1、一. 初升高化學銜接班第5講專題五 離子反應二. 教學目標：1. 了解并掌握電解質、非電解質，強、弱電解質等概念及其異同。2. 掌握離子反應方程式的書寫原則。3. 會解相關的離子共存等題型。三. 知識要點：（一）幾對概念的辨析1. 電解質與非電解質（1）定義：電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質。如：酸、堿、鹽非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。如：蔗糖、酒精。（2）本質區別：在水溶液或熔融狀態下能否導電。（3）幾點注意： 電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。 電離是電解質溶液導電的前提。 能導電的物質不一定是電解質，

2、如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。 有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。 電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。2. 強電解質與弱電解質 （1）定義：強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、KOH、H2SO4弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。如：CH3COOH、NH3H2O（2）本質區別：在水中的電離程度不同，強電解質全部電離，弱電解質僅

3、部分電離且可逆。（3）存在微粒：強電解質中僅存在溶質電離出的離子（水合離子）。弱電解質中存在溶質分子及部分電離出的離子（水合離子）。（4）物質范圍：強電解質包括離子化合物與某些共價化合物。如：強酸（中學階段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、）強堿（、）及大多數鹽（包括難溶的鹽）。弱電解質包括弱酸、弱堿、水及少數鹽（有共價化合物傾向的鹽）。 3. 導電性強弱：溶解度大小與電解質強弱溶液導電性的強弱取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷。溶液導電性的強弱與電解質在水中的溶解度及電離程度之間均沒有必然聯系。強電解質溶液的導電能力不一定強，溶解度大的電解質不一定是強電解質。如

4、：晶體（冰醋酸）易溶，但部分電離，為弱電解質，當濃度較大時，導電能力較強；晶體難溶，但溶解的部分全部電離，為強電解質，但其溶液導電能力較弱。（二）離子反應及離子方程式1. 離子反應：有離子參加或生成的反應。電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 （1）離子反應的類型 離子之間的交換反應如：酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應等。 離子參加的氧化還原反應如：溶液中的置換反應等。（2）離子反應發生的條件：向著降低某些離子的濃度或數目的方向進行，即有難溶物（）難電離的物質（等弱電解質、等非電解質、金屬及單質）生成時。 2. 離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

5、。（2）書寫步驟：一寫：寫出反應的化學方程式。二拆：把易溶于水，易電離的物質拆寫成離子符號，把難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。四查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。說明：書寫離子方程式的關鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質是否是電解質，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態大量存在。 3. 離子方程式書寫時應注意的問題（1）在非溶液中進行的沒有自由移動離子參加的反應不屬于離子反應，不能書寫離子方程式。如：（固）（濃）（2）仍用化學式表示的物質包括：單質、氧化物、難電離物（弱酸、弱堿、水）、難溶物（如

6、難溶的堿、鹽等）、易揮發性的物質（如氣體等）、非電解質。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆寫。如：（）（4）當生成物中有微溶物析出時，以化學式表示。如：溶液與溶液反應：當反應物中有微溶物處于稀溶液狀態時，寫成離子形式。如：通入澄清的石灰水中：當反應物中有微溶物處于濁液或固態時，仍以化學式表示。如：將通入石灰乳中：（三）常見的幾種題型1. 書寫已知反應的離子方程式2. 離子方程式正誤判斷離子方程式所反映的與實際參加反應的離子是有區別的。對于反應物，離子方程式所要表達的是反應物在溶液中的主要存在形式。這是書寫離子方程式規則的主要出發點。（1）看離子反應是否符合客觀事實。如Fe跟稀HCl反應，寫

7、成 是錯誤的。（2）看物質是否可拆。如跟稀反應，寫成是錯誤的。（3）看是否守恒（原子個數守恒、電荷守恒等）。如：都是錯誤的。（4）看是否漏掉離子反應。如稀和溶液反應，寫成或都是錯誤的。較復雜離子反應的方程式，今后還要繼續深入學習。 3. 根據離子方程式書寫具體的化學方程式書寫原則：寫出的化學方程式能“還原”為原離子方程式。例：正確：錯誤：因為該方程式對應的離子方程式為： 4. 離子共存問題要求：幾種離子在同一溶液中不能發生任何反應同時需注意題目中的隱含條件，如無色溶液、酸性或堿性溶液等。規律：（1）所有弱酸的酸根離子均不能與大量共存。如：、等。（2）所有弱堿的陽離子均不能與大量共存。如：、等。

8、（3）所有多元弱酸的酸式酸根離子，既不能跟也不能跟大量共存。如：、等。（4）相互間反應生成沉淀或微溶性物質的有與、；與、；與；與、等。【典型例題】例1 下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應。A中和能起反應生成；B中和、和都能起反應；C中可以；D中和、和都能起反應。答案：C例2 下列離子方程式中不正確的是（ ）A. 亞硫酸鋇與鹽酸反應： B. 少量二氧化碳通入足量的溶液：C. 澄清的石灰水跟鹽酸反應：D. 亞硫酸氫鈉溶液與溶液反應：解析：判斷離子方程式的正誤應注意 是否符合客觀實際； 應該用化學式表示的（氣體

