1、.1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol） 即n=；M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量（2）物質(zhì)的量（mol）= 即n= NA為常數(shù)6.021023，應(yīng)謹(jǐn)記（3）氣體物質(zhì)的量（mol） 即n= Vm為常數(shù)22.4Lmol-1，應(yīng)謹(jǐn)記（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）即nB=CBVaq（5）物質(zhì)的量（mol）= 即n= 2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式 溶液密度（g/mL） 即 =溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 即w=100% 物質(zhì)的量濃度（mol/L） 即CB=（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： 溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度 即CB= 單位：g/ml（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！ 濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即 濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度 即c（濃）V（濃）c（?。￢（?。?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。 3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式： （2）相同溫度下，溶解

3、度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系： （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：=說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：D= 則5. 有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論

4、（說明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。）前提請(qǐng)記住公式：PV=nRT= = =（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量(m)之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(M)之比，等于其密度()之比，即： （2）同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：（3）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度()成反比，即：（4）同溫下，同體積氣體的壓強(qiáng)(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：6. 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)7

5、. 摩爾質(zhì)量（M）=NA每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量（m0）； 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式（1）原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 陽(yáng)離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系 （3）元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1；氧和氟無正價(jià)）。主族元素的最高價(jià)主族序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù)。9. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率： 即=（2）對(duì)于下

6、列反應(yīng) 有或10. 化學(xué)平衡計(jì)算公式 對(duì)于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比 （2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量 生成物的平衡量起始量增加量表示為：（下列表達(dá)的單位若反應(yīng)過程中體積不變，也可以用濃度代入計(jì)算）起始量（mol）abcd變化量（mol）mxnxpxqx平衡量（mol）(反應(yīng)正向進(jìn)行)(反應(yīng)逆向進(jìn)行)（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%） 說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。 （注意事項(xiàng)見上面第5點(diǎn)。）恒溫、恒

7、容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。 11、溶液的pH值計(jì)算公式（1） 若，則； 若，則注意：為溶液中H+的總濃度（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即： （3）任何水溶液中，水的離子積KW= 注意：指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積常溫（

8、或25）時(shí)： （4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中 12、烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。注意技巧：原子個(gè)數(shù)之比若不能簡(jiǎn)單處理成最簡(jiǎn)整數(shù)時(shí)，應(yīng)用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項(xiàng)變?yōu)?，若另一項(xiàng)還不是整數(shù)時(shí)，再同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù)，即可找出最簡(jiǎn)式。當(dāng)最簡(jiǎn)式中H已飽和，則有機(jī)物的最簡(jiǎn)式即為分子式。（2）商余法： 知相對(duì)分子質(zhì)量，M則 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意： 一個(gè)C原子的質(zhì)量12個(gè)H原子的質(zhì)量； 一個(gè)O原子的質(zhì)量16個(gè)H原子的質(zhì)量=一個(gè)CH4的質(zhì)量知耗氧量A，則 分子式為（CH2）x注意：一個(gè)C耗氧的量4個(gè)H耗氧的量；若

9、增加一個(gè)氧則增加2個(gè)H或增加0.5個(gè)C，即分子式也可以為：（CH2）x（CO2）a（H2O）b知電子總數(shù)B，則 分子式為（CH2）aHb注意：一個(gè)C電子的數(shù)目6個(gè)H電子的數(shù)目； 一個(gè)O電子的數(shù)目1個(gè)C H2 電子的數(shù)目13、依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法 ，所得的商為x，余數(shù)為y。（注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量16） 14、有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)公式：物質(zhì)純度=原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）= 產(chǎn)率=說明：多步計(jì)算需把各步反應(yīng)方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可；生產(chǎn)過程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率；原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。貼心小提示：高考中有關(guān)NA的考查：若只給體積數(shù)，必看二條件：“標(biāo)況”、“氣體”若給出溶液的濃度和體積，必思考二問題：“強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？”、“是鹽類的水解嗎？”另外，應(yīng)記住以下幾點(diǎn)：a、各類晶體的構(gòu)成微粒是什么