富集在海水中的元素氯教案【教育課題】第一課活潑的黃綠色氣體氯氣【教育目標】1 .使學生理解氯氣的化學性質和用途2 .讓學生掌握氯氣的化學性質，寫相關的化學方程式3 .使學生學到的氧化還原反應和離子反應的知識能應用于學到的化學方程式中4、通過實驗培養學生觀察分析實驗現象、觀察分析問題的能力。【教育的要點】氯氣的化學性質【教育的難點】氯氣與水的反應氯氣與堿的反應【教育方法】實驗研究討論總結練習提高【教具】電視、氣瓶、礦泉水、氫氧化鈉溶液、紅布【教育過程】第一節課活躍的黃綠色氣體氯氣部署老師：你知道在家炒蔬菜的時候必須放什么嗎？生：鹽師：那么，我們生活中說的鹽和我們化學中說的鹽的意思一樣嗎？生：不同，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學鹽是指能電離金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。師：食鹽是由這兩種元素組成的。 我們主要用什么方法得到食鹽？生：食鹽由鈉元素和氯元素組成，用海水燒鹽。師：海水中含有很多氯化鈉、氯化鎂等鹽類，必然也含有很多氯元素。 接下來，我們來學習這個海水中豐富的元素氯吧。 讀教材的第一段、第二段，理解氯的存在，完成講課的“讀思考1”問題。學生：學生讀完課讀思1 氯元素位于元素周期表的第一周期第族，其原子結構示意圖容易形成氯原子，具有性質。 以狀態存在于自然界中。板書4-2海水中豐富的元素氯問題尋找學生，給出答案，糾正指南老師：自然界中氯以化合狀態存在的話，有游離狀態的氯嗎？ 那有什么性質？這是這門課上學的主要內容。 首先，請閱讀教材科學史話，了解氯氣的發現過程。 完成講課讀思考2 學生：讀教材，完成講課讀思2 氯氣是年被瑞典化學家發現，年被確認的。 雪萊制取氯氣的化學方程式從氯氣的發現和確認的過程中能得到什么樣的啟發？板書一、活潑的黃綠色氣體氯氣老師：(找學生回答)誰能寫出雪萊制的去除氯氣的化學方程式？點學生：找學生寫方程式。MnO2 4HCl (濃)=MNC L2，2h2o老師：從氯氣的發現和確認中能得到什么提示(提示：氯氣從發現到確認的時間、原因、大衛確認氯氣的根據)。生：(在教師的指示下得到的)科學研究需要正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和能量的科學研究基于大量的實驗事實，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，確立正確的理論，推進科學理論的發展。指南老師：氯氣是什么樣的氣體，有其性質呢？接下來，我們用實驗的事實來探索氯氣的性質吧。探索1氯氣的物理性質老師：這里是剛收集的氯氣瓶。 看看氯氣的顏色和狀態。注意讓某學生聞氯氣氣味，聞氣體的正確方法生：觀察聞到氣味的同學說氯的氣味。老師：在裝有氯氣的氣瓶中加入適量的水，使其振動，讓學生觀察溶液的顏色。 請根據你現在觀察到的情況，寫下在探究1中得到的結論。學生：完成講課結論氯氣是一種顏色、有氣味的氣體，可溶解于水中，液化，在低溫和加壓下變成液體和固體。 液體的氯叫做，氯氣溶解在水中的叫做。板書1 .物理性質：顏色、狀態、味道、有毒、溶解性、容易液化總結師：氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體，溶于水，有毒，容易液化，在低溫和加壓下變成液體和固體。 液體中的氯叫液氯，氯氣溶解于水中的叫氯氣指南點老師：我在中學學習離子性化合物的時候學過氯氣的反應。 想想是什么反應，寫一個化學方程式。生：寫化學方程式2Na Cl2=2NaCl板書2 .化學性質點a .與金屬的反應2Na Cl2=2NaCl老師：通過上一章的學習，我發現鈉是一種很活躍的金屬。 從這個反應來看，氯氣是否能與活躍的金屬反應，氯氣是否能與惰性金屬和鐵、銅等反應，我們來看看實驗。探索2使氯氣與鐵的反應流動老師：請注意反應現象。 寫了反應方程式點火板書2Fe 3Cl2=2FeCl3師：氯氣不僅與Na、Fe反應，還與Al、Cu、Mg等多種金屬反應，生成金屬氯化物。 例如與銅反應生成氯化銅。點(板)書Cu Cl2=CuCl2老師：以上的反應能得出什么樣的結論呢？請大家寫在講義上。結論氯氣具有較強的性質，能與大部分金屬或條件反應，生成金屬。練習師：寫出氯氣與金屬Al、Mg反應的化學方程式。點火生：寫化學方程式2Al 3Cl2=2AlCl3點火PS PS PS K S 2指南老師：在中學，我們學過氫在空氣中燃燒。 想想什么是現象吧？生：靜靜地燃燒，生淺藍色的火焰老師：那么，氫在氯氣中燃燒，會發生什么現象呢？