9、、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質等）是否寫對，應該刪掉的離子是否刪去； 是否配平，電子轉移是否合理。據此檢查各選項，A、C、D正確。B錯，因少量的通入足量的溶液中，應生成。正確的寫法為：答案：B例3 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是、中的某一種，陰離子分別可能是、的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：A 、B 、C 、D 。解析：有關離子的推斷問題是離子反應較高層次的題目。答好此類題目的關鍵是熟

10、練掌握好典型離子的性質。首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故不能與、組合；只能與組合；不能與組合。由（1）可知，C為銅鹽。由（2）可知，B鹽為；D鹽含離子，而與、均不能共存，故D只可能為。余陽離子為，故A含之；余陰離子為、，而與不能共存，故A只可能是。因而C為。答案：A. B. C. D. 例4 寫出下列反應的離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸反應（2）碳酸鈣和鹽酸反應（3）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應（4）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應（5）少量與足量溶液反應（6）將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中解析：（1）（2）（3）（4）（5）屬于書寫離子方程式的難點問題，即反應物相對量不同時離子方程式不同。

11、書寫原則：“以少定多”以“少量”的反應物為標準，將其1分子溶質所電離出的離子全部反應掉。解析：因為“少量”的反應物，故將1分子溶質電離出的離子與全部反應即可。可中和中電離出的而生成水，使溶液中游離出，可與反應生成沉淀，余下的與結合為。而在此并未參予反應。因此離子方程式為：又如：足量與少量反應因為此題少量，故應將1分子電離出的與全部反應，需與反應，未參予反應。（6）屬于操作順序對離子方程式的影響問題實質為向大量的中逐滴加入少量的，因此先得到產物，離子方程式為，若將溶液逐滴滴入中。則實質為向大量的中加入，產物直接可得，進而發生分解。離子方程式為：。【模擬試題】1. 下列物質中，屬于電解質的是（ ）

12、 A. B. C. D. 溶液2. 下列物質中，屬于強電解質的是（ ） A. 醋酸 B. C. D. 3. 離子方程式可表示的化學反應是（ ）A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應B. 硝酸和氫氧化鎂的反應C. 硫酸和氫氧化鋇的反應D. 鹽酸和氨水反應4. 在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是（ ） A. B. 酒精 C. D. 5. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. B. C. D. 6. 在酸性溶液中能大量存在的離子是（ ） A. B. C. D. 7. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、8. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸鈣跟鹽酸反應：B

13、. 鐵跟稀硫酸反應：C. 硫酸跟氫氧化鋇溶液反應：D. 二氧化硫跟氫氧化鉀溶液反應：9. 下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ） A. 晶體 B. 酒精 C. 液態氯化氫 D. 熔融的氫氧化鉀10. 一種無色溶液中加入溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）A. 一定溶有B. 一定溶有C. 一定溶有D. 可能有也可能有二. 填空題：11. 寫出下列反應的離子方程式。（1）石灰石溶于稀 （2）置換溶液中的銅 （3）溶于鹽酸 （4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液相混合 （5）足量通入澄清石灰水 12. 把下列離子方程式改寫成化學方程式：（1） （2） （3） （4） （5） 1

14、3. 某溶液中可能有下列陰離子：、。（1）當溶液中存在大量時，溶液中不能大量存在的離子是 。（2）當溶液中存在大量的時，溶液中不能大量存在的離子是 。（3）當溶液中存在大量 和 離子時，上述陰離子都不存在。14. 有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是、。現做如下實驗：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合都有白色沉淀生成。b和c混合有無色無味氣體生成。則五種溶液a是 ，b是 ，c是 ，d是 e是 。15. 用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內物質），寫出所用試劑及反應的離子方程式。（1）（）試劑 ，離子方程式 ；（2）（）試劑 ，離子方程式 ；（3

15、）（）試劑 ，離子方程式 。16. 除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。（1）（），所加試劑： ，離子方程式 。（2）（），所加試劑 ，離子方程式 。（3）（），所加試劑 ，離子方程式 。（4）（），所加試劑 ，離子方程式 。17. 在一燒杯中盛有稀溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀等密度的溶液至恰好完成反應。在此實驗過程中（1）燒杯里觀察到的實驗現象有： （2）寫出實驗過程中反應的離子方程式 18. 現有一包固體粉末，其中可能含有、。進行如下實驗： 溶于水得無色溶液； 向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。據上述實驗現象推斷：（1）一定不存在的物質是 ；（2）一定存在的物質是 ；（3）可能存在的物質是 ；（4）對于可能存在的物質應如何進一步檢驗？寫出簡