1、精選文檔和高一學生談如何學好化學化學，以其特有的千變萬化.神奇奧妙，吸引著眾多的探索者為之奮斗，化學人類進步的關鍵，以其在新能源.新材料領域的獨特建樹，將成為21世紀的支柱產業，本世紀將是化學大展宏圖的時代。怎樣才能學好化學，為將來的深造打下堅實的基礎呢？一、預習時認真閱讀化學課本化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶、去理解。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。看教材的程序一般分三步。 1全面看全面看一節教材，把握一節書

2、的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。 2抓關鍵在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。 3理思路每一節內容都是一個相對完整的體系，都有一定的線索，看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。 總之，看書的程序可概括為：“整體、部分、整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。二、化學實驗的學習方法（1）實驗學習化學的手段化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段，實驗是化學賴以形成和發展的基礎。實驗是教學過程中刺激感官、深刻記憶、引發思考的必要手段。你在

3、實驗學習中學會觀察與思考了嗎？觀察什么？有什么現象？你能解釋嗎？若不能，有追問到底的興趣嗎？要親自動手去操作，體現“做中學”。（2）觀察實驗要與思考相結合化學實驗的觀察，一般是按照“反應前反應中反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。實驗過程中，手、腦的結合可使學生在掌握知識、方法、技能的同時態度、意識、能力也得到了培養。重視實驗過程，把它在科學教育中的思想作用充分挖掘出來，將有利于師生間的交流，能真正體現在教學的全部活動中始終貫徹以學生為本的原則。如在新教材第四章氯氣一節中銅和氯氣的反應裝置通過觀察和思考可以發現存在三點不足：一是實驗過程中有氯氣的殘留和逸出，將污染環境；二是

4、所用氯氣需課前制取，不僅不方便，還會影響實驗效果；三是銅絲用量不當或操作不慎會引起反應容器破裂。根據以上不足，學生參與開展實驗的改進，在解決問題的過程中，不僅使學生最大限度地獲得化學知識和基本技能，從多角度、多方位、多層次地進行分析，溝通知識間的聯系，更重要的是培養學生的創新精神和實踐能力。三、課堂上聽講、讀書要全神貫注全神貫注地聽講，向課堂要質量是取得好成績的關鍵。課上要聽教師對物質性質和物質結構間關系的解釋，要聽物質性質的前后聯系，要聽預習時不得其解的弱點、難點，邊聽邊記，力爭耳手合拍。看書要細致，不能走馬觀花。在讀書過程中要歸納總結，化繁為簡。要回憶老師講課的細節，參照筆記，學會深化知識

5、，做到舉一反三。要知道，學習能力的培養，一方面老師負有不可推卸的責任，另一方面，學生自身的“悟”更是能力得以提高的重要條件。在堿金屬一章中，關于進行焰色反應的操作較長的一段文字敘述，能否用幾個字就把焰色反應關鍵操作給概括出來？（燒蘸燒看蘸）在講氧化還原反應時，你是否注意到教材引出新知識是一個循序漸進的過程，即：得氧氧化反應化合價升高失去電子（偏移）氧化反應還原劑失氧還原反應化合價降低得到電子（偏移）還原反應氧化劑，這也是本節的線索，只有注意用心體會，才能深化知識，才能提高處理問題的能力。四、抓住規律，聯想歸納，強化記憶化學，相對于數學、物理來說，偏重記憶的東西較多，特殊性質多一些，但也有一定的

6、規律性。如何把貌似零亂的知識系統起來，這是學好化學必須解決的問題。 要強調指出的是：學習任何一門知識都需要記憶，記憶是理解的前提和基礎。 學習中只強調提高能力，忽略基礎知識的記憶是錯誤的，“能力”是以知識為基礎的。但如何強化記憶，總體說：要歸納、概括，使其盡可能條理化，抓規律性的知識。 比如對常見氣體的物理性質的學習，可歸納為：常溫下顏色、狀態、氣味、溶解性、熔點、沸點、毒性等。金屬單質的化學性質可歸納為:與非金屬反應、與水反應、與酸反應、與鹽溶液反應等。常見非金屬單質的化學性質可歸納為：與金屬反應、與非金屬反應、與水反應、與堿反應、與鹽溶液反應等。因此只要你用“心”去發現，不斷歸納總結，就會

