1、2020屆高考化學二輪題：鹽類的水解通用練習含答案 專題：鹽類的水解 一、選擇題 11的LNaOH溶液，Cl溶液 0.1 mol*1、25 時，關于L0.1 mol的NH4下列敘述正確的是( ) ?Clc?A若向中加適量水，溶液中 的值減小 ?NHc4B若將和均稀釋100倍，的pH變化更大 C若向中加適量水，水的電離平衡正向移動 ) (NaO)c，則溶液中的c(NHHD若將和混合，所得溶液的pH723?Cln? 不變，n(NH)減小，而答案：C 解析：加水促進NH水解，n(Cl)44 ?NHn?4?ClCl?cc?，故隨著溶液的稀釋， 逐漸增大，A項錯誤；NH的水解為可逆4 ?NHNH?cc?

2、44反應，而且水解較微弱，而NaOH是強電解質，故和均稀釋100倍時，1)溶液中c(OH的變化大，B項錯誤；0.1 molLNaOH溶液加水稀釋時，的pH減小，對水電離的抑制程度減小，故水的電離平衡正向移動，C項正確；由溶液)c(Na)c(H，由物料守恒可知)中電荷守恒可得：c(Cl)c(OHc(NH)4)，三式聯立可得c(Na)c(H)c(NHpH因7，故c(OH，c(Cl)c(NHHO)432)c(NHHO)，D項錯誤。 23-1-1鹽酸(忽略溶液中逐滴加入0.1 mol,向20 mL 0.1 molLLNaCO、220 時32HCO的分解和CO的揮發),溶液pH隨加入鹽酸的體積變化曲線如

3、圖所示。下232列說法正確的是( )。 )c(H) +-OH(A.點所示溶液中:c(C)cHC)c)c(HC)c(OH) -Clc():B.點所示溶液中c(C)-c(H)=c(H+-CO點所示溶液中:c)-c(C(OH) C.32)=c(H-CO Clc點所示溶液中D.:()HC(+c)32)c(HC)c(H),故A項錯誤;向20 mL 0.1 +-OHc(C)【解析】點是碳酸鈉溶液,c-1-1鹽酸,L有一半的碳酸鈉生成碳NaCO溶液中逐滴加入10 mL 0.1 molmolL32酸氫鈉,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度,所以點所示溶液)c(C)c(OH),故B項錯誤;點為Na-

4、COCl溶液與鹽酸恰好反應生中:c(HC)c(32)-c(H)=c(H+-CO)-c(C),故C成碳酸氫鈉,根據質子守恒得,c(OH項正確;點為中32)=c(Na),根據物料守恒+-Cl()+c)+2c(C,性溶液根據電荷守恒得,c(HC)=2c(HC)+2c(C)+2c(H)=2c(H-+CO)+c(HC),故D項錯誤。CO),c得,(Na所以c(Cl 3322【答案】C +-或BX3、有四種物質的量濃度相等且都由正一價陽離子A及負一價陰離子或-組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH7,YBX溶液的pH7,說明AY可能為強堿弱酸鹽;BX溶液的pH 332-1的(N

5、H)CO、(NH)SO、濃度均為0.1 molL(NH)Fe(SO)溶液B.2442444223中,c(N)的大小順序為 C.在NHCl溶液中加入稀HNO,能抑制N水解 34-水解COO CHCHCOONa溶液中加入冰醋酸,能抑制D.在33【解析】A項,等濃度時,鹽溶液的堿性弱于堿溶液,多元弱酸鹽的水解程度為正水C溶液中,項B;正確,物質的量濃度大小為,相等時pH故,酸式鹽鹽2+水解抑制N水解,使Fec(N)c(N)減小,中只有N水解,溶液中解促進N水解,使增大,c(N)的大小順序為,錯誤;C項,NHCl溶液中存在4,加入稀HNO)增大,平衡左移,抑制N水解,正確;D項,+HN+H,c(ONH

6、HO+H3223,加入冰醋-COOH+OHCHCOOOCH+H在CHCOONa溶液中存在3332酸,c(CHCOOH)增大,使水解平衡向左移動,正確。 3【答案】B 5、下列敘述中與鹽類的水解有關的是( )。 純堿溶液去油污 鐵在潮濕的環境下生銹 NHCl與ZnCl溶液可作焊接24工藝中的除銹劑 盛放NaCO溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 酸32雨在空氣中放置一段時間pH降低 草木灰與銨態氮肥不能混合施用 A. B. C. D.全部 【解析】純堿溶液因水解顯堿性可去油污,正確;鐵在潮濕的環境下生銹,是電化學腐蝕,與水解無關,錯誤;NHCl與ZnCl溶液均因水解顯酸性,可作焊接工藝24中的除

