1、2017年高考化學備考 優生百日闖關系列 專題10 定量化學實驗（含解析）2017年高考化學備考 優生百日闖關系列 專題10 定量化學實驗（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學備考 優生百日闖關系列 專題10 定量化學實驗（含解析）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為201

2、7年高考化學備考 優生百日闖關系列 專題10 定量化學實驗（含解析）的全部內容。專題10 定量化學實驗12016年高考天津卷】水中溶氧量(do）是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/l，我國地表水環境質量標準規定，生活飲用水源的do不能低于5mg/l.某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略），測定某河水的do。1、測定原理:堿性體積下,o2將mn2+氧化為mno（oh）2：2mn2+o2+4oh=2 mno（oh)2，酸性條件下，mno(oh）2將i-氧化為i2：mno（oh）2+i-+h+mn2+i2+h2o（未配平），用na2s2o3標準溶液滴定生成

3、的i2,2s2o32+i2=s4o62+2i-2、測定步驟a安裝裝置,檢驗氣密性,充n2排盡空氣后,停止充n2。b向燒瓶中加入200ml水樣c向燒瓶中依次迅速加入1mlmnso4無氧溶液(過量)2ml堿性ki無氧溶液(過量），開啟攪拌器，至反應完全.d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應完全，溶液為中性或若酸性。e從燒瓶中取出4000ml溶液，以淀粉作指示劑，用0001000mol/l na2s2o3溶液進行滴定，記錄數據。fg處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化).回答下列問題：（1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。（2）在橡膠塞處加入水樣

4、及有關試劑應選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒（3）攪拌的作用是_。(4）配平反應的方程式，其化學計量數依次為_。（5）步驟f為_。（6）步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml，水樣的do=_mg/l(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得do是否達標：_（填是或否)（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液ph過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個)_。【答案】（1）將溶劑水煮沸后冷卻 (2） （3）使溶液混合均勻,快速完成反應（4）1，2，4，1，1,3(5）重復步驟e的操作23次（6)溶液藍色褪去（半分鐘內部變

5、色） 9.0 是(7）2h+s2o32=s+so2+h2o;so2+i2+2h2o=4h+so42-+2i；4h+4i+o2=2i2+2h2o(任寫其中2個）2【2014年北京卷】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置a，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為co2、so2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以fes形式存在，a中反應：3fes+5 o21_+3_。(2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖),采用滴定法測定硫的含量。h2o2氧化so2的化學方程式：_。用naoh溶液滴定生成的h2so4,消耗z mlnaoh溶液，

6、若消耗1mlnaoh溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_。（3）將氣體a通入測碳裝置中(如下圖），采用重量法測定碳的含量.氣體a通過b和c的目的是_.計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_.【答案】(1)co2、so2、o2；fe3o4；so2（2）h2o2+so2=h2so4; zy/x（3）除去so2對co2測定的干擾吸收co2氣體前后吸收瓶的質量高考化學試題中對考生設計簡單實驗能力的考查賦予較多的關注，其中就包括對定量實驗的設計的考查，它要求學生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學實驗基礎知識和基本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的定

7、量問題。定量實驗易錯點1、有關滴定法的運用：滴定分為中和滴定、氧化還原滴定、金屬滴定,不管是哪一種滴定,建立計算式時都需利用某個守恒關系，如中和滴定利用電荷守恒、氧化還原滴定利用電子守恒、金屬滴定利用質量守恒等。不管是哪一種滴定，所用的玻璃儀器都為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等.在進行計算時,首先需弄清滴定類型，然后確定等量關系式，找出所需數據，同時需要排除失真數據。在進行誤差分析時,常使用公式法。2、中和滴定法：主要發生離子間的非氧化還原反應,可利用電荷守恒建立等量關系式，然后計算。3、氧化還原滴定法：有些標準溶液或被滴定的物質本身具顏色，如果反應后變成無色或淺色物質,滴定時就可以不必另加