7、把紛雜的知識梳理整齊。在梳理過程中要注意聯想，不會聯想的同學是不會把知識學“活”的。我們在學習中不去聯想歸納，所學知識就處于支離破碎的狀態，單就局部而言，可能優秀；如果綜合考查，就會失去優勢。在學習過程中一定要把前后的知識聯系起來。久而久之，你的知識就不再零散，而是網絡化、立體化了，形成了你自己的知識網絡，就用起來便會得心應手。五、發現規律，注意總結我們在學校學習一般要遵從：聽講，看書思考練習思考（歸納.總結，深化知識）這一條路線進行。上課聽講，閱讀教材接受知識，通過思索，掌握知識，這僅是停留在“理性”階段。通過練習檢驗自己理解知識.應用知識的程度。在練習中思考，歸類，總結知識，做到觸類旁通，

8、跳出題海。比如，在溶液中各離子組可否大量共存問題，離子的組合方式可以隨意變化，但當離子間生成難溶物、氣體、弱電解質、發生氧化還原反應等時，就不能共存于同一溶液。掌握了這一原則，這類題目盡管不斷變換“面孔”，但處理方法是相同的。只要在解題過程中用心體會，總結規律，練習就可起到事半功倍的作用。 總之，經過你的努力、親身體驗、不斷總結，會發現學習化學原來這么有味道。初高中化學知識銜接強化練習題一、標出下列指定元素的化合價N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3；H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4；Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4

9、、 HClO3、 KClO3；CH4、 CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3、 CaCO3。在下列化合物中根（原子團）下方劃一短線，并標出根的化合價 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4（說明；同學們上述兩個練習主要是為了復習初中階段所學過的元素的化合價，有些常見元素化合價比較固定，例如化合物中氧為2，氫為+1，我們初中是輔以口訣幫助大家記憶，一定要熟練的背誦并使用。另外呢，有些元素的化合價在不同的化合物中不同，我們稱為變價，這種元素化合價的確定，往往是借助較固定元素的化合價，再根據化合物中

10、各元素化合價之和等于零的原則加以計算，如練習一。要求同學們對化合價的復習，緣于高中階段我們的第一章就要學習的：對氧化還原反應的判斷中會使用。）二、寫出下列物質的化學式碳酸_ _ _、碳酸鈉_ _、堿式碳酸銅_、碳酸氫鈉_ _、碳酸鈣_ _、碳酸氫鈣_；氯化氫_ _、氯氣_ _、氯化鉀_、二氯化錳_、氯酸_、氯酸鉀_ _、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸鉀_ _、硝酸鋇_ _、硝酸銨_ _、硝酸銅_ _、硝酸汞_、硝酸銀_ _；硫酸_ _、硫酸銨_ _、硫酸氫銨_、硫酸鋇_ _、硫酸鋁_ _、硫酸鐵_ _、硫酸亞鐵_、磷酸_、磷酸鈉_、磷酸氫鈉_ _、磷酸氫二鈉_、磷酸氫銨_、磷酸鈣_、磷酸

11、二銨_；氮氣 、硫磺 、白磷 、金剛石 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化鋁 ；氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 。（說明：化學式的書寫是初中要求同學們掌握的重要化學基礎知識。化學式對于化學來說，就好比漢字對于語文，單詞對于英語一樣。所以同學們要把初中所學過的物質的化學式記住，而且也要能夠具備根據物質名稱書寫出物質化學式，或者根據物質化學式讀出物質名稱的能力。因為在高中的課本上一般都是呈現物質的化學式。）三、寫出下列反應的化學方程式（并按照所學化學反應的類別進行分類，若不屬于任何一類可不寫出）1.三氧化硫和水反應_（ ）2.氧化鈣和