探索3氯氣與非金屬反應老師：(演示實驗4-3 )請觀察現象。 把你觀察到的現象寫在講義上。 寫反應的化學方程式。學生：完成講課點火板書b .與非金屬反應的H2 Cl2=2HCl老師：找學生談談實驗現象，總結說：“氫在氯氣中靜靜地燃燒，出現蒼白的火焰，瓶口形成白霧。”總結師：氫和氯反應生成氯化氫，氯化氫與水溶解后就變成鹽酸，因此這個反應可以用于制造鹽酸。另外，氯氣也可以與其他許多非金屬化合。 我們接下來學習探索4氯氣與水的反應師：(在收集到的兩根氯氣中分別放入干燥和濕潤的紅布)觀察現象。生：(觀察現象)干燥的布條不褪色，濕的紅布條褪色。老師：這個實驗能得出什么結論？使布褪色的是氯氣嗎？生：沒有師：氯氣沒有漂白性，氯氣與水溶解而具有漂白性，是因為氯氣與水發生反應而形成了具有漂白性的物質。 各位，請寫下反應方程式和得到的結論。板書c .氯氣與水的反應Cl2 H2O=HCl HClO結論氯氣沒有漂白性，溶解于水中的氯氣部分與水反應生成。 具有漂白性指南師：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。 請閱讀教材第72頁的內容，理解次氯酸的性質，并完成講義的“閱讀思考3”。學生：讀教材，完成講課讀思考三次氯酸的性質：氧化性：次氯酸強，可用于殺菌消毒和漂白酸性：次氯酸是酸穩定性、次氯酸不穩定，可在下分解，化學方程式為。提問給同學回答探索5氯氣與堿的反應老師：(在裝有氯氣的塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，蓋上蓋子，使其振動)大家能看到什么現象？生：塑料瓶癟了老師：哪個同學能說現象的原因？(要求學生解釋)生：說明瓶內的氣體減少，氯氣與氫氧化鈉發生反應。老師：請寫反應方程式。板書cl2NaOH=NaCNAnacloh2o練習老師：氯氣和氫氧化鈣也能發生同樣的反應，請寫下反應的化學方程式。生：2cl22ca (oh )2=CaCl2ca (clo )22h2o結論氯氣能與氫氧化鈉等堿反應生成氯酸鹽、次氯酸和水。指南師：氯氣能與氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。 氯氣與堿的反應在工業上有重要的應用，請閱讀教材第73頁的內容，完成講義的“閱讀思考”學生：讀教材，完成講課讀解思考4工業上采集漂白液的反應方程式，漂白液的主要成分，采集漂白劑和漂白劑的反應方程式，以漂白劑和漂白劑為主要成分。總結本課主要學習氯氣的主要性質，包括物理性質、化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。 我在求寫反應方程式。 在此，請根據我們的教材，總結這個課的內容，并總結在講義上的討論。【板書設計】第二節海水中豐富的元素氯一、氯氣1 .物理性質：顏色、狀態、味道、有毒、容易液化(液氯)、溶解性(氯水)點2 .化學性質：a .與金屬的反應2Na Cl2=2NaCl點火2Fe 3Cl2=2FeCl3點火Cu Cl2=CuCl2b .與非金屬的反應Cl2 H2=2HClc .與水反應Cl2 H2O=HCl HClO照射光2HClO=2HCl O2d .與堿反應cl2NaOH=NaCNAnacloh2o燃燒：發光發熱劇烈的化學反應。附帶：研究總結1 .氯氣是什么樣的氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？2 .氯氣、金屬和非金屬的反應，Cl2氯氣顯示氧化性，作為氧化劑。3 .氯氣與水、堿的反應，Cl2氯氣具有氧化性和還原性，既是氧化劑也是還原劑。 試制了氯氣與水、氫氧化鈉反應的離子方程式。cl2h2o=h cl-hclocl2oh-=cl-clo-h2o4 .在h 2和Cl2的燃燒反應中，瓶口發生白霧，生成的白霧是什么？該反應如何應用于工業生產？5、結合實驗探索2、實驗探索3，你認為燃燒必須有氧氣參與嗎？ 如何燃燒下一個定義？6 .自來水廠為什么能用氯氣消毒殺菌自來水？7 .氯氣與堿的反應如何應用于工業生產？為什么不把HClO作為漂白劑？練習完成了1 .新制備的氯水呈黃綠色，表明氯水中存在Cl2分子。 向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，馬上就會產生白色沉淀，氯水中存在cl，氯水照射光時黃綠色消失，釋放出無色的O2氣體，生成該氣體的化學方程式為2HClO=2HCl O2。2 .在以下物質中屬于雜質的是BCa .氯水b .氯化氫c .液氯d .浮粉精e .鹽酸3 .以下物質中，不能使著色布條褪色的是d。a .次氯酸鈉溶液b .次氯酸