1、考點34物質的制備題組一基礎小題1下列有關物質的制備的說法不正確的是()A用碳酸鈉粉末可以制備CO2B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3D在氯化氫氣氛中加熱蒸發MgCl2溶液，制備無水MgCl2答案B解析選項A，Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應獲取CO2；選項B，長時間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀；選項C，加熱NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合氣體，將混合氣體通過堿石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；選項D，加熱蒸發MgCl2溶液制取無水MgCl2，需要防止Mg2的水

2、解，故需要在氯化氫的氣氛中進行，D項正確。2如圖各相應儀器中加入的試劑，可用于制取、凈化、收集的氣體是()氣體abcAH2稀硫酸鋅粒濃硫酸BCl2濃鹽酸高錳酸鉀濃硫酸CC2H2食鹽水電石硫酸銅溶液DO2過氧化氫二氧化錳濃硫酸答案D解析氫氣、乙炔應該用向下排空氣法收集，故A、C項錯誤；氯氣中的氯化氫氣體不能用濃硫酸進行凈化，B項錯誤；D項中氧氣的制取、凈化、收集均正確。3六價鉻有毒，而Cr3相對安全。工業含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如圖所示，CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是()A、 B、C、

3、 D、答案A解析CO由甲酸脫水制得，一氧化碳是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去，裝置中發生的反應是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通一氧化碳氣體，防止還原產物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅，再熄滅，最后熄滅，故選A。4下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A圖1裝置可用于定量測定H2O2的分解速率B圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體答案B解析圖1生成的氣體從長頸漏斗逸出，應該換為分液漏斗，A不能達到實驗目的；銅與濃硝酸反應生成NO2，而NO2

4、可與水反應，不能用排水法收集，C不能達到實驗目的；氯化銨受熱分解，因此不能采取蒸干溶液的方法制備氯化銨晶體，D不能達到實驗目的。5在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑到制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液答案D解析A項中，C在空氣中點燃，生成的產物為CO、CO2，雖然CO中混有CO2，但最終并不影響CO2的制取，因反應難以控制生成CO，成本太高，所以不合理；B項中，雖然原理上可行，但硝酸銀的成本太高，經濟上不可行；C項

5、中，鐵在氧氣中點燃，通常只能得到四氧化三鐵，而得不到三氧化二鐵，理論上不正確；D項中，利用生石灰與水反應生成的熟石灰與碳酸鈉反應制燒堿，是實驗室獲得少量的燒堿的方法，可行。6下列物質的制備，符合工業生產實際的是()A將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉B純堿工業中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀C將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸D將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3答案B解析工業制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，A錯誤；制鹽酸時，一般采用氫氣在氯氣中點燃，C錯誤；工業制取三氧化硫，由于二氧化硫轉化率在常壓時已經很高，所以一般不加壓，D錯誤。7下列儀器和裝

6、置，用橡膠管經過簡單連接，可制備并收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是()A制備并收集C2H4，連接adfB制備并收集NO2，連接acfC制備并收集H2S，連接bceD制備并收集NH3，連接bde答案D解析實驗室制備乙烯的過程中需要將溫度控制在170 左右，裝置中缺少溫度計，A錯誤；二氧化氮與水反應，不能用排水法收集，B錯誤；硫化氫具有還原性，不能用濃硫酸干燥，C錯誤。8某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是()答案B解析A選項，銅與濃硫酸反應需要加熱，錯誤；C選項，二氧化氮氣體與水反應不能用排水法收集，錯誤；D選項，Na2O2溶于水，不能控制反應的停止，

7、錯誤。題組二高考小題92016全國卷下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D解析制備Fe(OH)3膠體時，應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，A項不能達到實驗目的；將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)2，欲得到無水MgCl2，應在氯化氫氣流中加熱蒸干，B項不能達到實驗目的；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也會與HNO3發

8、生反應，C項不能達到實驗目的。102016上海高考下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案D解析使紅色石蕊試紙變藍，說明NH3的水溶液呈堿性，故NH3為堿性氣體，A項結論正確。pH試紙變紅，說明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性氣體，B項結論正確。淀粉碘化鉀試紙變藍，是由于有碘單質生成：Cl22KI2KClI2，該反應中Cl2表現出氧化性，C項結論正確。二氧化硫使

9、品紅溶液褪色是由于其具有漂白性，與其還原性無關，D項結論錯誤。112015重慶高考下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()答案A解析用NaOH與FeSO4溶液反應制取氫氧化亞鐵時，為了防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可以用植物油隔絕空氣并將膠頭滴管插入FeSO4溶液中，A項正確；溶解固體應該在燒杯中進行，B項錯誤；實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3，NH3極易溶于水，不能用排水法收集，C項錯誤；制取乙烯時應控制反應溫度在170 左右，溫度計應插入液面以下，D項錯誤。122014天津高考實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A制氧氣時，用Na2O2或H2

