1、化學 可能用到的相對原子質量: H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 第I卷（選擇題 共42分） 1化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是 選項 現象或事實 解釋 NaCO A. 可直接與油污反應 用熱的純堿溶液洗去油污32不能與)有效成分為KCO施肥時，草木灰(32KCO與HNClB. 反應生成氨氣會降低肥效 423 NHCl混合使用4漂白粉中的CaCl與空氣中的CO反應22 C. 源白粉在空氣中久置變質生成CaCO 32D. FeCl溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl能從含Cu的溶液中置換出銅 332、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下

2、列分類標準合理的是 根據氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體、濁液 根據水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質、弱電解質 根據組成元素是否含有碳元素將化合物分為無機化合物和有機化合物 根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A、 B、 C、 D、 3、下列離子方程式不正確的是 2-A、向NHAl(SO)溶液中滴入Ba(OH)恰好使SO反應完全： 42424+2+-3+2-NH+2Ba+4OH+ Al+2SO=2BaSO+ Al(OH)+ NHHO 234434-

3、+B、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I+2H+ 2HO= I+2HO 2222-C、用惰性電極電解MgCl溶液：2Cl+2HO= Cl+H+2OH 2222D、向沸水中逐滴滴入5-6滴飽和FeCl溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色： 33+Fe+3HO= Fe(OH)（膠體）+3H 32N為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是、設 4AN 0.75乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數目為標準狀況下，2.24LAA- N 離子的數目為0.1NaOH溶液中，OHB室溫下，pH=13的AN 1.0(DO)中含有的質子數和電子數均為重水C1.8gA2N3.75轉移的電子數為克還原產物

4、N時，+9HO反應中，若生成28=D5NHNO2HNO+4NA 4232325下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的 ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) 12B0.1molL的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A)c(HA) 2C物質的量濃度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合： 33c(CHCOO)2c(OH)2c(H)c(CHCOOH) 33DpH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三種溶液：c(NaOH)c(CHCOONa)c(NaCO) 3332236、下列實驗方案中，能達到實驗目的的是： 選項 實驗目的

5、 實驗方案 向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 證明非金屬性SC A 室溫下，用的酸性CHCOOHpH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的B 和比較HClO3NaClO強弱和CHCOONa 溶液的pH 3 - 1 - 固體，溶溶液中加入少量BaCl向含有酚酞的NaCOC 證明NaCO溶液中存在水解23322 液紅色變淺平衡0.1mol/L ：滴10mL 0.2mol/LNaOH向D 溶液中滴入2證明在相同溫度下的KSP0.1mol/L Mg(OH)滴MgCl溶液，產生白色沉淀后，再滴加2Fe(OH) 223 溶液，又生成紅褐色沉淀。FeCl3下列分析H=-56.9KJ/mol,O

6、7、某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO，發生反應2 NO N 422 2 不正確的是 75A、5s時NO的轉化率為2 3s時化學反應處于平衡狀態B、 NO）增大是由于體系溫度升高C、0-3s時v（2 較OD、9s時再充入N，平衡后平衡常數K42 第一次平衡時大 代表速度c代表濃度、v 第卷（非選擇題，共58分）) (14分8、）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污（1 染。已知：H=-574KJ/mol (g)+4NOCH(g)=4NO(g)+ CO(g)+2HO(g) 242 2H=-1160KJ/mol CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(

7、g) +2HO(g) 2242H=-44.0KJ/mol HO(g)=HO(l) 22_ 、CO(g) 、HO(l)的熱化學方程式：(g)寫出CH與NO(g)反應生成N(g)2422 2 -，再烘干、TiOx HO，過濾、水洗除去其中的Cl（2）TiCl遇到高溫水蒸氣就會水解生成224，為什么水解時需要加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和焙燒除去水分得到膠體TiO2-是否被洗干凈的O中x HCl必要的文字說明原因：_；檢驗TiO22 方法是：_。 （3）25 時，電離平衡常數：HClO CH COOH HCO化學式 3237 10K 4.3185 3.0101.810 電離平衡常數 11 5

8、.610K 2 回答下列問題：；、d.NaHCO的下列四種物質：a.NaCO、b.NaClO、c.CHCOONa物質的量濃度為0.1 mol/L3323) 填編號pH由大到小的順序是_；( 溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是0.1 mol/L的CHCOOH_；常溫下3) )/c(H) Dc(OH)/c(CHAc(H) Bc(HCOOH) Cc(H)c(OH3)，則溶液中CHCOONa的混合溶液，若測得混合液pH6c(CHCOO與25 時，CHCOOH333) )c(Na_。(填準確數值）溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色COH酸性、9(15分)KMnO溶液能與草酸（4224