7、銹劑,正確;NaCO溶液水解顯堿性,則盛放NaCO溶液的試劑瓶應用橡3223皮塞,而不用玻璃塞,正確;酸雨在空氣中放置一段時間pH降低,是因為亞硫酸被氧化為硫酸,與水解無關,錯誤;草木灰(含KCO)溶液因水解顯堿性,銨態氮肥32(含N)溶液因水解顯酸性,兩者不能混合施用,正確。 【答案】A -1LC)=0.100 mol+c(HC)+c(O,H6、CO為二元弱酸。室溫下配制一組c(HC)22242224的HCO和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線422如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )。 A.pH=2.5的溶液中:c(HCO)+c(C)

8、c(HC) 22224)=0.100 molL)+2c(H)+c(C-+-1 (B.cNaHc的溶液中:()OCOH=c()2422)0.100 molL-1+c(HCNa(C)的溶液中:c() C.c(HC)=c222)2c(C+) (NaD.pH=7.0的溶液中:c2,則c(C-1)+c(0.080 molLHCO)0,所以c(Na)2c(C+),c(c(NaNaD項正確。 )+2c(C),222【答案】D 7、已知HA和HB均為弱酸,且K(HA) K(HB)。25 時,在物質的量濃度均為aa-1的NaA和NaB混合溶液中,下列關系正確的是(0.1 molL )。 A. )-c(B)=c(

9、HA)-c(HB) -A(B.c)=c(A)+c(B) -+-NaC.c() -OHc(HB)c(HA)D.c(-小B,強,A的水解程度比,【解析】由于HA與HB均為弱酸且HA的酸性比HB)+c(HA)=c(B)+c(HB)可-AA,項正確(c;根據物料守恒),()(溶液中cHAc(HB)c(HA),D項錯誤。 -OH(c【答案】A 8、有 NaCO溶液 CHCOONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質的量濃度3321，下列說法正確的是L 均為0.1molA3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是 1 最大的是L鹽酸后，pHC若分別加入25mL0.1mol ，則物

10、質的量濃度的大小順序是種溶液的pH均為9D若3C 【參考答案】 。 )9、下列有關電解質及電解質溶液的說法正確的是( 不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁A.氯化鋁是非電解質, 所有離子濃度均減小,恢復至原溫度,B.將NaOH溶液用水稀釋H)+2c(S)+2c(HS)=2c-+-12- :溶液中c(NaSC.0.1 molL) NaS22的混合溶液和CHCOONaD.等濃度CHCOOH33 OH)H)c()c(CH)c-+-COONa:c(中3,溶液用水稀釋;A項錯誤將NaOH【解析】氯化鋁溶于水可以電離,屬于電解質,根據物料守恒 ,B項錯誤;恢復至原溫度,氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大H(H

11、S)+2c)=2c(S)+2c(-+2-根據電荷守恒C項正確;c(NaS)可知,2溶液中不可能存在,)+c(OH可知)+c)(H)=c(CH-+-+COO(cNa3 D項錯誤。),(H)c(OHc)c(CH-+-COONac(3C 【答案】 、下列說法錯誤的是10 配制 AFeCl溶液，為了抑制水解，常加鹽酸33+3+FeFe水解生成FeB自來水生產過程中，常用含有的凈水劑凈化，其原理是 OH（）膠體，具有吸附性。3 鹽類水解通常都是吸熱的C 鹽類都能水解D 【參考答案】D溶液中由溶液，在HSOHSO溶液和Al(SO)*11、某溫度下，有pH相同的42442321a10(SO水電離的H)濃度為

12、10溶液中由水電離的molLH濃度為，在Al3421b) ，則此溫度下的K為molL( wb)(7a)142a(a C.10 A.10D.10 B.10C 答案 二、非選擇題NaHSO則該溫度下,-2+水解反應的10=1SOHS+H的電離常數K1、25 時,H332a,若向NaHSO溶液中加入少量的平衡常數KI, 則溶液中將 = 2h3(填“增大”“減小”或“不變”)。 ;將K-12表達式變形得:=10,向NaHSO溶液中加入碘單質后【解析】K=1.03hh)減小,K-+不變,故=會增大。+HO3H+2I +S,溶液酸性增強,c(OH會發生反應HS+Ih22-12 增大10 【答案】1.02、(選做) 240.1mol/L的NaHSO溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為： 3+2)c (SOc (HSO c (Na) )c (HSO)3332+)（填“”、“” 或“” ）c (H，其理) c (OH）該溶液中（1由是（用離子方程式表示）： 。 （2）現向NaHSO溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液