8、指示劑.如mno4本身具紫紅色，用它滴定無色或淺色的還原劑時，mno4被還原成mn2+，它近乎無色，當滴定到終點時，只要mno4稍過量就可使溶液顯示粉紅色，表示已達滴定終點。溶液中fe3+含量的測定，可使用ki作滴定劑，但由于終點時顏色變化不明顯，所以需加淀粉作指示劑。4、配位滴定法：金屬離子指示劑是在配合滴定中使用的一種指示劑，簡稱金屬指示劑，它是金屬離子的顯色劑,能與金屬離子形成有色配合物，此有色配合物的顏色與指示劑本身的顏色不同，且有色配合物的穩定性不如該金屬離子與edta生成的配合物的穩定。如以edta滴定mg2+，用鉻黑t（ebt作指示劑。當滴入edta后，溶液中游離的mg2+(大量

9、)漸漸與edta配合，溶液仍呈紅色.當滴定至計量點附近時，游離鎂的濃度已降至最低，此時加入少許的edta，就可以奪取mgebt中的鎂，而使ebt游離出來，引起溶液的顏色突變（藍色指示滴定終點)。5、綜合實驗設計題的解題思路（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的）并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案.（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟,把握各步實驗操作的要點，理清實

10、驗操作的先后順序.（3)看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置,并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用.（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現象（或數據）是化學原理的外在表現。在分析實驗現象(或數據）的過程中,要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。1、物質的定性分析和定量分析相結合，如測量氣體的體積和沉淀的質量。2、課本上定量實驗的延生和拓展，如酸堿中和滴定（氧化還原滴定)。3、定量計算的原理與化學計算相關問題結合.巧審題，明確實驗目的、原理實驗

11、原理可以從題給的化學情境(實驗目的），并結合元素及化合物知識獲取,在次基礎上，依據可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的實驗方案想過程，理清操作先后順序根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法和步驟，把握個實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序看準圖,分析裝置或流程的作用若題目給出裝置圖，在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中的各部分裝置，并結合實驗目的和實驗原理，確定他們在實驗中的作用細分析,得出正確的實驗結論在定性實驗的基礎上研究量的關系，根據實驗現象和記錄的數據，對實驗數據進行篩選，通過分析、計算、推理等得出正確的結論或繪制變化曲線.1甲、乙、丙三位同

12、學分別進行如下實驗：（1） 甲同學配制100 ml 0.5moll1的氯化鈉溶液。甲同學的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來 :(填字母）abcdef蒸餾水(2）乙同學配制100 ml 0。5moll1的稀硫酸.若采用18 moll1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、 、_ 、膠頭滴管。乙同學的如下操作中，使所配溶液的物質的量濃度偏小的是 :a準確量取2。7ml濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻b待溶解后立即轉移到100 ml容量瓶中c用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌23次d向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100ml。定容的正確操作是_。（3

13、）丙同學:室溫時，取10 ml乙同學所配硫酸溶液，向其中加水至100 ml，再用ph試紙測其ph的正確操作是_ _。若他測得ph為2,你認為可能的原因是 （只寫一條)【答案】（11分) （1） c a b e f g （2分）（2）10 ml量筒（或量筒） 100 ml容量瓶。（2分) ad （2分）加水接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切。（2分)（3）取一片ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在ph試紙中央，然后再與標準比色卡對照讀數。(2分） 可能先把ph試紙濕潤了(1分)（其他合理答案也給分）考點：一定物質的量濃度的配制 2硫酸亞鐵銨又稱莫

14、爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的fe2+試劑。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成,他們進行了以下實驗。莫爾鹽的制取 ， 請回答下列問題。（1）廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去，理由是_、_(用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有_（填編號）。鐵架臺 玻璃棒 廣口瓶 石棉網 燒杯 漏斗 酒精燈（2）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴）；必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾，其原因是 。ii莫爾鹽組成的測定將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至10

15、0失去結晶水，質量變為5.68 g。選擇下圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5。68g固體放入a裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量naoh濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g.向a中加入適量3%的h 2 o 2 溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測得其質量為1。6 g.根據上述實驗回答下列問題。（3)步驟中，選擇的裝置是a接_接_(填代號），a裝置中未使用分液漏斗的理由是_.（4）根據上述實驗數據計算，摩爾鹽中n（nh4+）：n（fe2+）：n(so）：n(h2o) =_【答案】（1）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o、2fe3+

16、+ fe = 3fe2+ （4分） （2分 ）（2）水浴加熱（2分 ）防止fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出（2分）(3）c d(2分）naoh溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(或分液漏斗活塞、旋塞處會被naoh溶液腐蝕導致粘結）（2分 ）（4）2126 （2分）考點:探究物質的組成或測量物質的含量3某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一） 碘含量的測定取0.0100 moll1的agno3標準溶液裝入滴定管,取100。00 ml海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量.測得的電動勢(e） 反映溶液中c（i）的變化，部分數據如下表：v(

