1、城郊中學2014屆理綜（化學）測試（14）-問卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64一、單項選擇題：7化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是()A甲烷是天然氣、沼氣、油脂的主要成分B煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及光導纖維都屬于有機高分子材料D動物的毛和皮、蠶絲等都是蛋白質，可用于制作服裝8水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Fe3、Cl、HCOBH、Na、Fe2、ClOCNa、Mg2、Cl、SODOH、NO、K、NH9設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A常溫常

2、壓下，16g O3含有8nA個質子B1 L 0.1 molL1的醋酸鈉溶液中有0.1nA個CH3COOC標準狀況下，22.4 LSO3含有nA個SO3分子D1 molH2和1molN2混合反應轉移2nA個電子10下列實驗不能達到目的的是()A用Na2O2制備氧氣B用乙醇萃取碘水中的碘C用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3D用量筒準確量取9.8ml 的酸性KMnO4溶液11下列敘述和均正確并且有因果關系的是選項敘述敘述A碳酸氫鈉溶液呈堿性用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3BSO2具有漂白性用品紅溶液可以鑒別SO2C氯化鋁是電解質用電解氯化鋁溶液的方法制備單質AlD濃硫酸具

3、有吸水性濃硫酸可用于干燥H2S12. 室溫下，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()A0.10 molL-1的氨水：c(OH)0.1 molL1B純堿溶液中：c(Na) 2c(HCO)C氨水中加入過量硫酸：c(NH4) c(H)2c(SO42)c(OH)D醋酸溶液加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后溶液呈中性二. 雙項選擇題：22下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是AY和W在同一周期B氣態氫化物的穩定性：YXC原子半徑： RYWDX、Z形成的化合物中可能含有共價鍵23下列實驗的現象與對應結論均正確的是()選項操作現象結論A將濃硫酸和無水乙

4、醇混合加熱，生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去有乙烯生成B常溫下將Cu絲放入濃硫酸中無明顯現象Cu與濃硫酸鈍化C淀粉在少量稀硫酸中水解，加入過量新制氫氧化銅懸濁液后加熱產生磚紅色沉淀淀粉水解出葡萄糖D生鐵放置在潮濕的空氣中紅色物質生成鐵發生了電化學腐蝕三、非選擇題：30（16分）下列是利用有機物A合成有機物丙的流程圖：反應反應反應反應甲A乙丙BC已知甲遇石蕊溶液變紅，物質丙中含二個六元環。請回答下列問題：（1）的反應類型是 ；丙的結構簡式為 。（2）寫出由A生成甲的化學方程式： 。（3）BC實際需要兩步才能完成，請寫出第一步反應的化學方程式： 。第二步所用試劑及目的是 。（4）下列關于流程

5、中各有機物的說法正確的是 （填選項序號）。a.1nolA最多能與4molH2發生加成反應 b.一定條件下B能發生取代反應、加成反應和消去反應c.C中加入溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液均無現象d.1molC完全燃燒消耗10molO2（5）C有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有 種，寫出其中一種核磁共振氫譜有6種峰的物質的結構簡式： 。遇FeCl3溶液呈紫色 能發生銀鏡反應和水解反應 苯環上只有2個取代基31.（16分）兩種主要的溫室氣體CO2和CH4反應可制造更具價值的化學品是目前的研究目標。（1）寫出以上兩種物質反應生成CO和H2的化學反應方程式： 。（2）以二氧化鈦表面覆蓋

6、Cu2Al2O4為催化劑，在300時，可將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在恒容密閉容器中發生反應：CO2（g）+ CH4（g） CH3COOH（g）。請回答下列問題。升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的H 0（填“”或“”）。若發生反應的密閉容器容積為1L，開始時加入2mol CO2和一定量的CH4，經過2min，反應達到平衡，CH4濃度減少了0.5mol/L，則(CH3COOH) = 。下列說法可以說明反應 CO2（g）+ CH4（g） CH3COOH（g） 已經達到平衡的是 。A.壓強不再變化 B. c(CH3COOH)不變 C.生成醋酸的速率與消耗CO2的速率相等D.反應已經停止 E.氣體

7、總質量不再變化 F. CO2的消耗速率與CH4的生成速率相等下列措施能提高CH4的轉化率的是 。A.增大壓強 B.使用更高效的催化劑C.增加CO2的濃度 D.增加CH4的濃度（3）工業上用甲烷燃料電池作電源，電解精練銅時，下列有關說法正確的是 。A. 原電池負極通入氧氣，電解池粗銅作陰極。B. 原電池的負極和電解池的陽極都發生還原反應。 C. 電解池的陰極反應式為：Cu2+ + 2e- = CuD. 電解池中Ag、Au、Fe等在陽極沉積形成陽極泥。 32、(本題共16分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3

8、 、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2+ + =Fe(OH)3 +Cl（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是 。該物質也可以直接由Fe(OH)2與過氧化氫反應生成，寫出相應的化學方程式： 。（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.610-126.

9、810-62.810-9（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥得產品。（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于 。33、(本題共16分)紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉化為碘化物無機鹽)，用于碘單質的提取。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶體)密度/ gcm-30.789 31.5950.710.764.94沸點/78.576.825232184.35以下為某興趣小組

10、模擬從紫菜提取碘單質的過程：雙氧水稀硫酸紫菜焙燒浸取操作蒸餾操作粗產品試劑A(1)實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有 (填寫相應的字母)。A燒杯 B表面皿 C蒸發皿 D坩堝 E試管 F酒精燈 G三腳架 H泥三角(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式 。(3)操作的名稱是 ；試劑A為(填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱) ，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：a） ；b） 。(4)操作中所用的主要玻璃儀器為 ，振蕩、靜置后，應將 （填“上層”或“下層”）液體分離出來進行下一步操作。(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質碘與試劑A分離：理綜（化學）測試（

11、14）-答卷班級: 姓名:_ 座號：_總分：_題號7891011122223答案非選擇題30.（16分）（1） ； 。（2） 。（3） 。試劑 ；目的 。（4） 。（5） ， 。31（16分）（1） 。（2） 。 。 。 。（3） 。32（16分）（1） 。（2）Fe(OH)2+ + = Fe(OH)3 +Cl（3） 。 。（4） 。（5） 。（7） 。33（16分）（1） 。（2） 。（3） ； ，a） ；b） 。（4） ， 。（5）城郊中學2014屆理綜（化學）測試（14）-參考答案7D8C9A 10.B 11B 12.C 22BD 23、CD30參考答案：（1）加成反應 （2分） （2分

12、）（2） （2分）（3） +H2O+NaBr （2分） 硫酸；將-COONa轉化為-COOH （2分）（4）abd （2分）（5）6 （2分） 或 （2分）31、（1）CO2 + CH4 = 2CO + 2 H2（2分）（2）（2分）0.25mol/(Lmin) （3分） ABF（3分）AC（3分）（3）C（3分）32、（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率(2分)（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl (2分)（3）FeO(OH) (2分) 2Fe(OH)2H2O2=2FeO(OH)2H2O(3分) 把FeO(OH)寫成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）(2分)（5）b或（b和d）或d(2分)（7） 1