1、第26講難溶電解質的溶解平衡1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32012揚州三模 下列說法不正確的是()A常溫下反應2Na2SO

2、3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自發進行，則H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固體產物為Al(OH)3C電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：COCaSO4=CaCO3SO42012江西六校第一次聯考 在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg25溶液中含有Cl、Br和I三種

3、離子，其濃度均為0.01 molL1，現向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(AgBr)5.01013(molL1)2，Ksp(AgI)8.31017(molL1)2。AAgBr和AgI BAgI 和AgClCAgBr和AgCl D同時沉淀6某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖K261所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是()圖K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在1B解析 A項，開始時，各離子的濃度沒有必然的

4、關系；B項是達到平衡狀態的特征，正確；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于溫度不變，固體的溶度積為常數，故平衡不發生移動。2C解析 BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2)減小，但達到平衡時溶度積不變，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3B解析 反應2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)為熵減反應，而反應能自發

5、進行，故必為放熱反應，A項正確；Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過程水解生成的H2SO4不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時能得到溶質，B項錯誤；根據離子的放電順序可知C項正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，CO與溶液中Ca2結合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，D項正確。4A解析 根據溶度積常數可先分別求出開始沉淀時的c(OH)，再據此求出pH。5B解析 Ksp(AgI)最小，溶液中離子濃度冪的乘積(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同樣道理AgCl最后沉淀。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)

6、，Fe3、Cu2相等(b、c點)時，Fe3對應的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，且Ksp的公式中c(OH)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH與OH反應使平衡正向移動，c(Fe3)增大，B選項錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為KW，而KW僅與溫度有關，則C選項正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，則在曲線上的任意點均達到平衡，即為飽和溶液，D選項正確。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的實質是：v(AgCl)生成v(A

7、gCl)溶解；AgCl溶解方向為吸熱過程，升溫平衡正向移動，S(AgCl)增大；加水稀釋時，c(Ag)、c(Cl)均減小，平衡正向移動，Ksp(AgCl)只與溫度有關，溫度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，減小。8C解析 Kspc(Ca2)c(CO)1.4104x2.8109，x2105，A項正確；c點時離子積QcKsp，故c點時有碳酸鈣沉淀生成，C項正確；溶液由d點變到a點，c(CO)減小，c(Ca2)不變，而加入蒸餾水，c(Ca2)、c(CO)均減小，C項錯誤；溶解平衡曲線上的任意一點的溶度積均相同，D項正確。9(1)變小不變變小變大(2)AgI、AgBrAgBr(s

8、)I=AgI(s)Br解析 沉淀溶解平衡的移動符合勒夏特列原理；沉淀轉化的方向也是離子反應發生的條件，即向著Ksp小的沉淀方向進行。102.21080.2解析 c(Cu2) molL12.2108 molL1將H2S氣體通入CuSO4溶液中發生反應：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀時c(H)20.1 molL10.2 molL1。11(1)否CO轉化為HCO，濃度減小，不利于CaSO4轉化為CaCO3(2)(NH4)2CO3 (3)b(4)CO2 解析 (1)向甲中通入適量CO2，其目的是發生反應CO22NH3H2O=(NH4)2CO3，產生高濃度的CO，從而發生反應CaSO4CO=C

9、aCO3SO，若通入過量CO2，CO轉化為HCO，不利于沉淀的轉化。(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于2 mol。12(1)溶液由無色變為血紅色(2)酸性HNO3 (3)偏高 (4)解析 (1)當溶液中Ag以AgSCN白色沉淀完全消耗后，再滴入NH4SCN，則會生成Fe(SCN)3血紅色物質，指示滴定終點。(2)Ag以及做指示劑的Fe3均只存在于酸性溶液中，故滴定過程中應保持酸性，可加入硝酸進行調節。(3)若兩種沉淀表面吸附部分Ag，則會使滴定過程中消耗NH4SCN標準溶液的量偏小，誤認為這部分Ag與樣品中的Cl結合，從而導致所測n(Cl)偏高。(4)根據題意，若劇烈搖動，使所測結果偏低。其原因為AgCl會部分轉化為AgSCN，從而使消耗的NH4SCN偏多，誤以為剩余的Ag偏多，故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。13(1)氫氧化鐵(2)氨水不會引入新的雜質(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析 由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常將Fe2氧化為Fe3然后再進行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當加入沉淀劑時，