1、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練（五）氧化還原反應(yīng)2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練（五）氧化還原反應(yīng) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練（五）氧化還原反應(yīng)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練（五

2、）氧化還原反應(yīng)的全部?jī)?nèi)容。- 7 -熱考小題專攻練（五）氧化還原反應(yīng)（滿分42分，建議用時(shí)15分鐘）小題快速練,練就速度和準(zhǔn)度，占領(lǐng)高考制勝點(diǎn)!可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h-1b11c-12 n-14o16na23mg-24al-27si28 s-32cl-35.5fe56cu641.明代天工開(kāi)物記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出,，即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭）.下列說(shuō)法不正確的是(）a.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物b.煤炭中起作用的主要成分是cc。冶煉zn的反應(yīng)方程式為znco3+2czn+3c

3、od.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法【解析】選a.碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)znco3+2czn+3co。根據(jù)題意和反應(yīng)方程式,倭鉛是金屬鋅，a錯(cuò)誤;煤炭中起作用的主要成分是c，作還原劑，b正確；冶煉zn的反應(yīng)方程式為znco3+2czn+3co，c正確；該冶煉鋅的方法屬于熱還原法，d正確。2。已知二氯化二硫(s2cl2)的結(jié)構(gòu)式為clsscl，它易與水發(fā)生反應(yīng)2s2cl2+2h2o4hcl+so2+3s.對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a.s2cl2既作氧化劑又作還原劑b。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為31c.每生成1 mol so2轉(zhuǎn)移4 mol電子d。h2o作還原劑【解析】選a。只有s元素的化合價(jià)變

4、化，則s2cl2既作氧化劑又作還原劑，a正確；氧化產(chǎn)物為so2，還原產(chǎn)物為s，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知兩者參與反應(yīng)的物質(zhì)的量比為13,b錯(cuò)誤;s元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià),則每生成1 mol so2轉(zhuǎn)移3 mol電子,c錯(cuò)誤;水中h、o元素的化合價(jià)均不變，則水不是還原劑，d錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】氮化鋁(aln)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：al2o3+n2+3c2aln+3co。下列敘述正確的是（)a.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，n2是還原劑,al2o3是氧化劑b。上述反應(yīng)中每生成2 mol aln,n失去6 m

5、ol電子c。氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3d.氮化鋁是鋁合金中的一種【解析】選c。反應(yīng)al2o3+n2+3c2aln+3co中,n2的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑,c的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。n2是氧化劑，c作還原劑，a錯(cuò)誤;上述反應(yīng)中每生成2 mol aln，就有1 mol的n2參加反應(yīng),n得到6 mol電子,b錯(cuò)誤；氮化鋁中,al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3，c正確；氮化鋁是鋁的一種化合物,不是鋁合金，d錯(cuò)誤。3。工業(yè)上將na2co3和na2s以12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入so2，可制取na2s2o3，同時(shí)放出co2。在該反應(yīng)中(）a.硫元素被氧化b.氧化

6、劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12c.每生成1 mol na2s2o3,轉(zhuǎn)移4 mol電子d.該化學(xué)離子方程式：c+2s2+4so23s2+co2【解析】選d。根據(jù)題意寫(xiě)出2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2可知s元素的化合價(jià)升高也降低，則硫元素既被氧化又被還原，a錯(cuò)誤;na2s為還原劑，so2為氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21,b錯(cuò)誤;反應(yīng)中2na2s轉(zhuǎn)化為3na2s2o3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1 mol na2s2o3,轉(zhuǎn)移mol電子,c錯(cuò)誤；該反應(yīng)中只有鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng),則離子反應(yīng)為c+2s2+4so23s2+co2，d正確.4.0。3 mol硫化亞銅跟

7、適量硝酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cu2s+22hno36cu(no3）2+3h2so4+10no+8h2o,則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(）a。2。2 molb.1.2 molc.0.6 mold.1.0 mol【解析】選b。硝酸被還原得到一氧化氮,則該反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1 mol,未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1。2 mol.5。在過(guò)量feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液,并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,下列實(shí)驗(yàn)步驟中合理的組合是()過(guò)濾，取濾液加入硝酸酸化的agno3溶液出現(xiàn)白色沉淀取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液再加入過(guò)量ba