12、水反應_（ ）3.氧化鈉和水反應_（ ）4.二氧化碳和澄清的石灰水反應_（ ）5.碳酸鈣高溫分解_（ ）6.碳和二氧化碳高溫反應_（ ）7.乙醇在空氣中燃燒_（ ）8.鐵和稀硫酸_（ ）9.氧化銅和碳加熱_（ ）10.氧化鐵和CO加熱_（ ）11.四氧化三鐵和CO加熱_（ ）12.堿式碳酸銅加熱_（ ）13.氫氧化鐵中加入稀硫酸_（ ）14.氧化鐵中加入到稀硝酸中_（ ）15.鐵和硝酸汞溶液反應_ _（ ）16.少量的鋅加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_（ ）17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸_（ ）18.碳酸鎂中加入硫酸_（ ）19.寫出有O2生成的三個反應_（ ）_（ ）、_（ ）20.寫出有

13、水和氣體生成的三個反應_（ ）_（ ）、_（ ）（說明：對化學方程式掌握的要求和化學式是一樣的道理，當然它們就好比英語中的短語。不同物質間的反應可以用化學式和一些符號來表示，也就是化學方程式了，只不過這些化學式和符號能否組合成一個正確的化學方程式，也要遵循一定的“語法 ”才行。因為初中和高中化學的相通，很多初中所學的化學方程式在高中的學習中一般直接拿出來用，所以就要求同學們要把初中所學的化學方程式記住。這里的練習并沒有完全例舉，希望同學們自己再多下功夫。 對于初中所學的化學反應的分類其實并不完善，實際上細心的同學可以發現，我們有些反應不被包括在初中所學的任一種反應分類中，所以我們勢必要學習更多

14、，更完善的關于化學反應分類的知識，這就是我們高中所學的第一章第一節的內容氧化還原反應（非氧化還原反應）。）四寫出下列物質在水中的電離方程式例： NaOH = Na+ + OH1碳酸鈉 2硫酸 3硝酸 4硝酸銅 5碳酸氫鈣 6硝酸銨 7硫酸鋁 8高錳酸鉀 9氯酸鉀 10氫氧化鈣 11磷酸鈉 12硝酸鋇 13氯化鐵 14氯化銨 （說明：這是對我們高中將學的另一種化學反應的分類離子反應（非離子反應），打基礎。同學們學了初中知識應該要知道，大多數的酸在水溶液中會電離出H+和酸根離子；能溶于水的堿在水溶液中一定電離出金屬陽離子（銨根離子）和OH；能溶于水的鹽在水溶液中則電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根

15、離子；特殊的情況以及它們的具體應用高中老師會給大家詳細講解。以下內容就不再作過多說明，是對初中化學實驗、推斷、鑒別和計算方面的復習練習，這些化學解題中的原理和技能在高中將被繼續使用，所以希望同學們在暑假的復習中多做些這方面的綜合練習。）五、實驗題1下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；

16、 2只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺，藥匙等儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(2%)(1)取用粉末狀藥品要用 ；(2)量取5毫升液體用 ；(3)給試管里的物質加熱，必須使用 ；aba4如右圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是 （2）若要驗

17、證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是 （3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是 。5有一不純的一氧化碳氣體，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳。現提供右圖所示的甲、乙、丙三種裝置(每種都有若干個)，若用來證明混有這兩種氣體除去這兩種氣體確認CO2已除盡。ef丙乙ab甲cd乙(1) 甲裝置的作用是_ 丙裝置的作用是_(2) 為達到上述的目的，用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序。 _6只有氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號為甲、乙溶液)。操作如下：(1) 分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產生白色沉淀。下面還要進行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來。將鑒別的步驟、現象及最終結論，填寫在相應的橫線上。(2) _ _(3)_ _六、計算題1t時的硝酸鉀溶液200克，蒸