9、 消失的快慢來研究影響反應速率的因素。 實驗前首先用濃度為標準溶液滴定未知濃度的草酸。0.1000 mol/L酸性KMnO.4_ ）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式（1_ ）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（2- 2 - 標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度KMnO3）若配置酸性（4 ）、“偏低”或“不變”_（填“偏高”（每次用該草酸按下表進行后續實驗0.2000mol/L。. 通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 ）實驗草酸溶液的用量均為。8mL 實驗目的 酸性KMnO溶液實驗 溫度 催化劑4_ 2探究實驗1和a.（） 用量（g） 編號 濃度體積探究反應物濃度對該和3b.實

10、驗1 mol/L）mL） （ 反應速率的影響0.1000 0.5 4 1 25 探究催化劑對該反應41c.實驗和0.1000 4 2 50 0.5 速率的影響0.0100 4 3 25 0.50.100044250對應的實驗目_）寫出表中次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開33分別進行的）該小組同學對實驗（51始計時溶液褪色所需時間mi實 編號 次第3第2次 第1次 11.0 13.0 1 14.0 6.8 6.5 6.7 3 分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就縮短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率的影響”的案：驗

11、方述改進的實錯誤的實驗結論，請簡從驗實方案設計中存在問題，而得到了_ ：示）表子方程式因MnSO選擇并非MnCl，原為（離劑用實(6)該驗中使的催化應24_ 特別適用于硝酸纖維素涂料。DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，(15分) 有機物10 。和鄰二甲苯為原料可以合成具有優良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物ADBP ，紅外光譜表明分42A的質譜圖表明其相對分子質量為A 烴是有機合成的重要原料。種化學的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5能發生銀鏡反應；子中含有碳碳雙鍵；B有機物C 。：l：環境不同的氫原子，且個數之比為32：22 回答下列問題：_ 在一定條件下生成聚合物的結構簡式為；的名稱

12、為）（1A_A- 3 - （2）D中的含氧官能團是_。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是_ （3）下列說法正確的是_ (選填序號字母)。 AA能發生聚合反應、加成反應和氧化反應 B與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種 C鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響 D1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應 （4）工業上常用有機物E(CHO)代替D生產DBP。反應分為兩步進行： 384濃硫酸濃硫酸? i)E+C中間產物 ii)中間產物+C DBP+HO 2 的結構簡式_。請猜測E催化劑?的一溴代物只有芳香烴+4HO，工業上生產有機物E的反應

13、如下：2X+9OX2E+4CO222390 的分子式是_。兩種。X （14分）海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產品，也可以進行廢氣處理。11堿用氯(1)利 的工業產品來處理含SO2 煙氣的流程如圖所示： ?！拔昭b置”中發生反應的離子方程式是_ 上述流程中循環利用的物質是_。造成的一系列環境問題。其工SO(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的2 藝流程如圖所示： 天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的_- 4 - 。主要目的是_2等陽離子。對母液進行一系列的加工可(3)從海水中提

14、純粗鹽后的母液中含有K、Na和Mg 制得金屬鎂。 從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。 要利用_。MgCl6HO制得無水氯化鎂，應采取的措施是22電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以 )。用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_(填字母 O E水蒸氣 DAAr BCO C空氣2 2 宜賓縣白花中學高三12月月考試題 理科綜合化學部分7 5 6 2 3 4 1 班級：_ 姓名：_ 得分：_ 8（14分） （1）_ （2）_ _； _。 （3）_ _ _ 9、(15分) （1）_ （2）_ （3）_ - 5 - _ 4）（_ 5）（_ 6） （ 分）（

15、1510 ；_）（1_ _）_1分1_(1)_(2) _(3)- 6 - _ _ 宜賓縣白花中學高三12月月考試題 理科綜合化學部分7 5 6 4 1 2 3 _ 班級：_ 姓名：B C A D B D C _ 得分： 14分）8（1 分）（O(1) ,H955 kJmol。3CO2NO（1）CH(g)(g)N(g)(g)2H22224 ?xHOO）（2TiCl+（x+2）HTiO2242右衡平，有利于量水越應，是水+4HCl，這個解反應吸熱反,溫度高，增大蒸氣的 分）。應,移化學反越徹底（32Cl，不產生白色沉淀，說明已洗凈；（溶液AgNO取少量最后一次水洗液，滴加3 分） （32（）abdc分）- 7 - 2分） A （-7 （2分）9.910mol/L) 分、9(152+ + 8HO（分）3= 2MnO+5H（1）2MnOC+6H + 10CO244222 （2分）2（）A 分）3（）偏低（2 2分）（4_探究不同溫度對反應速率的影響（）其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液5（ 時間。（分3反應，測量溶液褪色 2+ O + 16H