8、(no3）2溶液,出現(xiàn)白色沉淀再加入過(guò)量bacl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀a.b.c.d。【解析】選d.在過(guò)量feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),還原產(chǎn)物為氯離子，檢驗(yàn)氯離子時(shí)應(yīng)該先用過(guò)量的ba(no3）2溶液除去硫酸根離子，然后過(guò)濾,再用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，所以實(shí)驗(yàn)步驟為取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液;再加入過(guò)量ba（no3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀;過(guò)濾，取濾液；加入硝酸酸化的agno3溶液出現(xiàn)白色沉淀。【加固訓(xùn)練】clo2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)clo2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是（）a.可用cl2和naclo3制備clo2,其中n（氧化劑)n

9、（還原劑）=81b。clo2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2clo2+2oh-cl+cl+h2oc.clo2處理飲用水時(shí)殘留的cl，可用feso4來(lái)除去：cl+2fe2+4h+ 2fe3+cl-+2h2od。等物質(zhì)的量的clo2殺菌效果比cl2、hclo強(qiáng)【解析】選c。a項(xiàng)，氯氣的化合價(jià)從0升高到+4價(jià),naclo3中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià),所以氧化劑和還原劑的比例為81，正確;b項(xiàng)，二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身氧化還原反應(yīng),正確;c項(xiàng),方程式中電荷不守恒,錯(cuò)誤;d項(xiàng)，二氧化氯作為氧化劑，由+4價(jià)降低到1價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng),正確。6。某離子反應(yīng)中共有h2o、clo-、n、h+、n2、cl-六

10、種微粒。其中c（clo)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（）a。該反應(yīng)的還原劑是nb.消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子c.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是23d.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)【解析】選c。c（clo-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小,則clo-為反應(yīng)物,cl-為生成物，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到1價(jià);根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，n為反應(yīng)物,n2為生成物，氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià);離子方程式為3clo+2n3h2o+2h+n2+3cl。a項(xiàng),該反應(yīng)的還原劑是n，正確;b項(xiàng)，clo中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到-1價(jià),作氧化劑,消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子2 mol，b正確；c項(xiàng)，氧化劑與還

11、原劑的物質(zhì)的量之比是32,c錯(cuò)誤;d項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng),d正確。7。實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定質(zhì)量鋁粉和鐵粉的混合物與一定質(zhì)量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 moll-1naoh溶液，所加naoh溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(）a.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨b。c點(diǎn)對(duì)應(yīng)naoh溶液的體積為48 mlc.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0。05d。樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為53【解析】選b。鋁粉和鐵粉的

12、混合物與一定量很稀的hno3充分反應(yīng),被氧化為al3+、fe3+，根據(jù)題意,反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成,可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成,又有硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,可以推測(cè)n元素由+5變成了3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),再生成沉淀,當(dāng)沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變,可得與n發(fā)生了反應(yīng),則隨著naoh的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有：h+oh-h2o,fe3+3oh- fe(oh)3，al3+3ohal（oh）3，n+ohnh3h2o，al(oh)3+oh- al+2h2o，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶

13、液為104 ml-94 ml=10 ml,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是n(naoh）=0.01 l5 moll1=0。05 mol,根據(jù)al（oh)3+ohal+2h2o可知，al(oh)3的物質(zhì)的量為n(al(oh)3)=n（naoh）=0。05 mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（al）=0。05 mol，由圖可知de段消耗的氫氧化鈉的體積為94 ml88 ml=6 ml，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(naoh)=0.006 l5 moll-1=0.03 mol,根據(jù)n+oh-nh3h2o可知溶液中n(n)=0.03 ml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n（fe)+3n（a

14、l)=8n(n)，即3n(fe)+30.05 mol=80。03 mol,解得n(fe)=0。03 mol，由反應(yīng)過(guò)程可知，到加入氫氧化鈉為88 ml時(shí),溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨,n(nh4no3)=n(n）=0。03 mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n（nano3)=n(naoh)=0。088 l5 moll-1=0.44 mol，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中n（hno3)=n(nano3)+2n（nh4no3）=0。44 mol+0。03 mol2=0.5 mol，而c點(diǎn)溶液為nano3、nh4no3、fe（no3)3、al（no3）3，根據(jù)氮元素守恒n(nano3）+2n（nh4no3）+3nfe(no3）3+3nal（no3)3n（hno3），故c點(diǎn)溶液中n（nano3）=0。5 mol-0.03 mol20.03 mol30。05 mol3=0.2 mol,故c點(diǎn)加入naoh