀且ksp（agx）c（

48、ag)c（x)，故ksp（agi）ksp(agcl)d等濃度的醋酸鈉與鹽酸按體積比21混合,則c（ch3cooh）c(ch3coo)2c（oh)c(h)解析：選d若a7，則該溶液抑制水的電離,若是酸溶液，則該溶液的ph14a；若是堿溶液,則該溶液的pha，a項錯誤。ch3cooh是弱酸，在水溶液中部分電離，稀釋時促進ch3cooh的電離，故a5，b項錯誤.相同類型的難溶電解質的ksp越小，對應物質的溶解度越小，越難溶解,難溶物質易轉化成更難溶的物質，故ksp(agi）ksp(agcl），c項錯誤。反應后得到等物質的量濃度的ch3coona、ch3cooh和nacl的混合溶液,電荷守恒式為c(c

49、h3coo）c(oh)c(cl)c（na)c（h)，物料守恒式為c（ch3coo)c(ch3cooh）2c(cl)c（na），整合兩個式子,消去c（na)、c(cl),得c（ch3cooh）c(ch3coo)2c(oh）c(h),d項正確。10（2017邯鄲模擬）常溫下，用0.1 moll1的ch3cooh溶液滴定20 ml 0。1 moll1的naoh溶液，當滴加v ml ch3cooh溶液時，混合溶液的ph7.已知ch3cooh的電離平衡常數為ka,忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是（)aka bvcka dka解析：選a當滴加v ml ch3cooh溶液時，混合溶液的ph7,此

50、時溶液中c(oh）c(h)107 moll1，由電荷守恒：c(oh)c（ch3coo）c（h)c(na)，可知c（na）c(ch3coo) moll1,由物料守恒c(ch3coo）c(ch3cooh） moll1，則c（ch3cooh） moll1 moll1,所以ka，則v.11（2017長沙模擬）日常生活、生產中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料.(1）下圖是ch4/h2o體系放氫焓變示意圖:則ch4（g）co2（g）=2co(g）2h2（g）h_。（2）合成氣(co、h2)是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇(ch3oh)、二甲醚(ch3och3)等。在壓強為0.1 mpa條件下，物質