17、agno3）/ml。15.0019。0019。8019。9820.0020。0221。0023。0025。00e/mv22520015010050。0175275300325實驗(二） 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3i26naoh5nainaio33h2o。請回答：（1)實驗(一） 中的儀器名稱:儀器a ， 儀器 b 。（2）根據表中數據繪制滴定曲線:該次滴定終點時用去agno3溶液的體積為 ml，計算得海帶中碘的百分含量為 .（3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。步驟x中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 。下列有關步驟y的說法，正確的是 .a應控制naoh溶液

18、的濃度和體積b將碘轉化成離子進入水層c主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質dnaoh溶液可以由乙醇代替實驗(二) 中操作z的名稱是 。（4）方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 .【答案】（1）坩堝 500ml容量瓶 （2） 20.00ml 0.635 (3）向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ab 過濾 （4）主要由于碘易升華，會導致碘的損失20。0考點:考查定量實驗、實驗設計與評價、實驗流程分析與應用,涉及儀器識別、儀器選擇與使用、物質的分離與提純實驗操作等 4某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥

19、品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液.（1)稀硫酸應放在 中（填寫儀器名稱）。（2）本實驗通過控制a、b、c三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色.試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 .（3）在feso4溶液中加入(nh4)2so4固體可制備摩爾鹽晶體（nh4)2so4feso46h2o （相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水,不溶于乙醇。為洗滌（nh4）2so4feso46h2o粗產品，下列方法中最合適的是 .a用冷水洗 b先用冷水洗，后用無水乙醇洗 c用30的乙醇溶液洗 d用90的乙醇溶液洗為了測定產品的純度，稱取a g

20、產品溶于水,配制成500ml溶液，用濃度為c moll-1的酸性kmno4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25。00ml，實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/ml25.5225。0224.98滴定過程中發生反應的離子方程式為 滴定終點的現象是 通過實驗數據計算的該產品純度為 （用字母ac表示）上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次,其原因可能是 .a實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積b滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡c第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗d該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低【答案】（1）

21、分液漏斗（2）b a（或“ac”) 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3）d mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o 最后一滴滴入，溶液由無色變為淺紫色,且30s不變色100% bc造成高錳酸鉀溶液的體積測量結果偏大，會導致樣品純度偏大，正確；c、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗，樣品殘留在瓶壁上,消耗高錳酸鉀溶液偏多，會導致樣品純度偏大，正確;d、三次使用的高錳酸鉀溶液相同,不可能出現一次的結果明顯大于其它兩次,錯誤。考點：考查基本儀器與基本操作、實驗方案的設計與評價、誤差分析。 5（1)某學生用標準鹽酸滴定待測的naoh溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測na

22、oh溶液的體積/ml0。100 0 moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25。000。0026。1126。11第二次25。001。5630.3028.74第三次25。000.2226.3126。09則依據表中數據，該naoh溶液的物質的量濃度為 。(2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某naoh溶液的濃度。用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結果偏低的是_。 a酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗b開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失c滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數d達到滴定終點時,仰視讀數并

23、記錄（3）準確量取25.00 ml酸性高錳酸鉀溶液應用 。（填儀器名稱）（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以k2cro4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中cl的濃度.已知： 銀鹽性質agclagbrag2cro4顏色白淺黃磚紅滴定終點的現象是 。終點現象對應的離子反應方程式為 。(5）為了測定產品中（nh4）2cr2o7的含量，稱取樣品0。150 0 g，置于錐形瓶中，加50 ml水，再加入2 g ki(過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 ml蒸餾水并加入3 ml 0.5%淀粉溶液，用0。100 0 mol/l na2s2o3標準溶液滴定至終點,消耗na2s2o3標準溶液30。00 ml,則上述產品中（nh4）2cr2o7的純度為 .(假定雜質不參加反應,已知：cr2o726i14h2cr33i27h2o, i22s2o32=2is4o62 （nh4）2cr2o7的摩爾質量為252g/mol).【答案】（1）0.1044 moll1 （2）c （3）酸式滴定管 （4）滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色。 2a