10、O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣答案A解析Na2O2與H2O或H2O2在MnO2作催化劑制氧氣均選用“固液”不加熱裝置，A項正確；用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，氣體中混有HCl，除HCl應該用飽和食鹽水，NaHCO3與HCl、Cl2均會發生反應生成新雜質CO2，B項錯誤；乙烯與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，C項錯誤；NO2與H2O反應產生NO，污染空氣，D項錯誤。題組三模擬小題132016湖北黃岡調研下列有關實驗裝置中進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(

11、)A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應C用圖所示裝置制取并收集干燥的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色答案B解析圖為簡易啟普發生器裝置，該裝置要求固體藥品要難溶于水，而純堿是易溶于水的物質，無法達到“隨關隨?！钡哪康?，A項錯誤；圖為套管實驗裝置，鎂和鹽酸在小試管中反應，產生的熱量變化會引起大試管內氣體壓強變化，進而使U形管內的紅墨水產生液面高度差，若左邊液面低于右邊液面，說明反應放熱，反之，說明反應吸熱，故B項正確；圖中收集NH3時應采用向下排空氣法，C項錯誤；圖酒精和FeSO4溶液互溶，無法起到隔絕空氣的作用，因此不能較長時間

12、觀察到Fe(OH)2的白色，若想達到此目的，可將酒精換為苯，D項錯誤。142016洛陽統考下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是()選項發生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1答案D解析應該用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫，否則生成的二氧化硫中會含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；大理石和稀鹽酸反應制CO2，不能用堿石灰干燥，且CO2的密度大于空氣的密度，應采用向上排空氣法收集，故B錯誤；一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，

13、故C錯誤；氨氣和堿石灰不反應，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。152017陜西調研銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學中常用的基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A過程反應：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B檢驗溶液B中陰離子時僅需BaCl2溶液C若省略過程，則銨明礬產率明顯降低D向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失答案D解析NaHCO3溶解度較小，過程可以產生NaHCO3沉淀，符合離子反應發生的條件，A項正確；過程調整溶液的pH2，溶液中不含

14、有CO，故僅需用BaCl2溶液即可鑒別SO，B項正確；若省略過程，因CO與Al3水解相互促進，導致產率降低，C項正確；向銨明礬溶液中加入NaOH，Al3結合OH能力比NH強，應先產生白色沉淀，后產生刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH，白色沉淀逐漸溶解并消失，D項錯誤。題組一基礎大題16鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業流程如下：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環節。(1)裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的試劑是_，NH4HCO3盛放在裝置_中。(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH

15、4HCO3溶液混合，操作方法是_，發生主要反應的離子方程式為_。FeSO4溶液要現用現配制的原因是_，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是_。(3)干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：_g。答案(1)分液漏斗鐵粉C(2)(待D處的氣體純凈后)關閉活塞3，打開活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再

16、向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色(合理答案即可)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89解析(1)裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗D處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發生反應。FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現用現配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質。(3)FeCO3、H2O、O2反應生成FeOOH和CO2。設干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質的量分別為x、y，

17、則x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol，故m(FeOOH)0.89 g。題組二高考大題172016全國卷氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成 N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_ _。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬

18、質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝聚打開K2_答案(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓解析(1)制備氨氣，可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加熱，可選用裝置

19、A；也可采用加熱濃氨水的方法，此時可選用裝置B。欲得到干燥的氨氣，首先要干燥(干燥管要大口進，小口出)，其次要收集(氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣法)，最后為尾氣處理(因氨氣極易溶于水，要用防倒吸的F裝置)。(2)NH3和NO2在催化劑、一定溫度下可發生反應，故Y管中紅棕色氣體慢慢變淺；由化學方程式8NH36NO27N212H2O可以得出，反應后氣體分子數減少，壓強減小，故打開K2后，Z中NaOH溶液會產生倒吸現象。182014福建高考焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為

20、Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產生氣體的化學方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)過濾(3)d解析(1)中是制取SO2的反應。(2)固、液分離用過濾。(3)處理尾氣是吸收多余的SO2，應用NaOH溶液，同時要防倒吸，a項試劑瓶密封，SO2不能順利通入氨水中，c中試劑不能吸收SO2，b不能防倒吸。題組三模擬大題192017合肥質檢某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：(一)制取氧化銅稱取2 g CuSO45H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發皿，加熱至沉淀全部變為黑色；將步驟所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_(填實驗序號