1、第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿 第一課時 酸堿鹽溶液的導電性,P56：實驗10-8 溶液的導電性實驗 在燒杯中分別放入： 蒸餾水、 酒精溶液、 鹽酸、硫酸、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、 打開電源，觀察現象,問：電流是怎樣形成的？ 電荷的定向移動形成電流。 問：為什么一些物質的水溶液能夠導電？ 有自由移動的陰、陽離子,問：氯化鈉固體能否導電？為什么？ 氯化鈉固體不能導電。 因為Na+、Cl不能自由移動。 問：金屬能否導電？為什么？ 金屬能導電。 因為有自由電子,一、物質導電的條件 自由移動、帶電微粒（電子、離子,結論： 某些化合物（如氯化鈉等）在干燥時不導電，水溶液導電。 某些化

2、合物（如蔗糖等）本身不導電，水溶液時也不導電。 蒸餾水導電能力非常弱。 溶液導電的原因： 溶液中存在能夠自由移動的離子,二、電離 1、電離： 物質溶于水時，離解成自由移動的離子的過程。 與是否通電無關,2、電離方程式： 用式子表示電離的過程。 NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH,規律： 在導電的溶液里， 所有陽離子所帶的正電荷總數 與所有陰離子所帶的負電荷總數相等， 整個溶液不顯電性,三、酸、堿、鹽的電離 1、酸： 物質溶于水時，電離出的陽離子全部是H+的化合物。 如：H2

3、SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有鹽酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、檸檬酸，發酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,含氧酸 例：H2SO4、HNO3,無氧酸 例：HCl、H2S,三元酸 例：H3PO4,二元酸 例：H2CO3、H2SO4,一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH,酸的分類 分類一：根據酸的分子里是否含有氧原子 分類二：根據酸分子電離時生成的H+的個數,酸的命名 1）含氧酸：根據物質里氫氧兩種元素以外另一種元素的名稱，命名為“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H

4、3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亞硫酸 2）無氧酸：在“氫”字的后面加上另一種元素的名稱，命名為“氫某酸”。 例：H2S 氫硫酸 HCl 氫氯酸（俗稱鹽酸） HI 氫碘酸 HBr 氫溴酸,2、堿： 物質溶于水時，電離出的陰離子全部是OH的化合物。 如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH） 如：作為建筑材料的熟石灰 Ca(OH)2 ，作為化肥或醫藥的氨水（NH3H2O），作為中和胃酸藥物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 問：堿中一定含有金屬元素嗎,不是堿,堿的命名 根據它的組成，命名為“氫氧化某”。 若金屬元素有可變化合價， 高價：氫氧化某；

5、低價：氫氧化亞某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,堿的分類 分類一：根據堿電離時生成的OH的個數 分類二：根據是否溶于水,三元堿 例：Fe(OH)3,二元堿 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2,一元堿 例：NH3H2O、NaOH、KOH,可溶性堿：NH3H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2,難溶性堿：多數難溶,微溶性堿：Ca(OH)2,3、鹽： 物質溶于水時，電離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 從組成上看，酸和鹽具有的相同離子是什么？堿和鹽具有的相同離子是什么？ 鹽中一定有金屬元素嗎？ 如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不屬于酸，Cu2(OH)2CO3不屬于堿，屬于哪類物質呢？ Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿嗎？ 這里的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎,做調味劑和防腐劑的食鹽NaCl， 用來做模型的石膏（CaSO42H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作凈水劑的明礬 KAl(SO4)212H2O ， 用作消毒劑的高錳酸鉀（KMnO4）， 作X射線透視腸胃的內服藥劑硫酸鋇（BaSO4），俗稱鋇餐,小結：物質的分類 練習：判斷下列物質的類別 KCl、Cu(OH